全国市级联考天津市和平区学年高二上学期期末考试化学试题解析版.docx
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全国市级联考天津市和平区学年高二上学期期末考试化学试题解析版
天津市和平区2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题
一、选择题本卷共20题,每小题2分,共40分。
1.下列操作中,能使电离平衡H2O
H++OH-,向右移动且溶液呈酸性的是
A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3固体
C.向水中加入Na2CO3溶液D.将水加热到100℃,使pH=6
【答案】B
【解析】试题分析:
A、NaHSO4=Na++H++SO42-,c(H+)增大,平衡向逆反应方向移动,故错误;B、存在Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,促进水的电离,溶液显酸性,故正确;C、CO32-+H2O
HCO3-+OH-,促进水的电离,但溶液显碱性,故错误;D、水的电离是吸热过程,升高温度,促进水的电离,但水显中性,故错误。
考点:
考查影响水电离的因素以及溶液酸碱性等知识。
2.以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(合Zn、Ag、Pt、Au 等杂质) 的电解精炼,下列说法正确的是
A.电能全部转化为化学能
B.反应溶液中Cu2+向阳极移动
C.粗铜接电源正极,发生氧化反应
D.利用阳极泥可回收Zn、Ag、Pt、Au 等金属
【答案】C
【解析】A.电能不能全部转化为化学能,还转化为热能等,故A错误;B.反应溶液中阳离子移向阴极,Cu2+向阴极移动,故B错误;C.粗铜接电源正极,发生氧化反应,故C正确;D.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等不活泼金属,不能回收比铜活泼的金属Zn,故D错误。
故选C。
点睛:
解答本题容易错选选项D,粗铜中的杂质Zn比铜活泼,在Cu之前被氧化为Zn2+进入溶液,所以得到的阳极泥不含有Zn。
3.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
【答案】B
【解析】图a中应该是与溶液液面接触处最易腐蚀,因为与氧气接触面积大,A错;图b中,开关置于N处,形成原电池,N处中Zn腐蚀加快,B错;图c中接通开关,Zn做负极,发生析氢腐蚀,Zn腐蚀加快,Pt是产生气泡加快,C错;图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀,Zn是负极,发生氧化反应,因而主要是由Zn的氧化作用引起的,D正确。
答案选D。
视频
4.一定温度下,用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液,随加水量的增加而增大的是
A.n(CH3COOH)B.c(H+)C.c(H+)·c(OH-)D.c(H+) / c(CH3COOH)
【答案】D
【解析】试题分析:
醋酸是弱电解质,在溶液中存在电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+,当加水稀释时,溶液中c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)都减小,由于加水时,离子浓度减小的多,所以电离平衡正向移动,使c(H+)、c(CH3COO-)略有增加,而c(CH3COOH)会进一步减小,因此c(H+)/c(CH3COOH)增大;由于温度不变,所以水的离子积常数Kw不变,由于醋酸的总物质的量不变,电离的分子数增加,所以未电离的电解质的物质的量减小,故正确选项是D。
考点:
考查稀释对电解质电离平衡移动机溶液中微粒浓度的影响的知识。
5.室温下,关于1.0mL0.1mol/L氨水。
下列判断正确的是
A.溶液的pH等于13
B.加入少量NH4Cl固体,c (OH-)不变
C.c(OH-)=c (NH4+)+c(H+)
D.与1.0mL0.1mol/L盐酸混合后,溶液呈中性
【答案】C
【解析】A.一水合氨是弱碱,所以溶液的pH<13,故A错误;B.加入少量NH4Cl固体,c(NH4+)增大,一水合氨电离平衡左移,c(OH-)减小,故B错误;C.溶液中电荷守恒:
c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),故C正确;D.与1.0mL0.1mol/L盐酸混合后,中和反应恰好完全进行,形成氯化铵溶液,氯化铵水解使溶液呈酸性,故D错误。
故选C。
6.分别将下列物质:
①Al2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4 溶于水中,对其溶液加热蒸干,仍能得到原物质的是
A.①③④⑤B.②④C.①②③D.①③⑤
【答案】C
【解析】①加热时虽然Al2(SO4)3发生水解,但是硫酸难挥发,所以溶液加热蒸干仍然得到Al2(SO4)3;②Na2CO3水解生成氢氧化钠,但氢氧化钠在空气中仍能生成碳酸钠,溶液加热蒸干仍然得到Na2CO3;③KCl在溶液加热蒸干时不变化,所以仍然得到KCl;④CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+2HCl,溶液加热蒸干时,HCl逸出,不能得到CuCl2;⑤在溶液加热蒸干过程中,FeSO4会被空气中的氧气氧化而不能得到FeSO4。
故选C。
7.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是
A.c(CO32-)B.c(Mg2+)C.c(H+)D.Ksp(MgCO3)
【答案】A
【考点定位】考查难溶电解质的溶解平衡
【名师点晴】为高频考点,注意把握物质的性质以及平衡移动的影响因素,MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡:
MgCO3(s)
Mg2+(aq)+CO32-(aq),加入少量稀盐酸,发生CO32-+H+=HCO3-或CO32-+2H+=CO2+H2O,平衡正向移动,以此解答该题。
视频
8.下列叙述正确的是
A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液,稀释10倍后pH=4
C.0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后pH=1
D.pH=3 的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
