全国百强校山西省大同市第一中学学年高一上学期期末考试化学试题.docx
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全国百强校山西省大同市第一中学学年高一上学期期末考试化学试题
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【全国百强校】山西省大同市第一中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
题号
一
二
三
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、单选题
1.中国《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含了许多化学知识,下列诗词与蒸馏原理有关的是( )
A.日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川B.千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金
C.折戟沉沙铁未销,自将磨洗认前朝D.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲
2.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B.常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C.标准状况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA
D.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA
3.现有密度为dg/mL浓度为18mol/L的浓硫酸溶液100g,需要加入一定量的水将其稀释为浓度是9mol/L,则加入水的体积是
A.大于100mLB.小于l00mLC.等于100mLD.等于100/dmL
4.在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时,下列操作可使所配溶液浓度偏髙的是()
A.未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶
B.用量筒量取浓盐酸时,仰视读数
C.定容时水加多了,加多的水用滴管吸出
D.溶解搅拌时造成液体溅出
5.有下列物质:
①盐酸,②氨水,③CO2气体,④SO3气体,⑤纯碱粉末,⑥酒精,⑦铜,⑧熔融的NaCl,⑨水玻璃(Na2SiO3水溶液)以下叙述不正确的是()
A.属于电解质的有3种
B.属于纯净物的有6种
C.属于非电解质的有3种
D.上述状态下能导电的有5种
6.下列对某溶液所含离子检验的叙述正确的是
A.滴入BaCl2溶液和稀硝酸,产生白色沉淀,则原溶液一定含有SO42﹣
B.滴入盐酸酸化,再滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,则原溶液一定含有Cl﹣
C.滴入NaOH溶液并加热,产生能使湿润的蓝色的石蕊试纸变红的气体,则原溶液一定含有NH4+
D.滴入KSCN溶液无明显现象,再通入少量Cl2后呈红色,则原溶液一定含有Fe2+
7.下列关于浓硫酸的叙述正确的是()
A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
8.下列离子方程式正确的是
A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:
S2O32-+2Cl2+3H2O==2SO32-+4Cl-+6H+
B.CuSO4溶液吸收H2S气体:
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:
Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
9.下列关于溶液和胶体的说法正确的是( )
A.蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液,烟、雾属于胶体
B.溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应,而前者无此现象
C.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色
D.利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来
10.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.0.1mol·L-1KI溶液:
Na+、K+、ClO-、OH-
B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:
Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-
C.lmol·L-1HCl溶液:
Ba2+、K+、CO32-、NO3-
D.0.1mol·L-1NaOH溶液:
Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-
11.下列表述中正确的是()
①光导纤维做通讯材料有许多优点,但怕腐蚀,铺设也很不方便
②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐
③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料
④氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料
⑤太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能
A.①②③B.②④
C.①③⑤D.③④⑤
12.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是
A.I图中:
如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗
B.II图中:
如果倒置的最筒充满了氯气,水槽内装满水经足够长的时间光照,量筒内最后剩余气体为HCl和氧气
C.III图中:
生成蓝色的烟
D.IV图中:
湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性结果有Cl2生成
13.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是( )
A.原NaOH溶液的浓度为0.2mol·L-1
B.通入CO2在标准状况下的体积为448mL
C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3
D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶1
14.下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验,a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。
将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。
关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是( )
选项
现象
解释或结论
A
a处黄色褪去
非金属性:
Br>S
B
b处变为红色
二氧化硫与水反应生成酸性物质
C
c处变为蓝色
二氧化硫具有一定的氧化性
D
d处红色先褪去后恢复
二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定
A.AB.BC.CD.D
15.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:
c(Fe2+)∶c(Fe3+)=3∶2,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为( )
A.1∶1B.5∶16C.2∶3D.3∶2
16.将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体,冷却后有固体物质剩余,下列选项不正确的是()
Na2O2/mol
NaHCO3/mol
气体成分
A
1
2
Na2CO3
B
1.5
2
Na2O2Na2CO3
C
2
1
Na2CO3、NaOH、Na2O2
D
2
2
NaOH、Na2CO3
A.AB.BC.CD.D
17.将一定量Mg、Al合金溶于1mol·L-1的HC1溶液中,进而向所得溶液中滴加1mol·L-1的NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液(mL)体积的关系如图所示。
下列分析的结论中正确的是()
A.溶解“一定量Mg、A1合金”的HC1溶液的体积为90mL
B.欲求出a的取值范围尚缺少一个条件
C.无法确定Mg、A1合金中Mg和A1的物质的量之比的最大值
D.无法算出实验中产生H2的物质的量
18.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是()
A.图①向容量瓶中转移溶液
B.图②用于Na2O2和H2O反应制取少量的O2
C.图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
D.图④制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色
19.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( )
选项
操作和现象
结论或目的
A
向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴,溶液呈红色
红砖中含有氧化铁
B
CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液,溶液不显红色
黑色固体中没有Fe3O4
C
取少量Fe(NO3)2试样加水溶解,加稀H2SO4酸化,滴加KSCN溶液,溶液变为红色
该Fe(NO3)2试样已经变质
D
向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色
原溶液中含有Fe2+
A.AB.BC.CD.D
20.将Mg、Cu组成的mg混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应,固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0.896L(标准状况),向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液60mL时,金属离子恰好沉淀完全,则形成沉淀的质量为
A.(m+2.28)g
B.(m+2.04)g
C.(m+3.32)g
D.(m+4.34)g
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、填空题
21.氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。
Ⅰ.
