人教版高中化学必修一秋第四章 物质结构 元素周期律章末综合测评四.docx
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人教版高中化学必修一秋第四章物质结构元素周期律章末综合测评四
章末综合测评(四)
(时间:
90分钟 满分:
100分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分;每小题只有一个选项符合题意)
1.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素原子结合时,所形成的化学键( )
A.一定是离子键
B.一定是共价键
C.可能是离子键也可能是共价键
D.以上说法都不正确
解析 该元素位于第ⅠA族,可以形成共价化合物如HCl,也可以形成离子化合物如NaCl、KCl等。
答案 C
2.对于
X和
+两种粒子,下列叙述正确的是( )
A.质子数一定相同,质量数和中子数一定不同
B.化学性质几乎相同
C.一定都由质子、中子、电子构成
D.核电荷数、核外电子数一定相同
解析 B项,一种是原子,另一种是离子,它们的化学性质不同;C项,
X若代表
H,则不含中子;D项,核电荷数相同,核外电子数不同。
答案 A
3.有M、R两种主族元素,已知M2-与R+核外电子数之和为20,则下列说法不正确的是( )
A.M与R的质子数之和一定等于19
B.M、R可能分别处于第二周期和第三周期
C.M、R可能分别处于第三周期和第二周期
D.M和R的质子数之差可能等于7
解析 可知M为氧、R为钠或M为硫、R为锂,则A、B、C均正确,D不正确。
答案 D
4.下列变化不需要破坏化学键的是( )
A.加热氯化铵B.干冰升华
C.水通电分解D.氯化氢溶于水
解析 化学变化肯定存在化学键的破坏,A、C两项发生的都是化学变化,加热NH4Cl破坏了NH4Cl内的离子键和共价键;水通电分解破坏了水分子内的共价键;D项,HCl溶于水,破坏了HCl分子内的共价键;B项,干冰升华没有化学键的破坏,只是破坏了分子间作用力。
答案 B
5.下列说法正确的是( )
A.235g核素
92U发生裂变反应:
92U+
n
+
54Xe+10
n,净产生的中子(
n)数为10NA
B.
Cl与
Cl得电子能力相同
C.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:
U
D.
92U和
92U是中子数不同,质子数相同的同种核素
解析 A项,核素
92U发生裂变反应:
92U+
n
+
54Xe+10
n,净产生的中子(
n)数为10-1=9,235g核素
U的物质的量为1mol,则发生裂变时净产生的中子数为9NA,错误;C项,表示铀原子为
92U,错误;D项,
92U和
92U是不同核素,错误。
答案 B
6.W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色试验为黄色。
下列判断正确的是( )
A.金属性:
Y>Z
B.氢化物的沸点:
X>W
C.离子的还原性:
X>W
D.原子及离子半径:
Z>Y>X
解析 短周期元素W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17,故W为氯元素,则X为氟元素,Y的原子序数为(9+17)÷2=13,为铝元素,由含Z元素的物质焰色试验为黄色知其为钠元素。
根据元素周期律,Na的金属性比Al强;HF沸点比HCl高,是因为HF分子间存在氢键;Cl-的还原性比F-强;原子半径:
Na>Al>F,离子半径:
F->Na+>Al3+。
答案 B
7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如右图所示,若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。
下列说法中,正确的是( )
A.X只有一种氧化物
B.气态氢化物的稳定性Z>W
C.原子半径由大到小的排列顺序Z>Y>X
D.元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素
解析 根据W原子的核外电子排布知其应为S,则Z为P、Y为N、X为C。
A项,碳可形成CO、CO2两种氧化物;B项,稳定性PH3 Z>X>Y。 答案 D 8.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98,且X的氢化物的分子式不是H2X,则下列说法正确的是( ) A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B.X是第二周期ⅤA族元素 C.X是第二周期ⅥA族元素 D.X的最高正化合价为+4 解析 最高价含氧酸的相对分子质量为98的是硫酸和磷酸,且磷元素的氢化物的分子式不是H2X,而是PH3,故X应为磷,在第三周期ⅤA族。 答案 A 9.运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是( ) A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 B.砹(At2)单质为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C.在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 解析 金属性: Na>Li,元素的金属性越强,对应的单质与水反应越剧烈,则钠与水反应比锂与水反应剧烈,A项错误;卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深,则砹(At)单质为有色固体,AgCl、AgBr、AgI都不溶于水也不溶于硝酸,B项正确;碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强,对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等,越来越复杂,C项正确;非金属性: Br>I,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强,D项正确。 答案 A 10.对于XOH型化合物而言,X是除H、O以外的其他元素时,下列说法中正确的是( ) A.XOH的水溶液不能导电 B.当X是金属性很强的元素时,XOH一定是强碱 C.XOH一定是离子化合物 D.XOH一定是共价化合物 解析 当X为钠时,XOH为NaOH,A、D选项错误,B选项正确;当X为氯时,XOH为HClO,C选项错误。 答案 B 11.