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范文第二节影响化学反应速率的因素导学案
第二节影响化学反应速率的因素导学案
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影响化学反应速率的因素
学习目标:
.知识目标
(1)理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
(2)使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2.能力和方法目标
(1)体会实验在形成化学结论中的重要作用;
(2)通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像,提高识图析图能力,培养从图像中挖掘化学信息的能力。
学习重点:
浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
学习难点:
压强对化学速率的影响,用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
[学习过程]
[温习旧知]
回忆化学反应速率的有关知识并回答:
定义
数学表达式
单位
规律:
对于同一反应(mA+nB=pc+qD)用不同物质表示的化学反应速率之间存在如下的关系:
[思考]结合生活实践与已经掌握的知识,请同学归纳有哪些因素对化学速率产生影响?
[学习新知]
一、浓度对化学反应速率的影响:
【自学指导一】观察实验2-2,得出浓度对化学反应速率是如何影响的?
并用有效碰撞模型解释?
结论:
当其它条件不变时,增加反应物的浓度,可以
反应的速率。
解释:
当增加反应物的浓度时,活化分子的数量
,有效碰撞的频率
,导致反应速率增大。
注意:
.一个反应的速率主要取决于
的浓度,与
的浓度关系不大(填反应物或产物)
2.对于可逆反应aA+bB
cc+dD来说,正反应的速率只取决于
两种物质的浓度,与
两种物质的浓度关系不大。
而逆反应的速率只取决于
两种物质的浓度,与
两种物质的浓度关系不大。
增加A或B的浓度只可以使
反应的速率增大,不会影响
反应的速率。
3.固体和纯液体的浓度是一个常数,所以增加这些物质的量,不会影响反应的速率。
二、压强对化学反应速率的影响
【自学指导二】思考并回答下列问题:
、一定温度下,一定质量气体的体积与其所受的压强有何关系?
2、对于有气体参加的反应,当压强改变时,反应物的浓度如何改变?
此时反应速率如何改变?
。
通过以上的分析,你得出压强对化学反应速率是如何影响的?
结论:
对于有气体参加的反应来说,当温度一定时,增大体系的压强,反应速率会
。
注意:
.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时,由于改变压强对它们的体积改变很小,因而它们的浓度改变也很小,可以认为压强与它们的反应速率无关。
2.压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。
我们在分析压强对反应速率的影响时,应最终落实到浓度上,将压强问题转化为浓度问题。
3.对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说,增大体系的压强,反应物和生成物的浓度都增加,所以,正反应的速率和逆反应的速率都增大。
三、温度对化学反应速率的影响
【自学指导三】观察实验2-3,得出温度对化学反应速率是如何影响的?
并用有效碰撞模型解释?
结论:
当其它条件不变时,升高温度,反应的速率
;降低温度,反应的速率
。
解释:
升高温度,活化分子百分数
,有效碰撞的频率
,导致反应速率增大。
注意:
对于可逆反应来说,升高体系的温度,反应物和生成物中的活化分子数都增加,所以,正反应的速率和逆反应的速率都增大。
四、催化剂对化学反应速率的影响
【自学指导四】观察实验2-4,得出催化剂对化学反应速率是如何影响的?
并用有效碰撞模型解释?
结论:
当其它条件不变时,使用应催化剂,反应的速率
。
解释:
当温度和反应物浓度一定时,使用催化剂可使反应途径发生改变,从而
了反应的活化能,使得活化分子的百分比
,因此活化分子的数目
,有效碰撞频率
,故化学反应速率加大。
注意:
.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径,不改变反应的结果。
例:
(1)在加热条件下:
2cu+o2==2cuo
2cuo+2cH3cH2oH==2cu+2cH3cHo+2H2o
(2)氮的氧化物破坏臭氧:
No+o3==No2+o2
No2+o==No+o2
2.能加快反应速率的催化剂叫正催化剂;能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。
3.对可逆反应而言,正催化剂使正、逆反应速率都加快,且加快的程度
。
相反,负催化剂使正、逆反应速率都减小,且减小的程度
。
[随堂练习]
.一般都能使反应速率加快的方法是(
)。
①
升温;②改变生成物浓度;③增加反应物浓度;④加压
(A)①②③
(B)①③
(c)②③
(D)①②③④
2.No和co都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体:
2No+2co=N2+2co2
对此反应,下列叙述正确的是(
)
(A)使用催化剂能加快反应速率
(B)改变压强对反应速率没有影响
(c)冬天气温低,反应速率降低,对人体危害更大
(D)无论外界条件怎样改变,均对此化学反应的速率无影响
3.设
c+co2
2co-Q1,反应速率为υ1;N2+3H2
2NH3+Q2,反应速率为υ2。
对于上述反应,当温度升高时,υ1和υ2的变化情况为(
)。
(A)同时增大
(B)同时减小
(c)υ1增大,υ2减小
(D)υ1减小,υ2¬增大
4.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可由如图2-1-1表示,在下列因素中,①盐酸的浓度,②镁条的表面积,③溶液的温度,④氯离子的浓度,影响反应速率的因素是(
)。
(A)①④
(B)③④
(c)①②③
(D)②③
5.下表中是各组反应的反应物和反应温度,反应刚开始时,放出H2速率最快的是(
)
编号
金属(粉末状)(mol)
酸的浓度及体积
反应温度℃)
A
B
c
D
mg,0.1
mg,0.1
Fe,0.1
mg,0.1
6mol•L-1硝酸10mL
3mol•L-1盐酸10mL
3mol•L-1L盐酸10mL
3mol•L-1硫酸10mL
60
60
60
60
6.容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应
A(气)+2B(气)
2c(气)
以B的物质的量浓度改变表示的反应速度υ正,υ正、υ逆与时间的关系图如所示。
已知反应速率υ的单位为mol•L-1•s-1,则图中阴影部分的面积可表示(
)。
(A)A的物质的量浓度的减少
(B)B的物质的量浓度的减少
(c)c的物质的量增加
(D)B的物质的量减少
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