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05高考分类汇总
一、2005年化学分类高考题——水
1.下列金属冶炼的反应原理,错误的是05上海化学4
A2NaCl熔融
2Na+Cl2BMgO+H2
Mg+2H2O
CFe3O4+CO
3Fe+4COD2HgO
2Hg+O2
2.以下命题,违背化学变化规律的是
A石墨制成金刚石B煤加氢变成人造石油05上海化学5
C水变成汽油D干冰转化成原子晶体
3.水蒸气中常含有部分(H2O)2,要确定(H2O)2的存在,可采用的方法是
A.1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应,测产生氢气的体积05上海化学20
B.1L水蒸气通过浓硫酸后,测浓硫酸增重的质量
C.该水蒸气冷凝后,测水的pH
D.该水蒸气冷凝后,测氢氧原子比
4.下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是
A苯、酒精、硝基苯B食盐、烧碱、硝酸铵05广东化学11
C蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D氧化铜、二氧化锰、活性炭
5.8分海水占地球总储水量的972%,若把海水淡化和化工生产结合起来,既可解决淡水资源缺乏的问题,又可充分利用海洋资源。
05广东大综合35
1海水中存在大量的氯化钠,氯化钠中的金属元素位于元素周期表第族。
2目前,国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。
蒸馏法是将海水变成蒸汽,蒸汽经冷却而得高纯度淡水。
由此可判断蒸馏法是填:
物理变化或化学变化。
3工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。
反应式为:
食盐+H2ONaOH+H2+Cl2未配平,该反应中食盐的化学式是;利用电解所得气体制365%的浓盐酸1000t,最少需消耗食盐t。
可能需要的相对原子质量:
Na23Cl355
H1O16
4近年来,有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。
该方法流程如下:
请写出②④的化学反应方程式:
、。
5上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应可以合成俗称“吊白块雕白粉”的物质,因该物质对人体有害,不能用于食品漂白。
“吊白块”结构简式为:
HOCH2SO3Na,根据其结构特点,“吊白块”能发生的反应有。
填字母
A皂化反应B聚合反应C与金属钠反应D氧化反应
6.(18分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。
(图中夹持及尾气处理装置均已略去)05北京28
(1)装置B中发生反应的化学方程式是。
(2)装置E中的现象是。
(3)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。
简述检验滤液中Fe3+的操作方法:
(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如下:
滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体
①步骤I中通入Cl2的作用是。
②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括:
。
③该流程中需保持盐酸过量,主要原因是(结合离子方程式简要说明)
。
二、2005年化学分类高考题——氧化还原反应
1.某酒精厂由于管理不善,酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。
该化学品可能是
(05MCE2.12)()
A.KMnO4B.NaClC.(NH4)2SO4D.CH3COOH
2.已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1molKH()
A.失去1mol电子B.得到1mol电子(05MCE3.11)
C.失去2mol电子D.没有电子得失
3.相等物质的量的KClO3分别发生下述反应:
①有MnO2催化剂存在时,受热分解得到氧气;
②若不使用催化剂,加热至470℃左右,得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是()
A.都属于氧化还原反应B.发生还原反应的元素相同(05春MCE.13)
C.发生氧化反应的元素不同D.生成KCl的物质的量相同
4.在下列生成二氧化硫的反应中,反应物中的含硫物质被氧化的是()
A.硫在空气中燃烧B.铜片与浓硫酸共热
C.红热的木炭与浓硫酸反应D.亚硫酸钠与稀硫酸反应(05春江苏.8)
5.下列有关钠的叙述中,错误的是()
A.钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等(05春江苏.9)
B.钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界
C.钠是一种灰黑色的固体
D.钠的质地软,可用小刀切割
6.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:
Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO,下列叙述正确的是()
A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂(05江苏化学.3)
B.上述反应中每生成2molAlN,N2得到3mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为-3价
D.氮化铝晶体属于分子晶体
7.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是(05江苏化学.7)()
A.3Cl2+6FeI2=2FeCL3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I=2Fe2++I2
8..下列叙述正确的是()
A.反应Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2为氧化还原反应(05天津.11)
B.反应:
HOCH2-
-CH(OH)CH2COOH+HBr
BrCH2-
-CH=CHCOOH+2H2O仅涉及消去反应类型
C.10mL0.02mol/LAgNO3溶液与10mL0.02mol/LHCl溶液混合后,溶液的pH=2(设溶液总体积不变)
