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实验操作中的计算题
实验探究类大题
1、化学兴趣小组的同学为体验加热固体制取气体的操作步骤和方法,利用6g氯酸钾和2g二氧化锰的混合物加热(化学反应方程式:
2KClO3
2KCl+3O2↑)制取氧气.
(1)实验结束后,甲同学认为氯酸钾可能未分解完全,又设计进行了下面的实验:
实验1:
将实验加热后的残留物加水至充分溶解,过滤;
实验2:
向实验1的滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀,过滤、干燥,称得沉淀质量为5.74g.
小资料:
①二氧化锰不溶于水 ②AgClO3易溶于水
甲同学分析实验过程,其中仅涉及两步化学反应:
2KClO3
2KCl+3O2↑ KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
推出两反应间存在KClO3→KCl→AgCl↓物质转化关系和质量比例关系.
(1)请你利用上述关系,通过计算帮甲同学判断KClO3是否完全分解?
(要求:
简单写出计算过程、说明判断依据,计算结果精确到0.1)
(2)乙同学对甲同学的方案提出质疑:
认为通过称量加热后残留物质量,利用加热前后质量差进行计算,同样达到甲同学的实验目的.你赞同乙同学的观点吗?
说明理由:
.
解析:
(1)比较两个反应的化学方程式,“2KClO3
2KCl+3O2↑,KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3”,即2KClO3----2KCl----2AgCl三者的质量比为245:
149:
287,约分2,三者的质量之比为122.5:
74.5:
143.5.
设:
参加反应的KClO3的质量为X。
KClO3----KCl----AgCl
122.574.5143.5
X5.74g
==
解得X==4.9g
4.9g<6g,所以KClO3没有完全反应。
(2)赞同,由“质量守恒定律”固体减少的质量就是氧气的质量,由反应的化学方程式计算出参加反应的氯酸钾的质量。
2、课外探究小组对实验教师提供的一包白色固体(可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的一种或几种)进行了下面的实验,且每步实验中均加入足量的试剂,至充分反应.实验过程、现象如图:
请分析实验过程并完成以下问题:
(1)实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是______;
(2)滴加Ba(NO3)2的目的是______;
(3)通过计算推断:
原白色固体的成分为______.(简单写出必要的计算过程)。
解析:
(1)通过转化图所加的试剂可以看出,加入硝酸银是为了检验氯化钠的存在,有稀盐酸代替硝酸,会引入氯离子,对氯化钠的检验造成干扰,所以实验中不能有稀盐酸代替稀硝酸。
答案:
防止稀盐酸与AgNO3溶液反应,对判断是否含有NaCl造成干扰。
(2)加入硝酸没有气泡产生,说明没有碳酸根离子的存在,所有的硝酸盐都是可以溶于水的,钡离子会与硫酸根离子生成硫酸钡白色沉淀。
所以加Ba(NO3)2溶液的目的是:
检验白色固体中是否含有Na2SO4存在。
(3)加入硝酸钠没有无色气体生成,说明白色固体中不含有碳酸钠,加入硝酸钡无沉淀产生,说明固体中不含硫酸钠,题中的现象不能判断是否含有硝酸钠,加入硝酸银产生1.435g的白色沉淀,可以计算出氯化钠的质量,然后再判断是否含有硝酸钠。
设:
原白色固体中氯化钠的质量为X。
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓
58.5143.5
X1.435g
==
,解得X==0.585g。
而白色固体共计1g,其中0.585g为NaCl。
所以还含有0.415g的硝酸钠。
3、实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液,小杰设计实验测定了其溶质质量分数,请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算,(注:
滴入酚酞试液的质量忽略不计)
(1)将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中,应边滴加边摇动锥形瓶,当观察到溶液颜色恰好由红色变成无色时,停止滴液.反应消耗的稀盐酸的质量g。
(2)通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数.(写出计算步骤)
(3)问题讨论:
小红做同样的实验得到的结果比小杰得到的结果偏小,从实验操作的角度分析产生这种误差的原因可能是。
(填写一条即可)
解析:
(1)滴定过程中,当溶液颜色有红色变为无色,说明氢氧化钠被消耗完,此时停止滴液;因为停止滴加稀盐酸后,锥形瓶及溶液的质量为110g,而滴加稀盐酸前锥形瓶及溶液的质量为60g,故反应时消耗稀盐酸的质量为:
110g-60g==50g。
(2)加入烧碱溶液后,锥形瓶及溶液的质量为60g,锥形瓶的质量为20g,则烧碱溶液的质量是60g-20g==40g。
恰好完全反应稀盐酸的质量为50g,其中HCl的质量为50g×7.3%=3.65g
设:
烧碱溶液的溶质的质量为X。
NaOH+HCl==NaCl+H2O
4036.5
X3.65g
==
,解得X==4g。
所以该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为
×100%==10%。
(3)滴加的稀盐酸量不足或者锥形瓶不干燥。
4、我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:
方案一:
取10g石灰石粉末样品置于右图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g.方案二:
另取10g同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g.相关资料:
当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:
(1)方案一中碳酸钙的质量分数是______;
(2)方案二中碳酸钙的质量分数是______.(精确到0.1%)
(3)比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?
