全国市级联考word河南省洛阳市届高三第三次统一考试 理综化学试题.docx
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全国市级联考word河南省洛阳市届高三第三次统一考试理综化学试题
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【全国市级联考word】河南省洛阳市2017届高三第三次统一考试(5月)理综化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
36分钟;命题人:
xxx
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
总分
得分
注意事项.
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1、电解质溶液电导率越大导电能力越强.常温下用0.100mol·L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氮相似,常温Kb[(CH3)2NH]=1.6×10-4。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是
A.曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线
B.A点溶液中:
c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH·H2O]
C.D点溶液中:
2c(Na+)=3c(Cl-)
D.在相同温度下,A、B、C、D四点的溶液中,水的电离程度最大的是C点
2、LiOH和钴氧化物可用于制备锂离子电池正极材料。
利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。
下列说法不正确的是
A.B极区电解液为LiOH溶液
B.每产生标准状况下2.24L氢气,就有01mol阳离子通过交换膜进入阴极区
C.电解过程中Li+向B电极迁移
D.阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
3、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温常压下,56g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为4NA
B.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数为0.3NA
C.1L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
D.1mol羟基中含有的电子数为10NA
4、下列由实验现象得出的结论正确的是
选项
实验及现象
结论
A
向AgNO3和AgCl的浊液中滴入0.1mol/LNa2S溶液,生成黑色沉淀
Ag2S的溶度积比AgCl的小
B
将光亮镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,产生大量气泡,同时将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝
反应产生的气体一定是NH3
C
向溶液X中先滴加稀硝酸,在滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO42-
D
将铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中,溶液变蓝
说明氧化性Fe3+>Cu2+
A.A B.B C.C D.D
5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,d为离子化合物,其结构中还含非极性共价键,m为元素Y的单质,通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.原子半径:
W B.阴离子的还原性: Y>W C.图中物质的转化过程均为氧化还原反应 D.a一定由W、X两种元素组成 6、下列关子有机化合物的说法正确的是 A.以淀粉为原料可以制取乙酸乙酸 B.油脂的皂化反应属于加成反应 C.乙酸中所有原子可能处于同一平面 D.分子式为C3H6Cl2的同分异构体有5种(不考虑立体异构) 7、化学与社会、生产、生活、环境等密切相关,下列说法不正确的是 A.东晋葛洪《肘后备急方》中记载了“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,……”,此过程属于物理变化 B.日本福岛核电站事故中,核原料裂变产生的2种放射性同位素碘-131和铯-137的中子数不同 C.乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷符合绿色化学的原子经济性要求 D.PM2.5是指天气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物,其分散在空气中形成胶体 第II卷(非选择题) 评卷人 得分 二、简答题(题型注释) 8、有机物G可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等。 其合成路线如下图所示。 