精编北京市学年高一化学上学期期中试题doc.docx
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精编北京市学年高一化学上学期期中试题doc
2017—2018学年度上学期期中考试
高一年级化学试题
考试时间:
90分钟试题分数:
100分
可能用到的相对原子质量:
H—1,He—4,C—12,N—14,O—16,Na—23,Mg—24,
Al—27,S—32,Cl—35.5,Ca—40,Fe—56,Cu—64,Zn—65,Ba—137
Ⅰ卷(选择题,共60分)
一、单项选择题(本题包括30个小题,每小题2分)
1、“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次…,价值数倍也”。
这里用到的分离方法为( )
A.蒸馏B.升华C.萃取D.蒸发
2、下列仪器称为“干燥管”的是( )
A.
B.
C.
D.
3、从海带灰中提取单质碘过程的操作①中不会用到的玻璃仪器是()
A.烧杯B.玻璃棒C.漏斗D.蒸馏烧瓶
4、实验室用如图所示的装置蒸馏海水,下列说法正确的是( )
A.实验时冷却水应从a进入,从b流出
B.蒸馏烧瓶中要加入碎瓷片,目的是防止暴沸
C.锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液
D.该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2
5、关于分散系的说法,正确的是( )
A.根据体系的稳定性,可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B.一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态,但只能是纯净物
C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体,它利用了光的衍射原理
D.火力发电厂的烟气管道里安装的静电除尘装置,它利用了胶体的电泳原理
6、CO2的相对分子质量为44,则一个CO2分子的质量为(设NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A.
gB.
gC.44NAgD.
g
7、下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以
上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )
A.
B.
C.
D.
8、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是()
A.4L、0.5mol/LNaCl溶液B.1L、0.3mol/LNa2SO4溶液
C.5L、0.4mol/LNaOHD.2L、0.15mol/LNa3PO4
9、下列电离方程式书写正确的是( )
A.NaHCO3═Na++H++CO32﹣B.NaHSO4═Na++H++SO42﹣
C.Fe2(SO4)3═Fe3++SO42﹣D.NH3•H2O═NH4++OH﹣
10、下列物质的分类合理的是( )
A.氧化物:
CO2、NO、SO2、H2OB.碱:
NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
C.铵盐:
NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2OD.碱性氧化物:
Na2O、CaO、CO2、Al2O3
11、下列说法中正确的是( )
A.由同种分子构成的物质一定是纯净物B.纯净物一定由分子构成
C.混合物肯定是由两种以上的元素组成的D.含有氧元素的化合物就是氧化物
12、某气体的摩尔质量为Mg/mol,NA表示阿伏加德罗常数,在一定的温度和压强下,体积为VL
的该气体所含有的分子数为X。
则
表示的是( )
A.VL该气体的质量(以g为单位)B.1L该气体的质量(以g为单位)
C.1mol该气体的体积(以L为单位)D.1L该气体的物质的量(以mol为单位)
13、设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()
A.常温常压下,11.2LCO2所含的原子数为1.5NA
B.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA
C.标准状况下,224LH2中所含原子数为NA
D.标准状况下,1L水所含分子数为
NA
14、混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度是0.821g/L,则混合气体中N2和CH4的体积之比为()
A.5∶1B.4∶1C.1∶4D.1∶5
15、同温同压下体积均为VL的a、b集气瓶中装有不同的气体(如图),瓶内气体的摩尔质量大小
关系为()
A.a大B.b大
C.一样大D.无法比较
16、CaCO3的摩尔质量为100g/mol,将5.0gCaCO3固体完全溶于稀盐酸后,再用蒸馏水稀释成100mL溶液.该溶液中Ca2+的物质的量浓度为()
A.5.0mol/LB.0.50mol/LC.1.0mol/LD.0.10mol/L
17、VLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg,则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为()
A.
mol/L B.
mol/L C.
mol/L D.
