高一化学上册单元知识点分类解析检测试题29.docx
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高一化学上册单元知识点分类解析检测试题29
目录O单元化学与技术
oi化学与工农业生产1
02海水的综合利用8
03石油、煤和天然气的综合利用8
04化学与材料、技术的发展发展8
05化学与技术综合10
01化学与工农业生产
36.O1【2014•宁夏银川一中三模】【化学——选修2:
化学与技术】
(15分)
工业上可用食盐和石灰石为主要原料,经不同的方法生产纯碱。
请回答下列问题:
(1)卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料,在高温下进行锻烧,再浸取,结晶而制得纯碱。
1食盐和浓硫酸反应的化学方程式
为;
2硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为
(己知产物之一为CaS);
(2)氨碱法的工艺如下图所示,得到的碳酸氢钠经锻烧生成纯碱。
甲石灰窑乙碳酸化塔丙熟化桶丁混合池戊吸收梱己真空过滤器
NaHCO,
氮砂法示意图
1图中的中间产物C是,D。
(写化学式);
2装置乙中发生反应的化学方程式
为;
(3)联合制碱法对氨碱法的改进,其优点
是;
(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似,故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。
请结合下图的溶解度(S)随
温度变化曲线,分析说明是否可
行?
。
oooooO
7654321◎HMOOEys
【知识点】纯碱工业(侯氏制碱)
【答案解析】
(1)①NaCl+H2SCU(浓)=NaHSCU+HClT
或2NaCl+H2SO4(浓)=^=Na2SO4+2HClT(2分)
®Na2SO4+2C+CaCO3=SS=CaS+Na2CO34-2CO2T(2分)
(2)Ca(OH)2(2分)NH3(2分)②
NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3j+NH4C1(2分)
【思路点拨】木题以工艺流程为依托,综合考查了氧化还原反应、物质的溶解性、化学实验等知识,综合性较强,有一定难度。
36.B3FlF2F4O1[2014-江西师大附中三模】【化学——选修2:
化学与技术】(15分)
第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用。
(1)同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为:
4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2⑸+30Qs)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(
g)AH
己知相同条件下:
4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)AHi
2Ca3(PO4)2(s)+1OC(s)=P4(g)+6CaO(s)+1OCO(g)Aft
SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)Aft
用△//]、△H2和△日3表示△//,贝;
(2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式如图)之间脱去两
个水分子产物,其结构式为,三
聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂,其化学式为
0
II
/P\
HOZ/OH
OH
(3)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于工业上的化学镀線。
①化学镀線的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,在酸性等条件下发生下述
反应:
(a)Ni2++H2PO2+—_Ni++H2PO3+
(b)6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3+3H2T
请在答题卡上写出并配平反应式(a);
②利用①中反应叮在塑料镀件表而沉积镰一磷合金,从而达到化学镀傑的目的,这是一种常见的化学镀。
请从以下方面比较化学镀与电镀。
方
法
上
的不
同
点:
■
原
理
上
的不
同
点:
•
化
学
镀
的
优
点:
O
【知识点】热化学方程式、氧化还原反应方程式的配平、电解原理
【答案解析】
(1)AHi—3AH2+18AH3(2分)
000
(2)心卜畫疗秽&分),NasPsOio(2分)
(3)2N®+1H2PO2+1HgO—2Ni++1H2PO3+2H+(3分)
(4)化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应;(2分)
电镀通过外加电流,在镀件外形成镀层;化学镀是利用化学腐蚀反应;电镀是利用电解池,外加电流进行氧化还原反应;(2分)装置简便,节约能源,操作简便(2分)
解析:
(1)热化学方程式4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4可以将下列三个反应相加得到:
4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3
(s)+SiF4(g)△Hi;6Ca3(PO4)2(s)+30C(s)=3P4(g)+18CaO
(s)+30CO(g)3AH2;18SiO2(s)+18CaO(s)=18CaSiO3(s)
I8AH3;根据盖斯定律可得AH=AH]+3AH2+18AH3;
(2)一个磷酸中的疑基与另一个磷酸的H之间可以脱水.结构式则
Na5P3Oio,故答案为:
Na5P3Ol0;
(3)①(a)根据得失电子守恒:
線元素的化合价降低了1价,磷元
素的化合价升高的2价,所以根据原子守恒结合电荷守恒可得配平的
方程式为:
2Ni2++IH2PO2+1H:
O^2Ni++丄H2PO「+2H+;
②从方法上分析,电镀是利用电解原理通过外加直流电源,在镀件表而形成的镀层,镀层一般只有線,而化学镀是利用氧化还原反应镀件直接与电解质溶液接触,在塑料镀件表而沉积镰-磷合金,这是两者的不同;从原理上分析,无论电镀还是化学镀均有电子的转移,均是利用了氧化还原反应,这是两者的相同点,故答案为:
化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应化学镀无需通电,而电镀需要通电;电镀通过外加电流,在镀件外形成镀层;化学镀是利用化学腐蚀反应;电镀是利用电解池,外加电流进行氧化还原反应;装置简便,节约能源,操作简便化学镀对镀件的导电性无特殊要求。
【思路点拨】木题考查学生对热化学方程式含义及对氧化还原反应本质的理解,综合性较强,难度较大。
36、A4HlH3J2F4O1[2014-临川二中一模】[化学一选修:
化学与技术]
SO?
