江苏省宿迁市三校届高三下学期质量检测化学试题.docx
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江苏省宿迁市三校届高三下学期质量检测化学试题
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宿迁市三校2015届高三下学期质量检测
化学试卷2015-03-28
注意事项:
1、答题前,考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。
考试结束,将试题卷和答题卡一并交回。
2、每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能答在试题卷上。
3、考试结束,考生将本试卷和答题卡一并交回。
否则不予计分。
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.2014年南京青奥会吉祥物为“石石石石”。
一种“石石石石”的外用材料是纯羊毛线,内充物为涤纶(结构简式为HO—[—
—]n—H)。
下列有关说法不正确的是( )
A.羊毛的主要成分属于蛋白质B.洗纶属于天然高分子化合物
C.合成涤纶的单体之一可以是HOCH2CH2OHD.可用灼烧的方法区别羊毛和涤纶
2.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.明矾的化学式:
KAl(SO4)2B.氯离子的结构示意图:
C.2
丙醇的结构简式:
(CH3)2CHOHD.溴化铵的电子式:
3.下列有关物质的性质和应用不正确的是( )
A.甲醛能使蛋白质变性,常用高浓度甲醛溶液浸泡食用海产品以防腐
B.硅胶多乳、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥剂
C.过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气,可用作潜水艇的供氧剂
D.锌的金属活泼性比铁强,可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.c(ClO-)=1.0mol·L-1的溶液中:
Na+、SO32-、S2-、SO42-
B.常温下,C(H+)/C(OH—)=10-10的溶液中:
Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-
C.由水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:
Ba2+、K+、Cl-、NO3-
D.滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中:
Na+、K+、I-、SO42-
5.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.一定条件下,0.2molSO2与足量O2充分反应,生成SO3分子数为0.2NA
B.0.1mol—NH2(氨基)中含有的电子数为0.7NA
C.3.4gH2O2中含有的共用电子对数为0.1NA
D.常温常压下,16gO2和O3混合气体含有的氧原子数为NA
6.下列实验装置正确,且能达到实验目的的是( )
A.利用图1装置制备乙烯
B.利用图2装置除去Cl2中的HCl
C.利用图3装置证明酸性:
CH3COOH>H2CO3>苯酚
D.利用图4装置探究NaHCO3的热稳定性
7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.碳酸钙溶于稀醋酸:
CaCO3+2H+
Ca2++H2O+CO2↑
B.铜与稀硝酸反应:
3Cu+2NO3-+8H+
3Cu2++2NO↑+4H2O
C.向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液:
HCO3-+OH-+Ba2+
H2O+BaCO3↓
D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:
CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH-
CH3COO-+NH4++NH3+Ag↓+H2O
8.X、Y、Z为中学化学常见物质,其转化关系如下图所示(“→”表示一步转化)。
下列组合不正确的是( )
选项
X
Y
Z
A
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
B
Na
Na2O2
NaOH
C
H2SO3
SO2
H2SO4
D
HClO
Cl2
HCl
9.下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。
下列说法正确的是( )
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.186
0.143
0.104
0.075
0.066
主要化合价
+1
+3
+6、-2
+5、-3
-2
A.气态氢化物的稳定性:
R>T
B.工业上电解MCl3溶液制备单质M
C.化合物L2T与QT2所含化学键类型相同
D.L与Q的最高价氧化物对应水化物均能与M(OH)3反应
10.右图装置可处理乙醛废水,乙醛在阴、阳极发生反应,分别转化为乙醇和乙酸。
下列说法正确的是( )
