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试题研究化学答案
试题研究化学答案
【篇一:
分析化学试卷及答案】
一.填空题(每空1分,共30分)
1.根据分析的对象可将分析化学分为,。
2.误差按其性质的不同可分为两类和。
3.97.31ml0.05480mol/l碘溶液和97.27ml0.1098mol/lna2s2o3溶液混合,加几滴淀粉溶液,混合液是色。
4.定量分析中常用的分离方法有,,。
5.无机物试样的分解常用的方法有,和半熔法。
6.摩尔法确定终点的指示剂是,佛尔哈德法用的指示剂是
,法扬司法用的指示剂是。
效应,使沉淀的溶解度减小。
在实际工作中,氧化还原指示剂in变色的电位范围为v。
符合吸收定律的有色溶液,在不同波长测定的摩尔吸光系数(指出相同或不同),在波长下,数值最大。
10.电位法是利用电池与试液中之间一定量的数量关系,从而测得离子活度的。
11.在电位滴定中常用的指示电位是和。
12.在通常的原子吸收条件下,吸收线轮廓主要受和变宽的影响。
13.柱温度直接影响色谱分离和分析时间,柱温度升高会使变差。
14.某化合物能溶于乙腈,也能溶于庚烷中,且两种溶剂在测定该化合物的红外光谱区间都有适当的透过区间,则选用__________溶剂较
因为____________。
15.色谱法按固定相的固定方式分类,除柱色谱法以外,还有____________________和_________________________。
ch3ch316.试比较和分子的红外光谱情况,乙酸中的羰基的吸收波数比乙醛中的羰基____________。
17.用紫外-可见分光光度计测定时,用试剂空白作参比溶液测得某试液的透射比为10%,如果更改参比溶液,用一般分光光度法测得透射比
20%的标准溶液作参比溶液,则该试液的透射比应等于_______。
二.选择题(每空1分,共25分,打“*”者为多选)
1.为标定硫代硫酸钠溶液的浓度,宜选择的基准物是()
a分析纯的双氧水b分析纯高锰酸钾c分析纯重铬酸钾d分析纯铬酸钾
a3.21b4.79c3.79d9.21
3.ph=1和ph=3的两种强电解(互不反应)溶液等体积混合后,溶液的ph值为)
a1.0b1.5c2.0d1.3
4.edta相当于几元酸?
()
a3b4c5d6
5.在下列电对中,条件电位随离子强度增高而增高的是()
ace4+/ce3+bsn4+/sn2+cfe3+/fe2+dfe(cn)63-/fe(cn)64-
6.为获得纯净易过滤和洗涤的晶形沉淀,要求()
a沉淀时聚集速度大而定向速度小b溶液的相对过饱和度大
c以沉淀时聚集速度小,而定向速度大d沉淀的溶解度要小。
7.在吸光光度法测定中浓度的相对误差最小时的a值为()
a0.378b0.434c0.500d1.00
8.已知hac的pka=4.74,含有1mol/lhac和1mol/lnaac的缓冲溶液的ph值为
a4.69b4.79c4.82d4.74
9.2.180是几位有效数字)a2b3c4d5
10.用双指示剂法测定可能含有naoh及各种磷酸盐的混合碱,现取一定体积该试液,用hcl标准液滴定,以酚酞作指示剂,用去hcl
8.02ml,然后加入甲基红继续滴至橙色,又用去20.50ml则此溶液的组成是
ana3po4bna2hpo4cnaoh+na3po4dna3po4+na2hpo4
11.ph玻璃膜电极的电位的产生是由于()
ah+离子透过玻璃膜b电子的得失ch+得到电子d溶液中h+和硅胶层中的h+发生交换ena+得到电子
12.用硝酸银标准溶液电位滴定氯离子、溴离子,碘离子时,可用做参比电极的是
a银电极b卤化银的离子选择电极c饱和甘汞电极d玻璃电极e铂电极
13.空心阴极灯的主要操作参数是()
a灯电流b灯电压c阴极温度d内充气体压力e阴极线和射强度
14*.原子吸收的定量方法————标准加入法,消除下列哪种干扰()
a分子吸收b背景吸收c光散射d基体效应e物理干扰
