山东省淄博市淄川第一中学学年高二上学期第一次阶段检测化学试题解析解析版.docx
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山东省淄博市淄川第一中学学年高二上学期第一次阶段检测化学试题解析解析版
时间:
90分钟分值:
100分
一、单项选择题(每题3分,共48分,只有一个正确选项,请将答案用2B铅笔涂到答题卡上)
1、关于吸热反应的说法,正确的是()
A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应
C.使用催化剂的反应是吸热反应D.酸碱中和反应的逆反应是吸热反应
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、加热的反应不一定是吸热反应,故A错误;B、分解反应大多是吸热反应,但有的也是放热反应,故B错误;C、催化剂只是改变反应速率,不改变反应进行的程度,和吸热放热无关,故C错误;D、酸碱中和反应是放热反应,则逆反应一定是吸热反应,故D正确;故选D。
考点:
考查了化学反应中的能量变化的相关知识。
2、已知在298K时下述反应的有关数据:
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=-393.5kJ/mol则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H为()
A.283.5kJ/moB.172.5kJ/molC.-172.5kJ/molD.-504kJ/mol
【答案】B
【解析】
试题分析:
(1)已知:
①C(s)+
O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ•mol-1,②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ•mol-1,由盖斯定律,①×2-②得C(s)+CO2(g)=2CO(g),故该反应的△H=2×(-110.5kJ•mol-1)-(-393.5kJ•mol-1)=+172.5kJ•mol-1,故选B。
考点:
考查了反应热的有关计算、盖斯定律的相关知识。
3、热化学方程式S(l)+O2(g)===SO2(g);ΔH=-293.23kJ/mol.分析下列说法中不正确的是( )
A.S(s)+O2(g)===SO2(g),生成1molSO2(g),反应放出的热量小于293.23kJ
B.S(g)+O2(g)===SO2(g),生成1molSO2(g),反应放出的热量大于293.23kJ
C.1molSO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和
D.1molSO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、因物质由液态转变成固态要放出热量,所以S(s)+O2(g)═SO2(g),生成1mol SO2(g),反应放出的热量小于293.23 kJ,故A正确;B、因物质由液态转变成气态要吸收热量,所以S(g)+O2(g)═SO2(g),生成1mol SO2(g),反应放出的热量大于293.23 kJ,故B正确;C、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量,1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和,故C正确;D、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量,1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和,故D错误;故选D。
考点:
考查了化学反应中的能量变化的相关知识。
4、下列反应属于吸热反应的是()
A.向生石灰中加水B.葡萄糖在人体内氧化分解
C.Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、生石灰中加水生成氢氧化钙的反应是放热反应,故A错误;B、葡萄糖在人体内氧化分解反应为放热反应,故B错误;C、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应,但没有化合价变化,不是氧化还原反应,故C错误;D、锌粒与稀硫酸反应制备氢气的反应为放热反应,故D错误;故选C。
考点:
考查了吸热反应和放热反应的相关知识。
5、根据以下3个热化学方程式:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H1=―Q1kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H2=―Q2kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H3=―Q3kJ/mol
(已知:
H2S完全燃烧生成SO2,不完全燃烧生成S)判断△H1、△H2、△H3三者关系正确的是()
A.△H1>△H2>△H3 B.△H1>△H3>△H2
C.△H3>△H2>△H1D.△H2>△H1>△H3
【答案】C
【解析】
试题分析:
已知①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-Q1 kJ/mol,②2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l)△H=-Q2 kJ/mol,③2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g)△H=-Q3kJ/mol,①与②相比较,由于S→SO2放热,则Q1>Q2,②与③相比较,由于H2O(l)→H2O(g)吸热,则Q2>Q3,则Q1>Q2>Q3,而△H为负值,所以△H3>△H2>△H1,故选C。
考点:
考查了反应热的大小比较的相关知识。
6、充分燃烧ag乙炔气体时生成1molCO2气体和液态水,并放出热量bkJ,表示乙炔燃烧热的热化学方程式是(),
