新课标高考化学二轮复习 第一部分 专题突破方略 专题三 化学常用计量及其应用教学案.docx
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新课标高考化学二轮复习第一部分专题突破方略专题三化学常用计量及其应用教学案
专题三化学常用计量及其应用
了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
理解质量守恒定律。
能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
了解溶液的含义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。
掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
阿伏加德罗常数及其应用
1.与气体摩尔体积22.4L·mol-1相关的NA的应用
(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4L·mol-1进行物质的量的计算。
(2)常见物质在标准状况下的状态:
溴、H2O、HF、苯、己烷、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子数大于4的烃(除新戊烷外)均为液体,SO3为固体,已知体积的以上物质的物质的量均不能用n=
计算。
2.与物质的组成相关的NA的应用
(1)稀有气体(单原子分子)、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目,不能认为单质分子都是双原子分子。
(2)一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目。
(3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比,前者为1∶2,后者为1∶1;熔融的NaHSO4中的阳离子数目(阳离子只有Na+)。
(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目。
(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等含有的原子、分子数目。
(6)注意特殊物质的摩尔质量,如D2O、18O2、H37Cl等。
(7)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键),如CnH2n+2中共价键的数目为3n+1。
(8)1mol金刚石、石墨中的C—C键数目分别为2NA、1.5NA;1molSiO2中Si—O键数目为4NA;1molP4中的P—P键数目为6NA。
3.与氧化还原反应相关的NA的应用
(1)歧化反应类:
Na2O2与CO2、H2O的反应,Cl2与NaOH(冷稀、浓热)、H2O的反应。
(2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。
(3)Fe与浓、稀硝酸,Cu与浓、稀硝酸反应类。
(4)足量、不足量Fe与稀硝酸,足量Fe与浓硫酸反应类。
(5)足量KMnO4与浓盐酸,足量MnO2与浓盐酸,足量Cu与浓硫酸反应类。
(6)注意氧化还原的顺序,如向FeI2溶液中通入Cl2,首先氧化I-,再氧化Fe2+。
4.与可逆反应相关的NA的应用
在NA的应用中,常涉及以下可逆反应:
(1)2SO2+O2
2SO3
PCl3+Cl2PCl5
2NO2N2O4
N2+3H2
2NH3
(2)Cl2+H2OHCl+HClO
(3)NH3+H2ONH3·H2ONH
+OH-
5.与电解质溶液中粒子数目判断相关的NA的应用
审准题目要求,是突破该类题目的关键。
(1)溶液中是否有“弱粒子”,即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”,如1L1mol·L-1的乙酸或1L1mol·L-1乙酸钠溶液中CH3COO-数目均小于NA。
(2)题目中是否指明了溶液的体积,如在pH=1的HCl溶液中,因溶液体积未知而无法求算H+的数目。
(3)所给条件是否与电解质的组成有关,如pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol·L-1,与电解质的组成无关;0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液,c(OH-)=0.1mol·L-1,与电解质的组成有关。
1.(2020·高考全国卷Ⅱ,T8,6分)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A.3g3He含有的中子数为1NA
B.1L0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO
数目为0.1NA
C.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
解析:
选B。
3g3He的物质的量为1mol,每个3He含1个中子,则1mol3He含1mol中子,A项正确;该溶液中含0.1molNa3PO4,由于部分PO
水解,故溶液中PO
的数目小于0.1NA,B项错误;K2Cr2O7中Cr元素为+6价,1molK2Cr2O7被还原成Cr3+时,得到6mol电子,C项正确;正丁烷和异丁烷互为同分异构体,每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键,即每个分子中含13个共价键,则48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中含13mol共价键,D项正确。
2.(2020·高考全国卷Ⅰ,T10,6分)NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
解析:
选B。
16.25gFeCl3的物质的量n(FeCl3)=0.1mol,如果氯化铁完全水解,则生成0.1molFe(OH)3,而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁分子聚集而成,故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA,A项错误;氩气是单原子分子,1molAr含18mol质子,B项正确;甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3,相对分子质量为92,1mol(92.0g)甘油含3mol羟基,C项错误;甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物,即1.0mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1mol,D项错误。
3.(2020·高考全国卷Ⅱ,T11,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.常温常压下,124gP4中所含P—P键数目为4NA