15*.在气液色谱中,首先流出色谱柱的是()
a吸附能力小的b脱附能力大的c溶解能力大的d挥发性大的e溶解能力小的
16.从环已烷和苯的色谱图中得到死体积vm=4,vr环已烷=10.5,vr苯=17计算苯和环已烷的相对保留值v苯—环
a0.5b0.62c1.62d2.0e2.63
17.设电对mno4—/mn2+在ph=1时的条件电位为e01,在ph=4时为e02则:
ae01e02be01e02ce01=e02d无法比较
a1.9b3.0c1.7d5.2
19.用指示剂确定终点,要使一元弱酸能被直接准确滴定(误差小于0.1%)
则cka必须不小于())(
a6b10-8c10-6d108
20*.在ph=10.0时,用0.010mol/ledta滴定0.010mol/l铜离子,至200%
时,下面式子错误的是()
apcu/=lgk/
caybpcu/=-lgk/clg[cu/]=pk/caydlg[cu/]=lgk/cuy
21.在电热原子吸收分析中,多利用氘灯或塞曼效应进行背景扣除,扣除的背
景主要是()a原子化器中分子对共振线的吸收b原子化器中干扰原子对共振线的吸收
c空心阴极灯发出的非吸收线的辐射d火焰发射干扰
22.某一化合物在uv光区无吸收,在红外光谱的官能团区出现如下吸收峰:
3400~3200cm-1(宽而强),1410cm-1,则该化合物最可能是
a羧酸b伯胺c醇d醚
23.在原子吸收分析中,由于某元素含量太高,已进行了适当的稀释,但由于浓度高,测量结果仍偏离校正曲线,要改变这种情况,下列哪
方法可能是最有效的?
)a将分析线改用非共振线b继续稀释到能测量为c改变标准系列浓度d缩小读数标尺
24.下列化合物中,c=o伸缩振动频率最高者为()coch3
(1)
(2)ch3ch3coch3
ch3
(3)coch3
3
(4)
ch3coch3
25.指出下列说法中哪个有错误?
()
a荧光和磷光光谱都是发射光谱b磷光发射发生在三重态c磷光强度ip与浓度c的关系与荧光一致d磷光光谱与最低激发三重态的吸收带之间存在着镜像关系
三.计算(每题5分,共35分)
1.某试样经分析含铝百分率为41.24,41.27,41.23,41.26求分结果的平均偏差和标准偏差及置信度为95%时的置信区间。
已知置信度为95%时n=4,t=3.18
2.已知醋酸的pka=4.74,求0.10mol/lhac的ph值和水溶液中所有组分的浓度。
3.假设镁离子与edta的浓度皆为10-2mol/l,在ph=6时,镁与edta络合条件稳定常数是多少(不考虑羟基络合等副反应)?
并说明在此ph值下能否用edta标准溶液滴定镁离子?
若不能滴定,求允许的最小ph值。
(已知lgkmgy=8.69)
e01?
snfe43?
/snfe2?
4.计算在1mol/lhcl溶液中用铁离子溶液滴定sn2+的计量点电位和电位突跃范围(已知1mol/lhcl中,e0/(fe3+/fe2+)=0.68伏,e0/(sn4+/
n)=0.14伏)=0.68v,),=0.14v2+
5.某种钠敏电极的选择性参数kna+,h+约为30,如用这种电极测定pna=3的钠溶液,并要求测定误差小于3%,则试液的ph必须大于几?
6.用0.20a电流通过电解池,电解硝酸铜酸性溶液,通电时间为12min,在阴极上析出0.035g铜,阳极上产生8.30ml氧(在标准状态下),求
极上析出铜和阳极上放出氧的电流效率?
7.当用火焰原子吸收测定浓度为10?
g/ml的某元素的标准溶液时,光强减弱了20%,若在同样条件下测定浓度为50?
g/ml的溶液时,光强将减弱多少?
四.简答题(共10分)
1.某有色溶液以水作参比,用2cm比色皿在前721型光度计上测得a=2.0,导致浓度测定误差较大,若使a值落在适宜的读数范围,可采取哪些措施?
2.气相色谱检测器有哪些类型,各举例说明。
3.简述原子吸收分光光度计如何消除火焰原子发射光谱的干扰。
4.某一烃类化合物,质谱的分子离子峰m/e=102,其1h-nmr谱在?