已知: ①通常在同一碳原子上连有两个烃基不稳定,易脱水形成羰基 ②醛能发生羟醛缩合反应,最终脱水生成不饱和醛: ③ 请回答: (1)A生成B的反应类型为_________,B中含有的官能团名称为_________。 (2)写出两个符合下列条件的A的同分异构体结构简式________。 ①能与氯化铁溶液发生显色反应 ②核磁共振氢谱显示分子中苯环上有两种不同化学环境的氢原子 (3)化合物C的结构简式为_________。 (4)D E的化学方程式为__________。 (5)1molG在一定条件下与足量H2充分反应,需要消耗H2__________mol。 (6) 可由 和有机物H分子间脱去一分子水而得,则H的名称为______;通常采用 为原料合成 ,请参照题目路线图设计该合成路线______(无几时机任选)。 9、原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期。 自然界存在多种A的化合物,B原子核外电子由6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形分子,D的M能层没有空轨道且只有2个未成对电子。 请回答下列问题: (1)A与B元素形成的B2A2种含有的σ键、π键数目之比为________。 (2)B元素的一种单质晶体结构如图1所示,理论上12g该晶体中有________个六元环;图2位在元素周期表中与B相邻的元素位置关系,B、G形成的晶胞结构如图3所示(其中“●”为B元素原子,“〇”为G元素原子),图中“●”点构成的堆积方式与图4中_____(填序号)所表示的堆积方式相同;图3的结构中,设晶胞边长为acm,B原子直径为bcm,G原子直径为ccm,则该晶胞的空间利用率为_______(用含a、b、c的式子表示)。 (3)请说出E的氟化物(EF3)和F的氢化物(FH3)能发生反应的原因,并写出反应的化学方程式_____(用化学式表示)。 (4)元素C的含氧酸中,酸性最强的是_________(写化学式),该酸根离子的立体构型为________。 (5)基态D原子的核外电子排布式为[Ar]_______;D形成的配合物D(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=______;由D一铝合金为原料可制得一种历史悠久、应用广泛的催化剂,其催化的i实例为: 化合物b中进行sp3杂化的原子有__________(填元素符号)。 10、氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。 CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。 以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下: 回答下列问题: (1)写出“溶解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式(N元素被还原到最低价): _______,溶解温度应控制在60-70℃,原因是_______。 (2)写出步骤③中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比[n(NH4Cl)/n(Cu2+)]与Cu2+沉淀率的关系如图所示,当氯化铵用量增加到一定程度后的氯化亚铜的沉淀率减少,其可能的原因是__________。 (3)步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是_____(写名称),回收的主要物质是____(写化学式) (4)上述工艺中,步骤⑥醇洗的作用是__________。 (5)称取2.000gCuCl样品(杂质不参与反应),溶于一定量的0.5000mol/L FeCl3溶液中,加水稀释至200mL得到溶于,取20.00mL用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗20.00mLCe(SO4)2 有关反应式: Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl﹣Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+ 则样品中CuCl的质量分数_________。 11、碳元素及其化合物与人类的生活、生产息息相关,请回答下列问题: (1)自然界中的碳循环对人类的生存与发展具有重要意义。 ①绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步: 2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s)=4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- △H="+1360"kJ·mol-1 12(C3H6O3)+(s)+12e- =C6H12O6(s,葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g)△H="-1200"kJ·mol-1 则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为: _________________。 ②溶洞的形成是石灰岩中的主要成分碳酸钙在一定条件下溶解和沉积形成,请站在活化能的角度解释溶洞形成过程极为缓慢的原因____________。 (2)工业上碳及其化合物是重要的工业原料。 ①以CO2、NaCl、NH3为原料制得Na2CO3是“侯氏制碱法”的重要步骤,相关物质的溶解度曲线如图所示,请写出常温下向饱和氯化钠溶液中先后通入足量的NH3、CO2发生反应的离子方程式: ___。 常温常压下,在NaHCO3溶液中存在如下平衡: HCO3-+H2O H2CO3+OH- Kh=2.27×10-8 HCO3- CO32-+H+Ka2=4.7×10-11 H2O H++OH-Kw=1.0×10-14 请用K定量解释NaHCO3溶液显碱性的原因: ____________,在NaHCO3溶液中继续通入CO2,至溶液中n(HCO3-): n(H2CO3)=____________时溶液可以达中性。 ②工业上可以利用甲醇制备氢气。 甲醇蒸汽重整法制备氢气的胡政尧反应为CH3OH(g) CO(g)+2H2(g),设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol的CH3OH(g)体系压强为p1,在一定条件下达到平衡时,体系压强为p2,且p2: p1=2.2,则该条件下CH3OH的平衡转化率为__________________。 工业上还可以利用甲醇部分氧化法制备氢气,在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂,原料气比例对反应选择性(选择性越大,表示生成的该物质越多)影响关系如图所示.则当 n(O2)/n(CH3OH)=0.25时,CH3OH与O2发生的主要反应方程式为__________;在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH)=________。 12、硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定,在酸性条件下易分解,在空气中易被氧化。 某化学兴趣小组通过如图装置(省略夹持装置)制备Na2S2O3。 (1)实验开始的步骤,组装好仪器,____________,按图示加入试剂,关闭K1打开K2,先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。 (2)C中的烧瓶发生如下反应: 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,反应开始后,C中先有浑浊产生,后又变澄清,此浑浊物是________;为了保证Na2S2O3的产量,实验中通入C的SO2不能过量,用离子方程式表示其原因_________。 (3)该实验制得的产品中含有NaSO4杂质,为减少装置C中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对实验开始的步骤进行了改进,改进后的操作是__________。 (4)B装置可以起到安全瓶,防止倒吸的作用,另外在实验结束后拆除装置时还可以防止污染空气,具体操作方法是____________。 (5)制取Na2S2O3的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠,数混合共热制取。 为探究制取硫代硫酸钠最佳条件,设计如下对比实验(每次实验时亚硫酸钠质量均为63g,反应时间为30min): 实验序号 溶液pH 亚硫酸钠与水的质量比 反应温度 硫粉质量 亚硫酸钠转化率 1 10 1.5: 1 100℃ 18 80.7% 2 10 1.1: 1 100℃ 18 94.6% ①实验1、2的目的是探究_________对亚硫酸钠转化率的影响; ②若要完成上表中列出的各项条件对亚硫酸钠转化率的影响探究,除实验1、2外,至少还需进行____次对比实验; ③实验表明: 亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响.原因为___________。 参考答案 1、B 2、B 3、A 4、D 5、C 6、A 7、D 8、 取代反应(或氯代反应) (酚)羟基、氯原子 、 、 、 (任意写出其中2个,) +2Ag↓+3NH3+H2O 5 乙二醇 9、 3: 2 0.5NA Ⅳ BF3为中B提供空轨道,NH3中N提供孤电子对,两者以配位键结合方程式NH3+BF3=F3BNH3 HClO4 正四面体 3d84s2 4 C、N、O 10、 Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2O 温度低溶解速度慢,温度过高铵盐分解 2: 1 生成的CuCl有溶解于氯化铵溶液中 硫酸 (NH4)2SO4 醇洗有利于加快除去CuCl表面水分防止其水解氧化 99.50% 11、 6CO2(g)+6H2O (1)=C6H12O6(s,葡萄糖)+6O2(g) ΔH=+2880KJ/mol 溶洞形成过程的化学反应在自然条件下活化能较高 NH3+CO2+H2O+Na+=Na2HCO3↓+NH4+或NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3-、NH4++HCO3-+Na+=NaHCO3↓+NH4+ Na2HCO3溶液中的水解平衡常数大于HCO3-的电离常数 4.4 60% 2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O 0.5 12、 检查装置气密性 硫 S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 先向A中烧瓶滴加浓H2SO4,产生的气体将装置中空气排尽后,再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3溶液 在a处连接盛NaOH溶液的注射器,再关闭K2打开K1 亚硫酸钠浓度 3 硫为固体,不影响偏高的移动 【解析】 1、A.