湖北宜昌市长阳一中学年高一上学期第一次月考化学试题.docx
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湖北宜昌市长阳一中学年高一上学期第一次月考化学试题
2015-2016学年湖北宜昌市长阳一中高一(上)第一次月考化学试卷
一、选择题(本部分包括18小题,每小题只有一个选项符合题意.每小题3分,共54分.)
1.今年8月天津港发生爆炸,其爆炸品中含“TNT”,则在“TNT”包装袋上的标签上应印有的警示标记是( )
A.
B.
C.
D.
2.化学实验室所用的药品,在使用时,一定要严格遵照有关规定和操作规程,保证安全.如果不慎碰倒酒精灯,洒出的酒精在桌上燃烧起来,你采取的应急措施是( )
A.拨打火警电话119B.用湿抹布扑盖
C.找老师一起想办法D.逃跑
3.在盛有碘水的三支试管中,分别加入苯、四氯化碳和酒精,充分振荡后静置,出现如图所示的现象,正确的结论是( )
A.
(1)中加入的是CCl4
(2)加入的是苯(3)加入的是酒精
B.
(1)中加入的是酒精
(2)加入的是CCl4(3)加入的是苯
C.
(1)中加入的是苯
(2)加入的是酒精(3)加入的是CCl
D.
(1)中加入的是苯
(2)加入的是CCl4(3)加入的是酒精
4.在标准状况下,如果2.8升氧气含有n个氧分子,则阿伏加德罗常数为( )
A.
B.
C.16nD.8n
5.下列实验操作中错误的是( )
A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部
C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上
D.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热
6.在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液.下列说法中正确的是( )
A.该溶液物质的量浓度为10mol•L﹣1
B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D.所得溶液的体积为22.5L
7.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( )
A.将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液
B.常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液
C.将1L0.5mol/L的浓盐酸加热浓缩为
D.从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液
8.如图所示是分离混合物时常用的仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是( )
A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏
9.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为3:
2:
1时,三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为( )
A.1:
1:
1B.1:
2:
3C.3:
2:
1D.3:
4:
3
10.同温同压下,在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体.两容器内的气体一定具有相同的( )
A.原子数B.密度C.质量D.分子数
11.对于某些离子的检验及结论正确的是( )
A.加盐酸有无色气体产生,该气体能使澄清石灰水变混浊,原溶液中一定有CO32﹣
B.加氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,淀淀不消失,原溶液中一定有SO42﹣
C.加盐酸无现象,再加氯化钡溶液有白色沉淀产生,原溶液中一定有SO42﹣
D.加入AgNO3溶液后有白色沉淀,原溶液中一定有Cl﹣
12.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1NA
B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C.通常状况下,1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣个数为1NA
13.下列实验操作正确的是( )
A.蒸馏操作时,温度计水银球应插入到液体中
B.萃取操作时,应选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂,且萃取剂与原溶剂互不相溶,其密度比原溶剂要大
C.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,将NaOH固体溶于水后,立即将溶液转移到容量瓶中
D.称取28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配制成100mL1mol•L﹣1的Na2CO3溶液
14.下列各组物质中,两种物质所含氧原子数不同的是( )
A.质量比为2:
1的SO2和O2
B.9g水和23g乙醇(C2H5OH)
C.标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液
D.物质的量相同的H2SO3和FeSO4
15.在一定温度和压强下,1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物,则该气体化合物的化学式为( )
A.X2Y3B.XY3C.XYD.X3Y
16.将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉mg水后,质量分数恰好变为3ω,体积为VL(溶液中无晶体析出),则浓缩后溶液的物质的量浓度为( )
A.
mol•L﹣1B.
mol•L﹣1
C.
mol•L﹣1D.
mol•L﹣1
17.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( )
①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸.
A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③
18.nLMgCl2溶液和nLNaCl溶液混合后(忽略体积变化),Cl﹣的物质的量浓度为3mol/L,则原MgCl2溶液和NaCl溶液的物质的量浓度不可能为( )
A.都是2mol/LB.都是3mol/L
C.1.5mol/L和3mol/LD.分别是1mol/L和4mol/L
二、非选择题
19.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上.
A.萃取分液B.升华C.蒸发结晶D.分液E.蒸馏F.过滤
(1)分离粗盐溶液中混有的泥沙
(2)分离碘和水的混合物
(3)分离水和汽油的混合物
(4)分离酒精和水的混合物
(5)分离氯化钠和水的混合物
(6)分离沙子和碘单质 .
20.有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:
K2CO3、BaCl2、Na2SO4.将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象.则A的名称是 ,B的名称是 ,C的化学式为 .反应的化学方程式分别为:
, .
21.(10分)(2015秋•宜昌校级月考)现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4.可供选择的仪器有:
①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙.
请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO时不需要使用的有 (填代号),还缺少的仪器是 .