D.10mL0.04mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LNa2CO3溶液混合后,溶液的pH=7(设溶液总体积不变)
9.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+,加入0.2mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)(05上海化学.17)()
A.0.4mol/LB.0.6mol/LC.0.8mol/LD.1.0mol/L
10.铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第6周期。
Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:
Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。
下列推断正确的是()
A.Tl+的最外层有1个电子B.Tl3+的氧化性比Al3+弱
C.Tl能形成+3价和+1价的化合物D.Tl+的还原性比Ag强(05广东化学.13)
11.从海水中可以提取溴,主要反应为:
2Br+Cl2=Br2+2Cl,下列说法正确的是()
A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强(05广东大综合.21)
12.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:
(05上海化学.24)
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程:
H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是。
(2)该反应中,发生还原反应的过程是→。
(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目
(4)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为。
三、2005年化学分类高考题——判断离子方程式的正误
1.能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.甲酸钠溶液与盐酸反应:
HCOO+H+=HCOOH(05MCE3.13)
B.硫化钠的第一步水解:
S2+2H2O
H2S+2OH
C.醋酸钡溶液与硫酸反应:
Ba2++
=BaSO4
D.氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应:
Ca2++OH+
=CaCO3+H2O
2.下列反应不能发生的是()
A.CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑(05辽宁大综合.29)
B.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
C.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
D.2HCl+Cu=CuCl2+H2↑
3.下列离子方程式正确的是()
A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:
+Ca2++OH=CaCO3↓+H2O
B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:
+OH
H2O+NH3↑
C.氢氧化镁与稀硫酸反应:
H++OH=H2O(05江苏化学.9)
D.单质铜与稀硝酸反应:
Cu+2H++2NO3=Cu2++2NO↑+H2O
4.下列离子方程式正确的是()
A.硫酸氢钠溶液中加入盐酸
+2H+CO2+2H2O(05上海化学.13)
B.硫化亚铁与盐酸反应S2+2H+H2S
C.苯酚钠溶于醋酸溶液C6H5O+CH3COOHC6H5OH+CH3COO
D.氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2++Cl2Fe3++2Cl
5.下列反应离子方程式正确的是()
A.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
Al3++4OH=
+2H2O
B.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳:
CO2+H2O+2C6H5O2C6H5OH+
C.向小苏打溶液加入醋酸溶液:
+H+=CO2↑+H2O(05广东化学.6)
D.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气:
Fe2++2Br+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl
6.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(05广东大综合.22)()
A.金属镁与稀盐酸反应:
有氢气产生;Mg+2H++2Cl=MgCl2+H2↑
B.氯化钡溶液与硫酸反应:
有白色沉淀生成;Ba2++
=BaSO4
C.碳酸钠溶液与盐酸反应:
有气泡生成:
Na2CO3+2H+=2Na++CO2+H2O
D.过量铁粉与氯化铁溶液反应:
溶液变成浅绿色:
Fe+Fe3+=2Fe2+
7.下列各组试剂在溶液中反应,当两种试剂的量发生改变时,不能用同一离子方程式表示的是()
A.氯化镁、氢氧化钠B.硫酸钠、氢氧化钡
C.氯化铝、氨水D.溴化亚铁、氯水(05春MCE.10)
8.能用离子方程式H++OH=H2O表示的反应是()
A.稀醋酸和稀氨水反应B.稀硫酸和烧碱溶液反应(05春江苏.11)
C.稀盐酸和氢氧化铜反应D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
四、2005年化学分类高考题——阿伏加德常数
1.NA代表阿伏加德常数,下列说法正确的是
A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同05MCE29
B.2g氢气所含原子数目为NA
C.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA
D.17g氨气所含电子数目为10NA
2.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1,下列叙述正确的是
A.常温常压下,18.0g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023
B.室温下,42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
