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初三化学总复习考纲
初三化学总复习提纲
第一部分、基本概念和基本理论:
一、物质的组成和构成
1.原子:
原子是化学变化中的最小微粒。
分子:
分子是保持化学性质的一种微粒。
两者的不同点:
在化学变化中,分子可以再分,原子不可以再分。
两者的共同点:
1、都是构成物质的微粒。
2、质量、体积都很小;3、彼此间均有一定的间隔;4、都在不停地运动。
两者联系:
原子可以构成分子,分子在化学反应中分解成原子。
2.元素和原子的区别与联系
元素:
具有相同核电荷数的一类原子的总称。
原子:
原子是化学变化中的最小微粒。
区别:
元素:
只讲种类,不讲个数。
例:
二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的。
原子:
既讲种类,又讲个数。
例:
二氧化硫是由无数个二氧化硫分子构成的;
一个二氧化硫分子是由一个硫原子和两个氧原子构成的。
联系:
元素是具有相同核电核数的同一类原子的总称,元素和原子是总体和个体的关系。
二、化学用语
1、元素
(1)元素符号(氢氦碳氮氧钠镁铝硅磷硫氯钾钙锰铁铜锌银钡汞21个)
HHeCNONaMgAlSiPSClKCaMnFeCuZnAgBaHg
(2)分析物质的元素组成:
地壳中元素:
OSiAlFe
人体中元素:
OCa物质:
H2O
空气中元素:
NO物质:
N278%O221%
组成的化合物的化学式:
二氧化硅、氧化铝、氧化钙、硝酸铝等
(3)元素的存在状态:
游离态、化合态
(4)同素异形体:
C:
金刚石、石墨、足球烯;O:
氧气、臭氧;P:
红磷、白磷。
2、元素、原子团的化合价:
常见元素的化合价:
C的可变价:
+2+4Fe的可变价:
+2+3
原子团的化合价:
-1-1-2-2+1
氢氧根OH、硝酸根NO3、硫酸根SO4、碳酸根CO3、铵根NH4
3、化学式:
书写化学式:
单质中元素的化合价为零价;化合物中各元素的化合价的代数和为零。
推断化合价:
例如推断锰元素的化合价:
高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰、锰
化学符号意义:
N氮元素;1个氮原子;2N2个氮原子;2N22个氮分子;2HNO32个硝酸分子;
+3
Al铝元素的化合价为+3价;2molH2摩尔氢原子;2molNO32摩尔硝酸根;2molHNO32摩尔硝酸。
4、化学方程式:
书写注意:
化学式、条件、生成物状态、配平。
5、化学反应的基本类型:
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
三、物质的性质和变化、质量守恒定律
1、物理性质:
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
例:
颜色、气味、状态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性、挥发性、吸附性。
化学性质:
物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例:
金属活动性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性、可燃性、助燃性。
2、物理变化:
没有新物质生成的变化。
例:
物质三态变化、吸附、挥发、潮解、蒸馏、蒸发、过滤、电灯通电发光。
化学变化:
有新物质生成的变化。
例:
生锈、腐烂、光合作用、呼吸作用、干馏、风化、燃烧、石灰浆刷墙变白变硬等。
3、氧化还原反应的分析判断:
方法1、得氧——还原剂;失氧——氧化剂。
方法2、化合价升高——作还原剂——发生氧化反应——具有还原性。
化合价降低——作氧化剂——发生还原反应——具有氧化性。
4、质量守恒定律的含义:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
(元素的种类不变、物质的质量总和不变、原子的种类不变、原子个数不变、物质种类变、分子种类变、分子的数目可能变)
练习:
1、在物理变化过程中下列现象不可能产生的是(C)
A.溶液变色B.发光发热C.物种减少D.体积膨胀
2、氧气的用途与物理性质相关的是(D)
A.氧炔焰用于切割金属B.富氧炼钢C.液氧用于火箭发射D.给鱼塘通氧气增氧
3、人体所必需的“钙、铁、锌、硒”仅从食物中摄取不足时,可通过食品添加剂和保健药剂来予以补充,这里的“钙、铁、锌、硒”是指(B)
A.原子B.元素C.分子D.单质
4、下列符号中,既能表示一种元素,还能表示这种元素的一个原子,还能表示由这种元素组成的单质是(B)
A、HB、MgC、OD、Cl
5、分子和原子都是构成物质的微粒,关于分子和原子的正确认识是(D)
A.分子是运动的,原子是静止的B.化学变化中分子和原子种类都发生变化
C.分子可分为原子,原子不可再分D.物理变化中分子和原子种类都不改变
6、下列关于分子、原子的叙述错误的是(C)
A、分子是不断运动的B、分子和原子都可以构成物质
C、分子是化学变化中的最小微粒D、原子的种类和个数在化学变化的前后保持不变
7、若用和表示不同元素的原子,原子的不同组合可以构成不同的分子。
能用下图示意的化学反应是(A)
A.2H2O2