A.b电极为正极
B.电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量增大
C.阳极电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O
CH3COOH+2H+
D.电解过程中,两极均有少量气体产生,则阳极产生的是H2
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满发,但只要选错一个,该小题就得0分)
11.下列说法中正确的是( )
A.8NH3(g)+6NO2(g)
7N2(g)+12H2O(g) ΔH<0,则该反应一定能自发进行
B.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同
C.催化剂可以加快化学反应速率,也能增大化学反应的焓变
D.NH3·H2O溶液加水稀释后,溶液中的值增大
12.镇咳药沐舒坦可由化合物甲和化合物乙在一定条件下反应制得:
+
+HCl
下列有关叙述正确的是( )
A.反应过程中加入适量K2CO3可提高沐舒坦的产率
B.化合物甲的分子式为C7H4NBr2Cl
C.化合物乙既能与HCl溶液反应又能与NaOH溶液反应
D.一定条件下,沐舒坦分别能发生消去、氧化、取代、加成反应
13.下列依据相关实验或事实得出的结论正确的是( )
A.SiO2既能与HF溶液反应,又能与NaOH溶液反应,说明SiO2是两性氧化物
B.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生,说明蛋白质发生了变性
C.将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中,充分振荡,未见砖红色沉淀生成,说明该有机物不含醛基
D.相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应,HA放出的氢气多,说明HB的酸性比HA的酸性强
14.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:
c(H+)+2c(H2CO3)=2c(CO32-)+c(OH-)
B.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:
c(SO42-)=c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)
C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后的溶液中:
c(Na+)>c(Cl-)
D.pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③Na2CO3、④NaOH四种溶液的物质的量浓度大小:
①>②>③>④
15.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同):
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0,相关数据如下表所示:
容器
甲
乙
丙
相关条件
恒温恒容
绝热恒容
恒温恒压
反应物投料
1molN2、3molH2
2molNH3
2molNH3
平衡时容器体积
V甲
V乙
V丙
反应的平衡常数K=
K甲
K乙
K丙
平衡时NH3的浓度/mol·L-1
c甲
c乙
c丙
平衡时NH3的反应速率/mol·L-1·min-1
v甲
v乙
v丙
下列说法正确的是( )
A.V甲>V丙B.K乙>K丙C.c乙>c甲D.v甲=v丙
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16.(12分)聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。
利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源、粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)为铝源,制备PFAS的工艺流程如下:
(1)“碱溶”时,Al2O3发生反应的化学方程式为 。
(2)“酸溶Ⅱ”时,Fe3O4发生反应的离子方程式为 。
(3)“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是 。
(4)“氧化”时应控制温度不超过57℃,其原因是 。
(5)“氧化”时若用MnO2代替H2O2,发生反应的离子方程式是 。
(6)酸度对絮凝效果和水质有显著影响。
若产品PFAS中残留硫酸过多,使用时产生的不良后果是 。
17.(15分)葛根大豆苷元(F)用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症,其合成路线如下:
(1)化合物C中的含氧官能团有 、 (填官能团名称)。
(2)已知:
C
D为取代反应,其另一产物为H2O,写出X的结构简式:
。
(3)反应E
F的反应类型是 。
(4)写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的结构简式:
。
Ⅰ.属于芳香族化合物,分子中有4种不同化学环境的氢
Ⅱ.能与FeCl3溶液发生显色反应
Ⅲ.不能发生水解反应,能发生银镜反应
