届高考化学难点剖析专题21氯水的性质探究练习.docx
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届高考化学难点剖析专题21氯水的性质探究练习
专题21氯水的性质探究
1.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是
选项
A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
KSCN溶液滴入FeCl3溶液中
CO2通过装有Na2O2固体的干燥管
现象
产生白色沉淀,随后变为红褐色
溶液变红,随后迅速褪色
溶液变为红色
固体由淡黄色变为白色
【答案】C
红色,没有化合价的变化,不属于氧化还原反应,C正确;D、CO2通过装有Na2O2固体的干燥管,发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,固体由淡黄色变为白色,存在化合价的变化,属于氧化还原反应,D错误。
2.下列除去杂质的操作中不正确的是( )
A.CuO中混有Al2O3:
加入过量烧碱溶液充分反应后过滤
B.FeCl2溶液中混有CuCl2:
加入过量铁粉充分反应后过滤
C.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3:
加入过量NaOH溶液,反应后加热蒸干
D.氯气中混有少量氯化氢气体:
将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
【答案】C
【解析】A.氧化铝与NaOH反应,CuO不能,则充分反应后过滤可分离,故A正确;B.Fe与氯化铜反应生成氯化亚铁,则加入过量铁粉充分反应后过滤可除杂,故B正确;C.加入过量NaOH溶液,引入新杂质NaOH,不能除杂,应选加热法,故C错误;D.氯气不溶于饱和食盐水,可用饱和食盐水除杂,故D正确。
3.下列有关氯气的叙述中,不正确的是
A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,生成棕黄色烟
B.钠在氯气中燃烧,生成白色的烟
C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧,在集气瓶口形成白色烟雾
D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸见光易分解
【答案】C
4.下列各反应所对应的方程式正确的是( )
A.Cl2与H2O反应:
Cl2+H2O===Cl-+2H++ClO-
B.向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:
5NO
+2MnO
+3H2O===5NO
+2Mn2++6OH-
C.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO
刚好沉淀:
H++SO
+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
D.向Ba(OH)2溶液中加入硫酸:
Ba2++SO
===BaSO4↓
【答案】C
【解析】次氯酸是弱酸,不能拆成离子,Cl2与H2O反应的离子方程式是:
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,A错误;酸性条件下,有H+离子参加反应,不能有OH-离子生成,应该生成水,反应的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O,B错误;向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,至SO42-沉淀完全,需满足二者物质的量之比为1:
1,反应的离子方程式为:
H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O,C正确;向 Ba(OH) 2 溶液中滴加稀硫酸时,同时发生中和反应和沉淀反应,反应的离子方程式为:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,D错误。
5.氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用,常用于自来水的消毒,用此种方法处理的自来水需要经过暴晒后才能用于养金鱼。
下列有关说法正确的是()
A.次氯酸中氯元素呈-1价B.次氯酸属于电解质
C.次氯酸的化学性质很稳定D.Cl2与水的反应中无电子转移
【答案】B
【解析】根据化合价法则可知:
氢元素化合价+1价,氧元素-2价,所以HClO中氯元素为+1价;A错误;次氯酸为弱酸,部分电离出氢离子和次氯酸根离子,属于弱电解质,B正确;次氯酸不稳定,见光易分解:
2HClO
2HCl+O2↑,C错误;Cl2与H2O反应的化学方程式为:
Cl2+H2O
HCl+HClO,在该反应中,氯元素的化合价发生变化,反应中一定存在电子转移,D错误。
6.现用氯水来制取含有次氯酸的溶液,既要提高溶液中HClO物质的量浓度,又要降低溶液中HCl浓度,下列措施可以采用的是
A.加热挥发HClB.加水使平衡向正反应方向移动
C.再通入氯气D.加CaCO3中和HCl
【答案】D
7.一定温度下,将Cl2缓慢通入水中。
当通入的Cl2体积为V1时达到饱和,溶液中c(H+)变化如下图中曲线a。
已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低,下列叙述中正确的是
A.将饱和氯水升温,继续通入Cl2时,溶液中c(H+)变化如曲线b
B.在饱和氯水中通入SO2气体,溶液中c(H+)变化如曲线c
C.降温,继续通入Cl2时,溶液中c(H+)增大