【答案】C
【解析】试题分析:
A.95℃纯水的pH<7,说明加热可促进水电离,但仍然显中性,A错误;B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后促进电离,氢离子的物质的量增加,则pH<4,B错误;C.0.2mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后浓度变为0.1mol/L,所以溶液的pH=1,C正确;D.醋酸是弱酸,pH=3的醋酸溶液的浓度大于0.001mol/L,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后醋酸过量,溶液显酸性,即pH<7,D错误,答案选C。
考点:
考查外界条件对电离平衡的影响、pH计算及溶液酸碱性判断
9.下列叙述的化学用语中,正确的是
A.用石墨作电极电解AlCl3溶液:
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
B.在高温氧化锆的环境下,CO的燃料电池的负极反应2CO+2O2--4e-=2CO2
C.硫化钠的水解方程式:
S2- +2H2O
H2S+2OH-
D.电解硫酸钠水溶液的阳极反应:
2H++2e- =H2↑
【答案】B
【解析】A.用石墨作电极电解AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3:
2Al++6Cl-+6H2O
3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓,故A错误;B.在高温氧化锆的环境下,CO的燃料电池的负极反应2CO+2O2--4e-=2CO2,故B正确;C.硫化钠的水解分两步进行,而且第一步水解程度大于第二步水解,水解离子方程式:
S2-+H2O
HS-+OH-,HS-+H2O
H2S+OH-,故C错误;D.阳极发生氧化反应,电解硫酸钠水溶液就是电解水,阳极反应:
2H2O-4e-
O2↑+4H+,故D错误。
故选B。
10.将0.1mol/L 的KI溶液和0.05mol/LFe2 (SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-
2Fe2++I2”的是
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN 溶液
溶液变红色
②
滴入AgNO3溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入K3[Fe (CN) 6]溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
A.①和②B.②和④C.③和④D.①和③
【答案】A
【解析】假设该反应不可逆,则Fe3+和I-恰好完全反应。
①Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3,表明上述溶液中存在Fe3+;②Ag++I-
AgI↓,表明上述溶液中存在I-;③K3[Fe(CN)6]与Fe2+反应产生蓝色沉淀,表明上述溶液中存在Fe2+;④I2遇淀粉变蓝,表明上述溶液存在I2。
故选A。
11.铅蓄电池是最常见的二次电池,其构造示意图如下,发生反应的化学方程式为:
Pb(s)+PbO2(s)+2HSO4(aq)
2PbSO4(s)+2H2O(l)。
下列说法不正确的是
A.放电时,正极反应为:
PbO2 (s) +4H+(aq) +SO42-(aq) +2e-=PbSO4(s) +2H2O(l)
B.充电时,应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接
C.实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时,应将粗铜与接线柱B 相连接
D.铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时,当有2molO2产生时,消耗8molH2SO4
【答案】B
【解析】试题分析:
A、放电时,是原电池,正极得电子发生还原反应,正确;B、A是铅板,应与电源负极相连,错误;C、粗铜做阳极,B是PbO2,做正极,正确;D、2摩尔氧气转移8摩尔电子,电池中每转移2摩尔电子,消耗2摩尔硫酸,所以消耗硫酸8摩尔,正确。
考点:
考查二次电池、粗铜精炼
12.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是
A.配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
B.盛装待测液的锥形瓶用燕馏水洗过,没有用待测液洗
C.滴定到终点读数时,俯视刻度线
D.滴定到终点读数时,滴定管尖嘴处有气泡
【答案】A
【解析】A.若配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质,则发生反应:
NaOH+HCl
NaCl+H2O,Na2CO3+HCl
NaCl+NaHCO3,消耗NaOH标准溶液体积增大,造成沉淀结果偏高;B.不影响测定结果;C.终读数变小,NaOH标准溶液体积数值变小,造成沉淀结果偏低;D.终读数变小,NaOH标准溶液体积数值变小,造成沉淀结果偏低,故选A。
点睛:
中和滴定实验误差分析历来是难点。
需要理解分析误差的基本依据是由c(标准)V(标准)=c(待测)V(待测)得到的c(待测)=
。
由于c(标准)与V(待测)已确定,所以只要把握V(标准)的变化对c(待测)的影响即可。
13.镁一次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点,该电池主要工作原理如图所示,其正极反应为:
C1O-+H2O+2e-=Cl-+2OH-,关于该电池的叙述正确的是
A.该电池中镁为负极,发生还原反应
B.电池工作时,OH-向正极移动
C.电池工作时,正极周围溶液的pH将不断变小
D.该电池的总反应式为:
Mg+ClO-+H2O=Mg (OH)2+Cl-
【答案】D
【解析】试题分析:
A.该电池中镁为负极,发生氧化反应.Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2↓。
错误.B.根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则,在电池工作时,OH-向正电荷较多的负极移动。
错误。
C.在电池工作时,由于正极发生反应为:
ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-,所以正极周围溶液的pH将不断变大。
错误。