B.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
解析:
选C。
每个P4分子中含6个P—P键,124gP4的物质的量为1mol,含6molP—P键,A项错误;该溶液中虽然含0.1molFeCl3,但由于Fe3+部分水解,即溶液中Fe3+数目小于0.1NA,B项错误;标准状况下,11.2L甲烷和乙烯的混合气体为0.5mol,根据1molCH4和1molC2H4均含4molH原子可知,0.5mol混合气体中含2molH原子,C项正确;SO2和O2的反应为可逆反应,即反应后容器中同时含有SO2、O2和SO3,分子总数大于2NA,D项错误。
4.(2020·高考全国卷Ⅱ,T8,6分)阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是( )
A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,NH
的数量为0.1NA
B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA
C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA
解析:
选D。
溶液中含0.1molNH4Cl,由于NH
部分水解,即NH
的数量少于0.1NA,A项错误;2.4gMg为0.1mol,与H2SO4完全反应转移0.2mol电子,B项错误;标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体为0.1mol,其分子数为0.1NA,C项错误;H2与I2的反应虽为可逆反应,但由于反应前后气体总物质的量不变,因此无论反应程度如何,分子总数均为0.2NA,D项正确。
NA试题“一算、二定、三判断”的解题思路
一算:
利用基本公式n=
=
=c·V,用已知的物理量计算物质的量。
注意公式n=
(Vm=22.4L/mol)的使用范围(标准状况下的气体)。
对于公式n=c·V(V是指溶液体积),若选项未指明c或V,不能计算物质的量,则此选项错误。
二定:
确定上步所求物质的量与选项中所求物理量的关系。
注意此步涉及物质的结构、盐类水解、弱电解质的电离、可逆反应、氧化还原反应中电子转移等。
三判断:
判断选项中所求物理量是否正确。
题组一 涉及物质状态、组成的NA的计算
1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)标准状况下,11.2L苯中含有分子数为0.5NA。
( )
(2)常温常压下,35.5g氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA。
( )
(3)常温常压下,22.4LNO2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2NA。
( )
(4)2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA。
( )
(5)2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023。
( )
(6)32g18O2中含有2NA个氧原子。
( )
(7)17g—OH与17gOH-所含电子数均为10NA。
( )
(8)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数相同。
( )
(9)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子。
( )
(10)30g甲醛中含共用电子对总数为4NA。
( )
(11)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.3NA。
( )
答案:
(1)×
(2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√ (9)× (10)√ (11)√
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )
A.25℃时,1LpH=11的氨水中OH-为0.001NA
B.标准状况下,2.24LSO3中氧原子数为0.3NA
C.4.6g乙醇中含有的共价键数为0.7NA
D.3.6gD2O所含质子数为2NA
答案:
A
题组二 涉及可逆反应及电子转移数目的计算
3.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)标准状况下,22.4LNO2气体中所含分子数为NA。
( )
(2)标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数为0.1NA。
( )
(3)1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为NA。
( )
(4)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA。
( )
(5)1molCl2参加反应转移的电子数一定为2NA。
( )
(6)足量Cl2与含1molNaOH的浓溶液反应转移
mole-。
( )
(7)足量Fe与含1molH2SO4的浓溶液在加热条件下彻底反应生成0.5molSO2。
( )
(8)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA。
( )
(9)50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA。
( )
(10)标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数为0.1NA。
( )
答案:
(1)×
(2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)×
4.(新题预测)据《化学进展》报道,我国在新型储氢材料LiMgNH体系的储放氢性能研究上取得了新进展。
该体系释氢和储氢的原理为3Mg(NH2)2+12LiH
Mg3N2+4Li3N+12H2。
NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.1molMg3N2中含阴离子数为2NA
B.每消耗4.0gLiH时转移电子数为NA
C.通常状况下,44.8LH2中含氢原子数为4NA
D.1molLiH与足量水反应产生H2分子数为0.5NA
答案:
A
题组三 涉及溶液中粒子数目的计算
5.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)0.1L3.0mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH
的数目为0.3NA。
( )
(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中,阴、阳离子数目之和均为2NA。
( )
(3)0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为0.2NA。