D.在饱和氯水中加入NaOH使pH=7,所得溶液中存在下列关系c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)
【答案】C
【解析】A、升温时,Cl2的溶解度迅速变小,溶液中c(H+)变小,A错误;B、SO2与氯水发生反应:
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,溶液中c(H+)变大,B错误;C、降温,Cl2的溶解度迅速变大,继续通入Cl2时,溶液中c(H+)增大,C正确;D、pH=7时,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可得c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),故c(Na+)>c(Cl-),c(Na+)>c(ClO-),由于HClO不完全电离,故c(Cl-)>c(ClO-),D错误。
8.下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中正确的是
A.氯气、液氯、氯水是同一种物质
B.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水时有气泡逸出,逸出的气体是氯气
D.氯水放置数天后pH变大
【答案】B
9.实验室保存下列物质的方法中,不正确的是()
A.少量金属钠保存在煤油里B.HF溶液保存在玻璃试剂瓶中
C.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D.氯水应装在棕色瓶中密封避光保存
【答案】B
【解析】钠易与氧气、水反应,钠不与煤油反应,且密度比煤油的大,所以少量金属钠保存在煤油里,A正确;HF溶液与二氧化硅反应生成四氟化硅和水,所以HF溶液不能保存在玻璃试剂瓶中,B错误;FeSO4易被氧气氧化变质,FeSO4溶液中加入少量铁粉可以防止FeSO4被氧化,C正确;次氯酸见光分解,为防止氯水变质,氯水应装在棕色瓶中密封避光保存,D正确。
10.下列说法不正确的是()
A.用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头
B.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
C.NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
D.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)
【答案】C
【解析】碳酸氢钠不稳定,受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水,二氧化碳气体逸出使面团膨松,所以可以用小苏打发酵面团制作馒头,A正确;Cl2溶于水和水发生反应:
Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO有强氧化性,能杀死水中的微生物。
故自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌,B正确;玻璃中含有二氧化硅,二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠,所以盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,C错误;醋酸的酸性大于碳酸,碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水、二氧化碳,所以可以用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢,D正确。
11.如图,A处通入Cl2,关闭B阀时,C处的干燥的红布条看不到明显现象;当打开B阀后,C处干燥的红布条逐渐褪色。
则D瓶中盛装的不能是
A.H2OB.NaOH溶液C.浓H2SO4D.FeCl2溶液
【答案】A
【解析】A.若D中为水,关闭或打开B阀,C处干燥的红布条条均褪色,则不可能是水,A错误;B.NaOH溶液与氯气反应吸收氯气,所以D中能盛放氢氧化钠溶液,B正确;C.通过盛浓硫酸D瓶,氯气仍然是干燥的,不能使品红褪色,所以D中能盛放浓硫酸,C正确;D.FeCl2溶液可以和氯气发生反应:
2FeCl2+Cl2=2FeCl3,吸收氯气,所以D中能盛放FeCl2溶液,D正确。
12.自来水是用氯气杀菌消毒的,不法商贩用自来水冒充纯净水出售,为辨别真伪,可用下列哪种试剂鉴别
A.酚酞溶液B.FeCl3溶液C.AgNO3溶液D.NaOH溶液
【答案】C
【解析】
因纯净水销售中不含氯离子,而自来水中含氯离子,所以向两样品中加入硝酸银溶液,变浑浊的自来水,反之是纯净水。
13.有关Cl2的性质,下列说法不正确的是
A.Cl2有毒但可用于自来水消毒B.能与NaOH溶液反应生成两种正盐
C.能与Fe反应生成FeCl2D.一定条件下与H2反应产生苍白色火焰
【答案】C
【解析】
14.下述实验能达到实验目的的是
实验
实验目的
A.
向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液至不再有白色沉淀生成,再向其中滴加0.1mol/LKI溶液
验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B.
向某溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
证明溶液中一定含CO32-,一定不含Ca2+
C.
室温下,用pH试纸测定0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D.
