全国高考理综模拟化学逆袭卷七 解析版.docx
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全国高考理综模拟化学逆袭卷七解析版
2021年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力模拟测试(七)
化学试卷
第I卷选择题(每题6分,共42分)
7.2020年12月,嫦娥五号返回器携带月球土壤样品“月壤”在预定区域安全着陆,标志探月工程取得圆满成功。
下列有关说法正确的是
A.“月壤”中的
与地球上氢气中的
是同素异形体
B.组成“月壤”的矿物粉末主要是由无机物和多种有机物组成的复杂混合物
C.“月壤”的“太空风化”与地球上在大气、水和生物共同作用下的“地表风化”原理相同
D.居里夫人用
原子核轰击
原子核,得到核素Y:
+
→Y+
,则Y为磷元素
【答案】D
【详解】
A.“月壤”中的
与地球上氢气中的
是同位素,A项错误;
B.“月壤”的矿物粉末主要是由无机物组成的,属于混合物,不含有机物,B项错误;
C.月球上没有大气、水,所以,“月壤”的“太空风化”与地球上在大气、水和生物共同作用下的“地表风化”原理不同,C项错误;
D.根据
+
→Y+
可以推测出,Y为
Y,质子数为15,则Y为P元素,D项正确;
答案选D。
8.为了减少白色污染,科学家合成了PLA塑料,其结构片段如图所示(图中
表示链延长)。
下列说法不正确的是
A.PLA聚合物的链节为
B.PLA可由
通过缩聚反应制得
C.PLA制取过程中可能生成副产物
D.PLA相比于聚氯乙烯塑料的优点是易降解
【答案】C
【解析】
此结构为聚合物的结构片段,结合连接方式可判断属于聚酯类高聚物,判断其单体或链节,只需要断开酯基即可,根据图示,该高聚物的链节为
,据此分析解答。
A.根据分析可知,PLA聚合物的链节为
,故A正确;
B.有分析可知,PLA是聚酯类高聚物,通过分子间形成酯基的通过缩聚反应制得,则单体的分子中含有一个羧基和一个羟基,因此该高聚物的单体为
,故B正确;
C.PLA制取过程中可能生成副产物,两个单体
之间相互发生酯化反应形成环,结构简式为
,故C错误;
D.PLA结构中主要官能团为酯基,具有酯类的性质,在碱性条件下易发生水解反应而被降解,而聚氯乙烯塑料不易降解,故D正确;
答案选C。
9.图中实验装置正确,且能达到实验目的的是
A.利用图1装置模拟石油的分馏
B.利用图2装置检验NH4Cl分解产生的两种气体
C.利用图3装置蒸发结晶得到食盐晶体
D.利用图4装置验证牺牲阳极的阴极保护法
【答案】B
【解析】
A.分馏装置中,温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处,故A错误;
B.氯化铵分解生成氨气和氯化氢混合气体,气体通过五氧化二磷吸收氨气后,通过观察湿润蓝色石蕊试纸变红证明生成HCl,气体通过碱石灰吸收氯化氢后,通过观察湿润的酚酞试纸变红证明生成氨气,故B正确;
C.蒸发结晶操作应在蒸发皿中进行,故C错误;
D.验证牺牲阳极的阴极保护法需检验Fe电极是否发生反应,而Fe做电极时反应只能得到二价铁离子,因此应检验亚铁离子是否生成,不能用KSCN溶液检验,故D错误;
故选:
B。
10.X、Y、Z、W、R五种元素形成的化合物结构如图所示,W的单质在常温下为银白色液体,R的单质在常温下为紫黑色固体,Y、Z的单质是空气的主要成分,且X、Y的核外电子数之和与Z的原子序数相等,下列说法不正确的是
A.原子半径:
B.W的单质可用热分解法制备
C.R的单质中混有NaCl时,可用加热的方法提纯
D.X、Y、Z三种元素形成的化合物只能是离子化合物
【答案】D
【解析】
的单质在常温下为银白色液体,则W为Hg;R单质常温下为紫黑色固体,R为I;Y、Z的单质是空气的主要成分,再结合图可知Z形成两个共价键,Y形成四个共价键且带一个正电荷,可知Y为N,Z为O;X、Y的核外电子数之和与Z的原子序数相等,则X为H。
