第二学期上海市高三六校联考3.docx
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第二学期上海市高三六校联考3
2014—2015学年第二
学校_________________班级姓名学号
…………………………………………...装订线内请勿答题…………………………………………………………………………………………
学期上海市高三六校联考(2015.3)
化学试卷
(完卷时间:
120分钟满分:
150分)
考生注意:
1.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题须涂(选择题)或写(非选择题)在答题(卡)纸上;做在试卷上一律不得分。
2.答题前,考生务必在答题(卡)纸指定位置上用钢笔或圆珠笔清楚填写相关信息。
答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,请勿错位。
相对原子质量:
H-1 C-12 O-16Na-23Al-27Si-28S-32Fe—56Se—79
第I卷(共66分)
一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)
1.含铀矿物通常用铅(Pb)的同位素测年法进行断代,下列关于
Pb和
Pb说法正确的是
A.含不同的质子数B.含不同的电子数
C.含相同的中子数D.互相转化时不属于化学变化
2.下列化学用语的表述正确的是
A.离子结构示意图:
可以表示16O2-,也可以表示18O2-
B.比例模型:
可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
C.氯化铵的电子式为:
D.CO2的结构式为:
3.在下列各用途中,利用了物质的氧化性的是
A.用食盐腌制食物B.用漂粉精消毒游泳池中的水
C.用汽油洗涤衣物上的油污D.用盐酸除去铁钉表面的铁锈
4.下列有机物命名正确的是
A.
氨基乙酸B.
2—二氯丙烷
C.
2—甲基丙醇D.C17H33COOH硬脂酸
5.下列叙述中错误的是
A.过滤时,漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.蒸发结晶时应将溶液蒸干,然后停止加热
D.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)
6.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中相对位置如图所示,若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法正确的是
A.Z单质与氢气反应较Y剧烈
B.X与W的原子核外电子数相差9
C.X单质氧化性强于Y单质
D.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强
7.常温下,NC13是一种油状液体,其分子空间构型为三角锥形,下列对NC13的有关叙述错误的是
A.NC13中N—C1键键长比CCl4中C—C1键键长短
B.NC13分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
C.NCl3分子是极性分子
D.NBr3的沸点比NCl3的沸点低
8.有4种碳骨架如下的烃,下列说法正确的是
a.
b.
c.
d.
①a和d是同分异构体②b和c是同系物
③a和d都能发生加聚反应④只有b和c能发生取代反应
A.①②B.①④C.②③D.①②③
9.为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应,进行实验并测得如下数据:
下列有关说法正确的是
序号
液体
固体
混合前温度
混合后最高温度
①
35mL水
2.5gNaHCO3
20℃
18.5℃
②
35mL水
3.2gNa2CO3
20℃
24.3℃
③
35mL盐酸
2.5gNaHCO3
20℃
16.2℃
④
35mL盐酸
3.2gNa2CO3
20℃
25.1℃
A.仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应
B.仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应
C.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应
D.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应
10.将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中,所得溶液c(Ag+)最小的是
A.10mL0.4mol/L的盐酸B.10mL0.3mol/LMgCl2溶液
C.10mL0.5mol/LNaCl溶液D.10mL0.1mol/LAlCl3溶液
11.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示。
下列说法错误的是
A.X可能含有2种盐B.Y可能含有(NH4)2SO4
C.a是SO3D.(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7
12.利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。
下列说法错误的是
A.若X为锌棒,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀
B.若X为锌棒,开关K置于M处,铁极发生氧化反应
C.若X为碳棒,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀
D.若X为碳棒,开关K置于N处,X极发生氧化反应
13.欲观察环戊烯
()是否能使酸性KMnO4溶液褪色,先将环戊烯溶于适当的溶剂,再慢慢滴入0.005mol/LKMnO4溶液并不断振荡。
