吉林省白山市抚松县第六中学高二化学上学期期中试题.docx
- 文档编号:7062978
- 上传时间:2023-01-16
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:242.33KB
吉林省白山市抚松县第六中学高二化学上学期期中试题.docx
《吉林省白山市抚松县第六中学高二化学上学期期中试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《吉林省白山市抚松县第六中学高二化学上学期期中试题.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
吉林省白山市抚松县第六中学高二化学上学期期中试题
吉林省白山市抚松县第六中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
3.可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O—16S—32P—31Al—27Si—28
第I卷(选择题,共60分)
一、选择题(每小题只有一个选项,每题2分,共30分)
1.在恒温恒容下,某容器中进行如下反应:
H2
2H。
若反应物的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s,那么由0.06mol·L-1降到0.024mol·L-1需反应的时间为( )
A.等于18s B.等于12sC.大于18s D.小于18s
2.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度,结果应是( )
A.2.5μmol/(L·min)和2.0μmol/L
B.2.5μmol/(L·min)和2.5μmol/L
C.3.0μmol/(L·min)和3.0μmol/L
D.5.0μmol/(L·min)和3.0μmol/L
3.甲、乙两容器均进行同一反应:
A
2B。
甲容器内每分钟减少4molA,乙容器内每分钟减少2molA,则两者的化学反应速率相比( )
A.甲快B.乙快C.一样快D.无法比较
4.500℃、20MPa时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。
反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如下图所示,下列说法中正确的是( )
A.从反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为0.005mol·L-1·min-1
B.平衡在10min至20min的变化,可能是因为增大了容器体积
C.25min时,分离出了0.1molNH3
D.在25min后平衡向正反应方向移动,新平衡中NH3的体积分数比原平衡的大
5.T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间的关系如图2所示。
则下列结论正确的是( )
A.反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(L·min)
B.容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)
2Z(g)
C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小
D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强
6.某密闭容器中发生如下反应:
X(g)+3Y(g)
2Z(g) ΔH<0。
如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是( )
A.t2时加入了催化剂B.t3时降低了温度
C.t5时增大了压强D.t4~t5时间内X转化率最低
7.在恒容密闭容器中,由CO合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),在其他条件不变的情况下,研究温度对反应的影响,实验结果如下图所示,下列说法正确的是()
A.平衡常数K=
B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
C.任意时刻,T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率
D.处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时
8.随Cr含量的变化三种稀酸对Fe﹣Cr合金腐蚀速率的曲线如图所示,下列有关说法正确的是( )
A.稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
B.随着Cr含量增加,稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性减弱
C.Cr含量大于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对Fe﹣Cr合金的腐蚀性最强
D.酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀与阴离子浓度无关
9.反应A+B→C的反应速率方程式为:
v=kc(A)c(B),v为反应速率,k为速率常数。
当c(A)=c(B)=1mol/L时,反应速率在数值上等于速率常数。
下列说法正确的是()
A.只增大c(A)时,v也增大B.只增大c(A)时,v值不变
C.只升高温度时,k值不变D.只升高温度时,k值变小
10.一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够加快反应速率,又不影响产生H2的总量的是( )
①石墨粉 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸
A.①②⑤B.①③⑤C.③④⑤D.①③④
11.漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年,亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:
5HClO2===4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。
(HClO2为弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4,开始时HClO2分解反应缓慢,随后反应迅速加快,其原因是()
A.溶液中的Cl-起催化作用
B.溶液中的H+起催化作用