A.原子半径,H B.Hg的单质可用热分解法制备,2HgO 2Hg+O2↑,故B正确; C.I2易升华,混有NaCl时,可加热分离提纯,故C正确; D.H、N、O可形成HNO3(共价化合物),NH4NO3(离子化合物),故D错误; 故选D。 11.研究发现,在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸,可使电池持续大电流放电,其工作原理如图所示: 下列说法错误的是 A.加入HNO3降低了正极反应的活化能 B.电池工作时正极区溶液的pH增大 C.1molCH3CH2OH被完全氧化时有1.5molO2被还原 D.正极附近的溶液中会发生反应: 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 【答案】C 【解析】 乙醇燃料电池中,通入乙醇的为负极,电极反应式为 ,通入氧气的一极为正极,由工作原理图可知,正极发生反应 , ,二者加合可得 ,则 在正极起催化作用,据此分析解答。 A.由分析知, 在正极起催化作用,作催化剂,则加入 降低了正极反应的活化能,故A正确; B.电池工作时正极区的总反应为 ,则溶液中氢离子浓度减小, 增大,故B正确; C.根据得失电子守恒可知, 被完全氧化时,转移12mol电子,则有 被还原,故C错误; D.由分析知,正极附近会发生反应 , ,故D正确; 故选C。 12.某同学用KSCN溶液和 溶液探究 的还原性时出现异常现象,实验如下: ① ② ③ 溶液变红,大约10秒左右红色褪去,有气体生成(经检验为 )取褪色后溶液,滴加盐酸和 溶液,产生白色沉淀 溶液变红且不褪色,有气体生成(经检验为 ),经检验有丁达尔效应 溶液变红且不褪色,滴加盐酸和 溶液,无白色沉淀,经检验无丁达尔效应。 下列说法不正确的是() A.对比①③,可以判定酸性条件下 可以氧化 B.实验②中发生的氧化还原反应有两种 C.②中红色溶液中含有 胶体 D.③中发生的氧化还原反应为: 【答案】B 【解析】 ①氯化亚铁(盐酸酸化的溶液)中滴入KSCN溶液,pH<1,滴入过氧化氢发生氧化还原反应,生成铁离子,形成血红色溶液,大约10秒左右红色褪去,铁离子做催化剂过氧化氢分解有气体生成(经检验为 ),取褪色后溶液,滴加盐酸和 溶液,产生白色沉淀为硫酸钡沉淀,证明 离子被氧化为硫酸根离子,②氯化亚铁(盐酸酸化的溶液)中滴入KSCN溶液,pH=5,滴入过氧化氢溶液,溶液变红且不褪色,说明亚铁离子被氧化为铁离子,铁离子对过氧化氢起到催化剂作用,有气体生成(经检验为 ),氧气氧化亚铁离子生成铁离子,经检验有丁达尔效应,说明生成了氢氧化铁胶体,③氯化亚铁(盐酸酸化的溶液)中滴入KSCN溶液,pH<1,滴入过氧化氢发生氧化还原反应,通入足量氧气,溶液变红且不褪色,说明氧气氧化亚铁离子生成铁离子,滴加盐酸和 溶液,无白色沉淀,经检验无丁达尔效应,无硫酸钡沉淀生成和氢氧化铁胶体形成,排除了生成的氧气氧化 的可能,A.对比①③,实验①排除了铁离子反应,而是 离子反应,实验③排除了生成的氧气氧化 的可能,可以判定酸性条件下 可以氧化 ,故A正确;B.实验②中发生的氧化还原反应有亚铁离子被过氧化氢氧化为铁离子,过氧化氢分解生成氧气,氧气氧化亚铁离子,不只两种,故B错误;C.②中检验有丁达尔效应,说明红色溶液中含有 胶体,故C正确;D.③中通入足量氧气溶液变红色说明发生的氧化还原反应为: ,故D正确。 13. 是一种三元弱酸。 常温下向 溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液中 [X表示 、 或 ]随pH的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A.直线Ⅱ中X表示的是 B.