等浓度的NaOH和二甲胺[(CH3)2NH]溶液,NaOH溶液的导电能力强,则曲线①为(CH3)2NH•H2O的变化曲线,故A错误;B.A点溶液中,存在质子守恒,即: c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH•H2O],故B正确;C.定量分析可知,D点溶液中,1.5c(Na+)=c(Cl-),即3c(Na+)=2c(Cl-),故C错误;D.酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,C点溶质为NaCl对水的电离无影响;A点溶质为(CH3)2NH2+·Cl-,促进水电离;B点为等物质的量浓度的(CH3)2NH2+·Cl-和HCl,HCl会抑制水的电离;D点为NaCl和HCl,HCl会抑制水的电离,所以在相同温度下,水的电离程度最大的点为A点,故D错误;故选B。 点睛: 明确混合溶液中溶质及其性质、溶液导电性强弱影响因素是解本题关键,(CH3)2NH•H2O)为弱电解质,在溶液中部分电离,等浓度时离子浓度比NaOH小,则导电性较弱,由此可知②为(CH3)2NH•H2O的变化曲线,①为NaOH的变化曲线,加入HCl,(CH3)2NH•H2O溶液中离子浓度逐渐增大,导电性逐渐增强,NaOH与盐酸发生中和反应,离子浓度减小,由图象可知加入HCl10mL时完全反应,以此解答该题。 2、根据图知,B电极上有氢气生成,则B为电解池阴极,A为阳极,阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑,阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑;A.A极区是阳极区、B极区是阴极区,B电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑,有氢氧根离子生成,所以B极区电解液为LiOH溶液,A极区电解质溶液为LiCl溶液,故A正确;B.每产生标准状况下2.24L氢气,所以有0.2mol电子转移,根据电荷守恒知,就有0.2mol阳离子通过交换膜进入阴极区,故B错误;C.电解池工作时,电解质溶液中的阳离子向阴极移动,即电解过程中Li+向B电极迁移,故C正确;D.A电极为阳极,电极上氯离子放电,电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,故D正确;答案为B。 3、A.N2和CO均为双原子分子,且摩尔质量均为28g/mol,则56g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为4NA,故A正确;B.高温下Fe与足量水蒸气反应方程式为4Fe+4H2O Fe3O4+4H2,则0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数为0.2NA,故B错误;C.NaAlO2水溶液中溶剂水也含有氧原子,故C错误;D.羟基是中性基团,每个羟基含有9个电子,则1mol羟基中含有的电子数为9NA,故D错误;答案为A。 4、A.AgNO3溶液中滴加Na2S溶液也能生成黑色Ag2S沉淀,故A错误;B.NH4Cl溶液因NH4+的水解显酸性,加入镁条生成的气体可能是氢气和氨气的混合气体,故B错误;C.向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,溶液X中可能含SO32-或SO42-,或二者均有,故C错误;D.将铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中,溶液变蓝,说明溶液中Fe3+能氧化铜,生成Cu2+,即氧化性Fe3+>Cu2+,故D正确;答案为D。 5、由上述分析可知,W为H,X为C,Y为O,Z为Na;A.H、C、O、Na中C、O为同周期主族元素,原子序数大的原子半径小,H为第一周期主族元素,Na为第三周期主族元素,则原子半径H Y<W,故B错误;C.有机物a的燃烧及Na2O2与水或CO2反应均为氧化还原反应,故C正确;D.烃或烃的含氧衍生物完全燃烧均生成CO2和H2O,故D错误;故选C。 点睛: 把握钠的化合物的性质及相互转化为解答的关键,短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物,d 是淡黄色粉末,d为Na2O2,结合图中转化可知,m 为元素 Y 的单质,通常为无色无味的气体m为O2,则Y为O,a为烃或烃的含氧衍生物,b、c分别为CO2、H2O,e、f分别为NaOH、碳酸钠,结合原子序数可知,W为H,X为C,Y为O,Z为Na,以此来解答。 6、A.淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖发生酒化反应生成乙醇,乙醇氧化生成乙酸,乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,则以淀粉为原料可制取乙酸乙酯,故A正确;B.油脂在碱性条件下水解反应为皂化反应,油脂的氢化为加成反应,故B错误;C.CH3COOH中存在sp3的碳原子,则乙酸中所有原子不可能处于同一平面,故C错误;D.