2H2O+O2↑
B.2HgO
2Hg+O2↑
C.2CO+O2
2CO2
D.2C2H2+5O2
4CO2+2H2O
8、右下图是某化学反应的微观微粒示意图。
(1)两种反应物的共同之处是:
每个分子都由2个相同的原子构成。
该反应的基本类型属于化合反应,用化学式写一个符合这一反应类型
的化学反应表达式2H2+O2
2H2O。
(2)根据化学反应中元素种类和原子个数不变的特点,生成物方框内还应补充的微粒及数目是(C)
A.一个
B.两个
C.一个
D.两个
9、抗甲型H1N1流感的有效药物达菲可用莽草酸(C7HI0O5)制取。
有关莽草酸的正确说法是(B)
A.莽草酸是氧化物B.莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成
C.莽草酸各元素的质量比为7:
10:
5D.每个莽草酸分子里含有5个氢分子
10、化学方程式是重要的化学用语,正确的化学方程式是(C)
A.2KClO3
2KCl+3O2↑B.NaCl+H2O
NaOH+HCl
C.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2D.2NaOH+SO2
Na2SO4+H2O
11、近年我国科学家将二氧化碳和金属钠在一定条件下发生反应,制得金刚石,同时生成了碳酸钠,下列说法中错误的是(D)
A、二氧化碳转化成金刚石是化学变化B、金刚石是碳的一种同素异形体
C、金属钠在反应中由游离态转变为化合态D、该反应不是氧化还原反应
12、实验室用草酸(H2C2O4)制取CO的化学方程式为
其中X的化学式为(B)
A、H2O2B、H2OC、CH4D、H2
第二部分、常见的化学物质
一、物质的分类:
氧化物的分类和性质:
分类:
金属氧化物和非金属氧化物;碱性氧化物和酸性氧化物;可溶性氧化物和难溶性氧化物。
性质:
可溶性氧化物能和水反应;碱性氧化物能和酸反应;酸性氧化物能和碱反应。
1.CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O
2.C+CO2
2CO
3.H2O+CO2→H2CO3
4.2Mg+CO2
2MgO+C
5.2CO+O2
2CO2
6.2C+O2
2CO
7.C+2CuO
2Cu+CO2↑
8.CO+CuO
Cu+CO2
9.C+O2
CO2
10.H2CO3
H2O+CO2↑
11.H2CO3
H2O+CO2↑
12.CaO+2HCl→CaCl2+H2O
13.CaO+H2O→Ca(OH)2
14.Ca(OH)2+2HCl→CaCl2+2H2O
15.Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH
16.CaCO3
CaO+CO2↑
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
空气中氧气的测定:
科学家拉瓦锡;
空气成分:
氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,CO20.03%。
方法原理:
4P+5O2
2P2O5,磷燃烧消耗氧气,气压减小。
现象:
磷燃烧,产生大量白烟,水倒流入瓶内约占瓶内空气体积的1/5。
可能会引起误差的原因:
装置气密性不好;红磷量不足;未冷却到室温。
1、通过燃烧除去密闭容器中的氧气,且不生成其他气体,可选用的物质是(A)
A、白磷B、蜡烛C、木炭D、硫
2、测定空气中氧气的含量装置如右图所示,实验前在集气瓶内加入少量水,并做上记号。
下列说法中错误的是 (D)
A.该实验证明空气中氧气的含量约占1/5
B.实验时红磷一定要过量
C.实验前一定要检验装置的气密性
D.红磷燃烧产生大量的白烟,熄灭后立刻打开弹簧夹
3、某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量的测定”实验,知道P2O5不能随便排放在空气中,否则会对空气造成污染,所以对该实验进行了改进:
在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气,如下图。
然后给装有红磷的玻璃管加热。
同时交替推动两个注射器的活塞,至玻璃管内的红磷变成白烟,且较长时间内无进一步变化时停止。
停止加热后,待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。
请根据上述实验,回答下列问题:
(1)实验结束后,注射器内的气体体积理论上应该减少约 10 mL。
(2)在实验的加热过程中,交替缓慢推动两个注射器的目的是使氧气充分反应。
写出该反应的化学方程式4P+5O2
2P2O5。
(3)上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法,你认为造成该实验不够精确的可能原因是 (写出其中一种)装置气密性不好;红磷量不足。
二、常见的单质:
1.氧气:
物理性质:
无色、无味的气体、不易溶于水、密度比空气略大。
化学性质:
助燃性。
镁、铜、铁、碳、磷、硫、H2、CO、CH4、酒精等在氧气中燃烧的化学方程式、现象。
1.2H2O2
2H2O+O2↑
2.2KClO3
2KCl+3O2↑
3.2Mg+O2
2MgO
4.2Cu+O2
2CuO
5.3Fe+2O2
