c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
17.已知:
,某温度下的平衡常数为400,此温度下,在1L的密闭容器中加人CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:
下列说法正确的是()
A.平衡后升高温度,平衡常数>400
B.平衡时,c(CH3OCH3)=1.6mol/L
C.平衡吋,反应混合物的总能量减少20kJ
D平衡时,再加人与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大
18.相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=—92.4kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
平衡时反应中的能量变化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出热量akJ
②
2
3
0
放出热量bkJ
③
2
6
0
放出热量ckJ
下列叙述正确的是()
A.放出热量关系:
a
③>①>②
C.达平衡时氨气的体积分数:
①>③D.N2的转化率:
②>①>③
19.I2在KI溶液中存在下列平衡:
I2(aq)+I—(aq)
I3—(aq),某I2、KI混合溶液中,c(I3—)与温度T的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
下列说法正确的是()
A.反应I2(aq)+I—(aq)
I3—(aq)ΔH>0
B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,
则K2>K1
C.若T1时,反应进行到状态d时,一定有υ正>υ逆
D.状态a与状态b相比,状态b时I2的转化率更高
20.草酸(H2C2O4)是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。
在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的H2C2O4溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是()
A.C(K+)+C(H+)=C(HC2O4¯)+C(OH¯)+C(C2O42-)B.C(K+)=C(HC2O4¯)+2C(C2O42-)
C.C(K+)=C(H2C2O4)+C(HC2O4¯)+C(C2O42-)D.V总≧20mL
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
21.(10分)常温下有浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液:
①碳酸钠溶液;②碳酸氢钠溶液;③盐酸;④氨水。
请根据题目要求回答下列问题。
(1)上述溶液中,既能与氢氧化钠溶液反应,又能与硫酸溶液反应的是__________。
(2)取适量溶液④,加入少量氯化铵固体,此时溶液中
的值_____(填“增大”或“减小”或“不变”)。
(3)将等体积的③和④的溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是:
__________。
所得溶液的pH<7,用离子方程式表示其原因________________;混合后的溶液中由水电离
出的c(OH-)____0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)取10mL溶液③,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出c(H+)=________________。
(5)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:
1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是__________。
(6)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液:
A.NH4HCO3;B.CH3COONH4;C.(NH4)2SO4;D.NH4Cl,按pH由大到小的顺序排列________(填序号)
22.(10分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验,请完成下列填空:
(1)配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。
(2)取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。
重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。
滴定次数
待测盐酸的体积(mL)
标准NaOH溶液体积
滴定前的刻度(mL)
滴定后的刻度(mL)
第一次
20.00
0.40
20.50
第二次
20.00
4.10
24.00
第三次
20.00
1.00
24.00
①滴定达到终点的现象是。
此时锥形瓶内溶液的pH范围为。
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为___________mol/L(保留小数点后二位数)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有__________。
A.滴定终点读数时俯视读
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
23.(6分)在某温度下的水溶液中,c(H+)=10xmol·L—1,c(OH—)=10ymol·L—1,x与y关系如图所示。
(1)该温度下,0.01mol·L—1NaOH溶液的pH为________。
(2)在此温度下,将pH=13的NaOH溶液VaL与pH=1的
硫酸溶液VbL混合。
①若所得混合液为中性,则Va∶Vb=________。
②若所得混合液的pH=2,则Va∶Vb=________。
24.(12分)为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4,以减少其对臭氧层的破坏。
化学家研究在催化条件下,通过下列反应,使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)。
CCl4+H2
CHCl3+HCl此反应伴随有副反应,会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。
已知CCl4的沸点为77℃,CHCl3的沸点为61.2℃。
(1)在密闭容器中,该反应在某催化剂下进行10h,测得如下数据(假设不考虑副反应)。
实验序号
温度℃
初始CCl4浓度(mol·L—1)
初始H2浓度(mol·L—1)
CCl4的转化率
1
110
0.8
1.2
A
2
110
1
1
50%
3
100
1
1
B
①此反应的化学平衡常数表达式为 ,在110℃时平衡常数为 。
②实验1中,CCl4的转化率A 50%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③实验2中,10h后达到平衡,H2的平均反应速率为 。
在此实验的平衡体系中,再加入0.5molCCl4和1.0molHCl,平衡将向 方向移动。
④实验3中,B的值 (选填序号)。
A.等于50% B.大于50% C.小于50% D.从本题资料,无法判断
25.(14分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)合成氨反应,在2L密闭容器中通入2mol的N2和6mol的H2,5min时反应达到平衡,此时容器内的压强变为原来的3/4,0—5min该反应的化学反应速率为V(H2)=,N2的转化率=,化学平衡常数K=。
(2)NH3(g)与CO2(g)经过两步反应生成尿素〔CO(NH2)2〕,两步反应的能量变化示意图如下:
则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为。
(3)用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为
,
按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。
下列说法正确的是(填字母)
A.温度:
T1>T2>T3
B.平衡常数:
C.平衡常数:
D.正反应速率:
E.平均摩尔质量:
(4)在25℃下,将amol·L—1的氨水与0.01mol·L—1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中C(NH+4)=C(Cl¯),则溶液显()性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=。
沈阳二中2020┄2021学年度上学期期中考试
高二(14届)化学试题答案
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题2分,共20分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
B
B
B
C
B
A
D
A
二、选择题(每小题有1——2个选项符合题意,每小题3分,共30分)
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
B
B
D
B
B
B
A
C
B
非选择题
21.(10分)
(1)②
(2)减小
(3)c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);NH4++H2O
NH3·H2O+H+>
(4) 5×10-12(每空1分)
(5) c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) (6)ABDC ((每空2分)
22.(共10分)
(1)①最后一滴氢氧化钠溶液加入,溶液由无色恰好变成浅红色,且半分钟内不褪色。
8.2---10
②0.10mol·L—1
③丙④DE(每空2分)
23、(6分)
(1)13
(2)①10∶1 ②9∶2(每空2分)
20081210
24、(10分)①1
② 大于③ 0.05mol·L-1·h-1左④ D(每空2分)
25、(14分)
(1)0.3mol/(L·min)50%0.59(16/27)
(2)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l);△H=﹣134kJ·mol1
(3)BCD(4)中Kb=10-9/(a-0.01)(每空2分)