A.C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l);△H=-2bKJ/mol
B.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l);△H=-2bKJ/mol
C.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l);△H=+bKJ/mol
D.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l);△H=-4bKJ/mol
【答案】A
【解析】
试题分析:
燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和0.5mol液态水,并放出热量bkJ,则1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出的热量为2bkJ,焓变小于0,则乙炔燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)+
O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-2bkJ/mol,故选A。
考点:
考查了热化学方程式书写的相关知识。
7、反应:
3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率分别为:
①v(A)=0.6mol/(L·min)②v(B)=0.45mol/(L·min)
③v(C)=0.4mol/(L·min)④v(D)=0.45mol/(L·min)。
则此反应在不同条件下,进行得最快的是()
(A)②(B)①和③(C)②和④(D)①
【答案】A
【解析】
试题分析:
由于速率之比等于化学计量数之比,故不同物质表示化学反应速率与其化学计量数的比值越大,反应速率越快,①
=
=0.2mol/(L·s),②
=
=0.45mol/(L·s),③
=
=0.2mol/(L·s),④
=
=0.225mol/(L·s),故反应速率②>④>①=③,故选A。
考点:
考查了反应速率的大小比较的相关知识。
8.已知:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中,反应速率最快的是( )
组号
反应
温度/℃
Na2S2O3
H2SO4
H2O
体积/mL
浓度/mol·L-1
体积/mL
浓度/mol·L-1
体积/mL
A
10
5
0.2
5
0.1
10
B
10
5
0.1
5
0.1
10
C
30
5
0.1
5
0.1
10
D
30
5
0.2
5
0.2
10
【答案】D
【解析】
试题分析:
温度越高,反应物浓度越大,则反应速率越大,比较题中四组数据可知D的温度最高、反应物浓度最大,则反应速率最大,故选D。
考点:
考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。
9、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1 ,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
其中正确的是( )。
A、①③ B、①④ C、②③ D、③④
【答案】B
【解析】
试题分析:
将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)+B(g)
2C(g),若经 2s(秒)后测得 C 的浓度为0.6mol•L-1•s-1,依据化学平衡三段式列式计算:
2A(g)+B(g)
2C(g)
起始量(mol) 4 2 0
变化量(mol) 1.2 0.6 1.2
2s末(mol) 2.8 1.4 1.2
①用物质A表示反应的平均速率=
=0.3mol/L•s,故①正确;②用物质B表示反应的平均速率=
=0.15mol/L•s,故②错误;③2s末物质A的转化率=
×100%=30%,故③错误;④2s末物质B的浓度=
=0.7mol•L-1,故④正确;故正确的是①④,故选B。
考点:
考查了化学平衡三段式计算应用的相关知识。
10、下列有关化学反应速率的说法中,正确的是( )
A.100mL2mol/L的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变
B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、加入氯化钠溶液,溶液体积增大,氢离子浓度减小,则反应速率减小,故A错误;B、浓硫酸具有强氧化性,与铁发生钝化,故B错误.C、升高温度对反应速率的影响是增多单位体积内活化分子数增多,正逆反应速率都增大,故C错误;D、减小压强,单位体积活化分子数减小,反应速率减小,故D正确;故选D。
考点:
考查了化学反应速率的影响的相关知识。
11、CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示,下列结论不正确的是( )
A.反应开始2min内平均反应速率最大
B.反应速率先增大后减小
C.反应2min到第4min内温度对反应速率的影响比浓度大
D.反应在第2min到第4min内生成CO2的平均反应速率为前2min的2倍
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、由
=
知,相同时间内二氧化碳物质的量变化量越大其反应速率越大,根据图知,相同时间内物质的量变化量最大的是2-4min内,所以2-4min内平均反应速率最大,故A错误;B、由
=
知,相同时间内二氧化碳物质的量变化量越大其反应速率越大,根据图知,相同时间内物质的量变化大小顺序是2-4min>0-2min>4-6min,所以反应速率先增大后减小,故B正确;C、该反应的正反应是放热反应,反应过程中溶液温度升高、溶液浓度降低,反应物浓度越大、溶液温度越高,反应速率越大,随着反应减小溶液浓度减小但溶液温度升高,2-4min内反应速率大于0-2min内,所以说明温度影响反应速率大于浓度变化,故C正确;D、根据图知,反应在第2 min到第4 min内生成CO2的物质的量变化量大于前2min物质的量变化量,所以平均反应速率为前2 min的2倍,故D正确;故选A。
