初三化学专项练习.docx
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初三化学专项练习.docx
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初三化学专项练习
化学用语
一、写出下列元素和根并标出其常见化合价
氧铝氢铜汞钾氯钠钙铁
银锌镁硫钡亚铁
氢氧根碳酸根铵根硫酸根硝酸根
二、书写下列物质的化学式
一氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化氮水
过氧化氢四氧化三铁五氧化二磷氧化镁
二氧化锰氯化钾氯酸钾高锰酸钾锰酸钾
氧化铝氧化铁氧化亚铁氯化钠
氯化钙氯化锌氯化亚铁盐酸
碳酸硫酸氢氧化钙氢氧化钠
硫酸铜硫酸亚铁碳酸铝碳酸钠
三、写出下列纯净物的化学式和混合物主要成分的化学式
纯净物:
干冰食盐水银生石灰酒精
熟石灰(消石灰)
混合物中的主要成分:
石灰石(大理石、贝壳、鸡蛋壳、珍珠、水垢等)
天然气(瓦斯、沼气、)煤气石灰乳(石灰浆、石灰水等)
稀盐酸稀硫酸双氧水
四、用元素符号或化学式表示
氧原子氧分子镁原子镁离子
正二价的镁元素亚铁离子铁离子带2个单位负电荷的氧离
子硫酸根硫酸根离子3个钠离子2个五氧化二磷分
子3个铵根离子3个硝酸根离子碳酸根4个碳酸根离子
写出下列化学方程式并注明反应的基本类型
1、碳的完全燃烧:
,
2、电解水:
,
3、镁带燃烧:
,
4、红磷燃烧:
,
5、用双氧水制氧气:
,
6、硫的燃烧:
,
7、二氧化碳通入紫色石蕊试液:
,
8、铝的缓慢氧化:
,
9、一氧化碳还原氧化铁:
10、用煤气作燃料:
,
11、在空气中加热铜丝:
,
12、酒精在空气中燃烧
13、实验室制二氧化碳:
14、铁丝在氧气中燃烧:
,
15、氢气燃烧:
,
16、木炭还原氧化铁,
17、用高锰酸钾制氧气:
,
18、镁和稀盐酸反应:
,
19、碳的不完全燃烧:
,
20、用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,
21、碳酸不稳定:
,
22、实验室用锌和稀硫酸制氢气:
,
23、木炭还原氧化铜:
,
24、用一氧化碳还原氧化铜
25、用天然气作燃料:
26、敞口放置的石灰水表面有一层白膜:
第一单元走进化学世界、化学变化的特征:
。
1
2、缓慢的氧化反应:
如、、等。
3、物理性质:
如、、、、等。
、
等。
4、化学性质:
如物质的、
、物质分类5
。
用药匙或纸槽向试管6、取粉末状或小颗粒固体用,块状固体可用
竖口加药品时,试管要稍向上倾斜,将药匙伸入试管,再将试管
倾斜,使固体缓缓滑下。
起;用镊子向试管中加块状固体时,试管口应略
。
没说明用量,一般固体只需ml;而液体药品应取
。
称量前,应在托盘7、称量固体药品时用,左盘放,右盘放以上,,再在定上面称量。
一不能将药品直接放在上各放中称量。
。
有腐蚀性的固体应放在免
放在桌面上,试里,向试管中倾倒液体时,瓶塞取下8、液体药品存放在
着试管口,标签朝向剂瓶口应。
。
9、用量筒量取液体体积时,视线要与
。
给试管10、加热试管中药品时,试管外壁必须,以防止
将上,试管口应。
用中固体药品加热时,将试管固定在
部位加热。
加热试管中的液体时,试管内液试管均匀后,再集中在
倾斜,加热时应不时,用夹持试管且试管口应体不超过
对管不口。
给试管中液体加热可,试管,已达到均匀热的目的。
着,以免器仪主到的的操作,所滤11、过
。
等。
玻璃棒的作用是、、、有,12、洗涤仪器的标准是,仪器内壁附着的水均匀了,既不
。
也不
第二单元空气
1、空气成分及体积分数:
、、、、。
2、要测定空气中氧气含量,可使在空气中燃烧,除去氧气,实验现
象:
、、;而不能用木炭和铁
丝等代替,原因是:
;。
红磷过量
的原因:
;该实验的结论:
。
若进入的
水量不足,可能的原因有;。
3、空气污染物有、、、等。
4、空气污染可导致、、等环境问题。
5、导致酸雨形成的主要气体和。
6、证明空气中含有二氧化碳的事例是。
证明空气中水蒸气的事例。
证明空气中氧气的事例。
证明空气中氮气的事例。
7、氧气在自然界中产生途径是,消耗途径是。
8、氧气在加压降温下变成色液体,在降温加压变成色状固体。
9、镁带在空气中燃烧,现象:
①②③。
10、铁丝在氧气中燃烧1)系火柴原因:
;2)铁丝绕成螺旋状原
因;3)集气瓶底铺一薄层细沙或放少量水的原因。
11、工业制氧气的方法:
,依据原理,