Fe3O4
6.2C+O2
2CO
7.C+O2
CO2
8.4P+5O2
2P2O5
9.S+O2
SO2
2H2+O2
2H2O
2.氢气:
物理性质:
无色、无味、密度比空气小、极难溶于水。
化学性质:
可燃性、还原性。
氢气还原氧化铜:
原理、现象、装置、操作注意事项。
装置:
①开放式的、没有密闭;②试管口略向下倾斜;
③导管伸入试管底部药品上方;
操作注意:
①检验氢气纯度;②实验时,先通H2,再加热;
③实验结束时,先停止加热,继续通氢气直至试管冷却。
用途:
做燃料、还原剂、冶炼金属。
3.氮气:
物理性质:
无色、无味、密度比空气略小、难溶于水。
化学性质:
一般情况下化学性质很稳定。
用途:
做保护气、食物保鲜等。
4.稀有气体:
物理性质:
无色、无味气体,在通电时发出各种有色光。
化学性质:
化学性质很稳定。
用途:
做保护气、霓虹灯等。
5.碳:
物理性质:
各不相同,是因为碳原子排列不同。
金刚石石墨足球烯(C60)
性质和用途:
金刚石:
硬:
钻探机钻头;无色、晶莹:
钻石等装饰品。
石墨:
深灰色、细鳞片状态、软而滑、导电性、熔点高、不易被氧化。
铅笔芯、润滑剂、电极、坩埚
无定形碳:
包括木炭、活性炭、炭黑、焦炭。
木炭和活性炭有很强的吸附性。
化学性质:
常温下化学性质稳定、可燃性、还原性。
1.
C+O2
CO2
2.2C+O2
2CO
3.2CO+O2
2CO2
4.CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O
5.C+CO2
2CO
6.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑;
或CaCO3
CaO+CO2↑
7.H2CO3
H2O+CO2↑
H2O+CO2→H2CO3
●木炭还原氧化铜:
原理、现象、装置、操作注意事项。
装置:
①密闭;②试管口略向下倾斜;
③单孔橡皮塞上,导管伸入试管不能太长;
操作注意:
①检验装置的气密性;
②实验结束时,先把导管移出石灰水,再停止加热。
●碳和二氧化碳反应:
C+CO2
2CO工业制煤气。
6.金属:
金属活动性顺序:
判断金属与酸、金属与盐溶液发生置换反应的可能性:
在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢;排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液置换出来(注意:
Fe在置换反应中生成的是+2价亚铁)。
铁及其化合物的相互关系:
1.3NaOH+FeCl3→Fe(OH)3↓+3NaCl
2.Fe(OH)3+3HCl→FeCl3+3H2O
3.Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O
4.3Fe+2O2
Fe3O4
5.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
6.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
7.Fe2(SO4)3+6NaOH→2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
8.2Fe(OH)3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+6H2O
9.Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
或Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
铜及其化合物的相互关系:
1.Fe+CuSO4→Cu+FeSO4
2.2Cu+O2
2CuO
3.H2+CuO
Cu+H2O
4.CuO+H2SO4→CuSO4+H2O
5.2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4
6.CuSO4+BaCl2→BaSO4↓+CuCl2
7.Cu(OH)2+2HCl→CuCl2+2H2O
2NaOH+CuCl2→Cu(OH)2↓+2NaCl
三、氧化物
1、水水的组成:
水是由氢、氧元素两种元素组成。
水分子的构成:
一个水分子是由两个2个氢原子和一个氧原子构成。
水的性质:
物理性质:
无色、无味、液体,密度=1.0g/cm3,沸点:
标准气压下100℃(4℃时密度最大),反常膨胀现象、水的比热容大。
化学性质:
电解水:
2H2O
2H2↑+O2↑
正极:
O2负极:
H2V氢气:
V氧气=2:
1
m氢气:
m氧气=1:
8物质的量之比2:
1
检验气体的方法:
正极:
带火星或燃着的木条,复燃或燃烧更旺;
负极:
带燃着的木条,该气体被点燃。
水和二氧化碳反应:
H2O+CO2→H2CO3
水和生石灰反应:
CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O
水的污染:
工业排放废渣、废液、废气;农药和化肥使用;城市生活污水。
自来水生产中的净化方法:
吸附、过滤、消毒。
明矾——凝聚剂;氯气——消毒剂。
2、二氧化碳
物理性质:
无色无味气体,能溶于水,密度比空气大(可引起温室效应)。
