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10套打包郑州市中考模拟考试化学试题含答案
【10套打包】郑州市中考模拟考试化学试题含答案
中考化学第一次模拟试卷
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分)
1.下列实验操作正确的是
A.检查装置气密性B.熄灭酒精灯C.稀释浓硫酸D.测量溶液pH
2.下列过程中发生了化学变化的是
A.氢氧化钠固体放于水中产生大量热B.打开浓盐酸瓶盖,涌出白雾
C.利用稀有气体做电光源D.淀粉在人体内水解为葡萄糖
3.下列关于水的相关说法,正确的是
A.北冥湖的水可通过加入明矾来除去水中的可溶性杂质
B.电解水的实验证明水中含有氢分子和氧分子
C.从物质的分类来讲,水属于非金属氧化物
D.生活中通过蒸馏的方法来降低水的硬度
4.关于下列粒子结构示意图的说法中,错误的是
A.它们都有相对稳定的结构B.它们分别属于三种元素的离子
C.它们的核外都有2个电子层D.由前两种粒子直接构成的物质是MgF2
5.钚是第94号元素,钚-238原子的中子数为144,下列说法错误的是
A.钚属于金属元素B.钚原子质子数为94
C.钚原子核外电子数为144D.常用的钚相对原子质量为238
6.材料科学日益成为一门重要的学科,分类研究法是研究化学材料的常用方法。
现有制作食品级容器的304不锈钢材料,它与下列哪组属于同一类材料
A.天然材料:
地衣提取液、叶绿素B.合成材料:
有机玻璃、合成纤维
C.金属材料:
青铜、18K黄金D.非金属材料:
熟石灰、大理石
7.催产素(oxytocin)的化学式为C43H66N12O12S2,下列有关说法不正确的是
A.催产素分子中碳、氢、氮、氧、硫的原子个数比为43:
66:
12:
12:
2
B.催产素由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成
C.催产素中硫元素质量分数为
D.催产素的相对分子质量是1006
8.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法不正确的是
A.生成单质与化合物的质量比为7︰11B.图中所示有三种氧化物的分子
C.图中所示单质的化学式为N2D.此反应发生后,分子总数减少
9.下列关于碳和碳的化合物说法,错误的是
A.张校的墨宝在办公室摆放数年不褪色,是由于碳常温下化学性质不活泼
B.一个C60分子是由60个碳原子构成的,形似足球
C.一氧化碳和二氧化碳都属于非金属氧化物,所以都能与氢氧化钠溶液反应
D.人们把石墨放在高温、高压和有催化剂的反应釜中制得人造金刚石,虽然它们都是只由碳原子构成的物质,但这个变化属于化学变化
10.以下肥料中,属于复合肥料的是
A.尿素CO(NH2)2B.磷矿粉Ca3(PO4)2C.氯化钾KClD.硝酸钾KNO3
11.右图是向质量分数为10%的NaCl、NaOH和盐酸溶液逐渐加水的过程中,溶液的pH随加水量的增加而发生变化的曲线图。
则X、Y、Z分别是
A.NaCl、NaOH、盐酸
B.NaOH、NaCl、盐酸
C.NaOH、盐酸、NaCl
D.盐酸、NaOH、NaCl
12.下列突发事故的处理措施正确的是
A.发现学校图书馆的书籍着火了,迅速在化学实验室配制简易泡沫灭火器去灭火
B.怀疑家里煤气发生了泄漏时,赶紧打开排风扇开关排走危险气体
C.北方冬天过年时,下地窖取储藏的蔬菜前先进行灯火实验
D.手不慎接触到氢氧化钠浓溶液,大量水冲洗后涂抹稀硫酸中和碱性
13.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法错误的是
A.甲一定是化合物B.丙可能是这个反应的催化剂
C.该反应可能是碳酸钙的分解D.乙和丁一定是该反应的生成物
14.已知木星高层大气中含有大量氢气,在《流浪地球》中,主人公通过把地球大气和木星大气混合,点燃了木星来达到推动地球的效果。
下列关于地球空气的说法,不正确的是
A.空气中的氧气具有助燃性B.氮气是空气中含量最高的气体
C.空气中二氧化碳含量上升会造成温室效应加剧D.空气中也含有大量的氢气
15.根据下列实验方案进行实验,能达到相应实验目的是
A.比较Zn和Fe的金属活动性强弱B.探究铁钉生锈时O2是否参与反应
C.比较红磷和白磷的着火点D.测定空气中O2的含量
16.下列对于实验现象的描述,正确的是
A.往碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸,观察到溶液中有二氧化碳气体产生
B.向稀硝酸中滴加少量紫色石蕊试剂,溶液呈现淡蓝色
C.将铁钉浸入硫酸铜溶液中,铁钉表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色