、NO是大气污染物。
吸收SO?
和NO,获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为肺元素):
(1)装置I中生成HSO「的离子方程为。
(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SCh?
一)存在于SO?
与NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如右图所示。
1下列说法正确的是(填字母序号)。
a.pH=8时,溶液中c(HSO3-) b.pH=7时,溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32~) c.为获得尽可能纯的NaHSOs,可将溶液的pH控制在4〜5左右 2向pH=5的NaHSCh溶液中滴加一定浓度的CaCb溶液,溶液中出 现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因: 。 (3)装置I【中,酸性条件下,NO被CJ+氧化的产物主要是NO3-、 no2,写出生成NO3的离子方程式o (4)装置1【1的作用之一是再生Ce4+,其原理如下图所示。 1生成CJ+的电极反应式为O 2生成Ce4+从电解槽的(填字母序号)口流出。 (5)已知进入装置IV的溶液中,NO? 一的浓度为ag-L1,要使In? 该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3,需至少向装置【V中通入标准 状况下的O? Lo(用含a代数式表示,计算结果保留整数) 績子交换膜 【知识点】无机流程、溶液中的离子浓度大小、电化学、计算 【答案解析】 (1)SO2+OH_==HSO3-(2分); (2)①a、c(3分) ②HSO3—SO32+H+,加入CaCb溶液,Ca2++SO32===CaSO? : 使平衡右移,c(H+)增大。 (3)NO+2H2O+3Ce4+===3Ce3++NOf+4H+(3分) (4)①Ce3+-e"===Ce4+(2分)②a(2分) (5)243a(242a、244a、5600a/23都给分)(3分) 解析: (1)进入装置I中的物质有: NaOH、NO、SO2,则生成HSCh「的离子方程为: SO2+OH==HSO3~ (2)①如图pH=8时,溶液中c(HSO3_) pH=7时,溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH),c(H+)=c(OH),所以b不正确。 如图pH控制在4〜5左右,溶液中没有HSO3,所以c错。 ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCh溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2原因为HSCh=SCh2+H+,加入CaCb溶液, Ca2++SO32"===CaSO3;使平衡右移,c(HJ增大。 (3)装置II中,如流程图反应物为NO、Ce"生成物有Ci+、NO3o根据电荷守恒和题意给出酸性溶液,反应物还有H2O,生成物还有H+0根据氧化还原原理和得失电子守恒配平得 NO+2H2O+3Ce4+===3Ce3++NO3_+4H+。 (4)①根据流程图其电极方程式只能是Ce3+-e=Ce4+o②由Ce3+_e =Ce4+得阳极生成Cet所以从电解槽的a口流出。 (5)根据得失电子守恒NO? 和Ch的物质的量之比为2: 1。 得氧气的 【思路点拨】木题考查了离子方式、电极方程式的书写,溶液中浓度 大小的比较,氧化还原反应,利用电荷守恒计算。 题目难度较大。 注意从己知提取信息,培养看图分析能力。 32.C3J201[2014-中山一中高考内部调研】(16分)碱式硫酸 铁Fe(OH)SO4对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等都能絮凝,工业上常用硫酸亚铁法制备,工艺流程如下图所示: 己知: F0沉淀完全时的pH=3.1,F0沉淀完全时的pH=9.7o (1)请写出溶解过程中加快溶解速率和提高浸出率的两点措施: (2)加入硫酸的作用是控制体系的pH值,若硫酸加入量过小,反 应体系酸度太低,容易生成沉淀;若硫酸加入 量过大,不利于产品形成,试从平衡移动的角度分析原因是o (3)氧化过程中生成的气体遇空气变红棕色。 写出氧化过程发生的离子方程式: (4)流程图中的“系列操作“包 括,,过滤,洗涤, 烘干。 【知识点】化工流程分析 【答案解析】(16分) (1)适当升温、充分搅拌、延长溶解时间等(每空2分,共4分) (2)Fe(OH)3沉淀;(2分)过量的硫酸与Fe(OH)SO4电离出来的OH一中和,使电离平衡向右移动(3分)(3)FJ++NO2■+SO42"+H+=Fe(OH)SO4+NOT(3分)(4)蒸发浓缩(2分)、冷却结晶;(2分); 解析: (1)根据化学反应速率的影响因素及规律,适当升温、充分搅拌、延长溶解时间等均可加快溶解速率和提高浸岀率。 (2)若硫酸加入量过小,反应体系酸度太低,Fc片容易转化为Fe(OH)3沉淀。 若硫酸加入量过大,过量的硫酸与Fe(OH)SO4电离出来的OH中和,使电离平衡向右移动,不利于产品形成。 (3)氧化过程生成的气体为NO,NO2一被还原为NO,则FJ+被氧化为FJ+,根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平离子方程式为: Fe2++NO2>SO42+H+=Fe(OH)SO4+NO|o(4)流程图中的“系列操作”是由溶液得到晶体,为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,洗涤,烘干。 