( )
(4)25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA。
( )
(5)0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1NA个胶粒。
( )
答案:
(1)×
(2)× (3)× (4)× (5)×
一定物质的量浓度溶液的配制及相关计算
1.一定物质的量浓度溶液的配制
(1)配制溶液的六种仪器
托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。
(2)配制溶液的八步操作
计算→称量(量取)→溶解(稀释)并冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶并贴签。
(3)容量瓶使用的两个“不能”
①容量瓶是精确配制溶液的仪器,不能用于溶解、稀释和长时间贮存液体。
②容量瓶的规格是固定的,不能配制任意体积的溶液,所配溶液的体积一定要与容量瓶的容积相同。
(4)明确误差分析的思维流程与方法
2.物质的量浓度及相关计算
灵活利用三个守恒关系
(1)稀释前后溶质的物质的量守恒:
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)。
(2)溶液中粒子之间正、负电荷守恒(溶液呈电中性)。
(3)质量守恒:
反应前后同种原子的质量相等。
1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)(2020·高考江苏卷)将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000mol·L-1NaOH溶液。
( )
(2)(2020·高考全国卷Ⅱ,T13A)配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液,称取4.0g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250mL容量瓶中定容。
( )
(3)(2020·高考海南卷)容量瓶和滴定管使用前均需要检漏。
( )
答案:
(1)×
(2)× (3)√
2.[2020·高考全国卷Ⅱ,T28(3)]Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定。
配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和________;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除________及二氧化碳。
解析:
由于Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定,配制该溶液时无需用容量瓶,只需粗略配制,故配制Na2S2O3溶液时,还需要用到的玻璃仪器为量筒;所用蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,这样能除去水中溶解的氧气和CO2,且能杀菌。
答案:
量筒 氧气
3.(2020·高考天津卷)准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。
将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有________________________。
解析:
配制一定物质的量浓度的AgNO3标准溶液,除烧杯和玻璃棒外,还需用到的仪器有250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管。
答案:
250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管
4.[2020·高考全国卷Ⅱ,T36(5)]一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10g/cm3),其浓度为________mol/L。
解析:
c=
=
mol/L=8.9mol/L。
答案:
8.9
题组一 一定物质的量浓度溶液的配制
1.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( )
解析:
选B。
A项,称量时应左物右码;C项,转移溶液时应用玻璃棒引流;D项,定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中。
2.利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制1000mL0.5mol/L的碳酸钠溶液,假如其他操作均准确无误,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )
A.称取碳酸钠晶体100g
B.定容时俯视观察刻度线
C.移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D.定容后,将容量瓶振荡摇匀,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线
解析:
选B。
配制1000mL0.5mol/L的碳酸钠溶液需称取143gNa2CO3·10H2O,浓度偏低;定容时俯视观察刻度线,会造成所配溶液的体积偏小,浓度偏高;未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯,会造成碳酸钠损失,浓度偏低;定容后又加水,会造成所配溶液的体积偏大,浓度偏低。
溶液配制操作的注意事项
(1)仪器的选用要注意思维有序,从配制步骤角度排查还需要的仪器。
(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒末端应插入刻度线以下并接触瓶壁,但玻璃棒不能接触瓶口。
(3)溶液配制过程中,若有任何引起误差的操作均应重新配制。
(4)导致溶液浓度偏低的错误操作:
NaOH在称量纸上称量;左码右物(用游码);洗涤或转移时溶液溅出;未洗涤烧杯及玻璃棒;超过刻度线时用胶头滴管吸出液体;定容时仰视;定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水。
(5)导致溶液浓度偏高的错误操作:
砝码生锈;定容时俯视;未等溶液冷却至室温就定容。
题组二 有关溶液浓度的计算
3.VL(标准状况)相对分子质量为M的某气态化合物X,溶于mg水中,得到溶质(X)质量分数为w的溶液,物质的量浓度为cmol·L-1,密度为ρg·cm-3。
下列说法不正确的是( )
A.相对分子质量M=
B.物质的量浓度c=
C.溶质质量分数w=
D.溶液密度ρ=
解析:
选C。
由c=
可知,D项正确;由c=
=
知,B项正确;由w=
=
知,A项正确,C项错误。
4.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A.
mol·L-1 B.
mol·L-1
C.
mol·L-1D.