C.ClO2逸出,使反应的生成物浓度降低
D.在酸性条件下,亚氯酸钠的氧化性增强
12.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( )
①NaOH固体②H2O③NaCl固体④CH3COONa固体⑤KCl溶液
A.①②B.②③⑤C.②④⑤D.②④
13.可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图,如若其它条件不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如下右图:
①a1>a2②a1
A.②③⑤⑧B.①④⑥⑧C.②④⑤⑦D.①③⑥⑦
14.在密闭容器中进行如下反应:
X2(g)+Y2(g)
2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()
A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.45mol/L
C.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L
15.在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q,在一定条件下发生反应R(g)+3Q(g)=X(g)+nY(g),反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原来的75%,则化学方程式中n的值是
A.2B.3C.4D.5
二、选择题(每小题只有一个选项,每题3分,共30分)
16.将2molSO2和2molSO3气体混合于某固定体积的密闭容器中,在一定条件下反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),平衡时SO3为Wmol。
相同温度下,分别按下列配比在相同体积的容器中反应,反应达到平衡时,SO3的物质的量大于Wmol的是()
A.2molSO2+1molO2B.4molSO2+1molO2
C.2molSO2+1molO2+2molSO3D.3molSO2+1molSO3
17.在一真空密闭容器中盛有1molPCl5,加热到200℃,发生反应:
PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡时,PCl5在混合气体中的体积分数为m%,若在相同的温度和相同的容器中,起始时加入2molPCl5,反应达到平衡时,PCl5在混合气体中的体积分数为n%,则m和n的关系正确是()
A.m>nB.m 18.在相同温度下,有两种较稀的醋酸溶液A和B。 A溶液中c(CH3COOH)=amol·L-1,电离度为α1,B溶液中c(CH3COO-)=amol·L-1,电离度为α2。 下列叙述中正确的是() A.B溶液中c(CH3COOH)=(a/α2)mol·L-1 B.A溶液的pH值小于B溶液的pH值 C.α2>α1 D.A溶液的c(H+)是B溶液c(H+)的0.5α1倍 19.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡: CH3COOH CH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是() A.加少量烧碱溶液B.降低温度 C.加少量冰醋酸D.加水 20.已知下面三个数据: 7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应: ①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2, ②NaCN+HF===HCN+NaF, ③NaNO2+HF===HNO2+NaF。 由此可判断下列叙述中,不正确的是() A.HF的电离平衡常数为7.2×10-4 B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10 C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D.HNO2的电离平衡常数比HCN大,比HF小 21.在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是() A. B.c(H+)·c(OH-) C. D.c(OH-) 22.下列所示的图与对应的叙述相符的是( ) abcd A.图a表示某吸热反应分别在有,无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图b表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,甲的压强比乙的压强大 C.图c表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A D.图d表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH 23.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是() A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中不一定含有SO42- B.向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液,将得到的沉淀分离出来,再加水可重新溶解 C.等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应,HA放出的H2多,说明酸性: HA>HB D.淀粉在稀硫酸的作用下水解后,加入氢氧化钠使溶液呈碱性,再加入新制Cu(OH)2后加热,若有砖红色沉淀生成,则淀粉已经完全水解。 24.将氢氧化钠稀溶液滴到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是( ) 25.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数 弱酸 氢氟酸 硼酸[B(OH)3](一元酸) 草酸(H2C2O4) 电离平衡常数(25℃) 6.6×10-4 5.8×10-10 K1=5.9×10-2 K2=6.4×10-5 则下列有关说法不正确的是( ) A.硼酸为一元弱酸 B.amol·L-1HF溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(F-),则b一定大于a C.