D.硫磺粉在空气中点燃,生成无色无味的气体
17.下列关于有机化合物的说法不正确的是
A.唾液中的淀粉酶是一种蛋白质
B.糖类都是有甜味的有机物
C.乙醇(C2H5OH)不是高分子化合物
D.做炒锅手柄的酚醛塑料是热固性高分子材料
18.除去下列物质中少量杂质,选用试剂和除杂方法均正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
除杂实验操作方法
A
Fe粉(CuO粉)
稀盐酸
加入过量稀盐酸,过滤、洗涤
B
CuO粉(CuSO4粉)
水
加入过量水,过滤、洗涤、干燥
C
NaCl溶液(CaCl2溶液)
二氧化碳
通入过量二氧化碳,过滤
D
CO2(CO)
氧气
通入过量氧气,点燃
19.向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合物溶液中加入一些锌粉,完全反应后过滤。
下列情况可能的是
A.滤纸上有Cu,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
B.滤纸上有Cu、Ag,滤液中有Ag+、Zn2+、Mg2+
C.滤纸上有Cu、Ag、Zn,滤液中有Zn2+、Mg2+
D.滤纸上有Cu、Ag、Zn、Mg,滤液中有Zn2+
20.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示,相关分析正确的是
A.M点表示t3℃时,乙饱和溶液溶质质量分数为20%
B.N点表示t1℃时,甲和乙的饱和溶液溶质质量分数相同
C.t2℃时,甲、乙饱和溶液降低温度,甲先析出晶体
D.t3℃时,溶剂质量均为100g的甲、乙饱和溶液降温至t1℃,乙溶液析出的固体更多
第二部分非选择题(共60分)
21.(3分)四川凉山发生森林火灾,30名消防员突遇山火燃爆不幸牺牲,除了悲痛致敬,我们更应该学习灭火原理,了解救火常识:
图21-1图21-2
(1)消防员携带鼓风式森林灭火器(图21-1)进山灭火,该灭火器通过内置柴油发动机使鼓风机扇片高速转动,喷出十二级强风,请问这种灭火器的灭火原理是破坏了燃烧三要素中____________。
(2)为保护附近村庄,消防员伐木除草,挖出一条裸露着黄土、60米宽的防火带(图21-2),该举措的灭火原理是________________。
(3)家庭用火不慎也易导致火灾,若油锅起火,用锅盖盖住灭火原理是___________。
22.(5分)下图是A、B二种固体物质的溶解度曲线图,请回答:
(1)在t2℃时,P点对应的是A物质的__________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)欲使A溶液的状态从P点转化为Q点,可采取的措施是_____________________
____________________________。
(3)t1℃时,将A、B各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中,充分搅拌得到A溶液和B溶液,然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯。
一段时间后,B溶液的质量分数______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
若W的值为20,则A、B在t1℃的质量分数是________(计算结果保留到小数点后一位)。
23.(6分)氨气(NH3)是一种重要的化工原料。
(1)氨气属于__________(填序号)。
A.混合物B.纯净物C.化合物D.氧化物
(2)在高温和催化剂的条件下,可由氨气获得氢气,其反应类型与水电解制氢气相同。
该反应的化学方程式为______________________________。
(3)尿素【CO(NH2)2】可以制氨气,反应的微观示意图如下:
该反应生成物甲和乙的分子个数比为____________;
该反应的化学方程式为______________________________。
24.(7分)近年来,为更好告知公众生产生活中的危险源,各单位都贴出了职业危害告知牌。
某燃气公司的煤气告知牌如图所示。
(1)煤气的主要成分为CO,其中碳元素的化合价为______。
(2)从告知牌中可知CO的物理性质为_________________________(请举出两项)。
(3)煤气是通过固体燃料——煤的干馏获得的,煤的干馏属于__________(填“物理变化”或“化学变化”)除了煤以外,另外两种化石燃料为____________________。
(4)虽然煤气使用不慎会导致事故,但其主要成分CO却在高炉炼铁中发挥重要作用,请写出高炉炼铁原理______________________________(用化学方程式表示)。