下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验
A.四氯化碳B.裂化汽油C.甲苯D.水
14.下列有关实验正确的是
A.图1装置用于Na2SO3和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
B.图2装置用于灼烧CuSO4·5H2O
C.图3装置用于收集氯气并防止污染空气
D.图4装置用于实验室制备少量乙酸乙酯
15.以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图:
则下列叙述错误的是
A.A气体是NH3,B气体是CO2
B.把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制泡腾片
C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
16.已知:
FeCl3(aq)+3KSCN(aq)
3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是
A.A点与B点相比,A点的c(Fe3+)大
B.加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点
C.反应处于D点时,一定有υ(正)<υ(逆)
D.若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2,则K1 17.某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的数种。 某同学取4份此溶液样品,分别进行了如下实验: ①用pH试纸测得溶液呈强酸性; ②加入过量NaOH溶液,产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成; ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀; ④加足量BaCl2溶液,没有沉淀产生,在溶液中加入氯水,再滴加KSCN溶液, 显红色 该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl﹣三种离子。 请分析,该同学只需完成上述哪几个实验,即可得此结论 A.①②④B.①②C.①②③④D.②③④ 三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。 只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分) 18.在汽车排气管加装催化装置,可有效减少CO和NOx的排放,催化装置内发生反应为: NOx+CON2+CO2(未配平),下列关于此反应的说法中错误的是 A.该反应中化合价变化的只有N元素 B.当x=2时,每生成1molN2,转移电子数为4mol C.等物质的量N2和CO2中,共价键的个数比为3∶4 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1时,NOx中氮元素的化合价为+2价 19.电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容。 下列有关溶液的叙述正确的是 A.常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后,pH等于8 B.碳酸钠溶液中存在: c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-) C.浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液,水电离出的c(H+)前者小于后者 D.等浓度的CH3COOH与KOH任意比混合: c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) 20.化合物A()可由环戊烷经三步反应合成: 则下列说法错误的是 A.反应1可用试剂是氯气B.反应3可用的试剂是氧气和铜 C.反应1为取代反应,反应2为消除反应D.A可通过加成反应合成Y 21.以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸(已知其在该条件下的电离度α≈1%)的滴定曲线如图所示。 横坐标为加入氢氧化钠的体积,纵坐标为溶液的pH。 下列说法正确的是 A.此一元弱酸的电离常数(Ka)约为1.0×10-6 B.此弱酸的浓度为1×10-4mol/L C.此实验可选用甲基橙作指示剂 D.此实验可选用酚酞作指示剂 22.已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑。 该反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) A.每生成6.72L的H2,溶液中AlO2-的数目就增加0.2NA B.每生成0.15molH2,被还原的水分子数目为0.3NA C.当有2.7gAl参加反应时,转移的电子数目为0.3NA D.溶液中每增加0.1mol的AlO2-,Na+的数目就增加0.1NA 第Ⅱ卷(共84分) 四、(本题共12分) 硅是重要的半导体材料,构成现代电子工业的基础。 硅及其化合物在工业中应用广泛,在国防和航天工业中亦有许多用途。 23.硅原子中最外层电子排布式为,该层电子的电子云有种不同的伸展方向。 24.温石棉矿是一种硅酸盐类矿物,化学式写作氧化物形式为6MgO•4SiO2•4H2O,其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是______________________。 SiO2存在与金刚石结构类似的晶体,其中硅氧原子之间以相结合。 a.离子键b.极性键c.非极性键d.范德华力 25.甲硅烷(SiH4)是一种无色的液体,遇到空气能爆炸性自燃,生成二氧化硅固体和水。 