mol·L-1
解析:
选D。
注意混合溶液分成两等份,由Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓、Ba2++SO
===BaSO4↓可知,原溶液中n(Mg2+)=2×
mol=amol、n(SO
)=2bmol,依据电荷守恒可知,原溶液中n(K+)=2n(SO
)-2n(Mg2+)=2(2b-a)mol,则c(K+)=
mol·L-1。
5.已知溶质质量分数为98%的浓硫酸,其物质的量浓度为18.4mol·L-1。
取10mL该硫酸与amL水混合,配制成溶质质量分数为49%的硫酸,其物质的量浓度为bmol·L-1,则a、b分别为( )
A.a=10,b=9.2 B.a<10,b>9.2
C.a>10,b<9.2D.a>10,b=9.2
解析:
选C。
由c=
得ρ=
=
=1.84g·mL-1,根据稀释前后溶质质量相等得1.84g·mL-1×10mL×98%=(1.84g·mL-1×10mL+amL×1g·mL-1)×49%,解得a=18.4>10。
由c=
可知,稀释前后,有
=
,即
=
,则b=9.2×
,而对于硫酸溶液来说,浓度越大,密度越大,故
<1,因此b<9.2。
两溶液混合的定性判断规律
同一溶质、不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法:
设溶质质量分数分别为w1和w2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为w。
(1)两溶液等质量混合:
w=
。
(2)两溶液等体积混合
①若溶液的密度大于溶剂的密度,则w>
,如H2SO4溶液。
②若溶液的密度小于溶剂的密度,则w<
,如氨水、酒精溶液。
[专题强化训练]
1.阿伏加德罗常数的正误判断
(1)微粒数的考查
①(2020·高考海南卷)1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA。
( )
②(2020·高考全国卷Ⅲ,T10A)0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子。
( )
③(2020·高考全国卷Ⅲ,T10B)pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+。
( )
④(2020·高考全国卷Ⅰ,T8A)14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA。
( )
(2)氧化还原反应中得失电子数的考查
①(2020·高考海南卷)1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA。
( )
②(2020·高考全国卷Ⅰ,T8C)1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA。
( )
(3)化学键数的考查
①(2020·高考全国卷Ⅲ,T8D)1mol乙烷和1mol乙烯中,化学键数相同。
( )
②(2020·高考海南卷)1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA。
( )
(4)可逆反应中微粒数的考查
①(2020·高考全国卷Ⅲ,T10D)密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P—Cl键。
( )
②(2020·高考全国卷Ⅰ,T8B)1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA。
( )
答案:
(1)①√ ②√ ③× ④√
(2)①√ ②×
(3)①× ②√
(4)①× ②×
2.气体摩尔体积的考查
(1)(2020·高考全国卷Ⅲ,T10C)2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子。
( )
(2)(2020·高考江苏卷)常温常压下,锌与稀H2SO4反应生成11.2LH2,反应中转移的电子数为6.02×1023。
( )
(3)(2020·高考全国卷Ⅰ,T8D)标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA。
( )
答案:
(1)×
(2)× (3)×
3.(2020·试题调研)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B.1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数为2NA
C.25℃时,pH=12的1.0LNaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
D.1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子
解析:
选C。
等物质的量的N2和CO所含分子数相等,但不一定是NA,A项错误;Na2O2与水的反应为歧化反应,1mol过氧化钠与水完全反应转移1mol电子,B项错误;25℃时,pH=12的1.0LNaClO溶液中氢氧根离子的浓度为0.01mol/L,均来自水的电离,C项正确;SO2与O2的反应为可逆反应,不能进行彻底,故转移的电子数小于2NA,D项错误。
4.需要配制500mL0.5mol·L-1氢氧化钠溶液,经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45mol·L-1。
可能的原因是( )
A.定容时溶液没有冷却至室温
B.容量瓶没有烘干
C.称量氢氧化钠固体时砝码和物质放反了
D.定容时仰视读数
解析:
选D。
溶液未冷却至室温就定容会导致所配溶液体积偏小,则浓度偏高,A错误;容量瓶没有烘干,对所配溶液的浓度没有影响,B错误;本实验需称量10.0g氢氧化钠固体,不用游码,砝码和物质放反对结果没有影响,C错
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