北京市届高三上学期期末考试化学试题4份东城西城海淀朝阳.docx
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北京市届高三上学期期末考试化学试题4份东城西城海淀朝阳
目录
2014-2015东城区高三化学期末试题1
北京市西城区2014—2015学年度第一学期期末试卷10
海淀区高三年级第一学期期末练习19
北京市朝阳区2015届高三上学期期末考试化学试题扫描版含答案29
2014-2015东城区高三化学期末试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23Cl35.5Co59
第一部分(选择题共42分)
本部分共14题,每题3分,共42分。
在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.化学在生产和生活中有重要的应用。
下列说法不正确的是
A.电解MgCl2溶液可制金属镁B.可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化
C.在海轮外壳上装上锌块,可减缓船体的腐蚀速率
D.“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
2.下列说法正确的是
A.吸热反应都需加热才能发生B.在铁制品上镀铜时,铁制品作阳极,铜盐溶液作电镀液
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.密闭容器中进行的可逆反应,气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态
3.下列叙述正确的是
A.Na在足量O2中燃烧,消耗lmolO2时转移的电子数是4×6.02×1023
B.盐酸和醋酸的混合溶液pH=1,该溶液中c(H+)=0.1mol/L
C.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中的NH
数是0.1×6.02×1023D.标准状况下2.24LCl2中含有0.2mol共价键
4.下列表述正确的是
A.氢氧根离子的电子式是
B.二氧化碳分子的比例模型是
C.芳香烃的组成通式是CnH2n-6(n≥6)D.12C和14C的原子结构示意图均可表示为
5.下列关于有机物的叙述不正确的是
A.C4H8O2的酯有4种结构B.淀粉和纤维素互为同分异构体
C.乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D.漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂
6.单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点越高。
下列溶液中沸点最高的是
A.0.01mol/L的蔗糖溶液B.0.01mol/L的K2SO4溶液
C.0.02mol/L的NaCl溶液D.0.02mol/L的CH3COOH溶液
7.关于常温下0.1mol/L氨水(pH=11.12)的下列说法不正确的是
A.加水稀释过程中,c(H+):
c(OH-)的值增大B.根据以上信息,可推断NH3·H2O为弱电解质
C.与pH=11.12的NaOH溶液相比,NaOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(NH
)
D.加入少量NH4Cl固体,溶液中水的电离平衡:
H2O⇌H++OH-正向移动
8.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
A.Na与水反应时增大水的用量B.将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时,增大压强D.恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量
9.下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是
A.c(H+)=10-13mol/L的溶液中:
NO
、SO
、K+、Na+
B.澄清石灰水中:
Na+、K+、CH3COO-、HCO
C.铁与稀硫酸反应后的溶液中:
[Fe(CN)6]3-、NH
、Cl-、NO
D.空气中:
SO2、NO、N2、NH3
10.利用常温下氨气与氯气能发生置换反应的性质,在氯碱工业生产中用氨来检查氯气是否泄漏,其模拟装置如图。
下列有关说法不正确的是
A.烧瓶中会出现白烟B.烧瓶中会立即出现喷泉
C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D.烧瓶内氨气与氯气发生的反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比是3:
2
11.LED产品的使用为城市增添色彩。
下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装
置示意图。
下列有关叙述正确的是
A.a处通入O2B.b处为电池正极,发生了还原反应
C.通入O2的电极发生反应:
O2+4e-+4H+=2H2OD.该装置将化学能最终转化为电能
12.如右图进行实验,试管中现象对应的离子方程式不正确的是
选项
a
b
试管中现象
离子方程式
A
硫酸
KI淀粉
在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色
4H++4I-+O2=2I2+2H2O
B
稀盐酸
Na2CO3
开始时无气泡,后来有气泡
CO
+H+=HCO
;
HCO
+H+=H2O+CO2↑
C
稀盐酸
Na2SiO3
产生白色胶状物
2H++SiO
=H2SiO3(胶体)
D
硫酸
滴有酚酞的Ba(OH)2
有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色
Ba2++OH-+H++SO
=
BaSO4↓+H2O
13.下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图,下列说法不正确的是
A.使用此装置可减少导致酸雨的气体形成
B.装置内发生了化合反应和分解反应
C.整个过程的总反应可表示为:
2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2
D.若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊,说明排放的气体中含SO2
14.下列关于各图像的解释或结论正确的是
甲乙丙丁
A.由甲可知:
热化学方程式是H2(g)+
O2(g)=H2O(g)∆H=﹣241.8kJ/mol
B.由乙可知:
对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)⇌N2O4(g),A点为平衡状态
