物质结构与性质 章末总结.docx
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物质结构与性质章末总结
本章总结
知识建构:
本章以学习几种典型的晶体模型为主线,通过引导学生认识宏观物质的主要聚集状态及其性质特征,使他们从孤立的微观的认识构成物质的微粒发展到联系地、宏观的认识物质的聚集状态和性质,从而建立系统、完整的物质结构观。
专题归纳:
一、四种晶体的比较
晶体类型
离子晶体
分子晶体
原子晶体
金属晶体
结
构
构成晶体的
粒子
阴阳离子
分子
原子
金属离子、自由电子
微粒间
作用力
离子键
分子间作用力
共价键
金属键
性
质
熔沸点
熔沸点高
熔沸点低
熔沸点很高
熔沸点高或低
硬度
硬而脆
硬度小
质地硬
硬度大或小
溶解性
易溶于极性溶剂
水溶液能够导电
不溶于大多数溶剂
导
电
性
晶体
不导电
不导电
不导电
导电
熔融液
导电
不导电
不导电
导电
溶液
导电
可能导电
不溶于水
不溶于水
熔化时克服
的作用力
离子键
共价键
范德华力
金属键
实例
食盐晶体
氨、氯化氢
金刚石
镁、铝
二、重要经验规律及特殊规律
(1)物质中有阴离子必有阳离子,但有阳离子不一定有阴离子(如合金及金属)。
(2)共价化合物中一定无离子键,离子化合物中不一定无共价键。
(3)离子、原子晶体中一定无分子存在,亦无范德华力,只有分子晶体中存在范德华力,唯一无共价键的是稀有气体晶体。
(4)非金属元素间一般不能形成离子化合物,但铵盐却是离子化合物。
(5)构成分子的稳定性与范德华力无关,由共价键强弱决定。
分子的熔沸点才与范德华力有关,且随着分子间作用力增强而增高。
(6)原子晶体的熔沸点不一定比金属高,金属的熔沸点也不一定比分子晶体高。
三、晶体类型的判断方法
掌握晶体类型对推断物质的结构、性质、用途等意义重大,对晶体类型的判断常从以下几个方面进行。
1.依据物质的分类判断
金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。
大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)都是分子晶体。
常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等;常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。
金属单质(除汞外)与合金是金属晶体。
2.依据组成晶体的晶格质点和质点间的作用判断
离子晶体的晶格质点是阴、阳离子,质点间的作用是离子键;原子晶体的晶格质点是原子,质点间的作用是共价键;分子晶体的晶格质点是分子,质点间的作用为分子间作用力;金属晶体的晶格质点是金属离子和自由电子,质点间的作用是金属键。
3.依据晶体的熔点判断
离子晶体的熔点较高,常在数XX至一千余度;原子晶体熔点高,常在一千度至几千度;分子晶体熔点低,常在数XX以下至很低温度;金属晶体多数熔点高,但也有相当低的。
4.依据导电性判断
离子晶体水溶液及熔化时能导电;原子晶体一般为非导体,但有些能导电,如晶体硅;分子晶体为非导体,而分子晶体中的电解质(如酸和部分非金属气态氢化物)溶于水,使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电;金属晶体是电的良导体。
5.依据硬度和机械性能判断
离子晶体硬度较大或略硬而脆;原子晶体硬度大;分子晶体硬度小且较脆;金属晶体多数硬度大,但也有较低的,且具有延展性。
四、晶体熔沸点高低比较的规律
1.相同条件不同状态物质的比较规律
在相同条件下,不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的,一般有:
固体>液体>气体。
例如:
NaBr(固)>Br2>HBr(气)。
2.不同类型晶体的比较规律
一般来说,不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为:
原子晶体>离子晶体>分子晶体,而金属晶体的熔、沸点有高有低。
这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同,其熔、沸点也不相同。
原子晶体间靠共价键结合,一般熔、沸点最高;离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合,一般熔、沸点较高;分子晶体分子间靠范德华力结合,一般熔、沸点较低;金属晶体中金属键的键能有大有小,因而金属晶体熔沸点有高有低。
例如:
金刚石>食盐>干冰
3.同种类型晶体的比较规律
(1)原子晶体:
熔、沸点的高低,取决于共价键的键长和键能,键长越短,键能越大,熔沸点越高。
例如:
晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中,因键长C—C 金刚石>碳化硅>晶体硅。 (2)离子晶体: 熔、沸点的高低,取决于离子键的强弱。 一般来说,离子半径越小,离子所带电荷越多,离子键就越强,熔、沸点就越高。 例如: MgO>CaO,NaF>NaCl>NaBr>NaI。 (3)分子晶体: 熔、沸点的高低,取决于分子间作用力的大小。 ①一般来说,组成和结构相似的物质,其分子量越大,分子间作用力越强,熔沸点就越高。 (但这不包括具有氢键的分子晶体其熔沸点出现反常得高的现象,如H2O、HF等)。 例如: F2 ②组成和结构不相似的物质(相对分子质量相近),分子极性越大,其熔、沸点就越高,如: CO>N2,CH3OH>CH3CH3 ③在高级脂肪酸形成的油脂中,不饱和程度越大,熔、沸点越低。 如: C17H35COOH>C17H33COOH 硬脂酸油酸 ⒋金属晶体: 熔、沸点的高低,取决于金属键的强弱。 一般来说,金属离子半径越小,离子所带电荷越多,其金属键越强,金属熔沸点就越高。 例如: Na 五、单质、氧化物晶体类型的变化(以第三周期为例) 单质 Na Mg Al Si P S8 Cl2 Ar 熔点℃ 97.8 651 660 1410 44 112.8 -101 -189.2 沸点℃ 989.8 1107 2467 2355 280 444.6 -34.6 -185.7 晶型 金属晶体 原子晶体 分子晶体 氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 熔点℃ 920 2820 2027 1700 24 16.9 -91.5 晶型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 高考真题: 一、晶体的性质 例1.(06全国)在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于() A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断 解析: 使微粒结合成原子晶体或离子晶体的共价键、离子键比较强,所以这两种类型的晶体在常温下一般为固态。 常温下为气态的物质一般由分子组成,其固化后为分子晶体。 答案: A 二、晶体熔沸点高低比较: 例2.(06年广东)下列物质的变化规律,与共价键的键能有关的是() A.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 解析: 分子晶体熔沸点的高低只与分子间的作用力的大小有关,A不正确;原子晶体的熔沸点高低与某组成微粒间的共价键的键能大小有关,而离子晶体熔沸点高低与离子键的强弱有关,所以C正确;D不正确,共价化合物的稳定性与共价键键能大小有关,键能越大,化合物分子越稳定。 答案: BC 例3.(06上海)根据相关化学原理,下列判断正确的是() A.若X是原子晶体,Y是分子晶体,则熔点: X B.若A2十2D—→2A—十D2,则氧化性: D2>A2 C.若R2—和M+的电子层结构相同,则原子序数: R>M D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的碱性: NaA 解析: 一般晶体的熔沸点的高低顺序为: 原子晶体>离子晶体>分子晶体,A不正确;根据氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,所给反应中氧化性A2大于D2,B不正确;R2-和M+的电子层结构相同,则它们原子核外电子总数相等,而R得到电子变为R2-,M失电子变为M+,所以原子序数M>R,C不正确;由于酸越弱其对应的盐水解程度越大,而酸性HA>HB,所以同浓度的NaA的碱性弱于NaB。 答案: D 例4.(06江苏)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物,XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。 试回答下列问题: ⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应 H2O+BrCl===HBrO+HCl KBr+BrCl===KCl+Br2 ①写出KI与IBr反应的化学方程式______________。 ②写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式____________________________。 ⑵右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。 它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高,其原因是______________。 ⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围______________。 解析: (1)根据题给信息和取代反应实质写出要求的化学方程式。 (2)卤素及其互化物的分子结构相似,相对分子质量越大,分子间的作用力越大,物质的熔沸点越高。 (3)比较各种卤素及其互化物的相对分子质量可知,其最小范围为M(Br2) 答案: 三、晶体类型与微粒间相互作用 例5.