九年级化学上册第2单元我们周围的空气复习提纲.docx

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九年级化学上册第2单元我们周围的空气复习提纲

第2单元我们周围的空气复习提纲

一、拉瓦锡测定空气成分的实验

二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

实验中涉及的化学方程式有：

2Hg+O2

2HgO和2HgO

2Hg+O2↑。

二、测定空气中氧气含量的实验

【实验原理】4P+5O2

2P2O5

【实验装置】如右图所示。

弹簧夹关闭。

集气瓶内加入少量水，并做上记号。

【实验步骤】

①连接装置，并检查装置的气密性。

②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

【注意事项】

三、空气的成分

气体

氮气

氧气

稀有气体

二氧化碳

其他气体和杂质

体积分数

78%

21%

0.94%

0.03%

0.03%

四、混合物和纯净物

混合物

纯净物

定义

两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。

只由一种物质组成的物质叫纯净物。

特点

组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。

纯净物可以用化学式来表示。

但是，绝对纯净的物质是没有的。

常见实例

空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉

水等

能用化学式表示的所有物质

冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物

五、空气是一种宝贵的资源

1.氮气

【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气

的密度略小。

【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。

【用途】①制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）；

②用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）；

③医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；

④超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。

2.稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）

【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。

通电时能发出不同颜色的光。

【化学性质】化学性质很不活泼。

所以稀有气体又叫做惰性气体。

【用途】①用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；

②用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）；

③用于激光技术；④氦气可作冷却剂；⑤氙气可作麻醉剂。

六、空气污染和防治

1.空气污染的污染物是有害气体和烟尘。

污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。

2.计入空气污染指数的项目为：

二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。

3.空气污染的危害：

造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。

4.防治空气污染：

加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。

第二节氧气

一、氧气的性质

【物理性质】密度略大于空气的密度。

不易溶于水。

气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。

【化学性质】氧气化学性质比较活泼。

氧气具有助燃性和氧化性。

二、氧气的检验方法：

把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

三、氧气与常见物质发生的反应

物质

反应现象

化学方程式（表达式）

磷

产生大量白烟、放热

4P+5O2

2P2O5

木炭

①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光

②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

C+O2

CO2

硫

①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

②放热、生成有刺激性气味的气体

S+O2

SO2

氢气

①纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

②放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体

2H2+O2

2H2O

铁

铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

3Fe+2O2

Fe3O4

铝

铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体

4Al+3O2

2Al2O3

铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜

4Al+3O2=2Al2O3

镁

镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末

2Mg+O2

2MgO

铜

红色的固体逐渐变成黑色

2Cu+O2

2CuO

汞

银白色液体逐渐变成红色

2Hg+O2

2HgO

一氧化碳

产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

2CO+O2

2CO2

甲烷

产生明亮的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

CH4+2O2

CO2+2H2O

蜡烛

火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

石蜡＋氧气

水＋二氧化碳

四、探究实验

1.木炭燃烧实验

【实验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭

，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的氧气中（由瓶口向下缓慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象。

燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象。

【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧更旺，发出白光。

向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊。

【化学方程式】C+O2

CO2

【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：

为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功。

2.硫燃烧实验

【实验操作】在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃，然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，分别观察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。