C.由丙可知:
将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时,溶质的质量分数B>A
D.由丁可知:
同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比,其pH前者小于后者
第二部分(非选择题共58分)本部分共6题。
15.(10分)合成芳香炔化合物的方法之一是在催化条件下,含炔氢的分子与溴苯发生反应,如:
甲乙丙根据上式,请回答:
(1)甲的分子式是;丙能发生的反应是(选填字母)。
a.取代反应b.加成反应c.水解反应d.消去反应
(2)以苯为原料生成乙的化学方程式是。
(3)由丙制备
的反应条件是。
(4)符合下列条件的丙的同分异构体有种(不包括顺反异构)。
分子中除苯环外不含其他环状结构;
苯环上只有2个取代基,且其中一个是醛基。
16.(10分)有机物X的结构是
(其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构)。
下列是X发生反应的转化关系图及E的信息。
E的组成或结构信息
1分子中含18O及苯环结构
2核磁共振氢谱有4个峰,峰面积之比是1:
1:
2:
2
3与NaHCO3溶液反应产生CO2
请回答:
(1)按照官能团分类,G所属的物质类别是。
(2)B与G反应可生成高分子化合物M,其化学方程式是。
(3)A的结构简式是;X的结构简式是。
(4)F可作为食品饮料的添加剂,它的聚合物可作为手术缝合线等材料。
由B经过下列途径可合成F(部分反应条件略):
N→R的反应类型是;R→T的化学方程式是。
17.(10分)X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素,其原子半径及主要化合价如下:
元素代号
X
Y
Z
M
Q
R
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
0.037
主要化合价
+2
+3
+6,-2
+2
-2
+1
(1)Z在元素周期表中的位置是。
(2)X、Y、Q各自形成简单离子,其中离子半径最大的是(填离子符号)。
(3)周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素,它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象,则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是。
(4)Q和R按原子个数比1:
1组成的化合物甲,是一种“绿色”氧化剂。
①甲中所含共价键类型是。
②空气阴极法电解制备甲的装置如右图所示。
在碱性溶液中,利用
空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。
图中直流电源的a是
极,阴极的电极反应式是。
18.(9分)“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料合成工业产品的化学工艺,对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
(1)一定温度下,在两个容积均为2L的密闭容器中,分别发生反应:
CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol。
相关数据如下:
容器
甲
乙
反应物投入量
1molCO2(g)和3molH2(g)
1molCH3OH(g)和1molH2O(g)
平衡时c(CH3OH)
c1
c2
平衡时能量变化
放出29.4kJ
吸收akJ
请回答:
c1c2(填“>”、“<”或“=”);a=。
②若甲中反应10s时达到平衡,则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率
是mol/(L·s)。
(2)压强为p1时,向体积为1L的密闭容器中充入bmolCO和2bmolH2,发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。
平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。
请回答:
①该反应属于(填“吸”或“放”)热反应;p1p2(填“>”、“<”或“=”)。
②100℃时,该反应的平衡常数K=(用含b的代数式表示)。
(3)治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)△H<0。
在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):
n(CO)=1:
2的混合气体,发生上述反应。
下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是(选填字母)。
abcd
19.(10分)工、农业废水以及生活污水中浓度较高的NO
会造成氮污染。
工业上处理水体中NO
的一种方法是零价铁化学还原法。
某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程,实验如下。
(1)先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈,然后用蒸馏水将铁屑洗净。
①除锈反应的离子方程式是。
②判断铁屑洗净的方法是。
(2)将KNO3溶液的pH调至2.5。
从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是。
(3)将上述处理过的足量铁屑投入
(2)的溶液中。
右图表示该反应过程中,体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。
请根据图中信息回答:
①t1时刻前该反应的离子方程式是。
②t1时刻后,该反应仍在进行,溶液中NH
的浓度在增大,Fe2+的浓度却没有增大,可能的原因是。
(4)铁屑与KNO3溶液反应过程中若向溶液中加入炭粉,可以增大该反应的
速率,提高NO
的去除效果,其原因是。
20.钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。
为从某工业废料中回收钴,某学生设计流程如下(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)。
已知:
①物质溶解性:
LiF难溶于水,Li2CO3微溶于水;
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表:
Fe3+
Co2+
Co3+
Al3+
pH(开始沉淀)
1.9
7.15
-0.23
3.4
pH(完全沉淀)
3.2
9.15
1.09
4.7
请回答:
(1)步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是。
