浙江省高考化学冲刺专项提分训练化学反应速率和化学平衡.docx
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浙江省高考化学冲刺专项提分训练化学反应速率和化学平衡
浙江省2020年高考化学冲刺专项提分训练(化学反应速率和化学平衡)
1.(2020·浙江省实验中学高考模拟)已知反应X(g)+Y(g)
nZ(g)ΔH>0,将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应,各物质的浓度随时间的改变如图所示。
下列说法不正确的是()
A.反应方程式中n=1
B.10min时,曲线发生变化的原因是升高温度
C.10min时,曲线发生变化的原因是增大压强
D.前5min后,用X表示的反应速率为v(X)=0.08mol·L-1·min-1
2.(2020·浙江县第二中学高二期中)不同条件下,用O2氧化amol/LFeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。
下列分析或推测合理的是()
A.由①、②可知,pH越大,+2价铁越易被氧化
B.由②、③推测,若pH>7,+2价铁更难被氧化
C.由①、③推测,FeCl2被O2氧化的反应为放热反应
D.60℃、pH=2.5时,4h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol/(L·h)
3.(2020·浙江省实验中学高考模拟)在一定温度下,10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解。
不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()
A.0~6min的平均反应速率:
v(H2O2)
mol/(L·min)
B.6~10min的平均反应速率:
v(H2O2)<
mol/(L·min)
C.反应至6min时,c(H2O2)=0.3mol/L
D.反应至6min时,H2O2分解了50%
4.(2020·浙江省高考模拟)一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列说法正确的是()
A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为
B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了
C.反应开始到10s时,Y的转化率为
D.反应的化学方程式为:
5.(2020·浙江省宁波中学高考模拟)一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g),设起始
=Z,在恒压下,平衡时
(CH4)的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.该反应的焓变ΔH>0
B.图中Z的大小为a>3>b
C.图中X点对应的平衡混合物中
=3
D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后
(CH4)减小
6.(2020·浙江省温州中学高考模拟)温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,
反应:
PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡,反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s
0
50
150
250
250
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是
A.反应在前50s内的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol/L,该反应为放热反应
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,达到平衡前的v正>v逆
D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
7.(2020·浙江省高考模拟)可逆反应①X(g)+2Y(g)
2Z(g)、②2M(g)
Ng)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示,下列判断不正确的是()
A.反应①的正反应是放热反应
B.达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:
11
C.达平衡(I)时,X的转化率为20%
D.在平衡(I)和平衡(II)中,M的体积分数不相等
8.(2020·杭州市临安区昌化中学高考模拟)对利用甲烷消除NO2污染进行研究,CH4+2NO2
N2+CO2+2H2O。
在1L密闭容器中,控制不同温度,分别加入0.50molCH4和1.2molNO2,测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。
组别
温度
n/mol时间/min
0
10
20
40
50
①
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
0.15
下列说法正确的是()
A.组别①中,0~20min内,NO2的降解速率为0.0125mol·Lˉ1·minˉ1
B.由实验数据可知实验控制的温度T1<T2
C.40min时,表格中T2对应的数据为0.18
D.0~10min内,CH4的降解速率①>②
9.(2020·浙江省高考模拟)化学反应2NO(g)+O2⇌2NO2(g),在其他条件相同时,测得实验数据如图。
请根据图示数据,下列有关该反应的说法正确的是()
A.相同条件下,化学反应速率随时间越来越快
B.相同条件下,压强越大,化学反应速率越快
C.相同条件下,温度越高,化学反应速率越快
D.在0.1MPa、90℃条件下,反应20s时达到化学平衡状态
10.(2020·浙江省高考模拟)一定条件下,反应:
C(s)+CO2(g)
2CO(g)△H>0在一固定的密闭容器中发生。
下列说法正确的是()
A.升高反应温度,正反应速率增加,逆反应速率下降
B.CO2的消耗速率和CO的生成速率之比为1∶2时,反应达到化学平衡状态
C.不能用气体密度来判断反应是否达到平衡
D.0.2mol的C和0.1mol的CO2充分反应生成的CO的物质的量一定小于0.2mol
11.(2020·浙江省高考模拟)已知反应:
2CH3COCH3(l)
CH3COCH2COH(CH3)2(l)。
取等量CH3COCH3,分别在0℃和20℃下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如图所示。
下列说法正确的是()
A.b代表
下CH3COCH3的Y-t曲线
B.反应进行到20min末,H3COCH3的
C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的
12.(2020·浙江省高二期末)工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g);ΔH=+QkJ·mol-1(Q>0),某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是()
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ
C.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol·L-1,则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应
13.(2011·浙江省高二期中)在相同温度和压强下,对反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
CO2
H2
CO
H2O
甲
amol
amol
0mol
0mol
乙
2amol
amol
0mol
0mol
丙
0mol
0mol
amol
amol
丁
amol
0mol
amol
amol
上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是()
A.乙=丁>丙=甲B.乙>丁>甲>丙
C.丁>乙>丙=甲D.丁>丙>乙>甲
14.(2020·浙江省温州中学高二期中)在恒容密闭容器中通入X并发生反应:
2X(g)
Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是()
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2下,在0~t1时间内,υ(Y)=
mol/(L·min)
C.M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆
D.M点时再加入一定量的X,平衡后X的转化率减小
15.(2019·浙江省高考真题)下列说法正确的是()
A.H(g)+I2(g)⇌2HI(g),其他条件不变,缩小反应容器体积,正逆反应速率不变
B.C(s)+H2O(g)⇌H2(g)+CO(g),碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(?