D.根据正极、负极的电极反应式可知该电池的总反应为:
Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-。
正确。
考点:
考查原电池的工作原理的知识。
14.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
则下列有关说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液pH 关系为pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.将amol/LHCN溶液与amol/LNaOH容液等体积混合,混合液中:
c(OH-)>c(H+),c(Na+)>c(CN-)
C.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
【答案】B
【解析】根据电离平衡常数可知酸性是醋酸>碳酸>HCN>HCO3-,由于酸越弱,相应的钠盐越容易水解,碱性越强,pH越大,A不正确。
B中二者恰好反应,生成的NaCN水解,容易显碱性,B正确。
稀释是促进电离的,因此电离程度一直是增大的,pH是先减小后增大,所以C不正确。
选项D中不符合电荷守恒,不正确,答案选B。
15.下列说法正确的是
A.0.1mol/LpH 为9 的NaHB 溶液中:
c (HB-) >c(B2-)>c(H2B)
B.将标准状况下的2.24 LCO2通入150 mL1mol/L NaOH 溶液中,所得溶液中c(CO32-)>c(HCO3-)
C.室温下,c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为:
①>②>③
D.常温时①pH=12 的氨水②pH=12的NaOH溶液,将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:
②>①
【答案】C
【解析】A.0.1mol/L的NaHB溶液的pH为9,表明HB-的水解程度大于电离程度,所以c(HB-)>c(H2B)>c(B2-),故A错误;B.CO2的物质的量为0.1mol,NaOH的物质的量为0.15mol,发生反应:
3NaOH+2CO2
NaHCO3+Na2CO3+H2O,Na2CO3的水解程度大于NaHCO3,所以所得溶液中c(CO32-) ①>②>③,故C正确;D.NaOH是强碱,一水合氨是弱碱,稀释促进一水合氨电离,所以常温时①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液两溶液稀释相同倍数后溶液的pH: ②<①,故D错误。 故选C。 点睛: 解答本题的难点是选项C,NH4+水解产生H+,CO32-水解产生OH-,Fe2+水解产生H+,所以NH4+和CO32-水解互促,NH4+和Fe2+水解相互抑制。 16.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A.0.1mol/LHCOOH 溶液中: c(HCOO-) +C(OH-)=C(H+) B.1L0.1mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O 的溶液中: c(SO42-)>c(NH4+) >c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) C.0.1mol/LNa2CO3,溶液中: C(Na+)+c(H+) +c( H2CO3) >c(HCO3-) +c(CO32-)+c(OH-) D.等体积、等物质的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中: c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) 【答案】D 【解析】试题分析: A.因HCOOH溶液不显电性,共有HCOO-、OH-、H+三种离子,则电荷守恒式为c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+),故A正确;B.CuSO4•(NH4)2SO4•6H2O的物质的量为0.1mol,则n(SO42-)=n(NH4+)>n(Cu2+),但在溶液中因铵根离子和铜离子的水解使溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),因铵根离子水解则c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+),水解的程度很弱,则c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-),故B正确;C.因NaHCO3溶液不显电性,电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)①,物料守恒式为c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)②,则①-②可得c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)-c(H2CO3)③,该溶液中因碳酸氢根离子水解显碱性,则c(OH-)≠=c(H+),即c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(H+)-c(CO32-)-c(OH-)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H+)≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-),故C正确;D.等体积、等物质的量浓度,则NaX和弱酸HX的物质的量相等,HX的电离大于NaX的水解,则c(X-)>c(Na+),故D错误; 故选D。 考点: 考查离子浓度大小的比较,明确溶液中的电荷守恒式和物料守恒式及弱电解质的电离、盐类的水解是解答本题的关键,本题中C是学生解答的难点。 17.20℃时,两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,已知,往NaX 溶液中通入CO2只能生成HX 和NaHCO3;往NaY济液中通入CO2能生成HY和Na2CO3,下列说法正确的是 A.酸性HY>HX B.结合H+能力Y->CO32->X->HCO3- C.溶液的碱性: NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 D.HX和HY酸性相同但比H2CO3弱 【答案】B 【解析】根据题意可以得到酸性强弱为H2CO3>HX>HCO3->HY;故答案B正确。 