(06天津)下列说法正确的是() A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质 B.NaCl和SiC晶体溶化时,克服粒子间作用力的类型相同 C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1 D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构 解析: 乙醇与水互溶,不能用来提取碘水中的I2;NaCl、SiC晶体分别属于离子晶体、原子晶体,熔化时分别克服离子键、共价键;C正确;H2S的电子式中H原子最外层有2个电子。 答案: C 例6.(06四川)下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是() A.液溴和苯分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体 C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中 解析: 液溴、苯都是由分子组成的,气化时克服分子间作用力。 干冰受热气化克服分子间的作用力、氯化铵受热分解克服离子键。 二氧化硅熔化时共价键、铁熔化时克服金属键。 食盐溶于水克服离子键,葡萄糖溶于水克服分子间作用力。 答案: A 例7.(05上海)下列说法错误的是() A.原子晶体中只存在非极性共价键 B.分子晶体的状态变化,只需克服分子间作用力 C.金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D.离子晶体在熔化状态下能导电 解析: 本题综合考查四种晶体的组成和结构及性质。 原子晶体是原子间以共有电子对所形成的空间网状结构,原子间的共价键可以是同种原子间的非极性键如: 金刚石、晶体硅等;也可是不同原子间的极性键如二氧化硅和碳化硅等,故A不正确。 其他三项对分子晶体、金属晶体和离子晶体的描述皆正确。 答案: A 四、晶体的晶体结构 例8.(06江苏)下列关于晶体的说法一定正确的是() A.分子晶体中都存在共价键 B.CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻 C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 解析: 惰性气体都是单原子分子,它们的晶体中不存在共价键,A不正确;在题目中所给晶体的结构模型中每个Ti4+周围有3个O2-与之相邻,用均摊法不难求得晶体中每个钛离子周围共有: 3X8X0.5=12个O2-,B正确;在二氧化硅晶晶体中Si、O以单键相结合,故每个硅原子与四个氧原子结合,C不正确。 金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低,D不正确。 答案: B 例9.(05江苏)通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。 键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以估算化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C 键能/kJ·mol-1 460 360 436 431 176 347 请回答下列问题: (1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”= SiC______Si;SiCl4_________SiO2 (2)右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子,请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。 (3)工业上用高纯硅可通过下列反应制取: SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) 该反应的反应热△H=_____________kJ/mol 解析: 本题主要考查键能的大小与物质性质及反应热之间的关系。 (1)SiC与Si皆为原子晶体,由于Si-C键能大于Si-Si键能,故SiC的熔点比Si高;SiCl4为分子晶体,SiO2为原子晶体,前者的熔点低于后者。 (2)根据硅原子与硅原子可形成4个相等的硅硅键可知除了立方体中心的硅原子外,与它相邻的硅原子应处于可形成正四面体的四个顶点上。 (3)根据题意所给反应的旧化学键键能之和为: 4X360KJ•mol-1+2X436KJ•mol-1=2312KJ•mol-1,新化学键的键能之和为4X431KJ•mol-1+2X176KJ•mol-1(每摩尔硅原子相当于形成2molSi-Si键)=2076KJ•mol-1,所以反应热为2312KJ•mol-1-2076KJ•mol-1=236KJ•mol-1 答案: (1)>< (2)如图 (3)+236 例10.