______
解析:
(1)方案一中生成CO2的质量为10g-8.12g==1.88g。
设:
碳酸钙的质量为X
CaCO3
CaO+CO2↑
10044
X1.88g
==
,解得X==4.27g。
所以碳酸钙的质量分数是
×100%=42.7%.
(2)方案二中生成CO2的质量为4.27g。
设:
碳酸钙的质量为Y。
CaCO3
CaO+CO2↑
10044
Y4.27g
==
,解得Y==9.7g
所以碳酸钙的质量分数是
×100%=97%.
(3)高温煅烧碳酸钙的时候需要的温度很高,
误差大可能是酒精灯火焰温度偏低,石灰石为充分反应。
5、低钠盐是一种健康食盐,以普通钠盐为基础添加一定量氯化钠(氯化钠70%左右,氯化钾30%左右),有助于人体钠、钾平衡,降低高血压、心血管疾病的患病风险.另外,由于食盐中导致咸味的是氯离子,因此,低钠盐能较好实现减钠补钾不减咸味的目的.
课外探究小组为调查市场售低钠盐是否合格,选一种常见低钠盐进行实验分析:
步骤一:
用电子天平准确称取低钠盐样品2.00g,放入洁净小烧杯中加水,搅拌至样品充分溶解;
步骤二:
向上述小烧杯中逐滴加入足量的硝酸银溶液,边滴边搅拌至不再生成沉淀为止;
步骤三:
将沉淀经过滤、干燥后,称得沉淀质量为4.51g.
(1)某同学参照样品配比,计算出2.00g低钠盐样品中氯化钠(氯化钠70%)与硝酸银反应所得沉淀的质量为3.43g,请你计算出样品中氯化钾与硝酸银反应所得沉淀的质量;(简单写出计算过程,计算结果精确到0.01)
(2)经计算,你认为样品是否合格?
(3)可我探究小组在教师指导下,取同质量样品再次精确实验,最终得到沉淀的质量为4.56g,比较两次实验所得沉淀的质量.请分析造成误差的主要原因。
解析:
(1)样品中氯化钾的质量是2.00g×30%=0.6g。
设:
生成沉淀的质量是X。
KCl+AgNO3==KNO3+AgCl↓
74.5143.5
0.6gX
==
,解得:
X==1.16g。
(2)而样品中生成沉淀的质量为4.51g-3.43g=1.08g;故不合格。
(3)实验中存在误差的可能原因是进行第一次过滤时,滤纸上的沉淀没有全部被称量。
6、探究小组欲从含有FeCl3、CuCl2的废液中回收金属铜,取一定量的废液样品加入少量铁粉,一段时间后铁粉完全溶解,但未发现红色固体沉积.
出现这种现象的可能原因是 ;
经查阅资料,铁粉在废液中发生两个化学反应:
①2FeCl3+Fe═3FeCl2 ②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu
(2)探究小组另取废液,向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应,溶液变为浅绿色,过滤、干燥,称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等.
