学年贵州省遵义市新高考高一化学下学期期末学业质量监测试题.docx

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学年贵州省遵义市新高考高一化学下学期期末学业质量监测试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列过程中化学键被破坏的是

①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化

A．全部B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥D．⑤⑥

2．如图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是（　　）

A．铜棒逐渐溶解B．该装置能将电能转化为化学能

C．电子由铁棒通过导线流向铜棒D．正极反应为Fe-2e-=Fe2+

3．乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。

下列说法不正确的是

A．两者互为同分异构体B．沸点都比CH4的沸点高

C．两者之间能发生反应D．两者均是某些调味品的主要成分

4．已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（）

A．气态氢化物的稳定性：

HX＞H2Y＞ZH3

B．非金属活泼性：

Y＜X＜Z

C．原子半径：

X＞Y＞Z

D．原子最外层电子数：

X

5．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。

在相同温度下，M的物质的量浓度（mol·L-1）随时间（min）变化的有关实验数据见下表。

时间

水样

0

5

10

15

20

25

I（pH=2）

0.40

0.28

0.19

0.13

0.10

0.09

II（pH=4）

0.40

0.31

0.24

0.20

0.18

0.16

Ⅲ（pH=4）

0.20

0.15

0.12

0.09

0.07

0.05

IV（pH=4，含Cu2+）

0.20

0.09

0.05

0.03

0.01

0

下列说法不正确的是（）

A．在0～20min内，I中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1

B．其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快

C．在0～25min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大

D．由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快

6．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电极总反应式为：

2H2+O2=2H2O；电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是

A．电池工作时K+向负极移动

B．工作时电解质溶液中的OH－的物质的量不断增加

C．正极电极反应式为：

2O2+4e-+4H+=4OH－

D．工作时负极有水产生

7．下列关于天然物质水解的叙述正确的是

A．油脂的水解反应都是皂化反应

B．油脂的水解可得到甘油

C．蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖

D．淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同

8．下列结论错误的是①微粒半径：

K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：

HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：

S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：

Cl2>S⑤酸性：

H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性：

O>N>P>Si⑦金属性：

Mg

A．只有①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤

9．下列原子序数的元素，彼此之间能形成离子键的是（）

A．1和16B．6和8C．9和11D．1和17

10．下列说法正确的是

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．失电子难的原子获得电子的能力一定强

C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂

11．为鉴别某白色丝织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是

A．滴食盐水B．滴盐酸C．滴酒精D．灼烧

12．以下反应中，△H1＜△H2的是（）

A．C（s）+l/2O2（g）=CO（g）△H1；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）=2H2O

（1）△H2

C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O

（1）△Hl；NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O

（1）△H2

D．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2

13．用电子式表示下列物质的形成过程正确的是（）

A．

B．

C．

D．

14．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。

下列说法正确的是（）

A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

15．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）

A．原子半径：

A＞B＞C＞DB．原子序数：

d＞c＞b＞a

C．离子半径：

C＞D＞B＞AD．单质的还原性：

A＞B＞D＞C

16．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都相同B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

C．糖类物质均可直接食用并能被人体吸收D．油脂都不能使溴水褪色

17．下列物质中，含有离子键的是（）

A．N2B．NH3C．NaClD．HCl

18．1869年，门捷列夫所制出的第一张元素周期表，是将元素按照下列的哪个量从小到大排列的

A．核电荷数B．质子数C．质量数D．相对原子质量

19．（6分）下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是

A．NH4ClB．CaCl2C．H2O2D．Na2O

20．（6分）某学习小组研究为金属与硝酸的反应，进行如下实验：

实验

实验操作

现象

Ⅰ

20oC时，将过量铜粉加入2mL0.5mol/LHNO3中

无色气体（遇空气变红棕色）

Ⅱ

20oC时，将过量铁粉加入2mL0.5mol/LHNO3中

6mL无色气体（经检测为H2）

Ⅲ

取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体

产生有刺激性气味的气体；

湿润红色石蕊试纸变蓝

Ⅳ

20oC时，将过量铁粉加入2mL3mol/LHNO3中

无色气体（遇空气变红棕色）

下列说法错误的是

A．Ⅰ中的无色气体是NO

B．Ⅲ中生成的气体是NH3

C．Ⅱ中所有NO3﹣都没有参与反应

D．金属与硝酸反应的还原产物与金属种类、硝酸浓度等有关

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）200mL0.5mol/L的Na2CO3溶液里含____molNa2CO3，Na2CO3的质量是_______克