(2)将步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式补充完整(填化学式):
Co2O3+6H++2Cl-=2+↑+3H2O
(3)步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的pH不超过;
废渣中的主要成分除了LiF外,还有。
(4)NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反应对步骤Ⅳ所起的作用是。
(5)在空气中加热5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如下表。
温度范围/℃
固体质量/g
150~210
4.41
290~320
2.41
890~920
2.25
经测定,210~290℃过程中产生的气体只有CO2,此过程发生反应的化学方程式是。
[M(CoC2O4·2H2O)=183g/mol]
参考答案
第一部分(选择题共42分)
1.A2.C3.B4.D5.B6.C7.C8.D9.A10.B11.B12.D13.D14.D
第二部分(非选择题共58分)
15.(10分)
(1)C5H8Oabd
(2)
(3)浓硫酸、加热(4)24
16.(10分)
(1)羧酸
(2)
(3)
(4)取代
17.(10分)
(1)第3周期ⅥA族
(2)O2-(3)BeO+2OH-=BeO
+H2O
(4)①极性共价键和非极性共价键②正极O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-
18.(9分)
(1)①=19.6②0.03
(2)①放<②
(3)cd
19.(10分)
(1)①Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O②测最后一次洗涤液的pH,若为7,则说明铁屑已洗净
(2)NO
在酸性条件下的氧化性强,易被铁屑还原(3)①4Fe+NO
+10H+=4Fe2++NH
+3H2O
②生成的Fe2+水解(4)炭粉和铁构成了无数微小的原电池加快反应速率
20.(9分)
(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO
+3H2↑
(2)Co2+、Cl2(3)7.15Fe(OH)3
(4)降低溶液中Li+浓度,避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀。
(5)3CoC2O4+2O2
Co3O4+6CO2
北京市西城区2014—2015学年度第一学期期末试卷
高三化学2015.1
说明:
1.本试卷满分100分,考试时间120分钟。
2.请将全卷答案填写在答题纸上,在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Fe56
第Ⅰ卷(选择题共42分)
每小题只有1个选项符合题意。
1.下列叙述中不正确的是
A.SO2是大气污染物之一
B.食物腐败变质发生了化学变化
C.凡含有添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用
D.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
2.下列有关物质水解的说法正确的是
A.纤维素不能水解成葡萄糖B.油脂水解产物之一是甘油
C.蛋白质水解的最终产物是多肽D.蔗糖水解产物仅有葡萄糖
3.下列有关化学用语表示正确的是
A.氮气的电子式:
B.羟基的电子式:
C.氯离子的结构示意图:
D.质子数为92、中子数为146的铀(U)原子的核素符号:
4.下列物质的水溶液:
①NaOH、②CH3COOH、③NH3、④NaHCO3、⑤Cl2,不能溶解CaCO3的是
A.①③④B.①④⑤C.②④D.②⑤
5.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是
A.生铁比纯铁容易生锈
B.钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜,不能保护内层金属
C.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极反应式为:
O2+2H2O+4e-==4OH-
D.为保护地下钢管不受腐蚀,可使其与直流电源正极相连
6.下列应用不涉及氧化还原反应的是
A.铝热法冶炼难熔金属B.工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
7.化学与社会密不可分,利用化学反应可实现物质转化和能量转化,下列说法不正确的是
A.播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊
B.火力发电是将化学能直接转化为电能
C.维生素C具有还原性,可消除体内具有强氧化性的物质
D.过量服用阿司匹林引起酸中毒,可静脉注射NaHCO3溶液解毒
8.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.1mol甲烷含有的电子数为NA
B.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO3数目为0.1NA
C.1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA
D.标准状况下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA
9.已知34Se、35Br位于同一周期,根据元素在周期表中的位置,判断下列说法正确的是
A.离子还原性:
Cl->Br-B.气态氢化物的稳定性:
H2S>H2Se
C.原子半径:
Cl>Br>SeD.酸性:
H2SeO4>HBrO4>HClO4
10.芥子醇是合成工程纤维的单体,结构简式如图。
下列有关芥子醇的说法不正确的是
A.分子式为C11H14O4
B.存在顺反异构现象
C.能发生水解反应
D.能与溴水反应
11.能正确表示下列反应的离子方程式是
-
A.铝放入烧碱溶液中溶解:
Al+2OH-=AlO2+H2↑
B.碳酸钙溶于醋酸溶液:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性:
H++OH-=H2O
D.氯化铁溶液呈酸性:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
12.分别依据下列实验事实,得出的结论正确的是
实验事实
结论
A
苯酚和水的浊液中,加碳酸钠溶液,溶液变澄清
苯酚的酸性比碳酸强
B
将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中,褪色缓慢,若同时加入食醋,红色很快褪为无色
随溶液pH减小,“84”消毒液的氧化能力增强
C
