江苏省南京市届高三化学上学期期中联考试题苏教版.docx
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江苏省南京市届高三化学上学期期中联考试题苏教版
2012-2013学年度第一学期期中考试
高三化学试卷
命题人:
薛介平
本试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷1至8页。
共120分。
考试时间100分钟。
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23P:
31S:
32Cl:
35.5Ca:
40Br:
80
Mn:
55Cu:
64
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.为实现“绿色青奥”,下列环保建议中你认为可以采纳的是
①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料②开发生产无汞电池
③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④分类回收垃圾
⑤开发利用无磷洗涤剂
A.①③④ B.②③④⑤ C.①②④⑤ D.全部
2.盛装在敞口玻璃容器中的下列物质,在空气中久置后,可能会显黄色的是
A.稀硝酸B.碘化钾溶液C.亚硫酸钠溶液D.硝酸银溶液
3.居室装修用石材的放射性常用
作为标准,发现Ra元素的居里夫人(MarieCurie)曾两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中正确的是
A.一个
原子中含有138个中子B.Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C.RaCl2的熔点比CaCl2高D.Ra(OH)2是一种两性氢氧化物
4.下列物质提纯的方法正确的是
A.除去混在NO2中的NO:
将气体与足量O2混合
B.除去混在CO2中的SO2:
将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸
C.除去KCl溶液中的K2CO3:
加入过量BaCl2溶液后过滤
D.除去乙酸中混有的乙醇:
加入生石灰后蒸馏
5.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法中正确的是
A.4g重水(D2O)中所含质子数为0.2×6.02×1023
B.4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2×6.02×1023
C.6.2g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2×6.02×1023
D.12.5mL16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2×6.02×1023
6.下列有关物质性质的比较正确的是
A、元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
B、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
C、还原性:
S2->Se2->Br->Cl-
D酸性:
HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
7.常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol▪L-1的KNO3溶液:
H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈红色的溶液:
NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.pH=12的溶液:
K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:
Na+、K+、CO32-、NO3-
8.下列说法正确的是
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm~100nm之间
B.NH3的沸点高于PH3,是因为N-H键能大于P-H键能
C.金属阳离子只存在于离子晶体中
D.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
9.下列溶液中,微粒浓度关系正确的是
A.含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中,其离子浓度一定是:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中:
c(Cl-)>c(NH4+)
C.0.1mol/L的Na2S溶液中:
c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
D.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中:
c(OH-)=c(H+)
10.在容积一定的密闭容器中,反应2AB(g)+C(g)达到平衡后,升高温度容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是
A.正反应是吸热反应,且A不是气态
B.正反应是放热反应,且A是气态
C.其他条件不变,加入少量A,该平衡向正反应方向移动
D.改变压强对该平衡的移动无影响
二、不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列叙述中正确的是
A.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后,再将不溶物用稀盐酸溶解除去
B.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解
C.向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小,电离平衡逆向移动
D.反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应的ΔH>0
12.
影片《阿凡达》出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。
右表是元素周期表中的一部分,表中所列字母分别表
示一种元素。
(选项中的物质都是由下表中的元素组成)
根据以上信息可推断下列说法正确的是
A.e和f组成的化合物可吸收宇航员在宇宙飞船活动舱内产生的由d和f组成的气体
B.活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境,即充入a和f的常见单质
C.c和f以原子个数之比为1∶1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源
D.若潘多拉星球上存在
b,地球上此元素主要以
b形式存在,
b比
b少一个质子
13.恒温恒容下,往一真空密闭容器中通入一定量的气体A,发生如下反应:
3A(g)
2B(g)+xC(g)。
达平衡后,测得容器内的压强增大了p%,A的平衡转化率为a%,则下列推断中正确的是
A.若x=2,则p>0.5aB.若x=3,则p<0.7a
C.若x=4,则p=aD.若x=5,则p≥a
14.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:
c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
B.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液:
c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol·L-1]:
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
放电
充电
15.高铁电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为KOH,放电时的总反应式为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述正确的是
A.放电时负极反应为:
3Zn—6e—+6OH—==3Zn(OH)2
B.放电时OH—向正极移动
C.充电时每转移3mol电子,阳极有1molFe(OH)3被还原
D.充电时阳极反应式为:
3Zn(OH)2+6e—==3Zn+6OH—
第Ⅱ卷(非选择题,共80分)
16.(12分)由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4的实验流程可表示如下:
(1)反应Ⅰ发生反应的化学方程式是;
反应Ⅱ发生反应的离子方程式是;
(2)操作Ⅲ的实验步骤为、;可循环利用的物质的化学式为;
(3)计算用2.5kg含MnO280%的软锰矿制备,理论上可得KMnO4为:
(保留两位有效数字)
(4)取制得的产品6.5g,配成250mL溶液;准确称取纯Na2C2O41.34g配成适量溶液。
用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液,恰好反应(氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+)时,消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL。
该KMnO4的纯度为▲%(保留小数点后一位)。
17.(16分)某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中,设计了如下实验方案:
【实验设计】
方法一:
按照图1进行实验,容器A中的反应开始时,弹簧夹C处于打开状态,一段时间后,关闭弹簧夹C,容器A中的反应仍在进行。
最终在_______容器中观察到白色沉淀,该实验中涉及到的化学方程式有:
。
方法二:
按图2进行实验,最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。
请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上:
①纯水②NaCl溶液③NaOH溶液④四氯化碳⑤CuCl2溶液⑥乙醇⑦Fe棒⑧植物油⑨碳棒
a为___________,b为___________,c为___________,d为___________。
(填序号)
【探究思考】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色,那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢?
