高一化学期末必会题真正100道.docx
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高一化学期末必会题真正100道
高一化学期末考试必会100题
(一)化学必修一1、2章(1~15题)
1、下列关于金属钠的说法中正确的是()
A、钠的还原性很强,在空气中易变质,最后变为过氧化钠
B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物
C、钠与水反应时,会发生剧烈爆炸
D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜
2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是()
A、CuCl2B、CuSC、FeCl3D、FeS
3、下列物质的溶液能导电,但不属于电解质的是()
A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl
4、下列离子方程式中书写正确的是()
A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-
B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+2OH-===2[Al(OH)4]-
C、FeCl3溶液与铜Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
D、用醋酸除水垢2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2
5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()
A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-
C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-
6、下列关于胶体的叙述中不正确的是()
A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜
C、胶体的性质主要有:
丁达尔现象、电泳、聚沉
D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小
7、下列物质中,含氧原子数不同的两种物质是()
A、质量比为2:
1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇
C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液
D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4
8、下列叙述正确的是()
A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质
C、氨水呈弱碱性,故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸
9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等,下面方程式中划线的物质,能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有()
①3FeO+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO+5H2O
②C+2H2SO4(浓)===CO2+2SO2+2H2O
③8NH3+3Cl2===NH4Cl+N2
④2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
A、①②B、①④C、③④D、全部
10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是()
A、CuO
CuCl2 B、CO2COC、I-
I2D、H2O
H2
11、要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100ml,下列操作正确的是()
A、称取8gNaOH固体,放入100ml量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml
B、称取8gNaOH固体,放入100ml容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀
C、称取8gNaOH固体,放入250ml烧杯中,用100ml量筒量取100ml蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解
D、用100ml量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液,倒入250ml烧杯中,再用同一量筒取60ml蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中
12、除去下列物质中所含杂质(在括号内),请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式:
(1)FeCl2(CuCl2)选用试剂______________离子方程式______________________________
(2)NaHCO3(Na2CO3)选用试剂____________离子方程式____________________________
(3)CH3COOCH2CH3(CH3COOH)选用试剂___________离子方程式_________________
13、在反应2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中,氧化剂是___________,氧化产物是_________,氧化产物与还原产物物质的量之比是__________,被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______________,若有7.3gHCl被氧化,则产生Cl2的质量为_______,转移的电子数为________mol。
14、将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时,液体变为___________色,得到的是__________,用此分散系进行实验:
(1)将其装入U形管中,用石墨作电极,接通直流电源,通电一段时间后发现阴极附近颜色____________,这表明_______________________,这种现象称为____________。
(2)向其中逐滴加入过量稀硫酸,现象是_________________,原因是___________________。
(3)若胶体中含有杂质FeCl3则鉴别含有FeCl3的方法是___________________________,用__________方法可以提纯此分散系。
15、下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。
请回答:
(1)实验室制备氯气的化学反应方程式为_________________________________________,
此反应属于________________反应,其氧化剂为____________,反应中浓盐酸表现的性质有___________性和__________性,且物质的量之比为_________。
(2)通常用_________________和__________________法收集氯气,若要收集到干燥纯净的氯气,A、B瓶所装的试剂分别为_______________和_______________.