在室温下,10gSiH4自燃放出热量446kJ,请写出其燃烧的热化学方程式: ; 26.SiH4的热稳定性不如CH4,其原因是。 工业上硅铁可以用于冶镁。 以煅白(CaO•MgO)为原料与硅铁(含硅75%的硅铁合金)混合,置于密闭设备中于1200℃发生反应: 2(CaO•MgO)(s)+Si(s) Ca2SiO4(l)+2Mg(g) 27.常温下镁的还原性强于硅。 上述方法能够获得镁的原因是: ________________________________________________。 28.若上述反应在容积为aL的密闭容器中发生,一定能说明反应已达平衡的是(选填编号)。 a.反应物不再转化为生成物 b.炉内Ca2SiO4与CaO•MgO的质量比保持不变 c.反应放出的总热量不再改变 d.单位时间内,n(CaO•MgO)消耗: n(Ca2SiO4)生成=2∶1 若bg煅白经tmin反应后转化率达70%,该时段内Mg的生成速率是。 五、(本题共12分) 硒是与硫同主族的元素。 已知: Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42―+4H+ 29.通过以上反应判断SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_______________________。 工业上回收得到的SeO2样品混有其它杂质,可以通过下面的方法测定SeO2含量: ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI 30.配平反应式①,标出电子转移的方向和数目。 31.实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为。 已知在室温的条件下,pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列问题: 32.各取5mL上述溶液,分别加水稀释至50mL,pH较大的是溶液;各取5mL上述溶液,分别加热(温度相同),pH较小的是溶液。 33.取5mLNH4Cl溶液,加水稀释至50mL,c(H+) 10-6mol/L(填“>”、“<”或“=”),c(NH4+)/c(H+)(填“增大”、“减小”或“不变”)。 34.向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸。 (1)在滴加盐酸过程中,溶液中c(Na+)与含硫各物种浓度的大小关系为(选填字母)。 a.c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+2c(S2—)b.2c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+c(S2—) c.c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]d.2c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+2c(S2—) (2)NaHS溶液呈碱性,若向溶液中加入CuSO4溶液,恰好完全反应,所得溶液呈强酸性,其原因是(用离子方程式表示)。 六、(本题共12分) 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验(图中夹持装置省略)。 请按要求填空: 35.实验室制取SO2气体时,可选择的合适试剂(选填编号)。 a.15%的H2SO4溶液b.75%的H2SO4溶液c.Na2SO3固体d.CaSO3固体 相应的制取装置是(填上图中装置下方编号)。 36.实验室若用装置①来制取H2S气体,可选择的固体反应物是(选填编号)。 a.Na2S固体b.CuS固体c.FeS固体d.FeS2固体 反应的离子方程式为。 37.如何检验装置①的气密性? 简述其操作: 。 38.实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯,除了题中的仪器外,制取装置中还缺少的玻璃仪器是。 39.该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和CO2,制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择了装置②、④、⑤,其中装置②盛有的试剂是,装置④盛有的试剂是。 七、(本题共12分) 为了测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数(含少量NaCl),甲、乙、丙三位学生分别设计了一套实验方案。 学生甲的实验流程如下图所示: 学生乙设计的实验步骤如下: ①称取样品,为1.150g;②溶解后配成250mL溶液;③取20mL上述溶液,加入甲基橙2~3滴;④用0.1140mol/L的标准盐酸进行滴定;⑤数据处理。 回答下列问题: 40.甲学生设计的定量测定方法的名称是法。 41.试剂A可以选用(填编号) a.CaCl2b.BaCl2c.AgNO3 42.操作Ⅱ后还应对滤渣依次进行①、②两个实验操作步骤。 其中,证明前面一步的操作已经完成的方法是; 43.学生乙某次实验开始滴定时,盐酸溶液的刻度在0.00mL处,当滴至试剂B由________色至时,盐酸溶液的刻度在14.90mL处,乙同学以该次实验数据计算此样品中Na2CO3的质量分数是(保留两位小数)。 乙同学的这次实验结果与老师给出的理论值非常接近,但老师最终认定他的实验方案设计不合格,你认为可能的原因是什么? 。 44.学生丙称取一定质量的样品后,只加入足量未知浓度盐酸,经过一定步骤的实验后也测出了结果。 他的实验需要直接测定的数据是。 八、(本题共11分) 某兴趣小组以乙烯等为主要原料合成药物普鲁卡因: 已知: 45.对于普鲁卡因,下列说法正确的是 a.一个分子中有11个碳原子b.不与氢气发生加成反应c.可发生水解反应 46.化合物Ⅰ的分子式为,1mol化合物Ⅰ能与molH2恰好完全反应。 47.