山东省济南市暑假新高三化学一轮练习题《物质结构元素周期律》专题训练含答案.docx
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山东省济南市暑假新高三化学一轮练习题《物质结构元素周期律》专题训练含答案
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山东省济南市2019年暑假新高三化学一轮练习题《物质结构元素周期律》专题训练
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共120分,考试时间150分钟。
第I卷
一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)
1.若氧元素只有16O、18O两种核素,下列说法正确的是( )
A.16O和18O的物理性质和化学性质完全相同
B.通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化
C.向
的平衡体系中加入18O2,达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中
D.用惰性电极电解含有H218O的普通水时,阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子
2.下列说法正确的是( )
A.12C和14C的原子结构示意图均为
B.在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键
C.结构示意图为
的阴离子都不能破坏水的电离平衡
D.电子式
可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子
3.Xn+、Ym+、Zp-为3种短周期元素的离子,它们各自带有的电荷数p A.它们的最高价氧化物对应的水化物中,Y(OH)m是一种两性氢氧化物,其碱性比X(OH)n弱,其酸性也比Z的最高价含氧酸弱 B.原子半径Z>X>Y C.单质的还原性Y>X D.Xn+、Ym+、Zp-的半径: Xn+>Ym+>Zp- 4.近20年来,同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。 如在陆地生态研究中,2H、13【C】15N、18O、34S等被视为环境分析指示原子。 下列说法正确的是( )。 A.34S原子核内的中子数为16 B.1H O的摩尔质量为20g·mol-1 C.13C和15N核内的质子数相差2 D.2H+的核外电子数为2 5.我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先地位。 砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素,分别属于ⅤA和ⅢA族。 下列说法中,不正确的是( ) A.原子半径: Ga>As>P B.热稳定性: NH3>PH3>AsH3 C.酸性: H3AsO4>H2SO4>H3PO4 D.Ga(OH)3可能是两性氢氧化物 6.下列表述正确的是( )。 A.CH3F的电子式: B.Na2S的电子式: Na Na C.氢氧根的电子式 H D.次氯酸的电子式: H 7.早在2007年3月21日,我国就公布了111号元素Rg的中文名称。 该元素名称及所在周期是( ) A.钅仑 第七周期 B.镭 第七周期 C.铼 第六周期 D.氡 第六周期 8.下列叙述正确的是( ) A.H2,D2和T2互称为同位素,它们的化学性质几乎一样 B.二氧化碳、盐酸、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质 C.胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应 D.硅是一种良好的半导体材料,可以制成计算机芯片和硅太阳能电池 9.IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7,下列说法不正确的是( ) A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数 C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是 10.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是() A.氘(D)原子核外有1个电子 B.1H与D互称同位素 C.H2O与D2O互称同素异形体 D.1H218O与D216O的相对分子质量相同 11.依据元素周期表及元素周期律,下列推测正确的是( ) A.H3BO3的酸性比H2CO3的强 B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数: R>M 12.氢化锂(LiH)、氘化锂(LiD)、氚化锂(LiT)在一定条件下都可产生极高的能量,被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。 下列有关说法中,正确的是( ) A.LiH、LiD,LiT互为同素异形体 B.LiH、LiD,LiT中氢元素的化合价均为+1 C.H,D,T之间互称为同位素 D.LiH、LiD,LiT在反应中常作氧化剂 13.在短周期中,R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法不正确的是( ) A.原子半径大小: X>Y>Z B.氢化物的稳定性: X>Y C.化合物YR2能使品红溶液褪色 D.X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z 14.长征2号火箭承担运载“神六”的使命,氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。 下列说法正确的是( ) A.LiH、LiD,LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3 B.它们都是强氧化剂 C.H,D,T之间互称为同素异形体 D.它们都是强还原剂 15.下列电子式书写正确的是( ) 二、双选题(共15小题,每小题3.0分,共45分) 16.短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则() A.原子半径: 丙>丁>乙 B.单质的还原性: 丁>丙>甲 C.甲,乙,丙的氧化物均为共价化合物 D.乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 17.某同学设计如下元素周期表,以下说法正确的是 A.X、Y、Z元素分别为N、P、O B.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素 C.原子半径: Z>X>Y D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是: Z的氢化物 18.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是() 19.甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。 下列判断正确的是( ) A.丙与戊的原子序数相差28 B.气态氢化物的稳定性: 庚<己<戊 C.常温下,甲和乙的单质能与水剧烈反应 D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 20.短周期元素X,Y,Z,W的原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子最外层只有2个,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。 下列叙述正确的是() A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强 B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱 C.化合物YX,ZX2,WX3中化学键类型相同 D.原子半径的大小顺序: rY>rZ>rW>rX 21.类比推理是化学中常用的思维方法。 下列推理正确的是( ) A.CO2是直线型分子,推测CS2也是直线型分子 B.SiH4的沸点高于CH4,推测H2Se的沸点高于H2S C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3 D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr 22.下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是() A.CaC2 B.N2H4 C.Na2S2 D.NH4NO3 23.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如表所示。 已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。 下列说法错误的是 ( ) A.J和T组成的化合物是离子化合物 B.M单质能与氢氧化钠溶液反应,产生一种可燃性气体 C.R、T两元素的气态氢化物中,R的气态氢化物更稳定 D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4 24.甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表,甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素。 下列判断正确的是( ) A.金属性: 甲>乙>丁 B.原子半径: 辛>己>戊 C.丙与庚的原子核外电子数相差13 D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 25.下列电子式书写正确的是( ) A. B. C. D. 26.图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是() A.原子半径: Z>Y>X B.气态氢化物的稳定性: R>W C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 27.元素R,X,T,Z,Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。 则下列判断正确的是() A.非金属性: Z B.R与Q的电子数相差26 C.气态氢化物稳定性: R D.最高价氧化物的水化物的酸性: T>Q 28.已知A,B,C,D,E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A,E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。 下列说法正确的是() A.元素A,B组成的化合物常温下一定呈气态 B.一定条件下,元素C,D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C.工业上常用电解法制备元素C,D,E的单质 D.化合物AE与CE具有相同类型的化学键 29.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。 X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的 。 下列说法正确的是( )。 A.原子半径: W>Z>Y>X>M B.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物 C.M2Z2有强氧化性,分子中只有共价键 D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能既有离子键,又有共价键 30.下列说法正确的是( ) A.离子化合物一定能导电 B.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键 C.电解水得H2和O2,破坏了水分子中的共价键 D.NH4Cl的组成都是非金属元素,故NH4Cl是共价化合物 第II卷 三、非选择题(共3小题,每小题10.0分,共30分) 31.下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正价是+5价,Y单质可在空气中燃烧。 (1)Z的元素符号是 ,原子结构示意图是 。 (2)W的最高价氧化物不溶于水,但能溶于烧碱溶液,反应的化学方程式为 。 (3)探寻同一族元素性质的一些共同规律,是学习化学的重要方法之一。 在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测,举例并写出相应的化学方程式。 32.短周期主族元素A,B,C,D,E,F的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为13。 