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）实验小组模拟工业上海水提溴，设计如下实验。

回答下列问题：

Ⅰ．利用如图所示装置富集溴：

实验步骤：

①关闭k1、k3，打开k2，向装置A中通入足量Cl2，充分反应；

②停止通Cl2，关闭k2，打开k1、k3和k4，向装置A中通入足量热空气，同时向装置C中通入足量SO2，充分反应；

③停止通气体，关闭k1、k4。

（1）a的名称为___________。

（2）步骤①中主要反应的离子方程式为_____________。

（3）步骤②中通入热空气的作用为_______。

装置C发生富集溴的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________；实际参加反应的SO2的物质的量大于理论值，主要原因为_____________（用化学方程式表示）。

Ⅱ．制备溴：

富集溴的过程结束后，继续向装置C中通入Cl2，充分反应后蒸馏。

（4）下列蒸馏装置正确的是_____（填选项字母）。

（5）装置A中加入VmL含Br－的浓度为cmol·L－1的浓缩海水，蒸馏所得溴单质的质量为mg，则该实验中溴单质的产率为__________。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）下图中，A为FeSO4•7H2O，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是黄绿色气态非金属单质。

M与氨水反应生成的0是白色沉淀，且B、H、L、M、N、0中含有同种元素，I的产量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志（图中部分反应物和生成物没有列出）。

请按要求回答：

（1）写出G、L的化学式G：

_________，L：

_____________。

（2）反应②的化学方程式________________。

（3）反应③的离子方程式_________________。

（4）反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1:

1:

1:

14，则该反应的化学方程式为____________。

（5）由L的饱和溶液可以制得胶体，胶体中粒子直径的大小范围是________。

若要提纯该胶体，采用的方法叫__________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）在体积为2L的恒容密闭容器内，充入一定量的NO和O2，811°C时发生反应2NO（g）+O2（g）

2NO2（g），容器中n（NO）随时间的变化如表所示：

时间/s

1

1

2

3

4

5

n（NO）/mol

1．121

1．111

1．118

1．117

1．117

1．117

（1）反应在1～2s内，O2的物质的量减少__mol。

该反应在第3s___（填“达到”或“未达到”）平衡状态。

（2）如图所示，表示NO2浓度变化曲线的是___（填字母）。

用O2表示1～2s内该反应的平均速率v＝___mol·L－1·s－1。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___（填字母）。

a．容器内气体颜色不再变化

b．O2的物质的量保持不变

c．容器内混合气体的密度保持不变

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．C

【解析】试题分析：

①碘是分子晶体，升华破坏的是分子间作用力。

错误。

②溴蒸气被木炭吸附破坏的是分子间作用力。

错误。

③酒精溶于水破坏的是分子间作用力。

错误。

④HCl气体溶于水在水分子的作用下，断裂共价键，形成H+和Cl-.正确。

⑤MgCl2溶解于水断裂的是离子键。

正确。

⑥NaCl是离子化合物，熔化水断裂离子键。

正确。

考点：

考查物质变化与化学键的关系的知识。

2．C

【解析】

【详解】

A．铜铁原电池中，铜是电池的正极，Fe是负极，Fe逐渐溶解，故A错误；

B．该装置为铜铁原电池，是把化学能转化为电能的装置，故B错误；

C．铜铁原电池中，铜是电池的正极，Fe是负极，电子由Fe流向Cu，故C正确；

D．Fe作负极，Fe原子失去电子发生氧化反应，则负极的反应为Fe-2e-=Fe2+，铜是电池的正极，正极反应式是2H++2e-=H2，故D错误。

【点睛】

本题考查原电池原理，明确：

①活泼金属为负极，负极失电子发生氧化反应、正极得电子发生还原反应，②电子由负极经导线流向正极。

3．A

【解析】

【详解】

A项、二者分子式不同，不是同分异构体，故A错误；

B项、乙醇和乙酸都可以形成分子间氢键，增大分子间作用力，使乙醇和乙酸的沸点都比CH4的沸点高，故B正确；

C项、乙醇和乙酸在浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故C正确；

D项、酒的主要成分是乙醇，醋的主要成分是乙酸，酒和醋都是调味品，故D正确；

故选A。

4．A

【解析】

【分析】

X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z.