)+B(g)⇌2C(?
)已达平衡,则A、C不能同时是气体
D.1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%,放出的热量为Q1;在相同温度和压强下,当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时,吸收的热量为Q2,Q2不等于Q1
16.(2016·浙江省高考真题)X(g)+3Y(g)
2Z(g)ΔH=-akJ·mol-1,一定条件下,将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中,反应10min,测得Y的物质的量为2.4mol。
下列说法正确的是()
A.10min内,Y的平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1
B.第10min时,X的反应速率为0.01mol·L-1·min-1
C.10min内,消耗0.2molX,生成0.4molZ
D.10min内,X和Y反应放出的热量为akJ
17.(2020·浙江省高考模拟)高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH−),油脂在其中能以较快的反应速率水解。
与常温常压水相比,下列说法不正确的是()
A.高温高压液态水中,体系温度升高,油脂水解反应速率加快
B.高温高压液态水中,油脂与水的互溶能力增强,油脂水解反应速率加快
C.高温高压液态水中,c(H+)增大,可催化油脂水解反应,且产生的酸进一步催化水解
D.高温高压液态水中的油脂水解,相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH−)的碱的水解
18.(2020·浙江省衢州中学高二期末)一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是()
A.在0-50min之间,pH=2和PH=7时R的降解百分率相等
B.溶液酸性越强,R的降解速率越小
C.R的起始浓度越小,降解速率越大
D.在20-25min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-1
19.(2020·浙江省高三高考模拟)高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=
。
恒容时,温度升高,H2浓度减小。
下列说法正确的是()
A.该反应是焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为CO+H2O
CO2+H2
20.(2020·浙江省高三月考)I2在KI溶液中存在下列平衡:
I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq)。
某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
下列说法正确的是()
A.反应I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq)的△H>0
B.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大
C.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
D.若反应进行到状态D时,一定有v正>v逆
21.(2017·浙江省高考真题)对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。
在相同温度下,M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间
水样
0
5
10
15
20
25
I(pH=2)
0.40
0.28
0.19
0.13
0.10
0.09
II(pH=4)
0.40
0.31
0.24
0.20
0.18
0.16
Ⅲ(pH=4)
0.20
0.15
0.12
0.09
0.07
0.05
IV(pH=4,含Cu2+)
0.20
0.09
0.05
0.03
0.01
0
下列说法不正确的是()
A.在0~20min内,I中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1
B.其它条件相同时,水样酸性越强,M的分解速率越快
C.在0~25min内,Ⅲ中M的分解百分率比II大
D.由于Cu2+存在,IV中M的分解速率比I快
22.(2020·浙江省东阳中学高二期中)将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:
E(g)+F(s)
2G(g)。
忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。
压强/MPa
体积分数/%
温度/℃
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1000
e
f
83.0
①b<f②915℃、2.0MPa时E的转化率为60% ③该反应的ΔS>0④K(1000℃)>K(810℃)
上述①~④中正确的有()
A.4个B.3个C.2个D.1个
23.(2020·浙江省温州中学高二期中)在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)
M(g)+N(g),所得实验数据如下表:
实验
编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(X)
n(Y)
n(M)
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.10
0.40
0.080
③
800
0.20
0.30
a
④
900
0.10
0.15
b
下列说法正确的是()
A.实验①中,若5min时测得n(M)=0.050mol,则0至5min时间内,用N表示的平均反应速率υ(N)=1.0×10-2mol/(L·min)
B.实验②中,该反应的平衡常数K=2.0
C.实验③中,达到平衡时,X的转化率为60%
D.实验④中,达到平衡时,b>0.060
24.(2017·浙江省高考真题)已知:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92kJ/mol。
起始反应物为
和
,物质的量之比为1:
3,且总物质的量不变,在不同压强和温度下,反应达到平衡时,体系中
的物质的量分数如下表:
温度
压强
400℃
450℃
500℃
600℃
20MPa
0.387
0.274
0.189
0.088
30MPa
0.478
0.359
0.260
0.129
下列说法正确的是()
A.体系中
的物质的量分数越大,则正反应速率越大
B.反应达到平衡时,
和
的转化率之比为1∶1
C.反应达到平衡时,放出的热量均为92.4kJ
D.600℃,30MPa下反应达到平衡时,生成
的物质的量最多
25.(2020·浙江省高考模拟)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应
达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度:
点小于
点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.