分子式为C3H6Cl2的同分异构体有4种,故D错误;答案为A。 7、A.《肘后备急方》中记载“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,为物质形状变化,没有新物质生成属于物理变化,故A正确;B.碘-131的中子数为131-53=78,铯-137的中子数为137-55=82,故B正确;C.乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷,反应物全部转化为环氧乙烷从理论、经济、环保及操作等方面都很好,符合绿色化学思想,故C正确;D.胶体的分散系中分散质的直径在1~100nm,PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m(1m=109nm)的颗粒物,直径大于100nm,则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体,故D错误;答案为D。 8、 在H2O2的作用下发生信息③的反应,生成的A为 ,A再在光照条件下与氯气发生取代反应生成B,B在NaOH的水溶液中发生卤代烃的水解生成C,再结合C和CH3CHO可以发生羟醛缩合反应,最终脱水生成不饱和醛D,则B为 ,C为 ,D为 ;D再发生银镜反应生成的E为 ,E酸化后得到的F为 ; (1),A再在光照条件下与氯气发生取代反应生成B;B为 ,分子中含有的官能团名称为(酚)羟基、氯原子; (2)①能与氯化铁溶液发生显色反应,说明分子结构中含有酚羟基;②核磁共振氢谱显示分子中苯环上有两种不同化学环境的氢原子,说明分子结构中对位上有两个不同取代基,或苯环上有两个酚羟基和一个甲基,且酚羟基为对称位置,满足条件的 同分异构体有 、 、 、 ; (3)化合物C的结构简式为 ; (4)D发生银镜反应生成的E为 ,反应化学方程式为 +2Ag↓+3NH3+H2O; (5) 中苯环、碳碳双键和羰基可以与氢气发生加成反应,则1molG在一定条件下与足量H2充分反应,需要消耗H2的物质的量为5mol; (6) 可由 和有机物H分子间脱去一分子水而得,根据原子守恒和碳架结构不变,可知H的结构简式为HOCH2CH2OH,名称为乙二醇;采用 为原料合成 的流程为 。 点睛: 根据反应条件推断反应类型: (1)在NaOH的水溶液中发生水解反应,可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。 (2)在NaOH的乙醇溶液中加热,发生卤代烃的消去反应。 (3)在浓H2SO4存在的条件下加热,可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。 (4)能与溴水或溴的CCl4溶液反应,可能为烯烃、炔烃的加成反应。 (5)能与H2在Ni作用下发生反应,则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。 (6)在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下,发生醇的氧化反应。 (7)与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应,则该物质发生的是—CHO的氧化反应。 (如果连续两次出现O2,则为醇→醛→羧酸的过程)。 (8)在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。 (9)在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应;在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。 9、自然界中存在多种A的化合物,则A为氢元素;B原子核外电子有6种不同的运动状态,即核外有6个电子,则B为碳元素;D的M能层没有空轨道且只有2个未成对电子,则D的核外电子排布式为[Ar]3d84s2,即D为28号元素Ni,;结合原子序数可知,C只能处于第三周期,B与C可形成正四面体型分子,则C为氯元素; (1)H与C元素形成的C2H2的结构式为 ,单键均为σ键,碳碳叁键中有一个σ键和二个π键,则含有的σ键、π键数目之比为3: 2; (2)如图1所示晶体中每个碳原子平衡被3个六元环占用,则一个六元环占用碳原子数为6× =2,12g碳的物质的量为1mol,理论上该晶体中有 =0.5NA;图2为在元素周期表中与B相邻的元素位置关系,则E为B元素,F为N元素,G为Si元素;B、G形成的晶胞结构如图3所示,图中“●”点构成的堆积方式与图4中Ⅳ所表示的堆积方式相同,均为面心立方最密堆积;一个晶胞中含碳原子数为8× +6× =4,Si原子为4,晶胞边长为a,则晶胞的体积为a3,碳和硅原子的总体积为4× π[ + ]= π(b3+c3),该晶胞的空间利用率为 ; (3)因为BF3为中B提供空轨道,NH3中N提供孤电子对,两者以配位键结合,故BF3和NH3能发生化学反应,此反应的方程式NH3+BF3=F3BNH3; (4)氯的含氧酸中,酸性最强的是HClO4,高氯酸根离子中心氯原子形成的σ键为4,孤对电子数为 =0,则Cl为sp3杂化,立体构型为正四面体; (5)基态Ni原子的核外电子排布式为[Ar]3d84s2;中心原子是Ni原子,其价电子数是10,每个
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