C.标准状况下,22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×102305江苏化学10
D.标准状况下,aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为
×6.02×1023
3.设阿伏加德罗常数为NA,则下列说法正确的是
A常温常压下,112L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B.标准状况下,03mol二氧化碳中含有氧原子数为03NA05上海化学6
C.常温下,27g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数03NA
D.常温下,1L01mol/LMgCl2溶液中含Mg数为02NA
4.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A10g甲烷所含有的电子数目为10NA
B常温常压下,4g氦气所含有的中子数目为4NA05广东化学3
C标准状况下,224L单质溴所含有的原子数目为2NA
D电解食盐水若产生2g氢气,则转移的电子数目为2NA
5.下列叙述中指定粒子的数目大于602×1023的是
A.2g重水(D2O,D为
)中含有的中子数
B.01molF中含有的电子数
C.标准状况下,112LN2和NO混合气体中的原子数05春MCE9
D.1L1mol·L1Na2SO4溶液中的Na+离子数
五、2005年化学分类高考题——化学反应速率
1.已知反应A2(g)+2B2(g)
2AB2(g)的△H<0,下列说法正确的是
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间05MCE211
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
2..在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:
NOg+CO(g=
N2g+CO2g;ΔH=-373.2kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是
A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强05天津9
C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强
3.对可逆反应4NH3g+5O2g
4NOg+6H2Og,下列叙述正确的是
A达到化学平衡时,4
正O2=5
逆NO05广东化学17
B若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
C达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D化学反应速率关系是:
2
正NH3=3
正H2O
4.在某一容积为2L的密闭容器内,加入0.8mol的H2和0.6mol的I2,在一定的条件下发生如下反应:
H2(g)+I2(g)
2HI(g)+Q(Q>0)
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为;05上海化学25
(2)根据图1数据,反应开始至达到平衡时,平均速率
(HI)为;
(3)反应达到平衡后,第8分钟时:
①若升高温度,化学平衡常数K(填写增大、减小或不变)HI浓度的变化正确;
(用图2中a~c的编号回答)
②若加入I2,H2浓度的变化正确的是。
(用图2中d~f的编号回答)
(4)反应达到平衡后,第8分钟时,若反容器的容积扩大一倍,请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。
5.10分05广东化学25
1下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率以乙烯为标准。
烯类化合物
相对速率
CH32C=CHCH3
10.4
CH3CH=CH2
2.03
CH2=CH2
1.00
CH2=CHBr
0.04
据表中数据,总结烯类化合物加溴时,反应速率与C=C上取代基的种类、个数间的关系:
。
2下列化合物与氯化氢加成时,取代基对速率的影响与上述规律类似,其中反应速率最慢的是填代号。
ACH32C=CCH32BCH3CH=CHCH3
CCH2=CH2DCH2=CHCl
3烯烃与溴化氢、水加成时,产物有主次之分,例如:
下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物部分条件、试剂被省略,且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。
上述框图中,B的结构简式为;属于取代反应的有填框图中序号,属于消去反应的有填序号;写出反应④的化学方程式只写主要产物,标明反应条件:
。
六、2005年化学分类高考题——电离平衡
1.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是
A.弱酸溶液产生较多的氢气B.强酸溶液产生较多的氢气05MCE210
C.两者产生等量的氢气D.无法比较两者产生氢气的量
2.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是
A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大05春MCE11
B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变
C.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小
D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多
3.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液,则
A.醋酸的电离平衡向左移动B.溶液的pH减小05辽宁大综合28
C.醋酸根离子的物质的量减小D.醋酸的浓度减小
4.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。
若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A.1∶9B.1∶1C.1∶2D.1∶405江苏化学8
5.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是
A.pH>7,且c(OH)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO)