【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。

生成一种有刺激性气味的气体。

【化学方程式】S+O2

SO2错误！

未找到引用源

。

【注意事项】在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。

3.细铁丝在氧气中燃烧的实验

【实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙）。

【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。

【化学方程式】3Fe+2O2

Fe3O4

【注意事项】

①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质

。

②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁

丝与氧气的接触面积。

③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。

④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴

燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时

放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。

五、化合反应和分解反应

1.化合反应：

由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

2.分解反应：

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。

3.化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。

六、氧化反应

1.氧化反应：

物质跟氧发生的反应属于氧化反应。

它不属于基本反应类型。

2.氧化还原反应与四大基本

反应的关系：

3.氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。

剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。

第三节制取氧气

一、气体制取装置

1.气体发生装置

⏹加热固体制备气体的装置（见上图①）

◆反应物和反应条件的特征：

反应物都是固体，反应需要加热。

◆装置气密性的检查方法：

将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。

如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。

（原理：

气体的热胀冷缩）

◆加热时的注意事项：

●绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒

精。

●绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。

●禁止用嘴吹灭酒精灯。

加热结束时，酒精灯的火焰应该用灯帽盖灭。

●铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3处。

●药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。

●试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。

●试管内导管应稍露出胶塞即可。

如果太长，不利于气体排出。

●停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。

◆选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。

⏹固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②）

◆反应物和反应条件的特征：

反应物中有固体和液体，反应不需要加热。

◆装置气密性的检查方法：

在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。

如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。

◆要根据实际情况选择（a）（b）（c）（d）四种装置。

●装置（a）的特点：

装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。

●装置（b）的特点：

便于随时添加药品。

●装置（c）的特点：

可以控制反应速率。

●装置（d）的特点：

可以控制反应的发生和停止。

（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。

这

时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降）

◆如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。

使用分液漏斗时无需考虑这个问题。

◆选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管。

（a）装置使用单孔橡皮塞，（b）（c）（d）装置使用双孔橡皮塞。

◆固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。

2.气体收集装置

⏹

排水法收集气体的装置（见右图）

◆适用情况：

收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。

◆注意事项：

●集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。

●应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。

●在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。

●如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。

●如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。

●气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体不纯。

●收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下。

⏹

向上排空气法收集气体的装置（见右图）

◆适用情况：

气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不与空气中的成分反应。

◆要求：

导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。

◆密度和空气接近的气体，不宜

用排空气法收集。

◆暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。

⏹向下排空气法收集气体的装置（见右图）

◆

适用情况：

气体密度小于空气（相对分子质量小于29），且不与空气中的成分反应。

◆要求：

导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。

◆密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。

◆暂存气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。

●导气管属于发生装置。

把导气管画在收集装置中，是为了更好地说明问题。

二、实验室制取氧气

1.加热高锰酸钾制取氧气

●反应原理：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

●发生装置：

由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。

●收集装置：

由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。

由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。

●步骤：

①查：

检查装置的气密性。

②装：

将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。

③定：

将试管固定在铁架台上。

④点：

点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。

⑤收：

根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。

⑥移：

把导管移出水槽。

⑦熄：

熄灭酒精灯。

●验满：

（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

●检验：

将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带

火星的木条复燃，说明是氧气。

●注意事项：

◆停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。

◆加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。

◆棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。

2.分解过氧化氢溶液制取氧气

●反应原理：

2H2O2

2H2O+O2↑（催化剂可换成硫酸铜溶液）

●发生装置：

由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液

混合在常温下制取气体的装置。

●收集装置：

由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。

由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。

●验满：

（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

●检验：

将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧

气。

●不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！

因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生的氧气和水蒸气一起逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。

三、催化剂

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。

催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。

不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。

生物体内的酶属于催化剂。

四、氧气的工业制法

实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。

空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。

第一种制法（分离液态空气法）：

在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。

由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。

通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。

第二种制法：

利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．为制得太阳能燃料（合成气），科学家用镍基催化剂设计了如下转化过程。

下列有关说法不正确的是

A．反应①的化学方程式为CH4+O2=CO2+H2O

B．镍基催化剂在反应前后化学性质不变

C．太阳能燃料主要成分是CO和H2

D．上述反应前后元素种类不变

2．下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是（）

A．用铁、铝制作炊具B．氢气用作填充气球

C．酒精作燃料D．用铜制作导线

3．除去下列物质中的少量杂质，方法正确的是（）

选项

物质（括号内为杂质）

除去杂质的方法

A

CO2（CO）

通入O2，点燃

B

CaO（CaCO3）

加入足量水，过滤

C

KNO3溶液（KCl）

加入过量AgNO3溶液，过滤

D

CuCl2溶液（HCl）

加入过量氧化铜粉末，过滤

A．AB．BC．CD．D

4．下列物质：

①洁净的空气、②干冰、③水银、④不锈钢、⑤冰水混合物、⑥高锰酸钾、⑦液氧，分类不正确的是（）

A．混合物：

①③④B．氧化物：

②⑤C．单质：

③⑦D．化合物：

②⑤⑥

5．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）

A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、KOH

C．Na2CO3、K2SO4、HClD．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2

6．KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A．KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度

B．t1℃时，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为1:

6

C．从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，必须采用蒸发溶剂的方法

D．分别将t1℃时KNO3、NaNO3饱和溶液加热至t2℃时，KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液