向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后加碱,再加入新制Cu(OH)2浊液,加热
检验淀粉是否完全水解生成葡萄糖
【答案】A
溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后加碱,再加入新制Cu(OH)2浊液,只能检验出淀粉是否水解成葡萄糖,无法检验淀粉是否完全水解,D错误。
15.下列说法不正确的是( )
A.次氯酸钙比次氯酸不稳定B.氯气在氢气中燃烧生成的气体溶于水中形成盐酸
C.液氯是纯净物,氯水是混合物D.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2
【答案】A
【解析】A.次氯酸见光易分解生成氧气和氯化氢,次氯酸钙比次氯酸稳定,A错误;B.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,氯化氢气体溶于水中形成盐酸,B正确;C.液氯是氯气的液态存在形式,是纯净物,氯水是氯气溶于水得到的混合物,C正确;D.氯气与熟石灰反应生成漂白粉,漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2,D正确。
16.氧气性质的微型实验装置如图所示,①是浓盐酸,⑥是高锰酸钾,②至⑤是滤纸条,依次滴有石蕊试液、淀粉KI试液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2几种溶液,实验时滴几滴浓盐酸,下列说法不正确的是
A.产生氯气的离子方程式为:
16H++10C1-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
B.⑤处变红色,发生反应为:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
C.②处先变红后褪色,能说明氯气溶于水后,溶液有酸性和强氧化性
D.③处变蓝,④处变橙色能说明氧化性:
Cl2>Br2>I2
【答案】D
【解析】A、高锰酸钾溶液和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气,反应的离子方程式为:
16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,A正确;B、氯气氧化氯化亚铁为氯化铁,铁离子遇到硫氰酸钾溶液显红色,反应为:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,B正确;C、氯气具有漂白性可以使品红褪色,氯气遇到水反应生成盐酸和次氯酸遇到石蕊试液先变红色后褪色,C选正确;D、氯气和碘化钾反应生成碘单质,碘单质遇到淀粉变蓝色,氯气和溴化钾反应生成溴单质,溶液呈橙色,是溴单质溶于水的现象,上述反应说明氯气氧化性大于碘单质和溴单质,但不能证明溴单质氧化性大于碘单质,D错误。
17.下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是()
A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.氯气与H2O反应:
Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—
【答案】D
逆反应生成HCl和HClO,HClO属于弱酸,Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2+H2O
H++Cl-+HClO,D错误。
18.甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1mol•L﹣1。
如果在甲瓶中加入少量的CaCO3晶体(mmol),在乙瓶中加入少量CaSO3晶体(mmol),丙瓶不变,片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量的浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)()
A.甲=乙>丙B.丙>甲=乙C.甲>乙>丙D.甲>丙>乙
【答案】D
【解析】HClO的酸性比碳酸弱但比HCO3﹣的酸性强,甲中加入少量的CaCO3晶体,可促进氯气与水的反应,生成更多的HClO;乙中加入少量的NaHSO3晶体,由于HClO可与NaHSO3发生氧化还原反应而导致浓度降低;丙不变,则甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系为甲>丙>乙。
19.下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是
实验目的
实验操作及现象
A
除掉Cl2中的少量HCl
将混合气通入盛有NaOH溶液的洗气瓶
B
证明酸性条件下H2O2的氧化性强于I2
向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸,未见溶液变蓝;再加入10%的H2O2溶液,溶液立即变蓝色
C
证明氯的非金属性强于碳
将稀盐酸滴到碳酸钙固体上,生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中,出现浑浊
D
验证氧化性强弱:
Cl2>Br2>I2
向5mL饱和氯水中滴加少量0.1mol/LNaBr溶液,溶液由无色变为橙黄色,再滴加少量0.1mol/L淀粉KI溶液,溶液变蓝
【答案】B
【解析】HCl与NaOH溶液反应,Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠,达不到提纯的目的,应用饱和食盐水除去氯化氢,A错误;H2O2能够把I-氧化为I2,淀粉溶液变蓝,证明氧化性:
H2O2>I2,B正确;将稀盐酸滴到碳酸钙固体上,生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中,出现浑浊,说明盐酸的酸性大于碳酸,因为盐酸不是最高价含氧酸,而碳酸为最高价含氧酸,不能比较氯的非金属性强于碳,C错误;氯水中的氯气分子把溴离子氧化为溴单质,氧化性Cl2>Br2,由于氯水过量,氯气也能氧化碘离子,所以无法判定是溴单质氧化了碘离子,不能比较出Br2和I2氧化性的强弱,不能得出氧化性强弱:
Cl2>Br2>I2,D错误。
20.自来水常用Cl2消毒,用这种自来水配制下列物质的溶液不会产生明显变质的是
A.AgNO3B.FeCl2C.Na2SO3D.CuSO4
【答案】D
【解析】配制AgNO3溶液时,若用氯水,氯水中含有Cl-离子,则Ag+与Cl-应生成AgCl沉淀,产生明显的药品变质问题,A错误;配制FeCl2溶液时,若用氯水,氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒,具有氧化性,能氧化亚铁离子,则产生明显的药品变质问题,B错误;配制Na2SO3溶液时,氯水中含有H+,H+与亚硫酸根离子反应生成水和二氧化硫,则产生明显的药品变质问题,C错误;配制CuSO4溶液时,溶液中的离子不会与氯水中的微粒发生反应,则不会产生明显的药品变质问题,D正确。
21.某研究小组为了探究NaClO溶液的性质,设计了下列实验,并记录实验现象。
实验装置
实验序号
滴管试剂
试管试剂
实验现象
①
0.2mol/L
NaClO溶液
饱和Ag2SO4溶液
产生白色沉淀
②
CH3COOH溶液
光照管壁有无色气泡
③
0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液
溶液变红
④
0.2mol/L的AlCl3溶液
产生白色沉淀
则以下判断不正确的是
A.实验①:
发生的反应为Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH-B.实验②:
无色气体为O2
C.实验③:
还原性强弱顺序Fe2+>Cl-D.实验④:
ClO-与Al3+的水解相互促进
【答案】A
22.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
选项
实验
现象
结论
A
将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成,溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B
将铜粉加1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝,有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置
溶液上层呈橙红色
Br-还原性强于Cl-
【答案】D
【解析】过量铁粉与硝酸反应,生成亚铁离子,加入KSCN溶液、溶液不显红色,A错误;Cu和Fe3+发生氧化还原反应,反应方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,所以没有黑色沉淀生成,溶液由黄色变为蓝色,B错误;将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热,铝和氧气反应生成了氧化铝,形成氧化膜,三氧化二铝的熔点高于铝的熔点,包住了熔化的铝,所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落,C错误;氯气氧化性大于溴,所以氯气能够氧化溴离子为溴单质,溴单质易溶于苯中,苯的密度小于水,所以溶液上层呈橙红色,这说明,Br-还原性强于Cl-,D正确。
23.实验室模拟工业漂白液(有效成分为NaClO)脱除废水中氨氮(NH3)的流程如下:
下列分析正确的是( )
A.①中采用蒸馏的方法精制粗盐水
B.②中阳极的主要电极反应:
4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.③中制备漂白液的反应:
Cl2+OH-=Cl-+HClO
D.②、③、④中均发生了氧化还原反应
【答案】D
【解析】
A.①中采用蒸馏只能得到蒸馏水,得不到精制盐水,要得到精制盐水需要使用化学方法除去其中的杂质,A错误;B.阳极发生氧化反应,②中阳极的主要电极反应:
2Cl――2e-=Cl2↑,B错误;C.生成的氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠,③中制备漂白液的反应:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,C错误;D.②中电解氯化钠溶液生成氢气和氯气以及氢氧化钠、③中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、④中次氯酸钠与氨气反应生成氮气和氯化钠,均存在元素化合价的变化,发生了氧化还原反应,D正确。
24.关于氯气的叙述中,下列正确的是
A.氯气不能溶解于水,所以可用排水法收集氯气
B.氯气在自然界中既可以以化合态存在,也可以以游离态存在
C.氯气是一种黄绿色、有毒的气体
D.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物
【答案】C
25.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是()
A.图Ⅰ:
若MnO2过量,则浓盐酸可全部消耗完B.图Ⅱ:
证明新制氯水具有酸性
C.图Ⅲ:
产生了棕黄色的雾D.图Ⅳ:
湿润的有色布条褪色
【答案】D
【解析】A.二氧化锰与浓盐酸反应,随着反应的进行,浓盐酸变稀,二氧化锰不与稀盐酸反应,即使二氧化锰过量,盐酸也不能全部消耗完,A错误;B.图Ⅱ中溶液先变红后褪色,不仅能证明新制氯水具有酸性,还可以证明新制氯水具有漂白性,B错误;C.铜丝在氯气中燃烧,生成棕黄色的烟,不是雾,C错误;D.氯气没有漂白性,图Ⅳ中氯气遇到湿润有色布条与水反应生成HClO,HClO具有漂白性,可使有色布条褪色,D正确。
26.氯水中存在多种分子和离子,可通过实验的方法加以确定。
下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是
实验操作及现象
结论
A.