(06上海文综)在纳米级的空间中,水的结冰温度是怎样的呢? 为此,科学家对不同直径碳纳米管中水的结冰温度进行分析。 下图是四种不同直径碳纳米管中的冰柱结构及结冰温度,冰柱的大小取决于碳纳米管的直径。 水在碳纳米管中结冰的规律是_____。 解析: 由图可知,随着纳米管直径增大,结冰温度依次为27℃、7℃、-53℃、-83℃,即纳米管直径越大,结冰温度越低。 答案: 纳米管直径越小,结冰温度越高。 本章测试: 时间: 60分钟,满分: 100分 一、选择题(每小题有1~2个选项正确,每小题4分,共60分) 1.干冰气化时,下列所述内容发生变化的是( ) A.分子内共价键 B.分子间的作用力 C.分子间的距离 D.分子内共价键的键长 解析: 干冰气化时,只需克服分子间的范德华力,不需要破坏共价键。 答案: BC 2.某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是() A、金属B、非金属C、可溶性碱D、可溶性盐 解析: 非金属在熔融状态不导电,所以B错误;可溶性碱、可溶性盐属于离子化合物,在固态时不导电,所以C、D也错误。 符合条件的只有A,如钠、钾等。 答案: A 3.下列性质适合于分子晶体的是( ) A.熔点1070℃,易溶于水,水溶液能导电 B.熔点10.31℃,液态不导电,水溶液能导电 C.能溶于CS2,溶点112.8℃,沸点444.6℃ D.熔点97.81℃,质软,导电,密度0.97g/cm3 解析: 考查分子晶体的性质,分子晶体由于依靠分子间作用力结合在一起,分子间作用力较小,熔沸点较小,硬度较小,固态液态不导电,水溶液中可能导电。 答案: BC 4.在下列有关晶体的叙述中错误的是() A、离子晶体中,一定存在离子键B、原子晶体中,只存在共价键 C、金属晶体的熔沸点均很高D、稀有气体原子能形成分子晶体 解析: 金属晶体的熔沸点可能比较高,如金属钨的熔点可达3410℃,而金属汞的熔点较低,常温下呈液态,故C的说法是错误的。 构成稀有气体的微粒是原子,但原子间以范德华力相结合形成分子晶体,因此D选项说法是正确的。 答案: C 5.下列关于晶体的说法中,正确的是() A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 解析: 在晶体中,有阳离子不一定有阴离子,如金属晶体中,有阴离子的一定有阳离子,实际指的就是离子晶体。 在四种类型的晶体中,一般原子晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高,除此之外,彼此间的关系不定。 答案: A 6.最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如右图所示,顶角和面心的原子是钛原子,棱的中心和体心的原子是碳原子,它的化学式是() A、TiCB、Ti2C3C、Ti14C13D、Ti4C7 解析: 由题可知: 图为一分子结构而不是晶胞。 求分子式时,此结构中有多少原子计多少原子,不能再使用“切割法”。 答案C 7.中学教材上介绍的干冰晶体是一种立方面心结构如右图,即每8个CO2构成立方体,且再在6个面的中心各1个,在每个CO2周围距离 (其中a为立方体棱长)的CO2有() A、4个B、8个C、12个D、6个 解析: 如图在每个CO2周围距离 的CO2即为每个面心上的CO2分子,在X、Y、Z三个方向各有4个,所以应为12个。 答案: C 8、X是核外电子数最少的元素,Y是地壳中含量最多的元素,Z在地壳中的含量仅次于Y,W可以形成自然界最硬的原子晶体。 下列叙述错误的是() A、WX4是沼气的主要成分B、固态X2Y是分子晶体 C、ZW是原子晶体D、ZY2的水溶液俗称“水玻璃” 解析: 根据题干文字的描述来分析,可推知: X是氢元素,Y是氧元素,Z是硅元素,W是碳元素,则WX4代表甲烷,X2Y代表水,ZW代表碳化硅,ZY2代表二氧化硅,由此可知A、B、C均正确,D错误,水玻璃是Na2Si03的水溶液。 答案: D 9、下列各晶体按熔点由低到高排列的是() A、氢气、氮气、氧气、氯气B、氟化氢、氯化氢、溴化氢 C、锂、钠、钾、铷、铯D、氯化钾、溴化钾、碘化钾 解析: A选项中的物质构成的晶体都是分子晶体且分子结构都相似,其熔点的高低与相对分子质量有关,从左到右逐渐增大;B选项中的物质也是分子晶体且分子结构也相似,但氟化氢晶体中存在氢键,熔点要高于氯化氢;C选项中的物质都是金属晶体,溶点的高低与金属键有关,从左到右金属键逐渐减弱,熔点逐渐减小;D选项中的物质都是离子晶体,熔点的高低与离子键有关,从左到右离子键逐渐减弱,熔点逐渐减小。 答案: A 10.下表中列出了对有关晶体的说明,有错误的是() 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 干冰 石墨 碘 组成晶体微粒名称 阴、阳离子 分子 原子 分子 晶体内存在的结合力 离子键 范德华力 共价键 范德华力 解析: 石墨是混合型晶体,晶体内存在共价键和范德华力两种相互作用。 