时,SO2的转化率:
段小于
段
26.(2018·浙江省高考真题)某工业流程中,进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06,发生化学反应
,在其他条件相同时,测得实验数据如下表:
压强/(×105Pa)
温度/℃
NO达到所列转化率需要时间/s
50%
90%
98%
1.0
30
12
250
2830
90
25
510
5760
8.0
30
0.2
3.9
36
90
0.6
7.9
74
根据表中数据,下列说法正确的是()
A.升高温度,反应速率加快
B.增大压强,反应速率变慢
C.在1.0×105Pa、90℃条件下,当转化率为98%时的反应已达到平衡
D.若进入反应塔的混合气体为amol,反应速率以v=Δn/Δt表示,则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s
27.(2020·浙江省高考模拟)一定温度下,在2L的恒容密闭容器中发生反应
。
反应过程中的部分数据如下表所示:
n/mol
t/min
0
2.0
2.4
0
5
0.9
10
1.6
15
1.6
下列说法正确的是()
A.0~5min用A表示的平均反应速率为
B.该反应在10min后才达到平衡
C.平衡状态时,
D.物质B的平衡转化率为20%
28.(2020·浙江省高考模拟)在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应:
mX(g)⇌nY(g);ΔH=QkJ/mol。
反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:
下列说法正确的是()
A.m>nB.Q<0
C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动
29.(2020·浙江省高一期中)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是()
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol·L-1)
V/mL
c/(mol·L-1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
A.AB.BC.CD.D
30.(2017·浙江省高考真题)为研究某溶液中溶质R的分解涑率的影响因素,分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验,c(R)随时间变化如图。
下列说法不正确的是()
A.25℃时,在10~30min内,R的分解平均速率为0.030mol·L—1·min—1
B.对比30℃和10℃曲线,在50min时,R的分解百分率相等
C.对比30℃和25℃曲线,在0~50min内,能说明R的分解平均速率随温度升高而增大
D.对比30℃和10℃曲线,在同一时刻,能说明R的分解速率随温度升高而增大
31.(2018·浙江省高考真题)已知:
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-197.8kJ•mol—1。
起始反应物为SO2和O2(物质的量之比为2:
1,且总物质的量不变)。
SO2的平衡转化率(%)随温度和压强的变化如下表,下列说法不正确的是()
温度/K
压强/(105Pa)
1.01
5.07
10.1
25.3
50.7
673
99.2
99.6
99.7
99.8
99.9
723
97.5
98.9
99.2
99.5
99.6
773
93.5
96.9
97.8
98.6
99.0
A.一定压强下降低温度,SO2的转化率增大
B.在不同温度、压强下,转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等
C.使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间
D.工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高
32.(2020·浙江省东阳中学高二月考)在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是()
A.反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的ΔH>0
B.图中X点所示条件下,延长反应时间能提高NO转化率
C.图中Y点所示条件下,增加O2的浓度不能提高NO转化率
D.380℃下,c起始(O2)=5.0×10−4mol·L−1,NO平衡转化率为50%,则平衡常数K>2000
参考答案
1.B
【解析】
A.10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大,说明是增大了压强,然后,反应物浓度逐渐减小,生成物浓度增加,平衡正向移动,则说明该反应是气体物质的量减小的反应,则n=1,故A正确;
B.根据图像数据可知,10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大,则说明10min时增大了压强,故B错误;
C.根据图像数据可知,10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大,则说明10min时增大了压强,故C正确;
D.在5min时X的物质的量浓度为1.6mol/L,0~5minX的物质的量浓度的变化为2mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L,则该时间段X的平均反应速率为v(X)=
=0.08mol•L-1•min-1,故D正确;
故选B。
2.D
【解析】
A、由②、③可知,pH越小,+2价铁氧化速率越快,故A错误;
B、若pH>7,FeCl2变成Fe(OH)2,Fe(OH)2非常容易被氧化成Fe(OH)3,故B错误;
C、由①、③推测,升高温度,相同时间内+2价铁的氧化率增大,升高温度+2价铁的氧化速率加快,由图中数据不能判断反应的热效应,故C错误;
D、50℃、pH=2.5时,4h内Fe2+的氧化率是60%,即消耗0.6amol/L,4h内平均消耗速率等于0.15amol/(L·h),温度升高到60℃、pH=2.5时,+2价铁的氧化率速率加快,4h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol/(L·h)。
正确答案选D。
3.C
【解析】
A.0~6min时间内,△c(H2O2)=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L,所以v(H2O2)=0.2mol/L÷6min
mol/(L·min),A正确;
B.随着反应的进行,H2O2的浓度逐渐减小,反应速率减慢,B正确;
C.6min时,c(H2O2)=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L,C错误;
D.6min时,H2O2分解率为:
=50%,D正确。
答案选C。
4.C
【解析】
A.反应开始到10s时,Z的物质的量增加了
,则用Z表示的反应速率为
,A错误;
B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了
,B错误;
C.反应开始到10s时,Y的物质的量减少了
,所以其转化率是
,C正确;
D.方程式应该是:
,故D错误;
故选:
C。
5.A
【解析】
A、从图分析,随着温度升高甲烷的体积分数逐渐减小,说明升温平衡正向移动,则正反应为吸热反应,故A正确;
B、
的比值越大,则甲烷的体积分数越小,故a<3<b,故B错误;
C、起始加入量的比值为3,但随着反应的进行甲烷和水是按等物质的量反应,所以到平衡时比值不是
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