考点:
考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。
12.在一容积可变的密闭容器中进行反应3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(g)+4H2(g),下列有关叙述正确的是()
A.增加Fe的量,正反应速率增大
B.将容器的体积缩小一半,正逆反应速率增大
C.保持体积不变,充入Ne,正逆反应速率增大
D.保持压强不变,充入Ne,正逆反应速率不变
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、Fe是固体,Fe的多少不影响反应速率,所以增加Fe的量,正逆反应速率不变,故A错误;B、将容器的体积缩小一半,增大压强,单位体积内活化分子个数增大,导致正逆反应速率增大,故B正确;C、保持体积不变,充入Ne,反应物水蒸气和生成物氢气浓度不变,单位体积内活化分子个数不变,所以正逆反应速率都不变,故C错误;D、保持压强不变,充入Ne,容器体积增大,水蒸气和氢气浓度降低,减小单位体积内活化分子个数,所以正逆反应速率都减小,故D错误;故选B。
考点:
考查了化学反应速率影响因素的相关知识。
13、用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是:
①再加入30mL3mol/L盐酸;②改用30mL6mol/L盐酸;③改用3g粉末状大理石;④适当升高温度()
A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③
【答案】B
考点:
考查了影响化学反应速率的因素的相关知识。
14、某温度下的某容积不变的密闭容器中,建立下列化学平衡:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )
A.体系的压强不再发生变化
B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.生成nmolCO的同时生成nmolH2
D.1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、因为是容积不变的密闭容器中发生的气体体积变化的,所以体系的压强不再发生变化,能确定达平衡状态,故A不符合;B、根据反应可知,自始至终v正(CO)=v正(H2O),若v正(CO)=v逆(H2O),则v正(H2O)=v逆(H2O),说明反应到达平衡,故B不符合;C、根据反应可知,生成nmolCO的同时生成nmolH2,反应正向进行,不能说明反应到达平衡,故C符合;D、lmolH-H键断裂的同时断裂2molH-O键,断裂2molH-O键同时生成lmolH-H键,说明反应到达平衡,故D不符合;故选C。
考点:
考查了化学平衡状态的判断的相关知识。
15.反应4A(g)+5B(g)
4C(g)+6D(g)△H=-Q,在一定温度下达到化学平衡状态时,下列说法正确的是()
A.单位时间里生成nmolC,同时生成1.5nmolD
B.增大压强正反应速率增大,逆反应速率减小
C.单位时间里有4nmolA消耗,同时有5nmolB生成
D.容器里A、B、C、D的浓度比是4:
5:
4:
6
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、无论是否达到平衡状态,都存在单位时间里生成n mol C,同时生成1.5n mol D,不能据此判断平衡状态,故A错误;B、增大压强,反应物和生成物物质的量浓度都增大,则正逆反应速率都增大,故B错误;C、单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成,同时有5n mol B消耗,正逆反应速率相等,该反应达到平衡状态,故C正确;D、容器里A、B、C、D的浓度比是4:
5:
4:
6时该反应不一定达到平衡状态,与反应物初始浓度及转化率有关,故D错误;故选C。
考点:
考查了化学平衡状态判断的相关知识。
16.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡状态标志的是( )
①C生成的速率与C分解的速率相等
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的百分含量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB
⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧
【答案】A
【解析】
试题分析:
①当C的生成速率与C的生成速率相同时,该反应达到平衡状态,故正确;②无论该反应是否达到平衡状态,单位时间内,生成amolA,就同时生成3amolB,所以该反应不一定达到平衡状态,故错误;③A、B、C的浓度不再变化,说明达平衡状态,故正确;④A、B、C的百分含量不再变化,各种物质的浓度不再变化,表示达到化学平衡状态,故正确;⑤混合气体的总压强不再变化,说明气体的总物质的量不变,故正确;⑥混合气体的物质的量不再变化,说明正逆反应速率相等,故正确;⑦无论该反应是否达到平衡状态,单位时间内,消耗amolA,就同时消耗3amolB,同时生成3amolB,表示该反应一定达到平衡状态,故正确;⑧当A、B、C分子数之比为1:
3:
2时,该反应可能达到平衡状态,也可能没有达到平衡状态,与反应物初始浓度、转化率有关,故错误;所以②⑧不能说明达化学平衡状态,故选A。
考点:
考查了化学平衡状态的判断的相关知识。
二、填空题(每空2分,共52分,请将答案写到答题纸上)
17、已知下列热化学方程式:
①
△H=-285.8kJ/mol
②
△H=-241.8kJ/mol
③
△H=-110.5kJ/mol
④
△H=-393.5kJ/mol
回答下列各问题:
(1)H2的燃烧热为______________________;C的燃烧热为_____________________。
(2)燃烧10gH2生成液体水,放出的热量为__________________.