化学性质:
CO2与水反应:
CO2+H2O→H2CO3
CO2与氢氧化钙反应:
CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O
CO2与灼热的碳反应:
C+CO2
2CO
与镁带反应:
2Mg+CO2
2MgO+C。
结论:
不燃烧也不助燃,镁带特殊。
用途:
制汽水、植物光合作用、干冰做制冷剂。
3、一氧化碳
物理性质:
无色无味气体,难溶于水,密度比空气略小。
毒性(与血液中血红蛋白结合)。
化学性质:
可燃性、还原性。
一氧化碳还原氧化铜:
原理、现象、装置、操作注意事项。
装置:
①密闭;②玻璃管无需倾斜;
③石灰水的试管上双孔橡皮塞,长导管伸入石灰水,短导管排出尾气。
操作注意:
①检验CO纯度;②检查装置气密性;
③实验时,先通CO,再加热;(在尾气处收集气体,验纯后再加热。
)
④实验结束时,先停止加热,继续通CO直至试管冷却。
⑤点燃尾气。
用途:
做燃料、做还原剂、冶炼金属等
四、酸
1、浓盐酸(氯化氢气体的水溶液)
怎样区分浓盐酸、稀盐酸:
打开浓盐酸的瓶盖,看到瓶口上方有白雾的是浓盐酸。
2、浓硫酸
有吸水性(可作干燥剂)、脱水性、强氧化性、与水以任意比互溶,浓硫酸稀释时放热。
1.
Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑
2.CuO+2HCl→CuCl2+H2O
3.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
4.Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O
5.NaOH+HCl→NaCl+H2O
6.Ca(OH)2+2HCl→CaCl2+2H2O
7.AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3
8.
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
9.CuO+H2SO4→CuSO4+H2O
10.Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
11.Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O
12.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O
13.Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2O
14.BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl
SO3+H2O→H2SO4
3、酸的通性:
①酸的水溶液能与酸碱指示剂反应,使紫色石蕊变红色;
②酸能与活泼金属反应,生成氢气和盐;
③酸能与碱性氧化物反应,生成盐和水;
④酸能与碱反应,生成盐和水。
酸能与某些盐反应,生成另一种酸和另一种盐。
4、检验盐酸:
硝酸银溶液和稀硝酸;
检验硫酸:
硝酸钡溶液和稀硝酸;
鉴别盐酸与硫酸:
硝酸钡或氯化钡或氢氧化钡溶液;
盐酸中除掉硫酸:
氯化钡溶液;
硝酸中除掉硫酸:
硝酸钡溶液;
5、酸的用途:
除铁锈、盐酸助消化。
6、应用:
酸碱中和理论
中和土壤酸性:
氢氧化钙
中和胃酸过多:
Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O;Mg(OH)2+2HCl→MgCl3+2H2O
废液处理至中性:
酸废液用碱中和,碱溶液用酸中和等
五、碱
1、氢氧化钠:
俗名:
火碱、烧碱、苛性钠。
物理性质:
极易溶于水的白色固体(溶于水时放热),易潮解、有很强的腐蚀性。
保存:
氢氧化钠必须密封保存(吸水潮解,吸收二氧化碳变质)
用途:
做肥皂、纺织业、做化工原料。
2、氢氧化钙:
俗名:
熟石灰、消石灰。
物理性质:
微溶于水的白色粉末。
用途:
做建筑材料、改良酸性土壤、制取农药波尔多液。
制取氢氧化钙的方法:
生石灰与水反应生成熟石灰。
化学性质:
1.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
2.CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O
3.Ca(OH)2+CuSO4→Cu(OH)2↓+CaSO4
4.2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4
5.2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O
6.Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH
7.Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑
8.CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl
9.Ca(OH)2+2HCl→CaCl2+2H2O
10.3Ca(OH)2+2FeCl3→2Fe(OH)3↓+3CaCl2