【思路点拨】本题考查碱式硫酸铁的工艺流程分析,主要考查工艺流程中原理、操作及措施等,涉及化学反应速率、化学平衡、氧化还原反应、化学实验操作等知识。 02海水的综合利用 03石油、煤和天然气的综合利用 04化学与材料、技术的发展发展 36、A4B3E3JIJ2J404【2014・武汉二中模拟】【化学——选修2化学与技术】(15分) 纳米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性,可做性能优良的催化剂。 (1)工业上二氧化钛的制备是: I.将干燥后的金红石(主要成分TiCh,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中,在高温下通入C12制得混有SiCh杂质的TiCUo II.将混有SICL4杂质的TICL4分离,得到纯净的TICL4o III.在TiCb中加水、加热,水解得到沉淀TiO2-xH2Oo IV.TiO2xH2O高温分解得到TiO2o 1TiCb与SiCl4在常温下的状态是oII中所采取的操作名称 资料卡片 物质 熔点 沸点 2 物质 帰点 沸点 SiCl. -70W 57.6r TiCl4 -25T 136.5X 如实验IV中,应将TiO2.xH2O放在(填仪器编号)中加热。 (2)据报道: “生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后,产生的电 子被空气或水中的氧获得,生成H2O2,其过程大致如下: a.02—20b.O+H2O—2OH(疑基)c.OH+OH^H2O2 ®b中破坏的是(填“极性共价键”或“非极性共价 键”)。 2H2O2能清除路面空气中的CJVC0等,其主要是利用了H2O2的(境'氧化性"或'还原性”)。 (3)过氧化氢是重要的化学试剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。 某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量。 请填写下列空白: 1取10.00mL密度为Pg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mLo取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馆水稀释,作被测试样。 用高猛酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在方框里。 _MnO;+H2O2+H+=Mi? ++I)+ 2滴定时,将高镒酸钾标准溶液注入(填“酸式”或“碱 式")滴定管中。 滴定到达终点的现象是 3重复滴定三次,平均耗用Cmol/LKMnO4标准溶液VmL,则原过 氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。 4若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果(境'偏高”或'偏低”或'不变')。 【知识点】制备实验方案的设计;化学方程式的有关计算;极性键和非极性键;氧化还原反应;直接加热的仪器及使用方法;物质分离和提纯的方法和基木操作综合应用 【答案解析】 (1)①液态(1分)蒸锚(1分)②b(1分) (2)①极性共价键(1分)②氧化性(1分) (3)©256285O2f(2分) 2酸式(1分)滴入最后一滴高镭酸钾溶液时,溶液呈浅红 色,且半分钟内不褪色 (2分) 3空(3分)④偏高(2分) 200p 解析: (1)①根据资料R片中的TiCU与SiCl4熔点、沸点可知,TiCl4与SiC14在常温下的状态是液态;分离沸点相差较大的互溶液体常采取蒸懈方法; ②IV为烧杯与蒸发皿通常进行液态加热,高温分解固体物质常在堆坍中进行; (2)①由2O+H2O—2OH,可知水中O-H键断裂,O-H键属于极性共价键; ②GHy、CO等具有还原性,H2O2具有强氧化性,H2O2能氧化CxHy、CO等,清除路面空气中的CxHy.CO等,故答案为: 氧化性; (3)①方程式中,高镭酸钾有强氧化性,能将双氧水氧化为氧气,先确定缺的是02,猛元素化合价降低了5价,生成lmol氧气时,氧元素化合价升高2价,根据电子转移守恒,配平化学方程式高锚酸根前而的系数为2,双氧水前面的系数为5,根据原子守恒来配平其他物质前而的系数,答案为: 2、5、6、2、8、502; 2由于高猛酸钾标准溶液具有强氧化性,所以只能使用酸式滴定管,滴定到达终点的现象是: 滴入一滴高镒酸钾溶液,溶液呈浅红色,且30秒内不褪色,故答案为: 酸式;滴入一滴高猛酸钾溶液,溶液呈浅红色,且30秒内不褪色; 3根据化学方程式可以得到关系式: 2MnO4-〜5比。 2,耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL,即cVxl(Pmol的高辛孟酸钾时,所用双氧水的物质的量: 2.5cVxl0-3mol,则原过氧化氢的质量为: 0.025cVmolx34g/mol=0.85cV,过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为: 空 200p; 4若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,有一部分溶液占据了气泡的体积,并没有滴入锥形瓶,则测定结果偏高。 【思路点拨】本题考查学生阅读题目获取信息能力、物质分离提纯等 基木操作、对实验原理装置的理解等,难度中等,要求学生要有扎实 的实验基础知识和灵活应用信息、基础知识解决问题的能力。 05化学与技术综合
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- 高一化学 上册 单元 知识点 分类 解析 检测 试题 29