(3)若D瓶中装有紫色的石蕊溶液,则观察到的现象是_______________________,原因是_________________________________________
(4)若D瓶中装有碘化钾—淀粉溶液,则观察到的现象是____________________,原因是__________________________________
(5)若D瓶中装有硝酸银溶液,则观察到的现象是____________________,其离子反应方程式为__________________________
(6)E装置用来________________,装置中通常盛放的是_________溶液,写出E装置中发生化学反应的离子方程式_______________________________________
(一)化学必修一3、4章(16~40题)
16.要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠,最好采用()
A.加入过量的澄清石灰水B.加入适量的氢氧化钠溶液
C.将溶液加热蒸干并灼烧D.通入足量的CO2气体
17.为了更简便制取干燥NH3,下列方法中适合的是()
A.NH4Cl与H2SO4(浓)混合加热,生成的气体用碱石灰进行干燥
B.N2+3H2
2NH3,用烧碱干燥
C.加热浓氨水,气体用碱石灰干燥
D.加热NH4Cl用P2O5干燥
18.从经济效益和环境保护考虑,大量制取硝酸铜最宜采用的方法是()
A.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2
C.Cu
CuO
Cu(NO3)2D.Cu+AgNO3→Cu(NO3)2
19.下列溶液通入过量的CO2后无沉淀有的()
A.CaCl2B.Ca(ClO)2C.Na2SiO3D.饱和Na2CO3溶液
20.下列叙述中正确的是()
A.氯水、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同,但它们都能使品红或墨迹褪色。
B.等摩尔的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,红布条立即褪色。
C.将等摩尔的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,颜色基本不褪。
D.经Cl2和SO2漂白的物质,日后都会恢复原来的颜色。
21.既能与酸(H+)反应,又能与碱(OH-)反应的是:
()
①MgO②Al(OH)3③NaHSO4④NaHCO3⑤NH4HS⑥CaCO3
A.②B.②③④C.②④⑤D.②③④⑤
22.检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是()
A.通过石灰水B.先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水
C.通过品红溶液D.先通过小苏打溶液再通过石灰水
23.50ml18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是()
A.0.92molB.大于0.46mol,小于0.92molC.0.46molD.小于0.46mol
24.下列有关试剂的保存方法,错误的是()
A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B.氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中
C.少量的钠保存在煤油中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
25.海带中含碘元素。
从海带中提取碘有如下步骤:
①通入足量Cl2;②将海带焙烧成灰后加水搅拌;③加CCl4振荡;④用分液漏斗分液;⑤过滤。
合理的操作顺序是……()
A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④
26.长期放置的浓硝酸常显黄色,消除其中的黄色最好的方法是()
A.在光亮处放置B.通入适量的空气C.加入足量水D.加入漂白粉
27.下列对物质用途的描述中,错误的是()
A.浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体B.二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等
C.氟化钠可用于预防龋齿D.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属
28.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X—(X—为Cl—、Br—、I—)离子。
向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加入丙溶液,颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有()
A.Br—、Cl—、I—B.Br—、I—、Cl—C.I—、Br—、ClD.Cl—、I—、Br—
29.用铝箔包装0.1mol金属钠,用针扎若干小孔,放入水中,完全反应后,用排水取气法收集到气体(标准状况下)为
A.H2、O2混合气体 B.1.12LH2 C.>1.12LH2 D.<1.12LH2
30.下列用途主要是体现铝的物理性质的是( )①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料
A.只有①②③④B.只有④⑤⑥C.只有①③⑤⑥D.②④⑥
31.现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五种溶液,如果只用一种试剂把它们区别开来,这种试剂是()A.氨水B.AgNO3C.NaOHD.BaCl2
32.称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、同压下),两份铝粉的质量之比为()
A.1:
2B.1:
3C.3:
2D.1:
1
33.下列说法正确的是()
A.SiO2是酸性氧化物,它不溶于水也不溶于任何酸
B.SiO2制造玻璃的主要原料之一,它在常温下不与NaOH溶液反应
C.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2,所以H2SiO3酸性比H2CO3强
D.CO2通入水玻璃中可得硅酸。
34.工业上用电解饱和食盐水的方法可以制取、和,反应的化学方程式是。
实验室制取纯净、干燥的氨气,常用做干燥剂,常用来检验是否验满,现象是。
35.氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序是,因此工业上从海水中提取溴可选用做氧化剂,反应的离子方程式是,将溴水加入足量KI溶液中,充分反应后,再加入少许四氯化碳,振荡后静置,出现的现象是。
37.除去下列少量杂质(括号内杂质),简述操作步骤,并写出有关变化的离子方程式:
物质
操作步骤
离子方程式
SiO2、(Al2O3)
MgO(Al2O3)
FeCl2、(FeCl3、)
38.某无色透明溶液里加入铝粉可放出氢气,试分析下列离子:
H+、Ba2+、Mg2+、、OH-、SO32-、Cl-、CO32-、NO3-中可能有哪些离子存在于该溶液中;
第一种情况:
若溶液呈酸性,可能大量存在的离子是 ;
第二种情况:
若溶液呈碱性,可能大量存在的离子是 。
39.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C为O2、D为C12、E为Fe单质,其余为化合物。
它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去。
(1)写出有关物质的名称或化学式:
B,F,H。
(2)指出MnO2在相关反应中的作用:
反应①
中是剂,反应②中是剂。
(3)若反应①是在加热条件下进行,则
A是;若反应①是在常温条件下进行,则A是。
(4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。
40.为了测定某铜银合金的成分,将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中,
待合金完全溶解后,收集到6.72L(标准状况)气体,并测得溶液中H+浓度为1mol/L。
假设反应后溶液的体积仍为80mL,试计算.