11.3NaOH+FeCl3→Fe(OH)3↓+3NaCl
NaOH+HCl→NaCl+H2
3、碱的通性:
①碱的水溶液能与酸碱指示剂反应,使紫色石蕊变蓝色,无色酚酞变红色;
②碱能与酸性氧化物反应,生成盐和水;
③碱能与酸反应,生成盐和水;
④碱能与某些盐溶液反应,生成另一种碱和另一种盐。
4、区分:
①氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液:
二氧化碳、碳酸钠溶液
②氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液:
盐酸、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液
③氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液:
盐酸、CO2、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液
5、怎样证明氢氧化钠与二氧化碳已经发生了反应。
装置,产生气压差;用盐酸、硫酸、硝酸;用氢氧化钙溶液;用氯化钡、氯化钙等溶液。
6、除杂质:
氢氧化钠中除掉氢氧化钙:
滴加适量的碳酸钠溶液,充分反应后过滤。
练习:
1、兴趣小组同学为了探究露置空气中的氢氧化钠固体是否变质,设计如下实验流程,并进行相关实验。
请回答问题:
①若现象a为有气泡产生,则加入的A溶液是稀盐酸,说明氢氧化钠已经变质,氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑。
②若A是Ca(OH)2溶液,现象a有白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变红色,则白色沉淀的化学式为CaCO3;该实验能否证明样品中有NaOH,理由是不能,应为碳酸钠和氢氧化钙反应会生成氢氧化钠,不能说明样品中有氢氧化钠。
③若A是CaCl2溶液,当实验现象a为有白色沉淀,现象b为无明显现象,证明氢氧化钠固体全部变质。
④若氢氧化钠固体只是部分变质,则除去杂质的实验步骤为:
(I)取部分变质的氢氧化钠固体,溶于水;
(Ⅱ)在溶液中滴加氢氧化钙溶液,观察到白色沉淀不再产生时,停止滴加该溶液;
(Ⅲ)对步骤(Ⅱ)所得溶液进行过滤操作,然后对溶液加热蒸发、结晶、冷却,所得固体盛放到试剂瓶,贴上标签待用。
六、盐
1、碳酸钙:
石灰石、大理石、石笋、钟乳石等主要成分。
化学式:
CaCO3;
物理性质:
难溶于水的白色粉末。
化学性质:
高温下能分解:
CaCO3
CaO+CO2↑。
能跟酸反应:
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑。
用途:
做建筑材料,制取生石灰、二氧化碳、水泥等。
2、氯化钠:
俗称:
食盐。
化学式:
NaCl;物理性质:
白色晶体。
化学性质:
能与硝酸银反应:
NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3。
用途:
做调味品、融雪剂、杀菌消毒、选种、重要的化工原料、。
3、硫酸铜晶体:
俗称:
胆矾、蓝矾;化学式:
CuSO4•5H2O;
物理性质:
蓝色晶体、能溶于水形成蓝色溶液。
化学性质:
加热可以分解:
装置、操作注意:
试管口略向下倾斜。
化学方程式:
CuSO4•5H2O
CuSO4+5H2O
现象:
蓝色晶体变为白色粉末,试管口有水滴。
无水硫酸铜:
白色粉末,化学式:
CuSO4•5H2O;可用来检验水;
化学方程式CuSO4+5H2O→CuSO4•5H2O;现象白色粉末变蓝色。
4、碳酸钠:
俗称:
纯碱、苏打。
物理性质:
易溶于水的白色固体,其水溶液呈碱性。
化学性质:
能与酸反应:
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑
能与碱溶液反应:
Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH
能与某些盐溶液反应:
Na2CO3+BaCl2→BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl
5、碳酸钠晶体:
俗称:
石碱;化学式:
Na2CO3•10H2O;
物理性质:
白色结晶水合物。
化学性质:
易风化。
6、碳酸氢钠:
俗称:
小苏打;化学式:
NaHCO3。
1.AgNO3
+HCl→AgCl↓+HNO3
2.BaCl2+2AgNO3→2AgCl↓+Ba(NO3)2
3.BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl
4.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3
5.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
6.Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH;Ca(NO3)2+Na2CO3→
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- 初三化学 复习