答案: C 11、下表给出几种氯化物的熔点和沸点: NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 熔点/℃ 801 714 190 -70 沸点/℃ 1413 1412 180 57.57 有关表中所列四种氯化物的性质,有以下叙述: ①氯化铝在加热时能升华,②四氯化硅在晶态时属于分子晶体,③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合,④氯化铝晶体是典型的离子晶体.其中与表中数据一致的是() A、只有①②B、②C、只有①②④D、只有②④ 解析: 氯化铝的熔、沸点很低,其晶体应该是分子晶体,并且沸点比熔点还低,加热时容易升华;四氯化硅是共价化合物,并且熔、沸点很低,应该属于分子晶体;氯化钠是离子晶体。 答案: A 12.下列说法中,正确的一组是() ①两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 ②两种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 ③含有极性键的化合物分子一定不含非极性键 ④只要是离子化合物,其熔点就比共价化合物的熔点高 ⑤离子化合物中含有离子键 ⑥分子晶体中的分子不含有离子键 ⑦分子晶体中的分子内一定有共价键 ⑧原子晶体中一定有非极性共价键 A、②⑤⑥⑦B、①②③⑤⑥C、②⑤⑥D、②③⑤⑥⑦ 解析: ①两种元素构成的共价化合物分子中的化学键不一定都是极性键,如H2O2;②两种非金属元素原子吸引电子能力必定存在差别,彼此间形成的化学键肯定都是极性键;③含有极性键的化合物分子不一定不含非极性键,如H2O2;④若共价化合物为原子晶体,离子化合物的熔点就不一定比它高;⑤离子化合物中可以含有共价键,如NaOH;⑥含离子键的晶体一定是离子晶体,所以分子晶体中的分子肯定不含有离子键;⑦分子晶体中的分子内不一定有共价键,如稀有气体元素形成的单质;⑧原子晶体中不一定有非极性共价键,如共价化合物的原子晶体。 答案: C 13.目前科学界合成一种“二重构造”的球型分子,即把“足球型”的C60溶进“足球型”的Si60分子中,外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合,下列关于这种分子的说法不正确的是() A、是一种新型的化合物 B、晶体属于分子晶体 C、是两种单质组成的混合物 D、该分子中共价键键能比C60、Si60分子中共价键键能都大 解析: 由题目中“外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合”可知C60与Si60形成了一种新的共价分子,这种分子中的共价键为C-Si,其键长小于Si-Si而大于C-C,因此键能小于C-C而大于Si-Si。 答案: CD 14.1999年诺贝化学奖授予具有双重国籍的科学家艾哈迈德·泽维尔,以表彰他使“运用激光技术观测化学反应时原子的运动”成为可能。 泽维尔研究发现,当激光脉冲照射NaI时,Na+和I-两核间距在10-15 ,呈离子键;当两核靠近约2.8 时,呈现共价键。 根据泽维尔的研究成果能得出的结论是() A、NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物B、共价键和离子键没有明显的界限 C、NaI晶体中既有离子键,又有共价键D、离子晶体可能含有共价键 解析: NaI晶体在不同情况下属于不同的晶体类型,并不是离子晶体和分子晶体的混合物,也不能说NaI晶体中既有离子键,又有共价键;共价键和离子键可以相互转化,说明两者没有明显的界限;离子晶体可能含有共价键是对的,但并不是本题材料所得出的结论。 答案: B 15.下面有关晶体的叙述中,不正确的是() A、在金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳原子环上有6个碳原子 B、在氯化钠的晶体中,每个Na+或Cl—的周围都紧邻6个Cl—或6个Na+ C、在氯化铯晶体中,每个Cs+或Cl—的周围都紧邻8个Cs+或8个Cl— D、在干冰的晶体中,每个CO2分子周围都紧邻4个CO2分子 解析: 在金刚石网状结构中,由共价键形成的最小碳原子环上有6个碳原子。 在NaCl晶体中,每个Na+(或Cl—)的周围都紧邻6个Cl—(或Na+),而每个Na+(或Cl—)相邻最近的等距离的Na+(或Cl—)却有12个。 在CsCl晶体中,每个Cs+(或Cl—)的周围都紧邻8个Cl—(或Cs+),而每个Cs+(或Cl—)相邻最近的等距离的Cs+(或Cl—)却有6个。 在干冰晶体中,每个CO2分子周围都紧邻12个CO2分子。 故选CD项。 答案: CD 16.下列各组物质晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是() A、SO2和SiO2B、CO2和H2OC、NaCl和HCl
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