7．有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。

为确定其组成，取2g固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行下图实验。

下列说法错误的是（）

A．白色沉淀a是BaSO4，白色沉淀b是AgCl

B．可以利用无色滤液检验长期敞口放置的氢氧化钠变质程度

C．无色滤液②中的阳离子至少有3种

D．该固体中一定有NaOH、Na2SO4，可能有NaCl，一定没有Na2CO3、MgCl2

8．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，以下说法错误的是

A．要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2℃

B．t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，仍然是饱和溶液

C．t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为Y>Z>X

D．若0℃时，Y的溶解度为20g，此温度下Y饱和溶液的质量分数是16.7%

9．下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

打开盛有浓盐酸的瓶盖

瓶口出现白烟

浓盐酸具有挥发性

B

向紫色石蕊溶液中通入CO2气体

溶液变成红色

不能说明CO2与水反应

C

向盛有水的烧杯中加入活性炭

异味消失

活性炭与水发生化学反应

D

向H2O2溶液中加入少量CuO粉末

产生大量气泡

CuO是该反应的催化剂

A．AB．BC．CD．D

10．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）

A．

B．

C．

D．

11．在催化剂和加热条件下，3.4gX和8.0gY恰好完全反应，生成5.4gZ和另一种产物W，下列判断正确的是（）

X

Y

Z

——氢原子

——氮原子

——氧原子

A．物质X属于氧化物B．该反应属于置换反应

C．物质W一定含有氮元素D．该反应的化学方程式中X、Y的化学计量数比为2：

3

12．在“一带一路”伟大战略实施中，代表中国智造的高铁走在了前列．高铁动车与电路连接的石墨电刷没有用到石墨的性质是（）

A．稳定性B．滑腻感C．还原性D．导电性

13．有科学家研究发现，氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，该化学反应模型如图所示，关于该反应的说法正确的是（）

A．反应物和生成物都由分子构成B．该反应的最小微粒是分子

C．该反应属于化合反应D．为制取氧气提供了新方法

14．下列实验方案，不能达到实验目的的是（）

选项

实验方案

实验目的

A

将粗盐研碎，溶解、过滤、蒸发

除去粗盐中难溶性杂质

B

将气体点燃

除去CO2中的少量CO

C

分别取少量溶液，滴加碳酸钠溶液

鉴别石灰水和NaOH溶液

D

将气体通入浓硫酸

除去O2中少量的水蒸气

A．AB．BC．CD．D

15．化学实验中常用到木条或火柴梗，下列实验方案或操作不能达到目的的是

A．用带火星的木条检验氧气

B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳

C．用木条蘸少量浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性

D．用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约1s后取出，比较火焰各层温度

二、填空题

16．2019年是“国际化学元素周期表年”，以庆祝元素周期表“诞生”150周年。

材料一：

铷（Rb）是一种非常活泼的金属元素，某单质化学性质比钾活泼。

图1是元素周期表中铷（Rb）元素的部分信息，图2是铷原子的结构示意图。

材料二：

铕（Eu）用作彩色电视机的荧光粉，是激光及原子能应用的重要材料。

新制的金属铕在空气中点燃后猛烈燃烧，产生红色火焰并放出大量热，有近似白色的固体生成（如图3）。

请阅读信息后回答问题：

（1）下列关于图1的说法不正确的是_____（填标号）。

A铷元素属于金属元素B铷原子的原子序数是37

C铷原子的中子数是37D铷原子的相对原子质量85.468

（2）图2中m的数值为_____；铷离子的符号为_____。

（3）铕在空气中燃烧生成氧化铕（Eu2O3）的化学方程式为_____。

（4）根据材料二分析，铕的金属活动性比铁_____（填“强”或“弱”）。

17．选择下列适当的物质填空（选填序号）：

A干冰B火碱C聚氯乙烯D硝酸钾

E聚乙烯F熟石灰G硝酸铵H酒精

（1）可作医疗消毒的是__；

（2）可改良酸性土壤的是__；

（3）可用作人工降雨的是__；（4）溶于水温度下降的是__；

（5）可用于食品包装的是__；（6）可用作复合肥料的是__。

18．我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐[（H3O）3（NH4）4（N5）6Cl]，占领了超高能材料研究的国际制高点。

请回答下列问题:

（1）氮原子的最外层电子数为______。

（2）该盐含的阳离子有H3O+和______，五氮阴离子的离子符号是______。

三、简答题

19．根据题意写出化学反应方程式：

（1）写出用盐酸除铁锈的化学方程式____________。

（2）已知过氧化钙（CaO2）和水的化学方程式为：

2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑请写出过氧化钙放入碳酸钠溶液中的总化学方程式___________。

20．依据材料回答问题：

（1）100%石墨烯电热膜属于______（填物质类别），除可用于穿戴外还可用于_____（写一种）。

（2）石墨烯电热膜施加电压后能够产生较高热量是因为它有良好的_______性，它与金刚石性质差异的原因是_________。

（3）关于石墨烯电热膜的说法不正确的是________（填序号）。

a．制作发热服时，施加在电热膜上的电压为安全电压

b．石墨烯电热膜在能量转换过程中几乎没有能量损失

c．石墨烯电热膜与石墨都是不透明固体

四、实验题

21．如图是初中化学常见气体的发生装置，根据要求回答下列问题。

（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式是______。

其发生装置与收集装置的组合为______用F来测量生成二氧化碳的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是______。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气所选用的发生装置和收集装置的组合是______（填序号）。

（3）HCl是一种极易溶于水的气体，故用______（用字母A～E填空）装置来收集。