某炼铁厂用97吨含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可冶炼得到含杂质3%的生铁质量是_______吨。
25.(6分)含有相同离子的盐具有相似的性质。
(1)CuSO4溶液和FeSO4溶液都含有大量的(填离子符号)。
(2)向FeSO4溶液中加入BaCl2溶液,充分振荡,反应的化学方程式为
。
(3)将一定质量的氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后,得到溶液A。
然后再向溶液A中加入光亮的过量镁条充分反应,过滤,得到滤渣和滤液。
将滤渣加入足量的稀硫酸,充分反应后,剩余固体的质量为3.2g。
①向溶液A中加入光亮的过量镁条,请在右图中
写出反应后溶液中2个“”代表的离子符号。
②原氧化铜的质量为g。
反应前反应后
(4)除上述实验外,在溶液中与CuSO4和FeSO4均能
反应的物质还有(填字母)。
A.NaOHB.FeC.Ba(NO3)2D.MgCl2
26.(8分)某白色固体混合物可能含有Na2CO3、KOH、MgCl2、CaCl2中的一种或几种。
为了确定该混合物的成份,宇琛同学进行了如下实验:
(1)在固体样品中加入足量水搅拌后的操作Ⅰ是________,该操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______,其中玻璃棒的作用是__________;
(2)往白色沉淀B中加入足量稀盐酸,沉淀全部溶解且无气泡产生,则反应的化学方程式为_____________________________;
(3)取无色溶液A少量于试管中,通入CO2,得到无色溶液C和白色沉淀D,该步骤发生的化学反应方程式为________________________________________________;
(4)原白色固体中含有的物质是____________________________________________。
27.(9分)实验室制取气体的部分装置如图所示,请回答下列问题。
(1)实验室制备二氧化碳的原料为__________和__________(填物质名称),该反应化学方程式为__________________________________。
A、B均可做发生装置,与A装置相比,B装置的优点是便于在反应过程中。
选用F装置收集CO2时,检验该气体已收集满的方法和现象是:
______________________________。
(2)小黎用C装置作为实验室制备氧气的发生装置,他选取了黑色和白色两种固体粉末,混合均匀后放入试管中,请据此操作写出该反应的化学方程式:
。
(3)选用G装置收集气体时,下列实验操作正确的是__________(填序号)。
①反应前,将集气瓶注满水后,倒立在盛水的水槽中备用
②当导气管口有气泡冒出时,立即将导气管口移入集气瓶中收集气体
③排水法收集气体时,当水下集气瓶口有较大气泡逸出时,证明气体已收集满
④收集满气体后,先在水下将玻璃片盖住集气瓶口,然后再将它移出水槽
(4)实验室常用D装置来制备氯气(Cl2),推测其反应物可能是_______(填编号)。
a.水和木炭b.氯化钠固体和二氧化锰c.浓盐酸和二氧化锰
28.(6分)Mg(OH)2是一种重要的化工原料,小林同学用氨水在实验室模拟制取该物质:
一定温度下,向一定量氯化镁溶液中加入适量氨水(氨水易挥发),经过滤、洗涤得到Mg(OH)2晶体。
为探究获得较高Mg(OH)2晶体转化率条件,小林进行如下对比实验:
实验编号
氯化镁溶液溶质质量分数
反应温度/℃
Mg(OH)2转化率/%
a
10%
30
27.06
b
15%
30
56.77
c
15%
40
69.64
d
15%
60
54.30
e
20%
60
50.60
(1)实验a和b的目的是。
(2)由实验可知,c组转化率最高,小林同学想探究与目前最佳转化率水平接近,但又能进一步节约药品和能源的反应条件,以下氯化镁溶质质量分数和反应温度组合中合理的为__________。
A.13%40℃B.15%35℃C.15%50℃D.17%50℃
(3)在氯化镁溶液溶质质量分数都是15%的情况下,60℃时Mg(OH)2的转化率比40℃时低最可能的原因是。
29.(10分)居里夫人发现了放射性元素镭,她把金属镭放入水中,发生猛烈反应,得到氢氧化镭[Ra(OH)2]的水溶液。
氢氧化镭固体为白色粒状固体,易溶于水形成仅次于氢氧化铯的超强碱,有极强的腐蚀性,化学性质与其他可溶性氢氧化物类似。
现有氢氧化镭的无色溶液,提供下列限选试剂:
稀硝酸、稀盐酸、二氧化碳气体、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液、紫色石蕊试液、镁条。
请预测氢氧化镭的化学性质,说明预测依据,并设计实验验证。
注:
氯化镭、硝酸镭等是可溶性盐,碳酸镭是难溶性盐。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含CO32-的
盐反应
____________________
取少量Ra(OH)2溶液于试管中,滴入少量Na2CO3溶液,如果观察到_______________,
则预测成立。
②能够与__________
(填物质类别)反应
____________________
___________________________________,
如果观察到,则预测成立。
③能够与
(填物质类别)反应
____________________
___________________________________,
如果观察到,则预测成立。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
C
B
C
C
C
A
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
C
D
B
C
B
B
C
B
21.(3分)
(1)温度达到着火点
(2)清除可燃物(3)隔绝空气
22.(5分)
(1)饱和(1分)
(2)增加t2℃的溶剂(2分)(3)不变(1分)16.7%(1分)
23.(6分)
(1)BC(1分)
(2)
(2分)
(3)2:
1(1分)
(2分)
24.(7分)
(1)+2(1分)
(2)无色、无味(或微溶于水,溶于乙醇,苯等多数有机溶剂)(1分)(3)化学变化石油、天然气(各1分)(4)
(1分)(5)56(1分)
25.(6分)
(1)SO42-(1分)
(2)FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2(1分)
(3)①
(1分)②4(1分)
(4)AC(2分)
26.(8分)
(1)过滤,漏斗,引流(各1分)
(2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(1分)
(3)2KOH+CO2=K2CO3+H2O,K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl(2分)
或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(4)KOH、MgCl2、CaCl2(2分)
27.(9分)
(1)块状大理石(1分)稀盐酸(1分)
(1分)
能随时添加液体药品(1分)
将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则已集满(1分)
(2)
(1分)(3)①③④(2分)(4)c(1分)
28.(6分)
(1)探究在其他条件相同时,氯化镁溶液溶质质量分数对Mg(OH)2转化率的影响。
(2)AB
(3)氨水易挥发,60℃时反应物减少,导致Mg(OH)2产率变小。
29.(10分)
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含CO32-的
盐反应
Ra(OH)2可解离出Ra2+
取少量Ra(OH)2溶液于试管中,滴入少量Na2CO3溶液,若观察到有沉淀产生,则预测成立。
②能够与非金属氧化物(填物质类别)反应
Ra(OH)2可解离出OH-
取少量Ra(OH)2溶液于试管中,通入二氧化碳气体,如果观察到有沉淀产生,则预测成立。
③能够与酸碱指示剂
(填物质类别)反应
Ra(OH)2可解离出OH-
取少量Ra(OH)2溶液于试管中,滴入几滴酚酞试液,如果观察到溶液变红,则预测成立。
④能够与酸
(填物质类别)反应
Ra(OH)2中含有OH-
取少量Ra(OH)2溶液于试管中,并加入酚酞溶液,再滴加足量稀盐酸,如果观察到红色溶液变无色,则预测成立。
其他合理答案均可
中考化学第一次模拟试卷
第I卷选择题
第I卷共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1.2019年世界环境日将聚焦“空气污染”主题,我市在环境保护上取得显著成就。
下列做法符合这一主题是
A.直接焚烧废弃塑料B.餐饮油烟直接排放空气中
C.大量燃放烟花爆竹D.使用清洁能源的公共汽车
2.以下实验,仅发生物理变化的是
A.压缩空气B.加热砂糖C.铁的锈蚀D.粉尘爆炸
3.战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳),并把这种灰称为“蜃”。
在东汉蔡伦改进造纸术中,用“蜃”溶于水制得的碱液将树皮脱胶。
“蜃”的主要成分是
A.氯化钠B.氢氧化钙C.碳酸钙D.氧化钙
4.下列物质的性质和用途,对应关系正确的是
A
B
C
D
物质
碳酸氢铵
酒精
氧气
盐酸
性质
受热易分解
可燃性
助燃性