铜放入稀硫酸中,无明显现象,再加入硝酸钠固体,溶液变蓝,有明显的气泡放出,铜溶解
硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
D
向2mL0.1mol/L的硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/L
NaCl溶液,出现白色沉淀,再加入几滴0.1mol/LNa2S溶液,有黑色沉淀生成
氯化银的溶解度大于硫化银
13.下列图示的实验操作,不能实现相应实验目的的是
A.鉴别甲苯与己烷
B.研究浓度对Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3
的影响
C.检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃的产物乙烯
D.比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
+
14.向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液,继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。
经查资料得知:
Ag++2NH3·H2O
Ag(NH3)2+2H2O。
下列分析不正确的是
A.浊液中存在沉淀溶解平衡:
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)
B.实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强
C.实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
D.由资料信息可推知:
加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
15.在不同温度下,向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭,发生反应:
2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)ΔH=﹣213.5kJ/mol,达到平衡时的数据如下:
温度/℃
n(活性炭)/mol
n(CO2)/mol
T1
0.70
_______
T2
_______
0.25
下列说法不正确的是
A.上述信息可推知:
T1<T2
B.T1℃时,该反应的平衡常数K=9/16
C.T2℃时,若反应达平衡后再缩小容器的体积,c(N2):
c(NO)不变
D.T1℃时,若开始时反应物的用量均减小一半,平衡后NO的转化率减小
16.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。
实验室测定化合物X的组成实验如下:
下列说法不正确的是
A.固体2是氧化铁B.X的化学式可以表示为Fe3C2
C.溶液甲中可能含有Fe3+D.X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
17.(共6分)金属Na、Mg、Al有广泛的应用。
(1)周期表中Na、Mg、Al所在周期是。
(2)为比较Na、Mg、Al的金属性,进行了如下实验:
实验1:
各取1.0g金属钠和镁,分别加入到5mL水中,钠与水反应剧烈,镁与水反应缓慢。
实验2:
各取1.0g的镁条和铝条,分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中,镁与盐酸反应剧烈,铝与盐酸反应较剧烈。
已知:
元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度来判断。
由实验1和实验2得出的结论是,用原子结构理论解释:
同周期元素从左到右,。
(3)Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物。
①NaH是离子化合物,能与水发生氧化还原反应生成H2,该反应的还原剂是。
②NaAlH4是一种良好的储氢材料。
NaAlH4与水反应的化学方程式是。
18.(共6分)现有下列浓度均为0.1mol/L的电解质溶液:
①Na2CO3、②NaHCO3、③、④CH3COONH4、⑤NH4HCO3
(1)上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)。
(2)已知溶液④呈中性,该溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
(3)已知溶液⑤呈碱性,比较④、⑤两溶液的酸碱性,可以得出的结论是。
19.(10分)自然界中氮元素有多种存在形式。
(1)合成氨反应的化学方程式是。
(2)NH3在一定条件下可被氧化。
已知:
ⅰ.4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH=﹣1269kJ/mol
ⅱ.
①断开1molH-O键与断开1molH-N键所需能量相差约______kJ;
(3)右图是某压强下,N2与H2按体积比1:
3投料时,反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。
其中一条是经过一定时间反应后的曲线,另一条是平衡时的曲线。
②H-O键比H-N键(填“强”或“弱”)______。
①图中b点,U(正)______U(逆)。
(填“>”、“=”或“<”)
②图中a点,容器内气体n(N2):
n(NH3)=。
-
(4)水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸,其化学方程式是。
(5)电解法能将碱性溶液中的NO2转化为N2而除去,其电极反应式是。
20.(10分)某厂以重晶石(有效成分是BaSO4)为主要原料制取Ba(OH)2·8H2O晶体的示意图如下:
已知:
i.BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s)ΔH1=+226.2kJ/mol
C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJ/mol
ii.某些物质的溶解度(g/100g)简表
10℃
20℃
40℃
60℃
80℃
Ba(OH)2·8H2O
2.48
3.89
8.22
20.9
101
NaOH
98.0
109
129
174
314
NaCl
35.8
35.9
36.4
37.1
38.0
BaCl2
33.5
35.8
40.8
46.2
52.5
回答下列问题:
(1)炭与重晶石直接反应的热化学方程式是:
BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)ΔH=_
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