mol/L
18、等体积的两容器内,一个盛CH4,另一个盛NH3,若容器内温度、压强相同,则两容器内所盛气体比较,结论一定不正确的是()
A.分子个数比为1∶1B.原子个数比为5∶4
C.质量比为17∶16 D.氢原子个数比为4∶3
19、下列逻辑关系图中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
20、设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法不正确的是()
A.45g水中含有的水分子数是2.5NA
B.标准状况下,33.6LCO中含有的原子数是3NA
C.0.5L、0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1NA
D.1molCH4含电子数目为8NA
21、在三个等体积的密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,
1,3,5
三种气体的压强(P)从大到小的顺序是()
A.p(N2)>p(H2)>p(O2)
B.p(O2)>p(N2)>p(H2)
C.p(N2)>p(O2)>p(H2)
D.p(H2)>p(N2)>p(O2)
22、实验室里需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作
正确的是()(注:
胆矾是CuSO4﹒5H2O)
A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水
B.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水
D.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
23、完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-,消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为3:
2:
1,则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为()
A.1:
2:
3 B.3:
2:
1C.6:
3:
2 D.9:
3:
1
24、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )
A.置换反应:
是否有单质参加
B.纯净物与混合物:
是否仅含有一种元素
C.溶液与胶体:
本质区别是分散质粒子的直径大小
D.电解质与非电解质:
物质本身是否具有导电性
25、下列离子方程式书写正确的是( )
A.铝片加入氯化铜溶液中:
Al+Cu2+=Al3++Cu
B.氢氧化钾溶液加入氯化铁溶液中:
3OH-+FeCl3=Fe(OH)3↓+3Cl-
C.石灰石加入稀盐酸中:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.氢氧化钡溶液加入稀硫酸中:
Ba2++OH-+H++SO
===BaSO4↓+H2O
26、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42—、Cl—、NO3—离子。
经检测废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是( )
A.H+、K+、NO3—B.K+、NO3—、SO42—
C.H+、Mg2+D.K+、Mg2+、SO42—、Cl—
27、某无色溶液中,可大量共存的离子组是( )
A、Na+、HCO3-、SO42-、Br- B、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-
C、H+、Cl-、K+、CO32- D、K+、Mg2+、SO42-、OH-
28、离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑表示( )
A、碳酸盐与盐酸之间的反应B、一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C、可溶性碳酸盐与酸之间的反应D、可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
29、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A、Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ MgSO4+Ba(OH)2===Mg(OH)2↓+BaSO4↓
B、Fe+Cu2+===Fe2++Cu Fe+Cu(OH)2===Fe(OH)2+Cu
C、Ag++Cl-===AgCl↓ AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
D、CO2+2OH-===CO32-+H2O CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
30、实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的说法
正确的是( )
A.NaNO2是氧化剂B.生成1分子N2时转移的电子数为6个
C.NH4Cl中的N元素被还原D.N2既是氧化剂又是还原剂
II卷(40分)
31、(12分)现有下列十种物质:
①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2
⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
(1)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应:
H++OH﹣=H2O,该离子反应对应的化学方程式为 。
(2)⑩在水中的电离方程式为 。
(3)以上属于电解质的共有种。
(4)过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 。
(5)②与⑨发生反应的化学方程式为:
Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O,当有5.4gAl发生反应时,转移电子的物质的量为 ,该反应的离子方程式为 。
32、(12分)已知98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3。
(1)该硫酸的物质的量浓度为________mol·L-1。
(2)①用该浓度的硫酸配制500mL0.1mol·L-1硫酸时,需该浓度的硫酸的体积为____mL,
用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、。
②下列操作会使所配硫酸浓度偏高的是________。
A.未洗涤烧杯和玻璃棒B.定容时,加水超过刻度线后,吸出多余部分
C.定容时,俯视刻度线D.容量瓶洗净后未干燥
(3)取稀释后的适量硫酸与足量的锌粒反应,生成标准状况下11.2LH2,则反应中转移的
电子数为________个。
33、(12分)现有CO和CO2的混合气体,在标准状况下的体积为11.2L。
请回答下列问题:
(1)该混合气体总的物质的量为 。
(2)混合气体中碳原子的个数为 。
(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
(3)为测定混合气体的组成,将该混合气体全部通过下图装置进行实验。
经测定,A瓶中
得到白色沉淀19.7g。
①从A瓶中获得沉淀质量的操作是称量。
②Ba(OH)2溶液浓度的测定。
步骤如下:
a、过滤A溶液,得到滤液100mL(忽略溶液体积的微小变化)
b、将B瓶中的溶液配成1L溶液
c、将B瓶配制的溶液慢慢加入100mL滤液中直到不再产生沉淀。
共消耗配制液50mL。
则步骤c中得到的沉淀的物质的量为。
原Ba(OH)2溶液的浓度为。
③气球中收集到的气体的质量为 。
34、(4分)
已知FeS溶于盐酸中,生成FeCl2和H2S气体。
现将8.8gFeS固体置于200mL、2.0mol•L﹣1的盐酸中,以制备H2S气体。
反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10mol•L﹣1,假定溶液体积不变,试计算:
(1)收集到标准状况下H2S气体的体积
(2)溶液中Fe2+物质的量浓度
衡中清大2017—2018学年度上学期期中考试
化学答案
A卷:
ABDBDAABBAABBCABDCBDDBDCCCADCA
31、(12分,每空2分)
(1)Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
(2)Al2(SO4)3═2Al3++3SO42﹣
(3)4(4)OH—+CO2=HCO3—
(5)0.6molAl+4H++NO3—=Al3++NO↑+2H2O
32、(12分)
(1)18.4
(2)2.7500mL容量瓶,胶头滴管C(3)NA(6.02×1023)
33、(12分,每空2分)
(1)0.5mol
(2)0.5NA
(3)①过滤、洗涤、干燥②0.05mol1.5mol/L③11.2g
34、(4分)
(1)1.792L
(2)0.5mol•L﹣1
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