同温下,NaHC2O4溶液中HC2O4-的电离常数大于K2(草酸的二级电离) D.NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中,一定存在 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-) 第II卷(非选择题,共40分) 26.(16分)在当今社会,氮的氢化物和氧化物与我们的生活息息相关. (1)NO是一种污染物,工业上用NH3、O2脱除烟气中NO的原理如图所示,该原理中NO最终转化为 (填化学式),V4+﹣O﹣H在反应过程中作 。 当消耗2molNH3和0.5molO2时,除去的NO在标准状况下的体积为 L。 (2)N2H4是发射航天火箭的常用燃料,已知: N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣538kJ·mol﹣1。 断开1mol下列化学键系数的能量分别为N﹣H: 390kJ、N≡N: 946kJ、O﹣H: 460kJ、O=O: 498kJ。 则断开1molN﹣N需要吸收的能量是 . (3)工业制硝酸时,会发生反应: 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)△H<0。 1若其它条件不变,则下列图象不正确的是 (填字母)。 2 ②在1L容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生该反应,部分物质的浓度随时间的变化如下表所示。 c(NH3)/mol·L﹣1 c(O2)/mol·L﹣1 c(NO)mol·L﹣1 0 1.2 1.75 0 4min 0.4 0.75 0.8 6min 0.4 0.75 0.8 8min 0.6 1 0.6 9min 0.6 1 0.6 10min 1.05 1 1.05 12min … … … 0~4min内,用O2表示该反应的平均反应速率为 mol·L﹣1·min﹣1。 反应6~8min时改变了反应条件,改变的反应条件可能是 。 27.(13分)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。 请回答相关问题。 (1)定性分析: 如图甲可通过观察______________________,定性比较得出结论。 有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是______________________。 (2)定量分析: 如图乙所示,实验时均以生成20mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。 图中仪器A的名称为________,实验中需要测量的数据是________,为了减少实验误差,反应前后量气管两边液面的高度应保持一致,则在反应后应采取的操作方法是______________________。 28.(11分)在某一容积为2L的密闭容器中,加入0.8mol的H2和0.6mol的I2,在一定的条件下发生如下反应: H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0 反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1: 图1 图2 (1)根据图1数据,反应开始至达到平衡时,平均速率v(HI)为________。 (2)反应达到平衡后,第8min时: ①若升高温度,化学平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”),HI浓度的变化正确的是________(用图2中a~c的编号回答)。 ②若加入I2,H2浓度的变化正确的是________(用图2中d~f的编号回答)。 (3)反应达到平衡后,第8min时,若反应容器的容积扩大一倍,请在图3中画出8min后HI浓度的变化情况。 第I卷(选择题25小题共60分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C B D C B A D B A B A C C 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 A A C B A D B A D A D B 第II卷(非选择题,共40分) 26.(16分) (1)N2;催化剂;44.8; (2)190kJ; (3)①D; ②0.25;升高温度. 【解析】解: 本题考查化学平衡的计算;有关反应热的计算;化学平衡的影响因素. (1)由图1可知反应物为氧气、一氧化氮和氨气最终生成物为氮气和水,所以NO最终转化为N2和H2O;V4+﹣O﹣H在反应前后不变,作催化剂;氧气、一氧化氮和氨气反应生成氮气和水,反应中氨气失去的电子的物质的量等于NO和氧气得到的电子总物质的量,2molNH3转化为N2失去6mol电子,0.5molO2得到2mol电子,则NO转化为N2得到的电子为4mol,所以NO的物质的量为2mol,其体积为44.8L; 故答案为: N2;催化剂;44.8; (2)焓变=反应物总键能﹣生成物总键能,设断开1molN﹣N需要吸收的能量QkJ,则: Q+4×390+498﹣946﹣4×460=﹣538,解得Q=190; 故答案为: 190kJ; (3)①该反应是个气体体积增大、正反应放热的反应, A、增大压强,反应逆向移动,氨气的转化率减小,且压强增大化学反应速率增大,缩短反应到达平衡的时间,所以图象符合,故A不选; B、催化剂加快反应速率,但不改变平衡,所以图象符合,故B不选; C、增大压强,逆向移动,NO的产率降低,所以图象符合,故C不选; D、升高温度,反应逆向移动,水蒸气的含量降低,所以图象不符合,故D选; 故答案为: D; ②0~4min内,v(O2)= mol/(L.min)=0.25mol/(L.min);反应6~8min时反应逆向移动,可能为升高温度, 故答案为: 0.25;升高温度. 27.(13分) (1)反应产生气泡快慢(或反应完成的先后,或试管壁的冷热程度) 将阴离子改为相同,排除阴离子的干扰 (2)分液漏斗 时间(或收集一定体积的气体所需要的时间) 慢慢将右面的量气管向下移动 【解析】 (1)中的实验现象是看反应产生气泡的快慢;而为了确认其他离子不产生干扰,最好选择阴离子相同的可溶性铁盐和铜盐。 (2)定量分析,应比较相同时间内产生气体量的多少,所以选择量气管来测定单位时间内生成氧气的体积,对基本仪器的名称和操作要点的回答要准确无误。 28.(11分) (1)0.167mol/(L·min) (2)①减小 c ②f (3) 【解析】根据题中所给出的信息分析,本题重点考查的是影响化学反应速率的因素。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 吉林省 白山市 抚松县 第六 中学 化学 学期 期中 试题