(3)CO的燃烧热的热化学方程式为__________________________________.
【答案】
(1)△H=-285.8kJ/mol;△H=-393.5kJ/mol。
(2)1429kJ
(3)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol
【解析】
试题分析:
(1)在25℃,101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热,根据上述方程式,①是氢气燃烧热的热化学方程式,H2的燃烧热为-285.8kJ/mol;④是C燃烧热的热化学方程式,C的燃烧热为-393.5kJ/mol,故答案为:
-285.8kJ/mol;-393.5kJ/mol;
(2)根据①可知,燃烧10gH2生成液体水,放出的热量为
×285.8kJ=1429kJ,故答案为:
1429kJ;
(3)根据盖斯定律,将④-③,得:
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol,故答案为:
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol。
考点:
考查了燃烧热、热化学方程式的书写、盖斯定律的相关知识。
18.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。
当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。
(1)反应的热化学方程式为。
(2)又已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。
则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_____kJ。
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是。
【答案】
(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol。
(2)408.875kJ。
(3)产物对环境无污染。
【解析】
试题分析:
(1)反应方程式为:
N2H4+2H2O2=N2+4H2O,0.4mol液态肼放出256.7KJ的热量,则1mol液态肼放出的热量为
=641.75kJ,所以反应的热化学方程式为:
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol,故答案为:
N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol;
(2)①N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol;②H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol;依据盖斯定律①-②×4得到N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=-817.75KJ/mol:
则16g液态肼物质的量=
=0.5mol;与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量408.875KJ;故答案为:
408.875KJ;
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是产物为氮气和水,是空气成分不会造成环境污染;故答案为:
产物不会造成环境污染。
考点:
考查了热化学方程式的书写、盖斯定律的计算判断、反应热的计算的相关知识。
19、1mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6kJ,写出该反应的热化学方程式:
。
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式:
。
【答案】2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
H2(g)+
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
【解析】
试题分析:
1mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6kJ,该反应的热化学方程式为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol,故答案为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol;
1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ×18=43.992kJ,故反应H2(g)+
O2(g)═H2O(l)的反应热△H=-(241.8kJ/mol+43.992kJ/mol)=-285.8kJ/mol,故氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,热化学方程式为:
H2(g)+
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol;故答案为:
H2(g)+
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
考点:
考查了热化学方程式的书写与反应热的计算、燃烧热等的相关知识。
20、在相同条件下进行Mg与HCl、H2SO4反应的对照实验,相关数据如下:
Mg的质量
酸 量
开始时反应速率
产生H2总量
Ⅰ
0.24g
HCl0.2mol/L100mL
v1
n1
Ⅱ
0.24g
H2SO40.2mol/L100mL
v2
n2
(1)试比较有关量的大小:
v1____v2,n1____n2(填“>”、“=”或“<”)
(2)现欲改变条件,使实验Ⅱ中v2降低,但不改变n2的值,试写出两种可行的方法。
方法Ⅰ_____________________________________________。
方法Ⅱ_____________________________________________。
【答案】
(1)<;=;
(2)降低硫酸溶液的温度;像硫酸溶液中加入适量水
【解析】
试题分析:
(1)醋酸和盐酸的物质的量相等,完全反应生成氢气的量相等,醋酸为弱酸,等浓度时溶液氢离子浓度较小,则醋酸与镁反应生成的氢气的速率较小,故答案为:
>;=;
(2)减小反应速率,则可降低温度、浓度,不影响生成氢气的总量
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