(1)被还原硝酸的物质的量。
(2)合金中银的质量分数。
(三)化学必修二第1章(41~55题)
41.下列各微粒中,核外电子总数相等的是()
A.K+和Na+B.CO2和NO2C.CO和CO2D.N2和CO
42.下列递变规律不正确的是 ( )
A.Na、Mg、Al还原性依次减弱 B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C.C、N、O原子半径依次增大 D.P、S、Cl最高正价依次升高
43.核外电子层结构相同的一组微粒是()
A.Mg2+、Al3+、Cl-、NeB.Na+、F-、S2-、Ar
C.K+、Ca2+、S2-、ArD.Mg2+、Na+、Cl-、S2-
44.已知自然界氧的同位素160、17O、18O,氢的同位素有H、D,从水分子的原子组成来看。
自然界的水一共有()
A.3种B.6种C.9种D.12种
45.下列说法中正确的是()
A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C.最外层有2个电子的原子都是金属原子
D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子
46、已知短周期元素的离子
、
、
、
都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()
A.原子半径A>B>D>CB.原子序数d>c>b>a
C.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C
47.下列化合物中,阴离子和阳离子的半径之比最大的是()
A.CsIB.NaFC.LiID.KCl
48、下列物质中,既含有离子键,又含有共价键的是()
A.NaOH
B.H2O
C.Na2S
D.CaCl2
48.下列各组中化合物的性质比较,不正确的是()
A酸性:
B碱性:
C稳定性:
D还原性:
49.已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()
A、质子数c>bB、离子的还原性Y2->Z-
C、氢化物的稳定性H2Y>HZD、原子半径X>W
50.下列说法中不正确的是()
A.在共价化合物中也可能含有离子键
B.非金属之间形成的化学键一定是共价键
C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
51.科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素,它的位置是在第七周期ⅣA族,称为“类铅”,关于它的性质的预测错误的是()
A.它的原子最外层有4个电子
B.它具有+2、+4价,且以+2价为主
C.它的金属性比铅强
D.金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出114号元素的单质
52.在原子序数1—18号元素中:
(1)与水反应最剧烈的金属是_____________。
(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
(3)原子半径最小的元素是_____________。
(4)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
(5)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
53.下列变化中
NaCl溶于水
HCl溶于水
O2溶于水
Na2O2溶于水
I2升华
固体NaOH熔化。
未发生化学键破坏的是;仅发生离子键破坏的是;仅发生共价键破坏的是;既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是。
(填序号)
54.短周期A、B、C、D4种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
(1)元素:
A为、B为、C为。
D的质子数和中子数相等。
D的原子组成符号为:
它的最高价氧化物对应的水化物:
。
(2)用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程
用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程
55.0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应,在标准状况下生成6.72LH2。
等量的R元素的单质与足量氧气化合,生成10.2gR元素的最高价氧化物。
求R的相对原子质量及在元素周期表中的位置。
(四)化学必修二第2章(56~75题)
56.下列叙述中正确的是()
A.含有离子键的化合物一定是离子化合物
B.含有共价键的化合物一定是共价化合物
C.离子化合物中不可能含有共价键
D.共价化合物中可能含有离子键
57.下列说法不正确的是()
A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化
B.放热反应不需要加热就可以发生
C.反应条件是加热的反应都是吸热反应
D.化学反应放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
58.下列各数值表示有关元素的原子序数,在各组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是()
A.10和19B.6和16C.11和17D.14和8