【详解】

A．非金属性X＞Y＞Z，则气态氢化物的稳定性：

HX＞H2Y＞ZH3，A正确；

B．由上述分析可知，非金属性X＞Y＞Z，B错误；

C．同周期非金属性强的原子半径小，则原子半径：

Z＞Y＞X，C错误；

D．同周期从左向右最外层电子数增大，则原子最外层电子数：

X＞Y＞Z，D错误；

答案选A。

5．D

【解析】

【详解】

A、根据化学反应速率数学表达式，v（M）=

=0.015mol/（L·min），故A说法正确；

B、对比I和II，在相同的时间内，I中消耗M的量大于II中，说明其他条件下不变，酸性越强，M的分解速率越快，故B说法正确；

C、在0～25min内，III中M的分解百分率=

×100%=75%，II中M的分解百分率=

×100%=60%，因此III中M的分解百分率大于II，故C说法正确；

D、I和IV中pH不同，因此不能说明Cu2＋存在，IV中M的分解速率大于I，故D说法错误。

故选D。

6．D

【解析】分析：

燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，负极上电极反应式为：

2H2+4OH--4e-＝4H2O，正极上电极反应式为：

O2+2H2O+4e-＝4OH-，据此解答。

详解：

A．原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时K+向正极移动，A错误；

B．电极总反应式为2H2+O2=2H2O，所以工作时电解质溶液中的OH－的物质的量不变，B错误；

C．正极通入氧气，发生得到电子的还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-＝4OH-，C错误；

D．氢气在负极通入，发生失去电子的氧化反应，则负极上电极反应式为2H2+4OH--4e-＝4H2O，所以工作时负极有水产生，D正确；

答案选D。

点睛：

本题考查燃料电池，明确正负极上得失电子是解本题关键，难点是电解质反应式的书写，电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性解答。

7．B

【解析】

试题分析：

A、油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，错误，不选A；B、油脂水解都生成甘油，正确选B；C、蛋白质水解最终产物为氨基酸，错误，不选C；D、淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，错误，不选D。

考点：

糖类油脂蛋白质的性质

8．B

【解析】

试题分析：

离子的核外电子层数越多，离子半径越大。

在核外电子排布相同的条件下，原子序数越小，离子半径越大，因此粒子半径是S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，①不正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强。

同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是F＞Cl＞S＞P＞Si，所以氢化物的稳定性：

HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，②正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。

同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是Cl＞Br＞I＞S，所以离子的还原性：

S2－＞I－＞Br－＞Cl－，③不正确；同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则氧化性：

Cl2＞S＞Se＞Te，④正确；根据（OH）mROn可知n值越大，含氧酸的酸性越强，所以酸性强弱顺序是H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，⑤正确；同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性：

O＞N＞P＞Si，⑥正确；同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，则金属性：

Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正确，答案选B。

考点：

考查元素周期律的应用

9．C

【解析】分析：

首先根据原子序数判断出元素，然后依据元素的性质判断形成的化学键类型。

详解：

A.1和16分别是H和S，形成的H2S中含有共价键，A错误；

B.6和8分别是C和O，形成的CO或CO2中含有共价键，B错误；

C.9和11分别是F和Na，形成的NaF中含有离子键，C正确；

D.1和17分别是H和Cl，形成的HCl中含有共价键，D错误。

答案选C。

点睛：

掌握离子键和共价键的形成条件是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。

需要注意的是AlCl3中含有共价键，属于共价化合物。

10．D

【解析】

【分析】

【详解】

A.阳离子可以有还原性如Fe2＋，阴离子可以有氧化性如ClO－，故A错误；

B.失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如稀有气体既难失去电子，又难得到电子，故B错误；

C.氧化性强弱与得到电子多少没有关系，故C错误；

D.Fe2＋到Fe3＋的转化属于氧化反应，必须加入氧化剂，故D正确。

答案选D。

11．D

【解析】A．滴加食盐水，二者都不反应，不能鉴别，A错误；B．滴加盐酸与蚕丝和“人造丝”不反应，都不会溶解，都没有明显现象，B错误；C．滴加酒精，蚕丝和“人造丝”，都不会溶解，都没有明显现象，C错误；D．蚕丝主要成分为蛋白质，蛋白质在燃烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造丝因含有硫元素往往会燃烧后有刺鼻气味，且冒黑烟，可以通过灼烧的方法鉴别蚕丝和人造丝，D正确；答案选D。

点睛：

本题考查了物质的鉴别，侧重蛋白质性质的考查，明确有机物中官能团与性质的关系是解答的关键，注意蛋白质检验的常用方法。

12．C

【解析】

A．碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故△H1＞△H2，故A错误；B．物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，气态水变为液态水的过程是放热的，故△H1＞△H2，故B错误；C．醋酸是弱酸，电离过程需要吸收热量，则反应中生成1mol水放出的热量偏低，即△H1＜△H2，故C正确；D．物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H2＜△H1，故D错误；答案为C。