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以
和(CH3CO)2O为原料制备药物中间体
的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
H2C
CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
18.(12分)某科研小组在900℃的空气中合成出化学式为La2Ca2MnOx的超导体材料,其中La以+3价存在。
为确定x的值,进行如下分析:
步骤1:
准确称取0.5250g超导体材料样品,放入锥形瓶中,加25.00mL0.06000mol·L-1Na2C2O4溶液(过量)和25mL6mol·L-1HNO3溶液,在6070℃下充分摇动,约半小时后得到无色透明溶液A(该条件下,只有Mn元素被还原为Mn2+,Na2C2O4被氧化为CO2)。
步骤2:
用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定溶液A至终点,消耗10.00mLKMnO4溶液。
(1)步骤1反应后溶液中Mn2+的物质的量浓度为0.02000mol·L-1。
常温下,为防止Mn2+形成Mn(OH)2沉淀,溶液的pH的范围为 [已知Mn(OH)2的Ksp=2.0×10-13]。
(2)步骤2滴定终点的现象是 。
(3)步骤2滴定终点读数时俯视刻度,其他操作都正确,则所测x的值将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)求x的值(写出计算过程)。
19.(15分)草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)可用于制镍催化剂,硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)主要用于电镀工业。
某小组用废镍催化剂(成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的部分实验流程如下:
已知:
①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Al3+
3.0
5.0
Ni2+
6.7
9.5
②Ksp(CaF2)=1.46×10-10,Ksp(CaC2O4)=2.34×10-9。
(1)“粉碎”的目的是 。
(2)保持其他条件相同,在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”,镍浸出率随时间变化如右图。
“酸浸”的适宜温度与时间分别为 (填字母)。
a.30℃、30min
b.90℃、150min
c.70℃、120min
d.90℃、120min
(3)证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是 。
(4)将“沉镍”工序得到的混合物过滤,所得固体用乙醇洗涤、110℃下烘干,得草酸镍晶体。
①用乙醇洗涤的目的是 。
②烘干温度不超过110℃的原因是 。
(5)由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下:
第1步:
取“浸出液”, ,充分反应后过滤,以除去铁、铝元素;
第2步:
向所得滤液中加入适量NH4F溶液,充分反应后过滤,得“溶液X”;
第3步:
,充分反应后过滤;
第4步:
滤渣用稍过量硫酸充分溶解后,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得硫酸镍晶体。
①请补充完整相关实验步骤(可选试剂:
H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液)。
②第2步中加入适量NH4F溶液的作用是 。
20.(14分)质子交换膜燃料电池广受关注。
(1)质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气。
已知:
C(s)+O2(g)
CO(g)ΔH1=-110.35kJ·mol-1
2H2O(l)
2H2(g)+O2(g)ΔH2=+571.6kJ·mol-1
H2O(l)
H2O(g)ΔH3=+44.0kJ·mol-1
则C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)ΔH4= 。
(2)燃料气(流速为1800mL·h-1;体积分数为50%H2,0.98%CO,1.64%O2,47.38%N2)中的CO会使电极催化剂中毒,使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除。
①160℃、CuO/CeO2作催化剂时,CO优先氧化反应的化学方程式为 。
②灼烧草酸铈[Ce2(C2O4)3]制得CeO2的化学方程式为 。
③在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸(HIO3或H3PO4),测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图1所示。
加入 (填酸的化学式)的CuO/CeO2催化剂催化性能最好。
催化剂为CuO/CeO2—HIO3,120℃时,反应1h后CO的体积为 mL。
(3)图2为甲酸质子交换膜燃料电池的结构示意图。