①固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是 ;
②经测定,反应后得到铜的质量为1.6g,其中,反应①消耗铁粉的质量是 ,反应②消耗铁粉的质量是 (计算结果精确到0.1)。
解析:
(1)根据①2FeCl3+Fe═3FeCl2 ②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu以及对应的现象可知,铁参加了反应,但是却没有得到铜,说明先发生的是第一反应,结果铁的质量很少,导致没有机会和氯化铜反应,从而没有得到铜。
即:
加入的铁先和氯化铁反应,由于铁的量,没有来得及和氯化铜反应。
(3)①2FeCl3+Fe═3FeCl2这个化学方程式发生的反应是固体质量减少的反应;
②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu这个化学方程式发生的反应可以理解为加入56份质量的铁生成64份质量的铜,是固体质量增加的反应。
当第一个反应的减少量和第二个反应的增加量相等时,固体沉淀物质量与加入铁粉质量相等。
设反应②消耗的铁的质量为Y,反应②导致的固体增重量为a。
CuCl2+Fe==FeCl2+Cu固体增重量
56648
Y1.6ga
==
,解得Y==1.4g;
==
,解得a==0.2g。
由于固体沉积物质量与加入铁粉质量相等,也就是铜的质量等于加入的全部铁的质量,所以1.6g-1.4g=0.2g。
或者根据第一个反应固体减少量为加入的铁的质量,等于第二个反应的固体固体增量0.2g,所以第一个反应消耗的铁的质量为0.2g。
7、某校学习小组的同学们准备测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【提出问题】如何测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数?
【实验设计】将样品与稀盐酸反应,测定反应后生成CO2的体积,再根据体积换算为质量,最后根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量。
下图1为大理石与稀盐酸反应的反应装置,图2用于测量CO2的体积。
(1)写出图1中仪器的名称:
① ,② ;
(2)检查图1装置气密性的方法是:
;
(3)图2装置中油层的作用是 ;
(4) (填操作方法)可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同,此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积.
乙组同学的实验方法是:
将采集到的样品用水冲洗后晾干,称取20.00g样品平均分成两份,分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定(如图3),经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图(如图4)
①图3所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是 和 .
②由图4中曲线可以看出,固体物质与液体物质反应,当其他条件相同时,接触面积越 ,其反应速率越 。
③试求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应,不考虑水、氯化氢逸出)。
解析:
(1)写出图1中仪器的名称:
①长颈漏斗,② 铁架台;
(2)检查图1装置气密性的方法是:
连接装置,关闭导管止水夹,向长颈漏斗中倒水液封后,再加入适量的水,若形成一段稳定的水柱,则装置的启气密性良好;
(3)图2装置中油层的作用是 防止CO2溶于水;
(4) 调节量气管高度,使反应前后两边液面向平 (填操作方法)可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同,此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积。
①图3所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是 反应时间 和 电子天平的示数.
②由图4中曲线可以看出,固体物质与液体物质反应,当其他条件相同时,接触面积越 大,其反应速率越 快。
③试求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应,不考虑水、氯化氢逸出)。
设:
10.0g样品中含有碳酸钙的质量为Y
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
10044
Y3.30g
==
,解得Y==7.5g。
样品中碳酸钙的质量分数为
×100%=75%.
8、某气体可能是氢气或一氧化碳气体,也可能是氢气与一氧化碳的混合气体。
为确定其组成将该气体通过灼热的氧化铜后(装置见下图),得到如下实验结果:
实验前
实验后
氧化铜+玻璃管
65.6g
62.4g
氯化钙+U型管
100.8g
102.6g
若假设各步反应完全,试根据实验数据回答:
(1)参加反应的氧化铜的质量为16g。
(2)该气体中含有H2与CO。