13．D

【解析】A.氯化氢属于共价化合物，故A错误；B.氟化镁属于离子化合物，电子式为

，故B错误；C.溴化钠属于离子化合物，电子式为

，故C错误；D.二氧化碳属于共价化合物，形成过程为

，故D正确；故选D。

14．D

【解析】

【分析】

从表中位置关系可看出，X为第2周期元素，Y为第3周期元素，又因为X、W同主族且W元素的核电荷数为X的2倍，所以X为氧元素、W为硫酸元素；再根据元素在周期表中的位置关系可推知：

Y为硅元素、Z为磷元素、T为砷元素。

【详解】

A、O、S、P的原子半径大小关系为：

P＞S＞O，三种元素的气态氢化物的热稳定性为：

H2O＞H2S＞PH3，A不正确；

B、在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B不正确；

C、SiO2晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键，C不正确；

D、砷在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近，具有半导体的特性，As2O3中砷为+3价，处于中间价态，所以具有氧化性和还原性，D正确。

答案选D。

15．C

【解析】

试题分析：

短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。

其中A和B属于金属，位于同一周期，且A在B的右侧。

C和D是非金属，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右侧。

A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径B＞A＞C＞D，A错误；B．原子序数a＞d＞d＞c，B错误；C．核外电子数相同的微粒，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径C＞D＞B＞A，C正确；D．同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则单质的还原性B＞A＞C＞D，D错误，答案选C。

考点：

考查元素周期表的结构与元素周期律的应用

视频

16．B

【解析】A.淀粉、纤维素水解的最终产物都相同，均是葡萄糖，蔗糖水解的最终产物是葡萄糖和果糖，A错误；B.以淀粉为原料可制取乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，B正确；C.纤维素不能直接食用并能被人体吸收，C错误；D.有些油脂能使溴水褪色，例如含有碳碳双键的油脂，D错误，答案选B。

17．C

【解析】

试题分析：

A、氮气中氮原子之间只存在共价键，故A错误；B、氨气分子中氮原子和氢原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C、NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C正确；D、HCl中H原子和Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；故选C。

【考点定位】考查离子化合物的结构特征与性质

【名师点晴】本题考查了离子键和共价键的判断，根据物质的构成微粒及微粒间存在的作用力来分析解答，注意离子键和共价键的区别，一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键。

18．D

【解析】分析：

根据元素周期表的演变历史分析解答。

详解：

1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，他将元素按照相对原子质量由小到大的顺序依次排列，并将化学性质相似的元素放在同一纵行，故D正确；故选D。

19．A

【解析】分析：

根据含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物电离出的离子是原子团的含有共价键分析解答。

详解：

A．NH4Cl属于离子化合物，含有离子键，铵根离子中含有共价键，故A正确；B．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；C．过氧化氢分子中H-O原子之间存在极性键，O-O间为非极性键，属于共价化合物，故C错误；D．Na2O属于离子化合物，只含有离子键，故D错误；故选A。

点睛：

本题考查化学键与化合物的关系，明确物质中存在微粒及微粒之间作用力是解题的关键。

本题的易错点为AB的区别，离子化合物中是否含有共价键，要看是否存在多原子形成的复杂离子，只有原子团形成的离子中才含有共价键。

20．C

【解析】

【分析】

由已知实验分析：

（1）20oC时，将过量铜粉加入2mL0.5mol/LHNO3中产生NO，NO遇空气能变成红棕色的NO2

（2）根据题意，过量的铁粉与硝酸反应生成H2和硝酸亚铁；（3）取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝、有刺激性气味的气体，说明有NH3生成；（4）20oC时，将过量铁粉加入2mL3mol/LHNO3中，产生无色气体，遇空气变红棕色，说明有NO产生。

【详解】

A.结合上述分析可知：

20oC时，将过量铜粉加入2mL0.5mol/LHNO3中，产生的是NO气体，NO不稳定遇空气能变成红棕色的二氧化氮，故A正确；

B.根据上述分析可知Ⅲ中生成的气体是NH3，故B正确；

C.根据实验III可知，实验II中部分NO3﹣作氧化剂生成了NH4+，故C错误；

D.根据实验分析，金属与硝酸反应时，金属的种类、硝酸的浓度和反应温度有可能影响硝酸的还原产物；故D正确；

综上所述，本题答案为C。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．0.110.6克

【解析】200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中所含Na2CO3的物质的量是n=cV=0.2L×0.5mol/L=0.1mol；碳酸钠的质量为0.1mol×106g/mol=10.6g。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．三颈烧瓶2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－将生成的Br2吹入装置C中1:

12SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4d

【解析】

（1）