该装置中 (填“a”或“b”)为电池的负极,负极的电极反应式为 。
21.(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。
若两题都做,则按A题评分。
A.钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。
下面是用金红石(主要成分为TiO2)制备金属钛和钛酸钡的流程。
(1)Ti基态的电子排布式为 。
(2)TiCl4熔点为-24℃,沸点为136.4℃,室温下为无色液体,可溶于甲苯和氯代烃。
固态TiCl4属于 晶体。
(3)BaCO3为离子化合物。
CO32-中C原子的杂化类型为 ,写出一种与CO32-互为等电子体的阴离子:
(填化学式)。
(4)钛酸钡的晶胞如右图所示,其化学式为 。
(5)用锌还原TiCl4的盐酸溶液,经后续处理可制得绿色的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。
1mol该配合物中含有δ键的数目为 。
B.草酸二乙酯可用于苯巴比妥等药物的中间体,实验室以草酸(HOOC—COOH)和乙醇为原料制备草酸二乙酯的实验步骤如下:
步骤1:
在右图所示装置中,加入无水草酸45g,无水乙醇81g,苯200mL,浓硫酸10mL,搅拌下加热6870℃回流共沸脱水。
步骤2:
待水基本蒸完后,分离出乙醇和苯。
步骤3:
所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤,再用无水硫酸钠干燥。
步骤4:
常压蒸馏,收集182184℃的馏分,得草酸二乙酯57g。
(1)步骤1中发生反应的化学方程式是 ,反应过程中冷凝水应从 (填“a”或“b”)端进入。
(2)步骤2操作为 。
(3)步骤3用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是 。
(4)步骤4除抽气减压装置外所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶和 。
(5)本实验中,草酸二乙酯的产率为 。
高三化学参考答案及评分标准
单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分)
1.B 2.C 3.A 4.C 5.D 6.B 7.B 8.A 9.D 10.C
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分)
11.A 12.AD 13.D 14.CD 15.BC
非选择题(共80分)
16.(12分)
(1)Al2O3+2NaOH
2NaAlO2+H2O(2分)
(2)Fe3O4+8H+
2Fe3++Fe2++4H2O(2分)
(3)滤渣Ⅰ(2分)
(4)温度过高,H2O2会分解(2分)
(5)2Fe2++MnO2+4H+
2Fe3++Mn2++2H2O(2分)
(6)硫酸抑制Al3+和Fe3+水解,降低絮凝效果;水的酸度增大,影响水质(2分)
17.(15分)
(1)醚键、羧基(2分)
(2)
(2分)
(3)取代反应(2分)
(4)
(2分)
(5)
(共5分,合理答案均给分)
18.(12分)
(1)pH≤8.5(2分)
(2)溶液变成浅红色,且半分钟内不褪色(2分)
(3)偏大(2分)
(4)样品溶解后,滴定消耗高锰酸钾:
10.00mL×0.02000mol·L-1=0.2000mmol(1分)
2Mn 5C2
0.2000mmol 0.5000mmol(1分)
样品溶解过程所消耗的C2量:
25.00mL×0.06000mol·L-1-0.5000mmol=1.000mmol(1分)
La2Ca2MnOx中Mn的化合价为(2x-10)(1分)
La2Ca2MnOx中锰得电子数与C2失电子数相等:
×(2x-10-2)=2×1.000×10-3
解得:
x=7(2分)
19.(15分)
(1)增大接触面积,加快反应速率;提高镍的浸出率(2分)
(2)c(2分)
(3)静置,在上层清液中继续滴加(NH4)2C2O4溶液,若不再产生沉淀,则“沉镍”工序已经完成(2分)
(4)①洗去(NH4)2SO4杂质、便于烘干(2分)
②防止温度过高,草酸镍晶体失去结晶水或分解(2分)
(5)①第1步:
(加适量H2SO4溶液,)加足量H2O2溶液,充分反应后用NaOH溶液调节溶液5.0≤pH<6.7(2分) 第3步:
用NaOH溶液调节“溶液X”的pH≥9.5(2分)
②除去杂质Ca2+或CaSO4(1分)
20.(14分)
(1)+131.45kJ·mol-1(2分)
(2)①2CO+O2
2CO2(2分)
②Ce2(C2O4)3
2CeO2+4CO↑+2CO2↑(2分)
③HIO3(2分) 3.528(2分)
(3)a(2分) HCOOH-2e-
CO2↑+2H+(2分)
21.(12分)
A.
(1)1s22s22p63s23p63d24s2(或[Ar]3d24s2)(2分)
(2)分子(2分) (3)sp2(2分) N(2分,其他合理答案也给分)
(4)BaTiO3(2分) (5)18mol(或18×6.02×1023)(2分)
B.
(1)
+2CH3CH2OH
+2H2O(2分) a(2分) (3)蒸馏(2分) (3)除去草酸、硫酸等酸性物质(2分) (4)温度计、酒精灯(2分) (5)78%(2分)
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