与金属氧化物反应
用途
作氮肥
消毒剂
焊接和切割金属
实验室制取少量氢气
5.下列实验操作正确的是
A.稀释浓硫酸B.检查装置气密性C.测定溶液pHD.引燃酒精灯
6.古代的“打火机”——“火折子”是用草纸卷成密集的纸卷,用火点燃,再将其吹灭放入竹筒中,需要的时候取出轻轻吹一下即可生火。
以下关于“火折子”制作及使用的说法错误.的是
A.制作“纸卷”的草纸是可燃物
B.准备放入竹筒中的“火折子”要留些火星
C.纸卷放入竹筒后,盖子不能将竹筒完全密封
D.“火折子”吹了会燃烧是因为降低“纸卷”的着火点
7.氮化碳(C3N4,其中C为+4价)硬度超过金刚石,成为首屈一指的超硬新材料。
下列有关C3N4的说法正确的是
A.氮化碳属于非金属氧化物
B.氮化碳中氮元素化合价是-3
C.氮化碳中C、N元素质量比为3∶4
D.氮化碳由3个碳原子和4个氮原子构成
8.下列化学观念错.误.的是
A.转化观:
二氧化碳和一氧化碳在一定条件下可相互转化
B.微粒观:
二氧化碳是由碳原子和氧分子构成的
C.结构观:
水和过氧化氢化学性质不同是因为它们分子的构成不同。
D.分类观:
氧气、氮气、氢气均属于非金属单质
9.下列鉴别物质的方案,不.能.达到实验目的是
选项
需鉴别的物质
主要实验操作
A
硬水和蒸馏水
滴加肥皂水观察现象
B
棉纱线和羊毛线
点燃并闻气味
C
稀盐酸和稀硫酸
滴加石蕊试液观察现象
D
固体NaOH、NH4NO3、NaCl
加水溶解测温度
10.向碳酸钠溶液中滴加盐酸,利用pH传感器测得溶液pH与消耗盐酸体积的变化关系如图所示。
已知该反应过程分为两个阶段:
①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;
②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,AB段主要进行①反应,CD段主要进行②反应。
下列说法不.合.理.的是
A.加入盐酸体积为4mL时有大量气泡产生
B.Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性更强
C.D点处反应基本结束
D.E点溶液的溶质有氯化钠和氯化氢
第Ⅱ卷非选择题
第Ⅱ卷共8题,共70分。
11.(9分)化学就在我们身边,请用所学知识回答下列问题:
(1)放学回家,闻到饭桌上菜肴的香味,用微粒的知识解释其原因是。
(2)厨房中的下列物品中,由有机合成材料制成的是(填标号)。
A.铁锅B.塑料盆C.竹筷D.玻璃杯
(3)专家指出,“土鸡蛋”与“普通鸡蛋”营养价值并无明显差异,鸡蛋中富含的营养素是水和。
(4)我市加快天然气(主要成分是甲烷,化学式:
CH4)入户管网建设,写出天然气燃烧的化学方程式。
12.(9分)2019年1月3日嫦娥四号成功在月球背面着陆,开启探月新篇章。
据科学家研究月海玄武岩含钛铁矿(主要成份是钛酸亚铁FeTiO3),可用于炼铁和钛。
(1)图12-1是周期表中一格,从中可知铁原子的质子数为。
(2)钛酸亚铁中亚铁离子的符号是;工业上在高温下用一氧化碳与赤铁矿(主要成分:
Fe2O3)反应来炼铁,此反应的化学方程式为。
(3)嫦娥四号使用长征三号乙运载火箭,图12-2是第三级火箭推进剂的反应微观模拟图,该反应的化学方程式是;图12-3是氧原子结构示意图,X值为。
13.(6分)硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)20℃时,将35g的硝酸钾加入100g的水中充分溶解后所得溶液(填“是”或“否”)达到饱和。
(2)从海水中得到食盐晶体,采用的结晶方法是
(3)将40℃的硝酸钾饱和溶液163.9g降温至20℃,可析出晶体g。
(4)t℃硝酸钾与氯化钠的溶解度相等(20℃氯化钠溶解度为36g)。
以下计算结果最接近t℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是(填序号)。
A.31.6g⨯100%131.6g
B.35.7g⨯100%135.7g
C.36.3g⨯100%136.3g
D.63.9g⨯100%163.9g
14.(11分)金属在当前科技、生产中应用广泛。
(1)我国自行研发的大型客机选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝,主要原因是铝合金硬度和强度(填“大于”或“小于”)纯铝。
(2)“曾青得铁则化为铜”,将一定量的铁粉放入硫酸铜溶液中,充分反应后,烧杯内一.定.含有的固体是。
(3)钼矿的主要成分是MoS2,某小组模拟化工生产设计了如下制备金属钼的流程图。
①将灼烧钼矿的化学方程式配平完整:
MoS2+
MoO3+SO2
②SO2化学性质与
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