B.pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)05江苏化学12
C.pH<7,且c(CH3COO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)
D.pH=7,且c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)=c(OH)
6.下列说法正确的是
A.含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等
B.等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH)相等05北京9
C.乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等
D.等温等压下,3molC2H2(g)和1molC6H6(g)的密度相等
7.下列有关pH变化的判断中,正确的是
A.随着温度的升高,碳酸钠溶液的pH减小05北京11
B.随着温度的升高,纯水的pH增大
C.新氯水制经光照一段时间后,pH减小
D.氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大
8..下列叙述正确的是
A.反应Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2为氧化还原反应05天津11
B.反应:
HOCH2-
-CH(OH)CH2COOH+HBr
BrCH2-
-CH=CHCOOH+2H2O仅涉及消去反应类型
C.10mL0.02mol/LAgNO3溶液与10mL0.02mol/LHCl溶液混合后,溶液的pH=2(设溶液总体积不变)
D.10mL0.04mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LNa2CO3溶液混合后,溶液的pH=7(设溶液总体积不变)
9.pH=a的某电解质溶液中,捶入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>a,则该电解质可能是
ANaOHBH2SO4CAgNO3DNa2SO405重庆7
10.已知01mol·L1的二元酸HA溶液的pH=40,则下列说法中正确的是
A在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同
B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等05重庆9
C在NaHA溶液中一定有:
cNa++cH+=cHA+cOH+cA2
D在Na2A中一定有:
cNa+>cA2>cH+>cOH
11.叠氮酸HN3与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是
A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为:
cHN3>cH+>c
>cOH
B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物05上海化学14
C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:
cNa+>c
>cOH>cH+
D.
与CO2含相等电子数
12.欲使01mol/L的NaHCO3溶液中cH+、c
、c
都减少,其方法是
A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钠固体05上海化学16
C通入氯化氢气体D加入饱和石灰水溶液
13.下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是
①C12H22O11麦芽糖+H2O2C6H12O6
②CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
③CH3CH2Cl+H2OCH3CH2OH+HCl05广东化学8
④NH3·H2O
+OH
⑤CH3CH2ONa+H2OCH3CH2OH+NaOH
⑥CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2
A②④B①②⑤C③④⑥D①③⑤⑥
14.关于小苏打水溶液的表述正确的是
AcNa+=c
+c
+cH2CO3
BcNa++cH+=c
+c
+cOH05广东化学19
C
的电离程度大于
的水解程度
D存在的电离有:
NaHCO3=Na++
,
+H+。
H2O
H++OH
15.下列与化学有关的叙述正确的是
A.铜锌原电池中铜为负极05广东大综合24
B.01molN2与01molH2在一定条件下反应达到平衡时,生成02mol氨
C.1mol·L1AlCl3溶液中,铝离子物质的量浓度为1mol·L1
D.18gH2O中含1mol氧原子
七、2005年化学分类高考题——原电池与新型电池
1.关于如图所示装置的叙述,正确的是()
A.铜是阳极,铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少(05上海化学.10)
C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原
2.下列与化学有关的叙述正确的是()
A.铜锌原电池中铜为负极(05广东大综合.24)
B.0.1molN2与0.1molH2在一定条件下反应达到平衡时,生成0.2mol氨
C.1mol·L1AlCl3溶液中,铝离子物质的量浓度为1mol·L1
D.18gH2O中含1mol氧原子
3.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是()
A.放电时负极反应为:
Zn-2e+2OH=Zn(OH)2
B.充电时阳极反应为:
Fe(OH)3-3e+5OH=
+4H2O
C.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化(05江苏化学.14)
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
4.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2。
下列对该燃料电池说法正确的是()
A.在熔融电解质中,O2由负极移向正极
B.电池的总反应是:
2C4H10+13O28CO2+10H2O(05广东化学.15)
C.通入空气的一极是正极,电极反应为:
O2+4e=2O2
D.通入丁烷的一极是正极,电极反应为
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