(1)甲同学查阅资料后,得到Fe(OH)2如下信息:
资料名称
物理性质描述
化学性质描述
《化学辞典》,顾翼东编,1989年版P637
白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体
与空气接触易被氧化,将细粉喷于空气中,则立即燃烧出火花
《大学普通化学(下册)》傅鹰著P637
白色沉淀
此沉淀易被氧化成微绿色Fe3(OH)8
《普通化学教程》(下册)P788
白色
能强烈吸收O2,迅速变成棕色Fe(OH)3。
这时作为氧化的中间产物为土绿色,其中含有Fe2+、Fe3+。
阅读该资料后,你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是:
__________;资料中提及的微绿色Fe3(OH)8,用氧化物的形式表示可写成__________________。
(2)乙同学依据配色原理:
白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识,认为绿色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。
用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀,观察到沉淀由绿变白的趋势。
加热时,“方法一”中弹簧夹C应处于___________(填“打开”或“关闭”)状态,容器A中的反应须处于___________(填“停止”或“发生”)状态。
写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_______________。
(3)欢迎你参加该研究小组的讨论,请提出一种在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中,有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路。
。
18.(15分)碱式碳酸铜的成分有多种,其化学式一般可表示为xCu(OH)2·yCuCO3。
(1)孔雀石呈绿色,是一种名贵的宝石,其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。
某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件,设计了如下实验:
实验1:
将2.0mL0.50mol·L—1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL0.50mol·L—1的NaOH溶液和0.25mol·L—1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合。
实验2:
将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应。
实验记录如下:
表Ⅰ表Ⅱ
编号
V(Na2CO3)/mL
沉淀情况
编号
反应温度/℃
沉淀情况
1
2.8
多、蓝色
1
40
多、蓝色
2
2.4
多、蓝色
2
60
少、浅绿色
3
2.0
较多、绿色
3
75[来源
较多、绿色
4
1.6
较少、绿色
4
80
较多、绿色(少量褐色)
①实验室制取少许孔雀石,应该采用的最佳条件是。
②80℃时,所制得的孔雀石有少量褐色物质的可能原因是。
(2)实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成,利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验:
步骤1:
检查装置的气密性,将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。
步骤2:
打开活塞K,鼓入空气,一段时间后关闭,称量相关装置的质量。
步骤3:
加热装置B直至装置C中无气泡产生。
步骤4:
(请补充该步操作内容)。
步骤5:
称量相关装置的质量。
①装置A的作用是;若无装置E,则实验测定的x/y的值将。
(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②某同学在实验过程中采集了如下数据:
A.反应前玻璃管与样品的质量163.8gB.反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
C.装置C实验后增重9.0gD.装置D实验后增重8.8g
为测定x/y的值,你认为可以选用上述所采集数据中的
(写出所有组合的字母代号)任一组即可进行计算,并根据你的计算结果,写出该样品组成的化学式。
19.(13分)敌草胺是一种除草剂。
它的合成路线如下:
回答下列问题:
(1)在空气中久置,A由无色转变为棕色,其原因是。
(2)C分子中有2个含氧官能团,分别为和(填官能团名称)。
(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:
。
①能与金属钠反应放出H2;②是萘(
)的衍生物,且取代基都在同一个苯环上;③可发生水解反应,其中一种水解产物能发生银镜反应,另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢。
(4)若C不经提纯,产物敌草胺中将混有少量副产物E(分子式为C23H18O3),E是一种酯。
E的结构简式为。
(5)已知:
,写出以苯酚和乙醇为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图例如下:
20.(12分)含铬化合物有毒,对人畜危害很大。
因此含铬废水必须进行处理才能排放。
已知:
(1)在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁,使+6价铬还原成+3价铬;再调节溶液pH在6~8之间,使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