(1)常用作食品袋中填充气的是______________,常用作制冷剂的化合物是____________,该物质在空气中与HC1相遇有白烟现象,产生该现象的化学反应方程式是__________________。
(2)铵盐大多在农业上用作化肥。
工业制备氨气的化学反应方程式为___________________________。
Ⅱ.某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。
回答下列问题:
(1)若用装置①制取并收集干燥的NH3,其反应的化学方程式为________________________;若要测定生成的NH3的体积,则必须选择的装置是____________(填装置序号),装置中所盛试剂具有的性质是____________。
(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3,烧瓶内装的试剂是_________________,分液漏斗中装的试剂是_____________,收集装置应选择______________(填装置序号)。
(3)用如图1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是_____________。
该实验的原理是_______________________
(4)如果只提供如图2的装置,请说明引发喷泉的方法,_________________________。
(5)为防止污染环境,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是______________(填序号)。
评卷人
得分
三、推断题
22.Ⅰ.已知A为常见的金属单质,各物质之间有下图所示的关系:
(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式:
A为_____________,
B为_____________,
C为_____________,
D为_____________,
E为_____________,
F为_____________。
(2)写出③、④、⑤的离子方程式:
③__________________________,
④__________________________,
⑤__________________________。
Ⅱ.如图装置,用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。
实验时必须使用铁屑和6mol·L-1的硫酸,其他试剂任选。
填写下列空白:
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是_____________,A中反应的离子方程式______________________。
(2)实验开始时应先将活塞a__________(填“打开”或“关闭”)。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程:
_________________________________________________。
(4)实验完毕,打开b处活塞,放入一部分空气,此时B中发生反应的化学方程式为_________。
参考答案
1.A
【解析】
蒸馏是利用物质的沸点不同进行物质分离的一种方法,通过加热使沸点低的物质形成蒸汽的过程,过程中没有发生化学变化,属于物理变化。
A.“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”,过程中也存在通过加热使沸点低的物质形成蒸汽(紫烟)的过程,故A正确;B.“沙里淘金”说明了金的化学性质稳定,可通过物理方法得到,与蒸馏无关,故B错误;C、“折戟沉沙铁未销,自将磨洗认前朝”,过程中没有加热产生蒸汽的过程,与蒸馏无关,故C错误;D、“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”,过程中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳,发生了化学变化,与蒸馏无关,故D错误;故选A。
点睛:
本题的难点在于找到蒸馏过程的本质和分离的手段。
如果单纯分析物理变化和化学变化,则无法正确解答。
2.D
【解析】
铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA,故A错误;标准状况下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA,故B错误;标准状况下,水是液体,故C错误;铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA,故D正确。
3.B
【解析】稀释前后溶质的质量不变,设加水的质量为x,稀释前的质量分数为w1,稀释后的质量分数为w2,则:
100g×w1=(100g+x)×w2,18mol•L-1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol•L-1的硫酸,由c=
,可得:
c1=
=18mol/L=2c2=
×2,硫酸的浓度越大,密度越大,则d>d2,
=2×
<2,所以:
=
<2,解得:
x<100g,又水的密度约为1g/mL,则加水的体积小于100mL,故选B。
点睛:
本题考查物质的量浓度的计算,注意掌握物质的量浓度的概念及表达式,学生容易忽略密度与浓度、质量分数的关系及水的密度与硫酸的密度大小。
溶液在稀释前后溶质的质量不变,硫酸的浓度越大,密度越大,质量分数w越大。
