南通二模化学.docx

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南通二模化学

密封线

____________　号学　　____________　名姓　　____________　级班　　____________　校学

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南通市2015届高三第二次调研测试·化学　第页（共8页）

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南通市2015届高三第二次调研测试

化学　　本试卷包含选择题（第1题～第15题，共40分）、非选择题（第16题～第21题，共80分）两部分。

本次考试满分为120分，考试时间为100分钟。

可能用到的相对原子质量　H：

1　C：

12　N：

14　O：

16　Na：

23　Mg：

24　Cl：

35.5　K：

39

Ni：

58.7

选择题（共40分）

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%。

下列说法不正确的是（　　）

A.CO2属于酸性氧化物

B.CO2是导致酸雨发生的主要原因

C.可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2

D.使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放

2.下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A.过氧化钙（CaO2）的电子式：

Ca2＋[∶O,∶O,∶]2－

B.

O2－离子的结构示意图：

C.H2CO3的电离方程式：

H2CO32H＋＋CO

D.葡萄糖的结构简式：

C6H12O6

3.下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）

A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2

B.氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏

C.四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2

D.氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖

4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）（　　）

　　　　　甲　　　　　　　乙　　　　　　　丙　　　　　　　丁

A.用装置甲检验溶液中是否有K＋B.用装置乙制取并收集少量NH3

C.用装置丙进行喷泉实验D.用装置丁加热熔融NaOH固体

5.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A.使酚酞变红色的溶液：

NH

、Ca2＋、NO

、SO

B.c（OH－）＝1×10－13mol·L－1的溶液：

Na＋、K＋、ClO－、SO

C.0.1mol·L－1FeCl2溶液：

K＋、Na＋、SO

、NO

D.0.1mol·L－1KMnO4溶液：

Na＋、Mg2＋、NO

、SO

6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

A.常温常压下，2.24LH2O中含有极性共价键的数目为0.2NA

B.0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有NH

的数目小于0.1NA

C.100mL12mol·L－1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA

D.标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA

7.下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A.Na2O与水反应：

O2－＋H2O===2OH－

B.SO2使氯水褪色：

SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO

＋2Cl－

C.Na2SiO3溶液与盐酸反应：

Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋

D.Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：

Ca2＋＋HCO

＋OH－===CaCO3↓＋2H2O

8.下列各组物质中，能一步实现右图所示①～⑤转化关系的是（　　）

X

Y

Z

W

A

Fe3O4

Fe

FeCl2

FeCl3

B

Al

Al2O3

NaAlO2

Al（OH）3

C

H2SO4

SO2

S

SO3

D

CH3CH2Br

CH2===CH2

C2H5OH

CH2BrCH2Br

9.图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是（　　）

　　　　　图1　　　　　　　　　图2　　　　　　　　　图3　　　　　　　　　图4

A.图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图2表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

C.图3表示分别稀释10mLpH＝2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b>100

D.图4表示平衡2NO2（g）N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化

10.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。

下列说法正确的是（　　）

A.简单离子半径：

Y>Z>W

B.简单氢化物的热稳定性：

X>Y>R

C.W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强

D.R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.下列说法正确的是（　　）

A.用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀

B.SiO2（s）＋2C（s）===Si（s）＋2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的ΔH>0

C.常温下，NH4Cl溶液加水稀释，

增大

D.C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）（ΔH>0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动

12.化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下：

下列说法正确的是（　　）

A.X分子中有2个手性碳原子

B.Y分子中所有原子可能在同一平面内

C.可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y

D.在NaOH溶液中，1molM最多可与5molNaOH发生反应

13.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（　　）

选项

实验操作

实验目的或结论

A

将Al2（SO4）3、NaOH溶液相互滴加

鉴别Al2（SO4）3、NaOH溶液

B

向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，有黄色沉淀生成

说明KSP（AgCl）>KSP（AgI）

C

向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色

HS－水解程度大于电离程度

D

向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色

该溶液中一定含有Fe2＋

14.25℃时，向10mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入0.1mol·L－1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如右图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.点①所示溶液中：