(2)该实验的实验步骤:
①计算,需浓硫酸V= mL,② ,③稀释冷却,④ ,⑤ ,⑥ ,⑦摇匀,⑧装瓶,贴标签.
量取浓硫酸时应选用 (选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格,填代号)的量筒.
(3)下列操作使所配溶液浓度偏低的是
A.容量瓶中的原有蒸馏水未除去
B.稀释用的烧杯未经洗涤
C.定容时观察液面仰视
D.用胶头滴管向容量瓶加水时,水未到刻度线即停止加水.
22.(13分)(2015秋•宜昌校级月考)通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质.以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是 .
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的 (填化学式,下同),第⑥步操作的目的是除去滤液中 .
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:
泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 (填化学式).
(4)判断加入的盐酸“适量”的方法是 .
(5)第③步的化学方程式为 第④步的化学方程式为 、 _
23.已知某气体单质R3在标况下的密度为pg.L﹣1,阿伏伽德罗常数的值用NA表示,现有VL(标况下)该气体,用含有p、V、NA的代数式回答下列问题:
(1)该气体所含原子总数为 ;
(2)一个R原子的质量为 .
24.已知20℃时,NaCl在水中溶解度为Sg,此温度下的饱和溶液的密度为pg.cm﹣3,则20℃时该饱和溶液中溶质的质量分数为 ,溶质的物质的量浓度为 .
25.现有一种矿泉水,取0.5L这种泉水作为样品,经测定该样品中含有48.00mg的Mg2+.那么,该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少?
为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀,应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少毫升?
(要有具体的计算过程)
2015-2016学年湖北宜昌市长阳一中高一(上)第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(本部分包括18小题,每小题只有一个选项符合题意.每小题3分,共54分.)
1.今年8月天津港发生爆炸,其爆炸品中含“TNT”,则在“TNT”包装袋上的标签上应印有的警示标记是( )
A.
B.
C.
D.
考点:
化学试剂的分类.
分析:
根据“TNT”易爆炸,无腐蚀性,无毒、不燃烧,据此解题.
解答:
解:
A.警示标记为易燃品标志,故A错误;
B.警示标记为爆炸品标志,故B正确;
C.警示标记为腐蚀品标志,故C错误;
D.警示标记为剧毒品标志,故D错误.
故选B.
点评:
本题考查化学试剂的分类及警示标记,题目难度不大,明确“TNT”易爆炸,无腐蚀性,无毒、不燃烧是解答本题的关键,难点是分清每个警示标记代表的意义.
2.化学实验室所用的药品,在使用时,一定要严格遵照有关规定和操作规程,保证安全.如果不慎碰倒酒精灯,洒出的酒精在桌上燃烧起来,你采取的应急措施是( )
A.拨打火警电话119B.用湿抹布扑盖
C.找老师一起想办法D.逃跑
考点:
化学实验安全及事故处理.
分析:
不慎碰倒酒精灯而使酒精洒在实验台上并起火,此时不要慌乱,应立即用湿抹布盖灭即可,不必拨打火警电话119,不能逃跑.
解答:
解:
化学实验中不慎碰倒酒精灯,洒出的酒精在桌上燃烧起来,由于燃烧不是非常剧烈,此时不要慌乱,直接用湿抹布将火盖灭就可以,没有必要拨打火警电话119,也不需要找老师一起想办法,但是一定不能逃跑,
故选B.
点评:
本题考查学生化学实验中的安全及事故处理知识,题目难度不大,旨在考查学生的基础知识的掌握,化学实验是化学的基础,要了解常见的实验操作,能对错误操作的后果做出判断,养成良好的实验习惯.
3.在盛有碘水的三支试管中,分别加入苯、四氯化碳和酒精,充分振荡后静置,出现如图所示的现象,正确的结论是( )
A.
(1)中加入的是CCl4
(2)加入的是苯(3)加入的是酒精
B.
(1)中加入的是酒精
(2)加入的是CCl4(3)加入的是苯
C.
(1)中加入的是苯
(2)加入的是酒精(3)加入的是CCl
D.
(1)中加入的是苯
(2)加入的是CCl4(3)加入的是酒精
考点:
分液和萃取.
专题:
化学实验基本操作.
分析:
苯能萃取碘水中的碘,但密度小于水的密度;四氯化碳能萃取碘水中的碘,但密度大于水的密度;酒精和碘水互溶.
解答:
解:
苯能萃取碘水中的碘,但密度小于水的密度,所以看到的现象是溶液分层,上层呈紫色,下层呈无色;
四氯化碳能萃取碘水中的碘,但密度大于水的密度,所以看到的现象是溶液分层,下层呈紫色,上层呈无色;
酒精和碘水能互溶,所以看到的现象是溶液不分层,溶液为紫红色,
故选D.