在滴加NaOH溶液的过程中 C. 对应 D.溶液中始终存在 【答案】B 【详解】 A.直线Ⅱ应是 的第二步电离为主,直线Ⅱ中X表示的是 ,A错误; B. 是一种三元弱酸,它的三步电离平衡常数分别为: , , ,在直线Ⅰ中,当pH=3.13时, =1, =c(H+)=10-3.13;在直线Ⅱ中,当pH=4.76时, =c(H+)=10-4.76;在直线Ⅲ中,当pH=6.4时, =c(H+)=10-6.4; ,B正确; C.当 时,c(H2Cit-) D.溶液中始终存在电荷守恒: ,而不是 ,故D错误; 故选B。 第II卷非选择题(共58分) 26(14分)苯胺为无色液体,具有较强还原性,易被氧化。 常用硝基苯与H2反应制备苯胺,反应的化学方程式为: 。 实验室利用该反应制备苯胺的部分装置如图所示: 已知: 硝基苯的密度为1.20g•mL-1,沸点为210.9℃;苯胺的密度为1.02g.mL-1,沸点为184℃。 回答下列问题: (1)检查装置I的气密性的方法是_______。 (2)b为恒压滴液漏斗,其支管的作用是_______。 (3)实验过程中,一般要先通入一段时间H2,其目的是_______,反应结束后,要关闭 装置I、II间活塞,向三颈烧瓶中加入生石灰,再蒸馏,加入生石灰的作用是_______。 (4)蒸馏时冷凝管中冷凝水流向是_______(用字母表示进出口)。 (5)利用蒸馏的方法分离提纯苯胺时,有人提出采用减压蒸馏更加合理,理由是_______。 (6)实验时通过恒压滴液漏斗向三颈烧瓶中加入15mL硝基苯,最后得到苯胺11.5g,则苯胺的产率为_________。 (结果保留3位有效数字) 【答案】 (1)先关闭导气管处的活塞,向启普发生器中加水.若启普发生器中有一段稳定的液柱,则气密性良好 (2)平衡内外压强,使恒压滴液漏斗内的液体能够顺利滴下 (3)排出装置内的空气;吸收反应产生的水 (4)d进c出 (5)减压蒸馏可以在较低温度下使苯胺变为气体,并防止温度较高时苯胺发生副反应 (6)84.6% 【解析】 (1)装置I是启普发生器.根据启普发生器的构造特点,检査气密性时,先关闭导气管处的活塞,向启普发生器中加水,若启普发生器中有一段稳定的液柱,则气密性良好。 (2)恒压滴液漏斗的支管可以起到平衡压强的作用,使恒压滴液漏斗中液体能够顺利滴加到三颈烧瓶中。 (4)冷凝管中冷凝水一般是从下口进入,上口流出,便于冷凝水充满冷凝管,达到更好的冷凝效果。 (5)减压蒸馏可以降低物质的沸点,同时防止温度过高时发生一些副反应。 (6)硝基苯的质量为15mL 1.20g•mL-1=18g,由反应的化学方程式,可以求算出苯胺的理论产量为 =13.6g,实际产量为11.5g,所以苯胺的产率为 100%=84.6%。 27.(14分)据报道,磷酸二氢钾(KH2PO4)晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。 利用羟磷灰石精矿[主要成分是Ca5(PO4)3OH]制备磷酸二氢钾的工艺流程如图所示(部分流程步骤已省略): 已知: “混合”工序中的主要反应为KCl+H3PO4==KH2PO4+HCl。 (1)“制酸”过程中发生反应的化学方程式为;该过程若用硫酸代替盐酸,“制酸”的产率明显降低,其原因是。 (2)“反应1”中加入三辛胺(TOA)促进了KH2PO4的生成,请用化学平衡移动的原理解释: . (3)副产品N的化学式是;在得到KH2PO4晶体的一系列操作Ⅱ中,主要包括、、过滤、洗涤、干燥等。 (4)在萃取过程中,影响萃取率的因素很多。 图1是投料比 对萃取率的影响曲线,在实际操作中,应选择投料比 的范围是(填序号)。 A.0.2~0.4B.0.4~0.6C.0.6~0.8D.0.8~1.0E.1.0~1
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