c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COOH）

B.点②所示溶液中：

c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.05mol·L－1

C.点③所示溶液中：

c（CH3COO－）>c（CH3COOH）>c（H＋）>c（OH－）

D.点④所示溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）

15.在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应：

A（g）＋B（g）2C（g）＋D（s）　ΔH＝akJ·mol－1

实验内容和结果分别如下表和右图所示。

下列说法正确的是（　　）

实验序号

温度

起始物质的量

A

B

热量变化

Ⅰ

600℃

1mol

3mol

96kJ

Ⅱ

800℃

1.5mol

0.5mol

——

A.实验Ⅰ中，10min内平均速率v（B）＝0.06mol·L－1·min－1

B.上述方程式中a＝－160

C.600℃时，该反应的平衡常数是0.45

D.向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB，A的转化率增大

非选择题（共80分）

16.（12分）硝酸铝[Al（NO3）3]是一种常用媒染剂。

工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体[Al（NO3）3·9H2O]的流程如下：

（1）写出反应Ⅰ的离子方程式：

__________________（任写一个）。

（2）若在实验室中完成反应Ⅱ，为避免铝的损失，需要解决的问题是__________________，可采取的措施为__________________。

（3）上述流程中采用减压蒸发，并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量，其目的是________________________________________________________________________。

（4）温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为4∶1），该反应的化学方程式是____________。

（5）若用右图所示实验装置制取Al（NO3）3，通入水蒸气的作用是________________________________________________________________________。

17.（15分）罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等。

罂粟碱的合成方法如下：

OCH3CH3OCH3

OCH3CH3OCH2Br

OCH3CH3OCH2CN

OCH3CH3OCH2COOH

OCH3CH3OCH2COCl

A　　　　　　　　B　　　　　C　　　　　　　D　　　　　　　E

　　　　　　　G　　　　　　　　　　　　　　　　　　　罂粟碱

（1）B分子中的官能团有________和________（填名称）。

（2）D→E的转化属于________反应（填反应类型）。

（3）E和F发生取代反应生成G的同时有HCl生成，则F的结构简式是______________。

（4）E的同分异构体有多种，写出一种符合下列要求的异构体X的结构简式：

________________________________________________________________________。

Ⅰ.含氧官能团种类与D相同。

Ⅱ.核磁共振氢谱图中有4个吸收峰。

Ⅲ.属于芳香族化合物，苯环上一取代物有两种。

（5）已知：

RCOH

CHRCCNR′（R、R′为烃基）。

根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备CH3CCOOHCHCH3的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：

CH3CH2OH

H2C===CH2

CH2—CH2

18.（12分）碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。

以含镍（Ni2＋）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：

（1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是________。

（2）已知KSP[Ni（OH）2]＝2×10－15，欲使NiSO4溶液中残留c（Ni2＋）≤2×10－5mol·L－1，调节pH的范围是________。

（3）写出在空气中加热Ni（OH）2制备NiOOH的化学方程式：

________。

（4）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOH·yNi（OH）2。

现称取9.18g样品溶于稀硫酸，加入100mL1.0mol·L－1Fe2＋标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL。

取出20.00mL，用0.010mol·L－1KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00mL，试通过计算确定x，y的值（写出计算过程）。

涉及反应如下（均未配平）：

NiOOH＋Fe2＋＋H＋——Ni2＋＋Fe3＋＋H2O

Fe2＋＋MnO

＋H＋——Fe3＋＋Mn2＋＋H2O

19.（14分）将某黄铜矿（主要成分为CuFeS2）和O2在一定温度范围内发生反应，反应所得固体混合物X中含有CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3及少量SiO2等，除杂后可制得纯净的胆矾晶体（CuSO4·5H2O）。