=7.4(单峰,5h)和3.1(单峰,1h),以及ir吸收峰在2210cm-1和3310cm-1,推导该化合物的结构。
一、填空题
1.1.有机分析无机分析2.统误差随机误差3.无4.沉淀分离法溶剂萃取分离法层析分离法离子交换分离法5.溶解法熔融法6.铬酸钾铁铵钒吸附指示剂
【篇二:
分析化学试卷及其答案】
选择(40分)
1.定量分析结果的标准偏差代表的是(c)。
a.分析结果的准确度b.分析结果的精密度和准确度
c.分析结果的精密度d.平均值的绝对误差
2.下列哪种情况应采用返滴定法(c)。
a.用agno3标准溶液测定nacl试样含量b.用hcl标准溶液测定na2co3试样含量
c.用edta标准溶液测定al试样含量d.用na2s2o3标准溶液测定k2cr2o7试样含量
3.下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是(d)。
a.反应必须有确定的化学计量关系b.反应必须完全
c.反应速度要快d.反应物的摩尔质量要大
4.下列叙述中错误的是(b)。
a.k2cro4指示剂法,在溶液ph=12时,用agno3标准溶液滴定含cl试样,会产生正误差
b.共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差
c.偶然误差可通过增加测定次数减小
d.在消除系统误差后,精密度高的结果,其准确度一定高
5.重量分析法测定0.5126gpb3o4试样时,用盐酸溶解样品,最后获得
0.4657gpbso4沉淀,则样品中pb的百分含量为(c)。
(已知pb3o4=685.6,pbso4=303.26,pb=207.2)。
a.82.4%b.93.1%c.62.07%d.90.8%
6.用含少量nahco3的基准na2co3标定盐酸溶液时(指示剂变色点为ph5.1),结果将
(d)。
a.偏低b.不确定c.无误差d.偏高
分析:
m不变,但消耗盐酸的v减小,由m/m=cv,则c增大
7.碘量法测定漂白粉中有效氯时,其主要成分cacl(ocl)与na2s2o3的物质的量比为
(b)a.2:
1b.1:
2c.1:
1d.3:
1
8.磷酸的pka1=2.12,pka2=7.21,pka3=12.66。
当用0.200mol/lnaoh标准溶液滴
定浓度均为0.100mol/l盐酸和磷酸混合溶液时,可产生明显的滴定突跃最多为(b)。
a.1个b.2个c.3个d.4个用强碱滴定磷酸,由cka9,最多只有两个突跃。
2+若用0.01mol/ledta滴定0.01mol/lhg溶液,则滴定时最低允许ph(b)。
a.4.0b.3.0c.2.0d.1.5
10.用含有少量mg的蒸馏水配制edta标准溶液,在ph=5.0时,用锌标准溶液标定edta标准溶液的浓度,然后用上述edta标准溶液于ph=10.0滴定试样中ca。
测定结果将(b)。
a.偏低b.偏高c.基本无影响d.不确定
cu2?
?
1,ei?
/i?
0.54v,2?
2+-?
,计算2cu+4i=2cui↓+i2在25℃的lgk?
?
(b)。
ecuv2?
?
?
0.16/cu
a.反应不能发生,无法计算b.11.2c.5.6d.12.9
cu2?
?
?
0.16v,可计?
1,ecu2?
/cu?
12.下列关于副反应系数的定义,正确的是(c)。
a.?
y(h)?
[y?
][m][y][m];?
m?
;?
m?
b.?
y(h)?
[y][m?
][y?
][m?
]
[y?
][m?
][y][m?
];?
m?
;?
m?
d.?
y(h)?
[y][m][y?
][m]c.?
y(h)?
13.用k2cr2o7基准物以置换碘量法标定na2s2o3溶液浓度,常以淀粉液为指示剂,其加入
的适宜时间是滴定至近终点时加入,若滴定开始时加入则会发生(b)。
a.标定结果偏高b.标定结果偏低c.对标定结果无影响
d.指示剂不变色,无法指示滴定终点。
滴定开始时加入淀粉,被吸附的碘单质不容易与na2s2o3反应,需要加入过量的na2s2o3
溶液!