4.B
【解析】
A、未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中,溶质减少,浓度偏低,A错误;B、用量筒量取浓盐酸时,仰视读数,量取的盐酸体积增加,浓度偏高,B正确;C、定容时水加多了,加多的水用滴管吸出,导致溶质减少,浓度偏低,C错误;D、溶解搅拌时造成液体溅出,导致溶质减少,浓度偏低,D错误,答案选B。
5.A
【解析】
【分析】
①盐酸能导电,属于混合物,既不是电解质也不是非电解质;
②氨水能导电,属于混合物,既不是电解质也不是非电解质;
③CO2气体不能导电,其溶于水能导电的原因是碳酸导电,二氧化碳是非电解质;
④SO3不能导电,其溶于水能导电的原因是三氧化硫溶于水生成硫酸导电,三氧化硫是非电解质;
⑤纯碱粉末不能导电,属于盐,熔融状态或溶于水中能导电,属于电解质;
⑥酒精不能导电,属于非电解质;
⑦铜能导电,是金属单质,既不是电解质也不是非电解质;
⑧熔融的NaCl能导电,属于电解质;
⑨水玻璃(Na2SiO3水溶液)能导电,属于混合物,既不是电解质也不是非电解质;
【详解】
A、⑤⑧是电解质,属于电解质的有2种,故A错误。
B、③④⑤⑥⑦⑧属于纯净物,故B正确;
C、③④⑥是非电解质,故C正确;
D、①②⑦⑧⑨能导电,故D正确;
本题选A
6.D
【解析】
【详解】
A、若原溶液中含有SO32﹣,加入硝酸,SO32﹣也会被氧化为SO42﹣,因此不能判断原溶液中是否含有SO42﹣,故A错误;
B、加入盐酸酸化,溶液中引入了Cl﹣,无法证明原溶液中是否存在Cl﹣,故B错误;
C、氨气为碱性气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,而使湿润的蓝色石蕊试纸变红的为酸性气体,故C错误;
D、开始滴入KSCN溶液无明显现象,说明溶液中不含Fe3+,通入少量Cl2后呈红色,说明发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣,生成Fe3+,证明原溶液中含有Fe2+,故D正确;
本题选D
7.D
【解析】
浓硫酸使蔗糖炭化,体现的是脱水性而不是吸水性,脱水性和吸水性的本质区别是看氢和氧两元素在原物质中是否是以“H2O”的形式存在。
浓硫酸与铜的反应需在加热的条件下进行。
浓硫酸作为干燥剂,不能干燥碱性和强还原性物质,氨气不能用浓硫酸干燥而氢气可以。
浓硫酸使铁铝钝化必须强调在常温下。
8.B
【解析】
A.氯气具有强氧化性,能够氧化亚硫酸根离子,故A错误;B.CuSO4溶液吸收H2S气体,反应生成的硫化铜不溶于硫酸,离子方程式为:
Cu2++H2S=CuS↓+2H+,故B正确;C.氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀,故C错误;D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合,反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,以及水,离子方程式为:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O,故D错误;故选B。
9.C
【解析】
A.淀粉溶液和烟、雾一样均为胶体,故A错误;B.溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小,而不是丁达尔效应,故B错误;C.加热条件下三氯化铁水解生成氢氧化铁胶体,则制备Fe(OH)胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色,故C正确;D.胶体和溶液都能透过滤纸,所以不能通过过滤的方法将将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来,故D错误;答案为C。
10.B
【解析】
【详解】
A、I-具有强还原性,ClO-具有强氧化性,I-与ClO-发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B、在Fe2(SO4)3溶液中离子相互间不反应,能大量共存,故B正确;
C、CO32-能与H+反应生成水和二氧化碳,在HCl溶液中CO32-不能大量存在,故C错误;
D、Mg2+、HCO3-都能与OH-反应,不能大量共存,故D错误。
本题选B。
【点睛】
本题考查离子共存,掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。
解题时要特别注意题中的附加条件。
11.D
【解析】
【详解】
光导纤维的主要成分是二氧化硅,二氧化硅性质稳定,耐腐蚀,①错误;玛瑙的主要成分是二氧化硅,②错误;水泥是典型硅酸盐材料,③正确;氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等均为常见新型无机非金属材料,④正确;硅常作为太阳能电池板、电子芯片的原材料,⑤正确。
故本题答案D。
12.D
【解析】A.二氧化锰只能与浓盐酸反应,与稀盐酸不反应,所以如果MnO2过量,浓盐不能全部消耗完,A错误;B.氯化氢极易溶于水,不可能剩余,B错误;C.铁与氯气反应生成棕黄色氯化铁固体,看到产生棕黄色烟生成,C错误;D.IV图中:
湿润的有色布条能褪色,是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,使有色布条褪色,剩余氯气通入到盛氢氧化钠溶液的烧杯中发生反应为,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,氯化钠和次氯酸钠会发生氧化还原反应,离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O,所以结果有Cl2生成,D正确;答案选D。