化合物Ⅰ在浓H2SO4和加热的条件下,自身能反应生成高分子聚合物Ⅲ,写出Ⅲ的结构简式。 48.请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B(无机试剂任选)的有关反应,并指出所属的反应类型。 九、(本题共11分) 有机物PAS﹣Na是一种治疗肺结核药物的有效成分,有机物G是一种食用香料,以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下: 已知: 回答下列问题: 49.生成A的反应类型是 50.F中含氧官能团的名称是,试剂a的结构简式为 51.写出由A生成B的化学方程式: 52.质谱图显示试剂b的相对分子质量为58,分子中不含甲基,且为链状结构,写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式: 53.当试剂d过量时,可以选用的试剂d是(填字母序号). a.NaHCO3b.NaOHc.Na2CO3 54.肉桂酸有多种同分异构体,写出符合下列条件的任意一种的结构简式。 a.苯环上有三个取代基; b.能发生银镜反应,且1mol该有机物最多生成4molAg; c.苯环上有两种不同化学环境氢原子 十、(本题共14分) 硫酸是重要的化工生产原料,工业上常用硫铁矿焙烧生成SO2,SO2氧化到SO3,再用98.3%左右的浓硫酸吸收SO3得到“发烟”硫酸(H2SO4·SO3)。 最后用制得的“发烟”硫酸配制各种不同浓度的硫酸用于工业生产。 完成下列计算: 55.1kg98%的浓硫酸吸收SO3后,可生产kg“发烟”硫酸。 56.“发烟”硫酸(H2SO4·SO3)溶于水,其中SO3都转化为硫酸。 若将890g“发烟”硫酸溶于水配成4.00L硫酸,该硫酸的物质的量浓度为mol/L。 57.硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下: 3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO24FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2 (1)1吨含FeS280%的硫铁矿,理论上可生产多少吨98%的浓硫酸? (2)若24molFeS2完全反应耗用氧气1467.2L(标准状况),计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。 58.用硫化氢制取硫酸,既能充分利用资源又能保护环境,是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。 硫化氢与水蒸气的混合气体在空气中完全燃烧,再经过催化氧化冷却制得了98%的浓硫酸(整个过程中SO2损失2%,不补充水不损失水)求硫化氢在混合气中的体积分数。 2014—2015学年第二 学校_________________班级姓名学号 …………………………………………...装订线内请勿答题………………………………………………………………………………………… 学期上海市高三六校联考(2015.3) 化学试卷参考答案及评分标准 一、 1 2 3 4 5 D A B A C 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 D D A C B C B A C D C B 18 19 20 21 22 AB CD C AD BC 四、(本题共12分) 23.2S22P2,3;24.第三周期第 A族,b(各1分); 25.SiH4(l)+2O2(g)→SiO2(S)+2H2O(l)+1427.2kJ(1分) 26.C-H键键能大于Si-H键;非金属性C>Si(1分) 27.1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出,使平衡向正反应方向移动。 (2分) 28.b、c(2分);(0.7b/96at)mol/(L.min)(2分) 五、(本题共12分) 29.H2SO4(浓)>SeO2>SO2(1分) 30.1,4,4,1,2,4,2(配平,转移方向,电子各1分) 31.92.5%(1分) 32.H2SO4(1分);NH4Cl(1分) 33.>(1分);减小(1分)。 34. (1)c(1分) (2)Cu2++HS—→CuS↓+H+(2分) 六、(本题共11分) 35.b、c(2分)⑥(1分) 36.c(1分)FeS+H+→Fe2++H2S↑(1分) 37.关闭活塞K,从长颈漏斗注水,使长颈漏斗管内液面高于试管内液面,一段时间液面不下降则气密性好。 (2分) 38.酒精灯、温度计(2分) 39.品红溶液,品红溶液(2分) 七、(本题共13分) 40.重量法(1分) 41.a、b(1分) 42.①洗涤、②烘干取最后一次洗涤液,加入AgNO3无沉淀证明洗涤干净。 (3分) 43.黄橙色,半分钟不褪色,(各1分)0.98或97.85%(保留两位小数)(2分)。 没有做平行试验取平均值。 (1分) 44.干燥洁净的蒸发皿的质量、蒸发结晶恒重后蒸发皿加固体的质量。 (2分) 八、(本题共11分) 45.C(1分) 46.C7H7NO2(1分。 N与O的顺序写错,不扣分),3(1分) 47. (2分) 48.CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl(2分,不写条件扣1分),加成反应(1分) 2CH3CH2Cl+NH3→HN(CH2CH3)2+2HCl(2分,没有配平扣1分),取代反应(1分) 九、(本题共11分) 49.取代反应(或硝化反应)(1分) 50.醛基(1分); (2分) 51. (2分) 52. (2分,写“→”不扣分) 53.a(1分) 54. 或 (2分) 十、 55.1.978kg(2分) 56.2.5mol/L(2分) 57. (1)1.33吨(3分) (2)2∶9(3分) 58.0.918(4分)
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