属于变化,(是或不是)分解反应。
12、实验室加热高锰酸钾制氧气Ⅰ、药品:
,颜色;
Ⅱ、原理(方程式):
;
Ⅲ、发生装置(适用于:
体与体在条件下制气体)
Ⅳ、实验步骤及注意事项:
①实验前必须先;②试管口要原因:
;
③试管口放一团棉花的原因:
;④加热时要先,
再集中到药品部位加热原因;⑤用酒精灯焰加热原因;
⑥用排水法收集时,要先后,原因
Ⅴ、收集氧气的方法可用法:
因为;
还可用法:
因为。
Ⅵ、检验方法;
Ⅶ、验满方法;
Ⅷ、放置:
放。
因为:
;
13、实验室分解双氧水制氧气Ⅰ、药品:
;(颜色)和;(颜色)
Ⅱ、原理(方程式);
Ⅲ、实验装置(适用于:
体和体在条件下制气体)
14、实验室加热氯酸钾制氧气Ⅰ、药品:
和;
Ⅱ、原理(方程式)
第三单元水
1、电解水实验:
通电源,正极收集到气,负极收集到气,
二者体积比,电解水时加少量稀硫酸或氢氧化钠,目的是。
以上事实证明:
水是由组成的。
2、水是物,但自然界中几乎不存在纯净的水。
硬水:
含有的
水;软水:
是的水;鉴别硬水和软水的方法是,现
象是;生活中可通过方法降低
水的硬度;
3、常用的净水方法有沉降(沉淀):
常用药品,作用是;
过滤;吸附:
常用药品,作用;
消毒:
常用药品,作用;蒸馏。
4、水体污染的来源主要有;;。
保护水资源,一方面要;另一方面要,也可
开发新水源,比如:
、。
5、举出生活中常用的节水方法、。
6、举出治理污染的三条建议、、。
7、过滤时所用仪器:
、、、。
第五单元化学方程式
1、质量守恒定律内容:
;
2、质量守恒原因分析:
宏观上分析:
化学变化中不变;不变。
微观上分析:
化学变化中不变;不变;不变。
3、化学反应前后两个一定改变是宏观上分析:
一定改变
微观上分析:
一定改变
4、从原子分子的角度,简要分析在通电分解水的过程中:
⑴发生改变的粒子是;
⑵不发生改变的粒子是;
⑶新生成的粒子是和
5、镁带燃烧后质量增加,是否符合质量守恒定律:
,原因
。
6、用化学式来表示的式子,叫化学方程式。
7、书写原则①;②。
点燃点燃
Mg+O==MgO,违背了。
Mg+O==MgO,违背了。
222
点燃8、2H+O==2HO可表示意义①;②表示反应物、生222
成物的分子个数比为;③质量关系。
第四单元物质构成的奥秘。
、构成物质的基本微粒:
、、12、微粒的共性(特性或性质)构成的。
①物质都是由肉眼看不见的
②微粒是在)的。
(温度越高,运动
。
③微粒之间存在
。
,不同种微粒化学性质④同种微粒化学性质
3、分子是由等;、构成的;由分子构成的物质有(举例)
在化学变化中分子可以再分,分成。
、原子不但可以结合成分子,原子还可以直接构成物质。
4
a如;
由原子构成的物质;如b
c如。
在化学变化中:
可以再分,但不可以再分;
原子的构成
ⅰ原子是由带电荷的和带电荷的核外电子构成的,两者所带相等,电性,因而原子呈电中性。
ⅱ在原子中,原子核极小,但原子的质量却主要集中在上。
ⅲ.相对原子质量=
5、由离子构成的物质和
6、写出下列离子的符号:
钠离子铝离子硫酸根离子
氢氧根离子铵根离子亚铁离子
7、分子、原子、
离子与物质之间的关系:
8、元素符号所表示的意义:
H(宏观上);(微观上)。
Fe表示、、;
9、自然界中元素的存在量(由多到少的顺序)①地壳中(填前四种);②海洋中:
(填前两种)③人体中:
(填前两种);
10、H表示意义:
、、、2
第六单元碳和碳的化合物
1、金刚石是自然界中最的物质,可用于、、。
2、石墨是最的矿物之一,有优良的性、性。
可用于和
电车的滑块等。
。
3、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:
4、二氧化碳和一氧化碳的化学性质有很大差异的原因是。
5、无定形碳:
由石墨的微小晶体和少量杂质构成,主要有:
焦炭、木炭、活性炭、炭黑等。
活性炭、木炭结构,具有性,焦炭用于工业,
炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的。
6、一氧化碳物理性质、、;具有可燃性:
燃烧现
象、、;反应化学反应方程式。
和还原性:
一氧化碳还原氧化铜现象、;
化学反应方程式。
一氧化碳的用途、。
7、大气中二氧化碳的产生途径、、,
大气中二氧化碳的消耗途径。
二氧化碳的物理性质①通
常状况下色体;②密度
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