13.A
【解析】
生成CO2发生的反应为:
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠的方程式为:
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,由方程式可知,前后两个阶段消耗盐酸的体积应相等,而根据图像可知生成CO2消耗盐酸溶液的体积是100mL-25mL=75mL>25mL,这说明NaOH与CO2气体反应所得溶液中溶质为Na2CO3、NaHCO3,A.加入100mL盐酸时二氧化碳的体积达最大,此时溶液为NaCl溶液,根据氯离子、钠离子守恒,所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1L×0.2mol/L=0.02mol,所以c(NaOH)=0.02mol÷0.1L=0.2mol/L,A正确;B.由曲线可知从25mL到100mL为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳,反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,所以n(CO2)=n(HCl)=(0.1L-0.025L)×0.2mol/L=0.015mol,所以CO2气体体积为0.015mol×22.4L/mol=0.36L=336mL,B错误;C.Na2CO3转化为NaHCO3消耗盐酸为25mL,生成NaHCO3转化为二氧化碳又可以消耗盐酸25mL,故NaOH与CO2气体反应所得溶液中NaHCO3消耗盐酸的体积为75mL-25mL=50mL,因此Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为25mL:
50mL=1:
2,C错误;D.由C中分析可知D错误;答案选A。
点睛:
判断反应后溶液中溶质成分是解答的难点,解答的关键是理解Na2CO3和NaHCO3的混合溶液与盐酸反应的先后顺序,即在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中,逐滴加入盐酸,盐酸先与何种物质反应,取决于CO32-和HCO3-结合H+的难易程度。
由于CO32-比HCO3-更易于结合H+形成难电离的HCO3-,故盐酸应先与Na2CO3溶液反应。
只有当CO32-完全转化为HCO3-时,再滴入的H+才与HCO3-反应。
另外需要注意如果含有氢氧化钠,则首先发生中和反应。
14.B
【解析】
【详解】
A.浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2,SO2具有还原性,能把溴水氧化,所以a处黄色褪去,说明SO2的还原性强于溴离子的,但不能说明Br和S的非金属性强弱,故A错误;B.SO2是酸性氧化物,溶于水生成亚硫酸,溶液显酸性,所以b处变为红色,故B正确;C.SO2不能把碘化钾氧化生成单质碘,因此c处不可能变为蓝色,故C错误;D.SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,加热后才能恢复到原来的颜色,故D错误;答案选B。
【点睛】
二氧化硫具有一定的氧化性,但氧化性较弱,并不能将碘离子氧化生成碘单质。
15.B
【解析】
同一溶液中,离子的浓度之比等于其物质的量之比,c(Fe2+):
c(Fe3+)=3:
2,所以该溶液中n(Fe2+):
n(Fe3+)=3:
2,设亚铁离子的物质的量为3xmol,则铁离子的物质的量为2xmol,根据化学式Fe(NO3)2、Fe(NO3)3知,起酸作用的硝酸的物质的量=3xmol×2+2xmol×3=12xmol;氧化还原反应中得失电子数相等,即铁失去的电子数等于硝酸根离子得到的电子数,设作氧化剂的硝酸根离子的物质的量为ymol,所以3xmol×2+2xmol×3=3ymol,y=4x,所以参加反应的硝酸的物质的量=12xmol+4xmol=16xmol,根据铁元素守恒知,参加反应的铁的物质的量=3xmol+2xmol,所以参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为5xmol:
16xmol=5:
16,故选B。
16.B
【解析】试题分析:
混合物在密闭容器中加热(温度高于100℃),可能发生如下反应:
①2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2,②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,③2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2,
④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,由上述反应,可得总的反应方程式为:
Ⅰ.Na2O2+2NaHCO3
2Na2CO3+1/2O2↑+H2O↑Ⅱ.2Na2O2+2NaHCO3
2Na2CO3+O2↑+2NaOH
A.当x=1/2时,只发生反应Ⅰ,且二者恰好完全反应,此时剩余固体为Na2CO3,气体成分为H2O(g)、O2,故A正确;B.当1/2<x<1时,发生反应Ⅰ、Ⅱ,此时剩余固体为Na2CO3、NaOH,气体成分为H2O(g)、O2,故B
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