高一化学必修1上学期期中测试4胶州市.docx
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高一化学必修1上学期期中测试4胶州市
胶州市第一学期期中考试
高一化学试题
(90分钟,满分100分)
可能用到的相对原子质量:
Fe—56Na—23C—12O—16H—1Si—28
第I卷(52分)
一、本题为选择题,共20小题。
每小题只有一个选项符合题意。
1—8小题,每题2分;9—20小题,每题3分。
共52分。
1.相同质量的氧气和臭氧中,其氧原子个数()
A.大于B。
小于C。
等于D。
不能确定
2.在某化学反应中,铜离子得到2。
408×1023个电子,则可得到铜单质()
A.25.6gB.32gC.12。
8gD.38。
4g
3.下列有关原子的说法正确的是①原子是化学变化中的最小微粒;②原子不能再分;③原子在化学变化中不能再分;④原子在化学变化中不发生变化;⑤原子核在化学变化中不发生变化
A.①②③B.①③④C.①②⑤D.①③⑤.
4.质子数和中子数相同的原子A,其阳离子An+核外共有X个电子,则A的质量数为()
A.2(x+n)B.2(x-n)C.2xD.n+2
5.下列说法错误的是()
A.分解反应可能是氧化还原反应
B.置换反应一定是氧化还原反应
C.复分解反应有的属于氧化还原反应
D.化合反应可能是氧化还原反应
6.下列关于氯水的叙述正确的是()
A.新制氯水中只含CI2和H2O分子
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后退色
C.光照氯水有气泡逸出,该气体是CI2
D.氯水放置数天后,将成为水。
7.下列各种矿物中,其主要成分属于氧化物的是()
A.大理石B.磷矿石C.金刚石D.石英
8.具有相同质子数的微粒一定是()
A.同一种原子B.同一种元素C同一种分子.D.无法确定
9.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-离子(X-为CI-或Br-或I-)。
向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变橙色,再加丙溶液颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有()
A.Br-、CI-、I-B。
Brr-、I-、CI-
C。
I-、Br-、CI-D。
CI-、I-、Br-
10物质的量相同的甲烷(CH4)和氨气(NH3),一定相同的量是()
A.质量B.体积C.质子数D.原子数
11.下列数量的各物质:
①0。
5molNH3,②标准状况下22。
4LHe,③4℃时9mlH2O,④0。
2molH3PO4中,所含原子个数由大到小的顺序是()
A.②③④①B。
④③②①C。
①④③②D。
①④②③
12.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为
A.元素B.单质C.分子D.氧化物
13.给150ml某液体加热,操作中所用仪器是()
①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三脚架
A.③⑥⑦⑧B.②③⑤⑧C.①③④⑤D.②③⑤⑥
14.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入
A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊溶液
15对钠的化学性质叙述正确的是()
A.钠能从硫酸铜溶液置换出铜B。
可做氧化剂
C.钠能置换出水中的氢气D。
钠在空气中长时间放置,最终变为NaOH
16.钠原子和钠离子比较,相同的是()
A.微粒半径B.化学性质C.核内质子数D.核外电子数
17下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是()
A.在水中的溶解度:
碳酸钠>碳酸氢钠
B.热稳定性:
碳酸钠>碳酸氢钠
C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,前者产生二氧化碳少
D.足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应,两者产生二氧化碳一样多
18.称取两份铝粉,第一份加足量的NaOH溶液,第二份加足量的盐酸,若放出等量的气体,则两份铝粉的质量比()
A.1:
2B.1:
3C.2:
3D.1:
1
19.下列离子方程式正确的是()
A.铁与稀硫酸反应:
2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑
B.铜片与氯化铁溶液反应:
Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
C.氢氧化镁溶于盐酸:
Mg(OH)2+2H+====Mg2++2H2O
D.钠放于水中:
Na+H2O=====Na++OH—+H2↑
20.SiO2在高温下可发生反应:
SiO2+3C====SiC+2CO↑→该反应中氧化剂与还原剂的质量比是()
A.1:
2B。
2:
1C。
1:
3D。
1:
1
胶州市2004—2005学年度第一学期期中考试
高一化学试题(200411)
(90分钟,满分100分)
第II卷(48分)
题号
21
22
23
24
25
26
27
总分
得分
得分
阅卷人
二、填空题(共9分)
21.(5分)新制氯水中含有多种成分,分别做如下实验:
①将足量NaOH溶液滴入氯水中,产生氯水褪色现象,起作用的成分
②将鲜花浸入氯水中会褪色,起作用的成分是
③向淀粉碘化钾中加入氯水显蓝色,起作用的成分是
22.(4分)在以下Na2CO3的用途中,各是利用了Na2CO3的什么性质?