滴加紫色石蕊溶液,先变红,后红色褪去
说明有Cl2分子存在
B.
加入有色布条,有色布条褪色
说明有HClO分子存在
C.
氯水呈浅黄绿色,且有刺激性气味
说明有Cl2分子存在
D.
加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀
说明有Cl-存在
【答案】A
27.在新制饱和氯水中,若只改变某一条件,下列叙述正确的是
A.再通入少量氯气,
减小
B.通入少量SO2,溶液漂白性增强
C.加入少量的碳酸氢钠粉末,pH增大,溶液漂白性增强
D.光照过程中,有气泡冒出,溶液的导电性减弱
【答案】C
【解析】饱和氯水不能再溶解Cl2,各成分的浓度不变,A错误;SO2+Cl2+2H2O
2HCl+H2SO4,Cl2+H2O
H++Cl−+HClO的平衡左移,HClO浓度降低,漂白性减弱,B错误;加入少量NaHCO3粉末,消耗H+,使上述平衡正向移动,HClO的浓度增大,C正确;光照过程中HClO分解,生成O2和HCl,溶液中的离子浓度增大,导电性增强,D错误。
28.一定量Cl2通入足量的水中,发生反应Cl2+H2O=HClO+HCl。
能说明该反应的产物中可能含有Cl-的是
A.氯水具有漂白作用B.氯水可以FeSO4溶液反应
C.氯水具有杀菌消毒作用D.氯水可与AgNO3溶液反应
【答案】D
【解析】A.次氯酸具有强氧化性,因此氯水具有漂白作用,与氯离子无关,A错误;B.氯水具有强氧化性,硫酸亚铁具有还原性,因此氯水可以与FeSO4溶液反应,与氯离子无关,B错误;C.氯水具有强氧化性,因此氯水具有杀菌消毒作用,与氯离子无关,C错误;D.氯水可与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀:
Ag++Cl-=AgCl↓,因此可以说明含有氯离子,D正确。
29.已知:
2KMnO4+16HCl═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,如图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸.向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面.对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝,b处变红棕色
氧化性:
Cl2>I2 Cl2>Br2
B
c处先变红,后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性:
Cl->Fe2+
【答案】A
【解析】A.Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2,a处变蓝、b处变橙色,可证明氧化性:
Cl2>I2、Cl2>Br2,A正确;B.氯气与水反应Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,H+使试纸变红,HClO具有漂白性,可使试纸褪色,则c处先变红,后褪色,能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质,B错误;C.Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,消耗了氢氧化钠红色退去,不能证明生成物质具有漂白性,C错误;D.Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,试纸变为红色,反应的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-;Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3,证明还原性Fe2+>Cl-,D错误。
30.Cl2是一种重要的工业原料,液氯储存区贴有的说明卡如下:
包装
钢瓶
储运要求
远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质;设置氯气检测仪
泄漏处理
NaOH、NaHSO3溶液吸收
下列解释事实的方程式不正确的是
A.电解饱和食盐水制取Cl2:
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
B.氯气用于自来水消毒:
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
C.浓氨水检验泄露的氯气,产生白烟:
8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2
D.氯气“泄漏处理”中NaHSO
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