点评:
本题考查了萃取实验,难度不大,明确试剂的成分及其性质是解本题的关键.
4.在标准状况下,如果2.8升氧气含有n个氧分子,则阿伏加德罗常数为( )
A.
B.
C.16nD.8n
考点:
阿伏加德罗常数.
专题:
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析:
根据n=
计算标准状况下2.8L氧气的物质的量,根据N=nNA计算阿伏伽德罗常数.
解答:
解:
标准状况下,2.8L氧气的物质的量为
=
mol,
所以
mol×NA=n,
解得:
NA=8nmol﹣1,
故选:
D.
点评:
本题考查阿伏伽德罗常数的计算,难度不大,注意公式运用,明确体积、物质的量、微粒数目的关系是解答本题的关键.
5.下列实验操作中错误的是( )
A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部
C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上
D.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热
考点:
药品的取用;夹持仪器;过滤.
专题:
化学实验基本操作.
分析:
A、量筒量液时要注意量程的选择,应选择略大于量取液体体积的量程,选取的量程太大,会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确,选取的量程太小,多次称量会有误差;
B、粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽;
C、过滤液体时,玻璃棒靠在三层滤纸的一边,主要是怕玻璃棒弄破滤纸;
D、试管加热时必须用试管夹.
解答:
解:
A、量取6.0mL液体,应选用与6.0毫升相近并大于该体积值的量程,则应选10毫升量程的量筒,故A正确;
B、取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽,故B正确;
C、过滤液体时,玻璃棒靠在三层滤纸的一边,主要是怕玻璃棒弄破滤纸,导致实验失败,故C正确;
D、手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤,故D错误.
故选D.
点评:
化学是以实验为基础的学科,正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障,同时也是常考题型,同学们一定要掌握.
6.在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液.下列说法中正确的是( )
A.该溶液物质的量浓度为10mol•L﹣1
B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D.所得溶液的体积为22.5L
考点:
物质的量浓度的相关计算;溶液中溶质的质量分数及相关计算.
专题:
物质的量浓度和溶解度专题.
分析:
A、标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol,根据题目信息无法计算溶液的体积.
B、因溶液的密度未知,无法计算溶液的体积.
C、溶液质量=溶质质量+溶剂质量,溶质质量分数=
×100%,据此计算.
D、溶液体积不等于溶剂与溶质的体积之和,利用V=
计算溶液体积.
解答:
解:
A、标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol,溶于水配成100mL溶液,溶液的浓度为10mol/L,应是溶液体积为100mL,不是溶剂的体积,因溶液的密度未知,无法计算溶液的体积,无计算该溶液的物质的量浓度,故A错误;
B、因溶液的密度未知,无法计算溶液的体积,无计算该溶液的物质的量浓度,故B正确;
C、标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol,质量为36.5g,4℃时100mL水的质量为100g,所以溶液溶质的质量分数为
×100%=26.74%,故C错误;
D、溶液体积不等于溶剂与溶质的体积之和,因溶液的密度未知,无法计算溶液的体积,故D错误.
故选:
B.
点评:
考查对物质的量浓度理解、质量分数计算等,难度不大,注意物质的量浓度理解及与质量分数的关系.
7.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( )
A.将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液
B.常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液
C.将1L0.5mol/L的浓盐酸加热浓缩为
D.从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液
考点:
物质的量浓度的相关计算.
分析:
A.40gNaOH的物质的量为1mol,溶于水配成1L溶液,所得溶液浓度为1mol/L;
B.常温常压下,22.4LHCl的物质的量不是1mol;
C.加热浓缩,HCl挥发;
D.溶液是均匀的,取出溶液的浓度与原溶液浓度相等.
解答:
解:
A.40gNaOH的物质的量为1mol,溶于水配成1L溶液,所得溶液浓度为1mol/L,体积1L应是溶液体积,不是溶剂的体积,故A错误;
B.常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,22.4LHCl的物质的量小于1mol,溶于水配成1L的盐酸溶液,所得溶液浓度小于1mol/L,故B错误;
C.加热浓缩,HCl挥发,盐酸浓度变稀,故C错误;
D.溶液是均匀的,取出溶液的浓度与原溶液浓度相等,故D正确,
故选D.
点评:
本题考查学生对物质的量浓度的理解及有关计算,比较基础,C选项为易错点,学生容易忽略氯化氢挥发.
8.如图所示是分离混合物时常用的仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是( )
A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏
考点:
过滤、分离与注入溶液的仪器.
专题:
化学实验常用仪器.
分析:
蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离;
普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体;
分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物;
蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离;
解答:
解:
因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离,即蒸馏;
因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体,即过滤;
因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物,即分液或萃取;
蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离,即蒸发,
所以从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是:
蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发,
故选B.