①写出Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式。
②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因。
(2)将含+6价铬的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解。
阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合成氢氧化物沉淀而除去。
①写出阴极的电极反应式。
②电解法中加入氯化钠的作用是。
(3)某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样,研究铁屑用量和pH对废水中铬、锰去除率的影响。
①取100mL废水于250mL三角瓶中,调节pH到规定值,分别加入不同量的废铁屑.得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图10所示。
则在pH一定时,废水中铁屑用量为时,锰、铬去除率最好。
②取100mL废水于250mL三角瓶中,加入规定量铁粉,调成不同的pH。
得到pH对铬和锰去除率的影响如下图11所示。
则在铁屑用量一定时,废水pH=时锰、铬去除率最好。
21.(12分).原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。
回答下列问题:
(1)
分子中Y原子轨道的杂化类型为,1mol
含有
键的数目为。
(2)化合物
的沸点比化合物
的高,其主要原因是。
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是。
(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示,该氯化物的化学式是,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物
,反应的化学方程式为。
学校:
班级姓名考试号座位号
2012-2013学年度第一学期期中考试
高三化学答题卷
第Ⅱ卷(非选择题,共80分)
16.(12分)
(1):
;
。
(2):
操作步骤:
、;可循环物质:
。
(3):
;(4):
。
17:
(16分)在容器中出现白色沉淀;涉及的化学方程式为:
。
线
密
a为b为c为d为。
(填序号)
(1)解释:
;
封
用氧化物形式表示:
。
(2)弹簧夹C处于;容器A中的反应处于状态
反应方程式:
。
(3)
。
18:
(15分)
(1)①
②
(2)步骤4:
①,
②;。
19:
(13分)
(1);
(2)和;
(3);(4)。
(5)
。
20:
(12分)
(1)①;
②。
(2)①;
②。
(3)①②。
21:
(12分)
(1),;
(2);
(3);
(4),
。
2012-2013学年度第一学期期中考试
高三化学试卷答案及评分标准
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
A
B
C
D
C
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
A
AB
C
BC
AD
A
16.(12分)
(1)3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O.(2分)
3MnO42-+4H+=MnO2↓+2MnO4-+2H2O(2分)
(2)浓缩(1分)结晶(1分)MnO2(2分)
(3)2.4kg(2分)
(4)97.2%(2分)
17.(16分)【实验设计】
方法一:
B;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O中和反应方程式不写不扣分
方法二:
⑦、⑨或⑦、⑧、②。
(每空1分,共6分,化学方程式错或漏均不得1分)
【探究思考】
(1)(共4分)由于Fe(OH)2部分被氧化,混入少量的Fe(OH)3(2分)。
FeO·Fe2O3·4H2O(2分)。
(2)(共3分,各1分)打开,发生,Fe(OH)2·nH2O=Fe(OH)2+nH2O。
(3)(共3分)向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后,观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色(或者可以将Fe(OH)3和Fe(OH)2混合后观察其颜色。
)(合理答案均给分)
18.(15分)
(1)①n[Cu(NO3)2]:
n[NaOH]:
n(Na2CO3)=2:
2:
1,75℃
②有少量孔雀石受热分解为CuO
(2)打开活塞K,继续通一段时间空气
①除去空气中的CO2和H2O;偏小
②BC、BD、CD;5Cu(OH)2·2CuCO3(除倒数第二空3分外,其余每空2分,最佳条件缺一扣1分,答错不给分。
共15分)
19.(13分)
(1)A被空气中的O2氧化(2分)
(2)羟基醚键(各1分)
注意:
第19题的第三小题中,第一个同分异构体上少——CH2OH基团
(结构简式每个2分,合成路线5分每步1分,共13分)
20.(12分)
(1)①Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
②Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O
(2)①2H++2e—=H2↑或2H2O+2e—=H2↑+2OH—
②增强溶液导电性
(3)①15%②4(每空2分,共12分)
21.A.(12分)
(1)sp杂化3mol或3×6.2×1023个
(2)NH3分子间存在氢键(3)N
O(4)CuCl
CuCl+2HCl=====H2CuCl3(或CuCl+2HCl=====H2[CuCl3]
(每空2分,共12分)
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