下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。 下列说法正确的是( ) X Y Z W T A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强 C.YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力 D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性 解析 由题意可知X为O、W为S、Z为P、Y为Si、T为As。 热稳定性: H2O>H2S>PH3,A项错误;火山口附近有游离态的硫,B项错误;SiO2属于原子晶体,C项错误;砷元素位于金属元素与非金属元素的分界处,具有半导体特性,As2O3中砷元素为+3价,其化合价可以升高到+5价,也可以降低到-3价,D项正确。 答案 D 12.根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是( ) A.K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C.L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D.M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 解析 A中K层电子为奇数只能是1,周期表中也只有氢元素,它在ⅠA族;B中L层电子数为奇数,可以是1、3、5、7,它们分别位于第ⅠA、ⅢA、ⅤA、ⅦA族;C中L层电子数为偶数就可以为8(L层填满),其所在族序数与L层电子数无关;D中M层电子数为奇数的所有主族元素都在第三周期,且族序数分别是ⅠA、ⅢA、ⅤA、ⅦA,与其M层电子数相等。 答案 C 13.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图。 已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。 下列说法不正确的是( ) A.对应简单离子半径: X B.对应简单气态氢化物的稳定性: Y C.化合物XZW既含离子键也含共价键 D.Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性: Y>Z 解析 根据题目所给信息可推出W为O、X为Na、Y为Si、Z为Cl。 根据核外电子数相同的简单离子的原子序数越大,其半径越小可知,对应简单离子半径: Na+ 答案 D 14.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。 其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6。 下列说法不正确的是( ) A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4 B.原子半径由小到大的顺序为W C.X与W可以形成W2X、W2X2两种物质 D.Y、Z两元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物更稳定 解析 X原子最外层电子数是核外电子层数3倍的情况只有一种,即X为氧,则Z为硫;Y为第三周期的氯;W与氧、氯不同周期,可知W为氢元素;HCl比H2S更稳定,故D项不正确。 答案 D 15.对于核电荷数为37的元素,下列描述正确的是( ) A.其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈 B.其碳酸盐易溶于水 C.其原子半径比钾原子半径小 D.其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解 解析 37号元素的原子核外电子排布为 ,所以在第五周期ⅠA族,是Rb元素,为不常见元素。 解答的关键是根据该元素所在族的其他元素的性质,找出递变规律,加以推测判断。 由于Rb与Na、K为同一主族,其性质与Na、K相似,且原子半径要比Na、K大,根据K与水反应比Na与水反应剧烈的事实,可知Rb与水反应比K更剧烈,且RbOH的碱性比NaOH、KOH更强,所以能使Al(OH)3溶解。 K2CO3的溶解度比Na2CO3大,都易溶于水,Rb2CO3应比K2CO3更易溶。 综合以上分析,正确答案为B。 答案 B 二、非选择题(本题包括5小题,共55分) 16.(10分)有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在加热下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答: (1)写出下列元素的名称: A________,B________, C________,D________。 (2)D元素位于周期表中________周期________族。 (3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式: ______________________________ __________________________________________________________________。 (4)用电子式表示化合物C2D的形成过程: __________________________ _________________________________________________________。 解析 根据题意知A为C、C为Na、B为O、D为S,Na2O2与S的颜色相同。 答案 (1)碳 氧 钠 硫 (2)三 ⅥA (3)2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 (4) 17.(6分)下列粒子(分子或离子)均含有18个电子: 粒子 A+ B2- C D E F 组成 特点 单核离子 化合物, 双核 分子 单质,双 核分子 化合物, 三核 分子 化合物, 四核 分子 请回答下列问题: (1)A的元素符号是________,B2-的结构示意图是________。 (2)C与D混合,发生反应的化学方程式为__________________________ _______________________________________________________________。 (3)E的电子式是________;F的水溶液常用于消毒剂,F的化学式是________。
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