k2cr2o7基准物的物质的量恒定,而被测物v增大,则浓度减小。
14.25.00ml0.4000mol/lh3po3溶液与30.00ml0.5000mol/lna3po3溶液混合,稀释
至100ml,则溶液的ph值为(c)。
已知磷酸的pka1=2.12,pka2=7.21,pka3=12.66。
a.7.21b.7.69c.7.81d.9.94
15.下列操作中,产生负误差的是(d)。
a.铬酸钾法测cl,控制溶液ph=4.0
b.吸附指示剂法测i,使用二甲基二碘荧光黄为指示剂
c.铁铵矾法测br,未滤过沉淀,亦未加有机溶剂保护沉淀
d.铁铵矾法测cl,未滤过沉淀,亦未加有机溶剂保护沉淀
16.下列叙述中,哪个不是重量分析对称量形式的要求(c)。
a.称量形式必须有确定的化学组成b.称量形式必须稳定
c.称量形式的颗粒要大d.称量形式的摩尔质量要大
17.对滴定突跃没有影响的常数或变量是(a)。
a.氧化还原滴定法中的cred或coxb.沉淀滴定法中溶度积常数ksp
c.配位滴定法中的kmy,d.酸碱滴定法中的ka和ca
18.下列情况对分析结果产生何种影响(a.正误差;b.负误差;c.无影响;d.降低精密度)
(1)标定hcl溶液时,使用的基准物na2co3中含少量nahco3(a.)。
(2)在差减法称量中第一次称量使用了磨损的砝码(b.)。
(3)把热溶液转移到容量并立即稀释至标线(a.)。
热溶液,体积大,冷却后,体积将减小,而m不变,所以浓度增大。
(4)配标准溶液时,容量瓶内溶液未摇匀(d.)。
溶液未摇匀,则每次试验消耗都会发生变化,精密度降低
(5)平行测定中用移液管取溶液时,未用移取液洗移液管。
(d)
多次测量,由于未用移取液洗移液管,前后两次会存在较大差异,使精密度降低!
若只进行一次实验,则由c标v标=cv移,则c减小,产生负误差!
(6)将称好的基准物倒入湿烧杯。
(c)
二、填空(15分)
1.制备晶形沉淀的条件是1.在稀溶液中2.热溶液3.搅拌、缓缓加入沉淀剂4.陈化----
2.hcn(c1mol/l)+na2co3(c2mol/l)水溶液的质子条件式为:
([h]+2[h2co3]+[hco3]=[oh]+[cn]或[h]+c2=[oh]+[cn]+[co3]
[h]+c2+[hcn]=[oh]+[co3]+c1)。
建议用第一种,后两种由mbe和cbe得到。
3.磷酸的pka1=2.12,pka3=12.66。
溶液中h2po4分布系数最大时(ph=4.66);pka2=7.21,
溶液中hpo4分布系数最大时(ph=9.94)。
4.系统误差的特点是(1.单向性2.重复性3.可测性)。
m=0.2,te≤0.3%)应满足?
lgk?
(5)。
6.某一元弱酸摩尔质量为122.1,称取1.14g,配制成100ml水溶液,其ph为2.44,则该弱酸的pka为(3.85)。
7.在1mol/l硫酸溶液中,用0.1000mol/l的ce(ece4?
/ce3?
=1.44v)标准溶液滴4+2--+-2-+---+--2-?
?
定等体积的0.1000mol/l的fe(efe3?
/fe2?
=0.68v)溶液,计算滴定剂加入82%时电2+?
?
对的电位e=(0.72)v;化学计量点时电对的电位e=(1.06)v,体系的当滴定剂加入(50)%时电对的电位e=0.68v。
四、测定铁矿石中铁的质量分数(以wfe2o3表示),5次结果分别为:
67.48%,67.37%,67.47%,67.43%和67.40%。
计算:
(1)平均偏差
(2)相对平均偏差(3)标准偏差;(4)相对标准偏差;(5)极差。
(8分)
解:
(1)x?
67.48%?
67.37%?
67.47%?
67.43%?
67.40%?
67.43%5
?
10.05%?
0.06%?
0.04%?
0.03%?
0.04%d?
?
|di|?
n5?
(2)dr?
?
d0.04%?
100%?
?
100%?
0.06%x67.43%
(0.05%)2?
(0.06%)2?
(0.04%)2?
(0.03%)2
?
0.05%5?
1?
(3)s?
?
di2
n?
1?
(4)sr?
s
x?
?
100%?
0.05%?
100%?
0.07%67.43%
(5)xm=x大-x小=67.48%-67.37%=0.11%
五、称取仅含弱酸盐naa和nab的na2co3试样0.6125g,加水溶解后,以甲基橙为指示剂,用浓度为0.2000mol/lhcl标准溶液滴定,甲基橙变色时,消耗hcl标准溶液32.72ml;上述等量样品,加水溶解后,若以酚酞为指示剂,用0.1000mol/lhcl标准溶液滴定,消耗25.34ml。
(1)写出有关反应方程式,
(2)各组分的质量百分含量是多少?