点评:
本题主要考查了物质分离的原理和仪器,难度不大,平时注意知识的积累.
9.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为3:
2:
1时,三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为( )
A.1:
1:
1B.1:
2:
3C.3:
2:
1D.3:
4:
3
考点:
物质的量浓度的相关计算.
分析:
溶液中溶质电离出离子浓度=溶质的物质的量浓度×该离子的系数,据此分析解答.
解答:
解:
溶液中溶质电离出离子浓度=溶质的物质的量浓度×该离子的系数,NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质中氯离子个数之比是1:
2:
3,所以物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为1:
2:
3,与溶液体积无关,故选B.
点评:
本题考查物质的量浓度计算,明确溶质与离子浓度关系是解本题关键,注意离子浓度与溶液体积无关,与离子系数有关,为易错点.
10.同温同压下,在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体.两容器内的气体一定具有相同的( )
A.原子数B.密度C.质量D.分子数
考点:
阿伏加德罗定律及推论.
专题:
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析:
同温同压下,气体摩尔体积相等,体积相等的不同气体其物质的量相等,根据N=nNA、ρ=
、m=nM及分子构成计算.
解答:
解:
同温同压下,气体摩尔体积相等,体积相等的不同气体其物质的量相等,
A.根据N=nNA知,二者的物质的量与分子数成正比,物质的量相等则其分子数相等,每个分子中原子个数相等,所以其原子总数相等,故A正确;
B.根据ρ=
知,密度与其摩尔质量成正比,两个容器中平均摩尔质量不一定相等,所以其密度不一定相等,故B错误;
C.根据m=nM知,物质的量相等时,二者的质量与其摩尔质量成正比,二者的摩尔质量不一定相等,所以其质量不一定相等,故C错误;
D.根据N=nNA知,二者的物质的量与分子数成正比,物质的量相等则其分子数相等,故D正确;
故选AD.
点评:
本题考查阿伏伽德罗定律及其推论,明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键,熟记基本公式并灵活运用,题目难度不大.
11.对于某些离子的检验及结论正确的是( )
A.加盐酸有无色气体产生,该气体能使澄清石灰水变混浊,原溶液中一定有CO32﹣
B.加氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,淀淀不消失,原溶液中一定有SO42﹣
C.加盐酸无现象,再加氯化钡溶液有白色沉淀产生,原溶液中一定有SO42﹣
D.加入AgNO3溶液后有白色沉淀,原溶液中一定有Cl﹣
考点:
常见离子的检验方法.
专题:
离子反应专题.
分析:
A.该气体可能为二氧化碳或二氧化硫,原溶液中可能存在CO32﹣、HCO32﹣、SO32﹣、HSO3﹣;
B.加入氯化钡产生白色沉淀,该沉淀可能为氯化银,溶液中不一定存在硫酸根离子;
C.加入足量稀盐酸无现象,如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生,说明含有SO42﹣;
D.应该加入硝酸酸化,不能使用盐酸,否则无法排除溶液中可能存在的碳酸根离子、亚硫酸根离子等.
解答:
解:
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,该气体可能为二氧化碳或二氧化硫,原溶液中可能有CO32﹣、HCO32﹣、SO32﹣、HSO3﹣,故A错误;
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,该白色沉淀可能为氯化银,再加盐酸AgCl不溶解,原溶液中可能存在银离子,不一定有SO42﹣,故B错误;
C.加入足量稀盐酸无现象,可排除Ag+的影响,如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生,说明含有SO42﹣,故C正确;
D.加入硝酸银溶液产生白色沉淀,原溶液中可能存在碳酸根离子、亚硫酸根离子等,再滴加盐酸后沉淀转化成氯化银沉淀,白色沉淀不消失,所以无法判断原溶液中是否含有Cl﹣,故D错误;
故选C.
点评:
本题考查离子的性质与检验方法,侧重于检验方法的评价,注意把握常见离子的性质以及检验方法,检验时要排除其它离子的干扰,确保检验方案的严密性.
12.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1NA
B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C.通常状况下,1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣个数为1NA
考点:
阿伏加德罗常数.
专题:
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析:
A、标况下,水是液态;
B、求出碳酸钠的物质的量,然后根据1molNa2CO3中含2mol钠离子来分析;
C、通常状况下,气体摩尔体积大于22.4L/mol;
D、溶液体积不明确.
解答:
解:
A、标况下,水是液态,故A错误;
B、碳酸钠的物质的量n=
=
=0.01mol,而1molNa2CO3中含2mol钠离子,故0.01molNa2CO3中含0.02mol钠离子,故B正确;
C、NA个CO2分子的物质的量为1mol,通常状况下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故1mol二氧化碳所占的体积大于22.4L,故C错误;
D、溶液体积不明确,故无法计算溶液中氯离子个数,故D错误.
故选B.
点评:
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握公式
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