(1)用于洗去某些物质表面的油污_________________
(2)古代土法制碱中,用Na2CO3和Ca(OH)2反应制烧碱(用化学方程式表示)
______________________________________________________.
得分
阅卷人
三、推断题(共17分)
23.(9分)已知A是一种由两种阳离子和一种酸根离子组成的含结晶水的复盐,现有以下实验:
①用热的铂丝蘸取A的晶体在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈紫色;②向A的水溶液中滴加稀盐酸,没有现象,再滴加氯化钡溶液有白色沉淀B产生;③向A的水溶液中加入过量氨水,产生白色沉淀C,将沉淀C加热,得到白色固体D,D既可溶于NaOH溶液,又可溶于硫酸;电解熔融的D可得到一种人们生产和生活中广泛使用的金属。
请回答以下问题:
(1)B、C、D的化学式分别是_______________、________、_________。
(2)请完成以下离子方程式或化学方程式:
①产生B的离子方程式_____________________________________
②D分别溶于NaOH溶液和硫酸的化学方程式
__________________________________,
_____________________________________________
24.(8分)已知A、B、C、D、E五种物质,且A、B、C、D的焰色反应呈黄色,它们的关系如下图所示,已知E为气体单质,能使带火星的木条复燃。
(1)写出下列物质的化学式:
ABCDE
(2)写出A受热分解的化学方程式:
。
得分
阅卷人
四、实验题(共15分)
25.(4分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液B.升华C.结晶D.分液E.蒸馏F.层析G.过滤
(1)______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
(2)______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾.
(3)______分离水和汽油的混合物
(4)______分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物
26.(11分)某生欲用2mol/LNaOH溶液配制0.1mol/LNaOH溶液100mL,请你帮他完成该实验
⑴该生应该选用的实验仪器有_________________________________________________。
(2)实验中所需量取2mol/LNaOH溶液的体积为_______________。
(3)该生把量取的NaOH溶液倒入小烧杯中加水稀释冷却后,转移到容量瓶中,即进行定容、摇匀,得到所需的溶液。
该生的操作准确吗?
如不准确,请你指出他操作中的错误或缺漏之处:
____________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(4)请你说出该生定容操作应采取的具体方法_______________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
得分
阅卷人
五、计算题(共8分)
27.(8分)某小型氯碱厂采用电解氯化钠溶液的方法生产氯气、氢气和氢氧化钠。
该工厂平均每天生产80%的氢氧化钠15t。
试问:
(1)该工厂平均每天至少需要多少吨的氯化钠?
(2)理论上,该工厂平均每天生产标准状况下的氯气的体积为多少升?
胶州市2004—2005学年度第一学期期中考试高一化学试题
参考答案及评分标准
1.C2。
C3。
D4A5。
C6。
B7。
D8。
D9。
B10。
C
11。
C12。
A13。
B14。
C15。
C16C17。
D18。
D19。
C20。
A
21.(共5分,每个化学式1分)
(1)HCI、HCIO
(2)HCIO(3)HCIO、CI2
22.(共4分,每小题2分)
(1)碱性
(2)Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
23.(共9分)
(1)(每空1分BaSO4、Al(OH)3、Al2O3
(2)(6分,每个反应式2分)Ba2++SO42-=BaSO4↓;
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
△
24.(共8分,每空一分,方程式3分)
(1)NAHCO3、Na2CO3、Na2O2、NaOH、O2
(2)2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O
25共4分,每小题1分)
(1)G
(2)C(3)D(4)E.
26(共10分)
(1)(共3分,只对两个不得分,从第三个开始每对一个得1分)10mL量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、小烧杯
(2)(2分)5mL
(3)(3分)不准确;(1分)转移完溶液后应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也一同转入容量瓶中。
(2分)
(4)(2分)向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1~2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切
27.解:
设该工厂每天至少需要氯化钠的质量为x,可生产标准状况下的氯气的体积为y
(2分)
117g80g22.4L
x×106g/t80%×15t×106g/ty
=x=17.55t(3分)
=y=3.36×106L(3分)
答:
略
.
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