(3)如果该气体为混合物,则其中氢气与一氧化碳的质量比为1:
14。
解析:
(1)实验前氧化铜+玻璃管的质量是65.6g,实验后氧化铜+玻璃管的质量是62.4g,
质量减少量为65.6g-62.4g=3.2g,该质量为氧元素的质量,也就是氧化铜中氧元素的质量为3.2g。
则氧化铜的质量为3.2g÷(
×100%)=16g
(2)氧化铜中氧元素的质量为3.2g,实验前氯化钙+U型管质量为100.8g,实验后氧化钙+U型管质量为102.6g,增加的质量为102.6g-100.8g==1.8g,即产生H2O的质量为1.8g,
其中H2O中氧元素的质量为1.8g×(
×100%)=1.6g,1.6g<3.2g,所以产物中还有[1.6g÷(
×100%)=2.2g]的二氧化碳。
所以反应前的气体为H2与CO。
(3)结合
(1)和
(2)可以知道产生H2O的质量为1.8g,则氢元素的质量为1.8g×(
×100%)=0.2g,也就是氢气的质量为0.2g。
CO中氧元素的质量为1.6g,则CO的质量为1.6g÷(
×100%)=2.8g。
9、实验室有瓶标签模糊的烧碱溶液,小军为测量其溶质的质量分数,操作如下:
①取一洁净的锥形瓶称量,其质量为25.5g,往其中注入一定量上述烧碱溶液,并滴入1滴酚酞溶液后,又称量锥形瓶,质量为65.5g;
②取质量分数为24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述锥形瓶中,边滴边振荡,当观察到溶液由红色变为无色时,停止滴液。
再次称量锥形瓶,质量为85.5g。
请解答下列问题:
(1)反应所消耗的稀硫酸质量=g。
(2)通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。
(注:
滴人酚酞的质量忽略不计,此问题要求写出计算过程)
(3)问题讨论:
小亮做同样的实验得到的结果与小军的结果有差异。
于是小亮测自己实验后锥形瓶内溶液的pH,pH=6,则小亮的结果比小军的
(选填“偏大”或“偏小”或“无影响”),原因是。
解析:
(1)反应所消耗的稀硫酸质量=20g。
滴加稀硫酸之前锥形瓶与试剂的质量为65.5g,反应完之后质量为85.5g,所以
加入稀硫酸的质量为85.5-65.5g=20g。
(2)通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。
(注:
滴人酚酞的质量忽略不计,此问题要求写出计算过程)
已知参加反应的H2SO4的质量为20g×24.5%=4.9g
设:
参加反应的NaOH的质量的为X。
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
9880
4.9gX
==
,解得X==4g。
则烧碱溶液的溶质的质量分数为
×100%=10%。
(3)问题讨论:
小亮做同样的实验得到的结果与小军的结果有差异。
于是小亮测自己实验后锥形瓶内溶液的pH,pH=6,则小亮的结果比小军的偏大
(选填“偏大”或“偏小”或“无影响”),原因是滴加的硫酸过量。
10、某校课外学习小组的同学为测定石灰石中碳酸钙的质量分数,设计了如下实验方案,请你根据分析回答下列问题:
样品10g
加入稀盐酸50g
充分反应后过滤,洗涤、干燥
滤渣5g
加入稀盐酸50g
充分反应后过滤,洗涤、干燥
滤渣2.1g
(1)方案一:
实验过程可用如下流程表示:
①经分析,样品中碳酸钙的质量分数为________;
②请你计算出稀盐酸中溶质的质量分数为多少?
(请写出计算过程)
(2)方案二:
称取10g样品,用右图装置进行实验,反应结束后,测的B装置的质量增加了4.6g,根据上述数据计算出碳酸钙的质量分数比实际值偏大,试分析造成这种情况的原因________。
解析:
(1)①10g样品中剩余2.1g的残渣,有7.9g的碳酸钙。
样品中碳酸钙的质量分数为
×100%=79%。
②第一次加入的稀盐酸是完全反应完的,第二次加入的稀盐酸有剩余。
在第一次加入的稀盐酸中参加反应的HCl的质量为X。
2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑
73100
X5g
==
,解得X==3.65g。
稀盐酸的溶质的质量分数为
×100=7.3%.
(2)碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳,二氧化碳从溶液中出来,带出来的水分也被B吸收,当做二氧化碳计算了,所以就会导致计算出来的碳酸钙的质量增加,质量分数增大。
还有一种可能,就是稀盐酸浓度过高,挥发出来的氯化氢气体被B吸收,导致测得的二氧化碳的质量增加,进而计算出碳酸钙的质量分数比实际大。
11、某研究性学习小组设计了测定纯碱(Na2CO3)样品(只含NaCl杂质)中Na2CO3质量分数的实验方案.请回答下列问题:
小资料:
碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物
(1)气体法.
【原理思路】利用Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2,通过测量丙装置实验前后的质量得出CO2质量,从而计算碳酸钠的质量分数.(不考虑原装置内空气的影响)
【实验分析】小科同学根据以上思路,设计了如图的实验装置.