越弱越水解C错误。 18.常温下,取一定量的Pbl2固体配成饱和溶液,T时刻改变某一条件,离子浓度变化如图所示,下列有关说法正确的是 A.常温下,Pbl2的Ksp为2×10-6 B.温度不变,向Pbl2饱和溶液中加入少最硝酸铅浓溶液,Pbl2的溶解度不变,Pb2+浓度不变 C.T时刻改变的条件是升高温度,因而Pbl2的Ksp增大 D.常溫下 Ksp(PbS)=8×10-28 ,向Pbl2的悬浊液中加入Na2S溶液,Pbl2(s)+S2-(aq) PbS(s)+2I-(aq)反应的化学平衡常数为S×1018 【答案】D ........................ 考点: 考查沉淀溶解平衡。 19.工业上电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示,其中阴极和阳极都为情性电极。 测得同温同压下,气体甲与气体乙的体比约为1: 2,以下说法正确的是 A.a极与电源的负极相连B.离子交换膜d为阴离子交换膜 C.产物丙为硫酸溶液D.每转移0.2mole-则产生1.12L气体乙(标况下) 【答案】C 【解析】A.测得同温同压下,气体甲与气体乙的体比约为1: 2,所以气体甲、气体乙对应氧气和氢气,a极为阳极,a极与电源的正极相连,故A错误;B.产物丁是烧碱溶液,所以离子交换膜d为阳离子交换膜,故B错误;C.产物丙为硫酸溶液,故C正确;D.H2~2e-,每转移0.2mole-则产生2.24L气体乙(标况下),故D错误。 故选C。 20.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小 B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH).c(OH-)]增大 C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中[c(NH4+)/c(Cl-)]>1 D.向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c(Cl-)/c(Br-)不变 【答案】D 【解析】A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水,电离常数Ka= 不变,c(CH3COO-)减小,所以溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大,故A错误;B.升温CH3COONa的水解程度增大,水解常数Kh= 增大,所以溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]减小,故B错误;C.向盐酸中加入氨水至中性,c(OH-)c(H+),溶液中电荷守恒: c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(NH4+),因此,c(NH4+)=c(Cl-)即[c(NH4+)/c(Cl-)]=1,故C错误;D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,产生AgCl、AgBr沉淀,溶液仍然是AgCl、AgBr的饱和溶液,溶液中 =c(Cl-)/c(Br-)不变,故D正确。 故选D。 第II卷(非选择题,共60分) 21.某研究小组以银盐为实验对象,研究难溶盐时进行了如下实验: ①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c: ②向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液。 出现浑浊; ③向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液,沉淀变为黄色; ④向AgI中滴加0.1mol/LNaCl溶液,无明显现象。 已知: 25℃时,AgCl 和AgI 的溶解度分别是1.5×10-4g 和3×10-7g 请回答: (1)沉淀c是____________。 (2)步骤②中的现象说明滤液b中含有的微粒是________________。 (3)步骤③中反应的离子方程式是__________________________。 (4)根据实验,可以得出的结论是__________________。 【答案】 (1).AgCl (2).Ag+(3).AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-(4).难溶盐在水中存在溶解平衡;通过溶解平衡的移动,溶解度小的难溶盐转化为溶解度更小的难溶盐容易实现 【解析】本题主要考查沉淀的转化。 (1)沉淀c是AgCl。 (2)步骤②中的现象说明生成AgI,滤液b中含有的微粒是Ag+。 (3)步骤③中反应的离子方程式是AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-。 (4)根据实验,可以得出的结论是难溶盐在水中存在溶解平衡;通过溶解平衡的移动,溶解度小的难溶盐转化为溶解度更小的难溶盐容易实现。 22.常温下,回答下列关于酸和碱中和反应的问题: 将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,分别进行编号①、②、③的实验,实验数据记录事表 序号 HA物质的量浓度(mol/L) NaOH物质的量浓度(mol/L) 混合溶液的pH ① 0.1 0.1 pH=9 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.2 0.1 pH>9 请回答: (1)根据①组实验情况,混合溶液pH=9的原因是_____________(用离子方程式表示)。 (2)混合溶液①中由水电离出的c(H+)_____0.1moI/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)。 (填“>”“<”或“=”) (3)根据①组实验情况,在该溶液中下列关系式正确的是(填序号字母)______。 A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) B.c(Na+)=c(HA)+c(A-) C.c(HA)+c(H+)=c(OH-) D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA) (4)②组情况表明,c_________0.2mol/L(选填“>”、“<”或“=”)。 混合溶液中离子浓度c(A-)____c(Na+)(选填“>”、“<”或“=”)。 (5
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