(已知:
弱酸ha的pka=7.0,弱酸hb的pka=1,na2co3=105.99,naa=182.03,nab=132.0)。
(10分)
1)naa的pkb=14-7=7,(假定c=0.01,则ckb=10-)因此naa能被盐酸滴定
nab的pkb=14-1=13远大于7,(假定c=0.01,则ckb10-)因此nab不能被盐酸滴定(1分)
甲基橙变色时:
na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o(1分)
naa+hcl=nacl+ha(1分)
酚酞变色时仅有:
na2co3+hcl=nahco3+nacl(1分)
根据(3)可计算出99
na2co3%?
(cv)hclna2co3
?
100%?
0.1000?
0.02534?
105.99?
100%?
43.85%w0.6125
(2分)
甲基橙变色时:
nhcl?
2nnaco?
nnaa即nnaa?
nhcl?
2nnaco2323
naa%?
(0.03272?
0.2000?
2?
0.1000?
0.02534)?
182.03?
100%?
43.86%(3分)0.6125
nab%?
100%?
43.85%?
48.86?
?
100%?
12.29%(1分)
六、称取红丹试样(含pb3o4)0.2750g,用盐酸溶解(pbo2+4hcl=pbcl2+cl2↑+2h2o)后转移到100ml量瓶中,取25.00ml加入浓度为0.500mol/lk2cr2o7溶液25.00ml使其析出
2?
pbcro4沉淀(因cr2o7+h2o=2cro4+2h),定量滤过沉淀,洗涤溶解后,在酸性+2?
条件下加入过量ki,产生的i2,以淀粉液为指示剂,用0.1000mol/lna2s2o3溶液滴定至终点,消耗8.95ml,写出有关反应的方程式,并求试样中pb3o4的质量百分数?
(pb3o4=685.6)。
(10分)
解:
pbo+2hcl=pbcl2+h2o或pbo+2h=pb+h2o(1分)+2+
【篇三:
分析化学试卷及答案a】
05—2006学年度第一学期期末考试
《分析化学》试题(a)
一.选择正确答案(每空1分、共30分)
1.下列仪器需用所装溶液润洗三次的是
a.滴定管b.容量瓶c.锥形瓶d.量筒2.比较滴定时,用naoh标准溶液滴定hcl,若naoh滴定速度过快,且一到终点立即读数,将使hcl溶液的浓度。
a.偏高b.偏低c.无影响d.可能偏高或偏低
3.当电子天平的零点偏离较大时,应调节的部件是________。
a.天平水平b.去皮按键c.回零按键d.增量按键
a.0.1~0.2克b.0.4~0.6克c.0.6~0.8克d.0.8~1.0克
5.使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是__________.
a.左手捏于稍低于玻璃珠的地方b.左手捏于稍高于玻璃珠的地方
c.右手捏于稍低于玻璃珠的地方d.右手捏于稍高于玻璃珠的地方
的naoh标准溶液滴定,则试样称取量应为__________.
a.0.13~0.26克b.0.3~0.6克c.0.5~1.0克d.1.3~2.6克
d.2.6~5.2克
7.按质子理论,na2hpo4是________.
a.中性物质b.酸性物质c.碱性物质d.两性物质
8.某试样为naoh和na2co3的混合物,用hcl标准溶液滴定.先以酚酞为指示剂,
耗去hcl溶液v1ml,继续以甲基橙为指示剂,又耗去hcl溶液v2ml,则v1与v2
的关系为_________.
a.v1=v2b.v1=2v2c.2v1=v2d.v1v2e.v1v2
_______.
a.甲基橙(pk=3.4)b.甲基红(pk=5.0)c.百里酚兰(pk=8.9)
d.酚酞(pk=9.1)
10.有关edta的酸效应,下列叙述正确的是_________.
a.酸效应系数越小,配合物的稳定性越大
b.ph值越大,酸效应系数越大.
c.酸效应系数越大,配位滴定曲线的pm突跃范围越大.
d.酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高ph值.
11.在测定自来水总硬度时,如果用edta测定ca2+时,为了消除mg2+干扰,实验中
常采用的最简便的方法是________.
a.沉淀掩蔽法b.配位掩蔽法c.氧化还原掩蔽法d.离子交换法
12.在1moi?
l-1hcl
a.0.35vb.0.46vc.0.54vd.0.56v
13.间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是
a.滴定开始前b.滴定至接近终点时
c.滴定至中途d.滴定碘的颜色褪去
a.1.26v、1.06v,0.86vb.1.26v,0.86v,1.06v,c.1.06v,1.26v
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