①实验装置乙中盛放的试剂为 ;
②小明同学认为小科的方案存在问题,即使操作规范下也会造成结果偏低,请你替他说说理由
(2)沉淀法.
【实验原理】利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀,通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数.
【实验步骤】①用托盘天平称取样品11.0g放入烧杯中,加水使其完全溶解;
②加入过量的CaCl2溶液充分反应.
③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为10.0g.
④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数.(写出计算过程,结果保留至0.1%)
解析:
(1)①实验装置乙中盛放的试剂为 浓硫酸 ;
②小明同学认为小科的方案存在问题,即使操作规范下也会造成结果偏低,请你替他说说理由 产生的二氧化碳有一部分留在了烧瓶中,并没有被NaOH溶液全部吸收。
(2)设:
参加反应的碳酸钠的质量为X
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
106100
X10.0g
==
解得:
X=10.6g。
样品中碳酸钠的质量分数为
×100%=96.4%。
12、红枣包装中常使用一种袋装防腐剂,品名为“504双吸剂”,其标签如下图所示。
同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇,设计实验进行探究。
【提出问题】久置固体的成分是什么?
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3,久置固体中可能含有Ca(OH)2的原因是(用化学方程式表示) 。
【实验探究1】
甲同学的方案:
实验操作
实验现象
实验结论
(1)取少量固体放于试管中,加足量蒸馏水溶解,静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液
固体溶解时试管外壁发烫,试管底部有不容物,溶液变红。
固体中一定含有
和氢氧化钙。
(2)另取少量固体放于试管中,滴加足量的 。
固体逐渐消失,有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液.
固体中一定含有 ,
一定不含Fe2O3
(3)将步骤
(2)中产生的气体通入到澄清的石灰水中
固体中一定含有CaCO3
【实验质疑】
(1)乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca(OH)2的结论,理由是 。
(2)丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是 。
【实验探究2】
乙、丙同学设计如下实验方案继续验证:
(1)③中反应的化学方程式是 。
(2)乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有 ,仍有一种物质不能确定,该物质是 。
(3)乙、丙同学又经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g,滤渣B中CaCO3的质量为1.0g,滤渣C的质量为1.0g。
【实验结论】综合上述实验及所给数据,久置固体的成分是 。
解析:
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3,久置固体中可能含有Ca(OH)2的原因是(用化学方程式表示) CaO+H2O==Ca(OH)2 。
【实验操作】
(1)固体中一定含有 CaO 和氢氧化钙。
(2)另取少量固体放于试管中,滴加足量的 稀盐酸 。
固体中一定含有 Fe ,一定不含Fe2O3(3)实验现象:
澄清石灰水变浑浊。
【实验质疑】
(1)乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca(OH)2的结论,理由是 氧化钙与水反应生成氢氧化钙,也能使酚酞试液变为红色。
(2)丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是 不一定不含Fe2O3,因为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁,铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,溶液也是浅绿色 。
【实验探究2】③中反应的化学方程式是 Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓。
(2)乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有 Fe、Fe2O3、CaCO3、CaO ,仍有一种物质不能确定,该物质是 Ca(OH)2 。
【实验结论】经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g,而滤渣B中CaCO3的质量为1.0g,故氧化钙或氢氧化钙或两者混合物质质量为0.6g,与碳酸钠反应生成的滤渣C碳酸钙的质量为1.0g,C中钙元素的质量是1.0g×
×100%=0.4g,根据反应前后钙元素守恒,假设0.6g全是氧化钙,则钙元素的质量为0.6g×
×100%=0.428g,假设全是氢氧化钙,则钙元素的质量为0.6g×
×100%=0.324g,而钙元素质量为0.4fg,因此是氧化钙与氢氧化钙的混合物。
综合上述实验及所给数据,久置固体的成分是 Fe、Fe2O3、CaCO3、CaO、 Ca(OH)2 。
13、过氧化钠(Na2O2)可用作呼吸面具中的供氧剂,实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品,某研究小组对其成分和性质进行了如下探究.
【查阅资料】过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应生成氧气:
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2.
【提出问题】过氧化钠是否变质?
【猜想与假设】假设1:
过氧化钠未变质;假设2:
过氧化钠部分变质;
假设3:
过氧化钠全部变质.
【实验探究】
序号
实验步骤
实验现象
实验结论
①
取部
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