（1）实验测得温度对反应所得固体混合物中水溶性铜（CuSO4）的含量的影响如图所示。

生产过程中应将温度控制在________左右，温度升高至一定程度后，水溶性铜含量下降的可能原因是________。

（2）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算）。

实验中可选用的试剂和用品：

稀硫酸、3%H2O2溶液、CuO、玻璃棒、精密pH试纸。

离子

Cu2＋

Fe2＋

Fe3＋

开始沉淀时的pH

4.7

5.8

1.9

完全沉淀时的pH

6.7

9.0

3.2

①实验时需用约3%的H2O2溶液100mL，现用市售30%（密度近似为1g·cm－3）的H2O2来配制，其具体配制方法是________。

②补充完整由反应所得固体混合物X制得纯净胆矾晶体的实验步骤：

第一步：

将混合物加入过量稀硫酸，搅拌、充分反应，过滤。

第二步：

____________________________。

第三步：

____________________________，过滤。

第四步：

____________________________、冷却结晶。

第五步：

过滤、洗涤，低温干燥。

（3）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillusferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为____________________。

20.（15分）氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用。

（1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：

H2O

（1）＝H2O（g）　　　　　　　　　　　ΔH1＝44.0kJ·mol－1

N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）　　ΔH2＝229.3kJ·mol－1

4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）ΔH3＝－906.5kJ·mol－1

4NH3（g）＋6NO（g）＝5N2（g）＋6H2O（l）　　ΔH4

则ΔH4＝________kJ·mol－1。

（2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2＋与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。

①写出该反应的离子方程式：

________。

②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：

________；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有________　（任写一种）。

　　　　　　　　图1　　　　　　　　　　　　　　　　　图2

（3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示。

①氮化硅的化学式为________。

②a电极为电解池的________（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：

__________________；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是________________。

21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题并作答。

若多做．则按A小题评分。

A.[物质结构与性质]

X、Y、Z、M为前四周期中除氢以外原子序数依次增大的四种元素，X基态原子未成对电子数在所处周期中最多；Y元素原子核外共有3个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和；Z的单质常温下为淡黄色固体，ZY3分子呈平面正三角形；M原子外围电子排布式为3dn4sn。

请回答下列问题：

（1）X、Y、Z三种元素原子第一电离能由大到小的顺序是________。

（用元素符号表示）

（2）某X氢化物分子结构式为：

H－X＝X－H，该分子中X原子的杂化方式是________；Y元素简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，主要原因是____________________________。

（3）根据等电子原理，写出X2Y分子的电子式：

________。

（4）M晶体的原子堆积方式为六方堆积（如右图所示），则晶体中M原子配位数是________。

某M配合物化学式是[M（H2O）5Cl]Cl2·H2O，1mol该配合物中含配位键的数目是________。

B.[实验化学]

卷心菜中含有丰富的维生素C，维生素C在酸性溶液中能被碘氧化。

某实验小组通过如下实验对卷心菜中维生素C的含量进行测定。

第一步：

配制维生素C标准溶液。

将5片100mg的维生素C药片碾碎、溶解，配成250mL标准溶液。

第二步：

制取卷心菜汁。

取50g新鲜的卷心菜，捣烂，加水充分搅拌，用右图所示装置抽滤得卷心菜汁50mL。

第三步：

标准溶液中维生素C含量的测定。

移取20.00mL维生素C标准溶液于锥形瓶中，加入1mL0.1mol·L－1盐酸酸化，加入2滴淀粉试液作指示剂．用0.010mol·L－1碘水滴定到终点，记录消耗碘水的体积。

重复上述操作两次，消耗碘水的平均体积为V1。

第四步：

卷心菜汁中维生素C含量的测定。

移取20.00mL卷心菜汁于锥形瓶中，加入1mL0.1mol·L－1盐酸酸化，加入2滴淀粉试液作指示剂，用0.010mol·L－1碘水滴定到终点，记录消耗碘水的体积。

重复上述操作两次，消耗碘水的平均体积为V2。

（1）与过滤相比，抽滤的优点是________。

抽滤所用的滤纸应略________（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。

（2）移取20.00mL待测液选用的仪器是________，滴定终点溶液的颜色呈________色。

（3）上述滴定过程滴定速度要快，否则将会使测得的维生素C的含量偏低，其可能的原因是________________________________________________________________________。

（4）1kg卷心菜中所含维生素C相当于________片上述维生素药片。

（用含V1、V2的代数式表示）

密封线

（这是边文，请据需要手工删加）