59.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是()
A.铝片与稀H2SO4反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的碳与CO2反应
D.甲烷在O2中的燃烧反应
60.下列物质的变化过程中,没有化学键断裂的是()
A.HCl溶解于水B.NaCl晶体的熔化C.干冰升华D.氯化铵的“升华”
61.已知反应X+Y=M+N为吸热反应,对该反应的下列说法中正确的是()
A.X的能量一定低于M的能量
B.Y的能量一定低于N的能量
C.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
D.因该反应为吸热反应,故该反应一定要加热才可发生
62.反应4NH3+5O2
4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则下列反应速率正确的是()
A.V(O2)=0.01mol·L-1·s-1B.V(NO)=0.008molL-1·s-1
C.V(H2O)=0.015molL-1·s-1D.V(NH3)=0.002molL-1·s-1
63.实验室可以用铁片与稀硫酸反应制取氢气,下列措施不能使氢气的生成速率增大的是()
A.加热B.不用稀硫酸,改用质量分数为98%的浓硫酸
C.不用铁片改用镁条D.不用铁片,改用铁粉
64.把下列4种x的水溶液,分别加进盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中,并加水稀释到50mL,问下列哪种x的溶液与盐酸的反应速率最大()
A.20mL3mol/LB.20mL2mol/L
C.10mL4mol/LD.10mL2mol/L
65.在一定温度下,可逆反应:
A2(气)+B2(气)
2AB(气),达到平衡的标志是()
A.容器的总压强不随时间而变化
B.单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成
C.单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解
D.单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成
66.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是()
A.0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4、各5mL,另加蒸馏水5mL,反应温度10℃
B.0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL,另加蒸馏水10mL,反应温度10℃
C.0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL,另加蒸馏水10mL,反应温度30℃
D.0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/L稀H2SO4各5mL,另加蒸馏水10mL,反应温度30℃
67.埋在地下的输油铸铁管道,在下列各种情况下,被腐蚀速度最慢的是()
A.在含铁元素较多的酸性土壤中
B.在潮湿疏松透气的土壤中
C.在干燥致密不透气的土壤中
D.在含碳粒较多,潮湿透气的中性土壤中
68.下图所示装置能够组成原电池,并且能产生明显电流的是()
69.下图所示装置中,可观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,下表所列M、N、P物质中,可以组合成该装置的是()
选项号
M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸
B
铜
铁
稀盐酸
C
银
锌
硝酸银溶液
D
锌
铁
硝酸铁溶液
70.表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是 ()
A.在氧化还原反应中,甲失电子比乙失电子多
B.甲比乙同价态阳离子的氧化性强
C.甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能
D.将甲、乙组成原电池时,甲为负极
71.按照下述实验制备气体,合理而又实用的是()
A.锌粒和稀硝酸反应制备氢气
B.大理石和浓硫酸反应制备二氧化碳
C.二氧化锰和稀盐酸加热制备氯气
D.向浓盐酸中滴加浓硫酸制备氯化氢气体
72.下列关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述,错误的是()
A.锌为负极,锌发生氧化反应
B.铜为正极,铜不易失去电子而收到保护
C.负极发生还原反应,正极发生氧化反应
D.外电路电子流入的一极为正极,电子流出的一极为负极
73.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)≒B(g)+C(g)。
若反应物的浓度由3mol·L-1降到1.8mol·L-1需30s,那么反应物浓度由0.8mol·L-1降至0.2mol·L-1所需反应时间为()
A.15sB.大于15sC.小于15sD.无法判断
74.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。
若A、B相连时,A为负极
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