B的化合物种类繁多,数目庞大;C,D是空气中含量最多的两种元素,D,E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物;F为同周期半径最小的元素。 试回答以下问题: (1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式: _____。 F的原子结构示意图为: ______________。 (2)B,D形成的化合物BD2中存在的化学键为________键(填“离子”或“共价”,下同)。 A,C,F三种元素形成的化合物CA4F为________化合物。 (3)化合物甲、乙由A,B,D,E中的三种或四种组成,且甲、乙的水溶液均呈碱性。 则甲、乙反应的离子方程式为: __________________________________。 (4)A,C,D,E的原子半径由大到小的顺序是__________________________________(用元素符号表示)。 (5)元素B和F的非金属性强弱,B的非金属性________于F(填“强”或“弱”),并用化学方程式证明上述结论 ________________________________________________________________________。 33.A,B,C,D是常见的不同主族的短周期元素,它们的原子序数逐渐增大。 已知其中只有一种是金属元素,C元素原子最外层电子数是D元素原子的最外层电子数的一半,B元素原子的最外层电子数比D元素原子的最外层电子数少2个。 E、F也是短周期元素,E与D同主族,F与A同主族。 (1)写出F2E2的电子式: __________________________________________________, 其化学键类型为____________________。 (2)六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中,能促进水电离的物质M是________________________________________________________________________ (写化学式,写一个即可,下同),能抑制水电离的物质N是________。 25℃时,pH=a的M溶液中由水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中由水电离出的H+浓度之比为________。 (3)甲、乙、丙分别是B,C,D三种元素最高价含氧酸的钠盐,甲、乙都能与丙发生反应,且丙的用量不同,反应的产物不同。 回答下列问题: ①向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液,过程中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 ②向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液,所观察到的实验现象为______________________。 答案解析 1.【答案】D 【解析】同位素的物理性质不同和化学性质相似,故A错误;16O与18O之间的转化,属于核变化,不是化学变化,B错误;可逆反应是同一条件下既能向正向进行,又能向逆向进行的反应,2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的平衡体系中加入18O2,由于反应是可逆反应,所以达到新的平衡后18O2出现在SO2、O2与SO3中,故C错误;用惰性电极电解含有H218O的普通水时,阳极上放电的是氢氧根离子,放出氧气分子,两个18O可以构成氧气分子,两个16O可以构成氧气分子,16O和18O可以构成氧气分子,共可以形成三种相对分子质量不同的氧分子,故D正确. 2.【答案】A 【解析】A、14C是质子数为6,中子数为8的核素,其原子结构示意图为: ,正确;B、过氧化钠中含有过氧根,其中含有非极性共价键,氯化钙中只含有离子键,错误;C、最外层为18的阴离子,可以是硫离子,硫离子水解导致溶液呈碱性,错误;D、氢氧根离子属于带电离子,羟基属于原子团,氢氧根的电子式为: ,错误。 3.【答案】A 【解析】由这三种离子所带电荷数p A项中Al(OH)3的碱性比Mg(OH)2弱,酸性比HClO4弱;B项中原子半径应为Mg>Al>Cl;C项中单质的还原性为Al 4.【答案】B 【解析】A项中S为16号元素,质量数为34,则中子数为34-16=18,错误;B项中1H O的摩尔质量=(1×2+18)g·mol-1=20g·mol-1,正确;C项中C为6号元素,N为7号元素,质子数相差1,错误;D项中2H+的核外电子数为0,错误。 5.【答案】C 【解析】元素的非金属性越强,其相应的最高价含氧酸的酸性越强,所以酸性: H2SO4>H3PO4>H3AsO4,故C错误。 6.【答案】D 【解析】A项中F原子的未成键电子没有表示出来,错误;B项中Na2S是离子化合物,电子式书写错误;C项中OH-的电子式应为[ H]-,错误。 7.【答案】A 【解析】第六周期的稀有气体为86号元素氡(Rn),显然111号元素Rg在第七周期,排除选项C,D,而镭为88号元素,故选A。 8.【答案】D 【解析】H2、D2和T2都是单质,不是原子,所以它们不是同位素,A错误;盐酸是氯化氢的水溶液,氨水是氨气的水溶液,都是混合物,既不是电解质也不是非电解质,B错误;胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间,溶液的分散质粒子直径小于1nm,浊液的分散质粒子直径大于100nm,C错误;硅位于金属与非金属的交界处,具有金属与非金属的性质,硅是一种良好的半导体材料,可以制成计算机芯片和硅太阳能电池,D正确。 9.【答案】D 【解析】A项,117号元素Ts的原子核外最外层电子数是7,可知Ts是第七周期第ⅦA族元素,正确;B项,同位素是同种元素不同原子之间的互称,因此Ts的同位素原子具有相同的电子数,正确;C项,根据元素周期律可知,同一主族元素从上往下非金属性依次减弱,所以Ts在同族元素中非金属性最弱,正确;D项,中子数为176的Ts核素符号是Ts,错误。 10.【答案】C 【解析】A正确;同位素是同种元素不同种原子间互称,B正确;同素异形体是同一元素的不同单质,C错误;D正确,相对分子质量都是20,选择C。 11.【答案】B 【解析】本题考查元素周期表与元素周期律知识,意在考查考生运用元素周期律判断元素及其化合物性质的能力。 硼、碳同周期,硼在碳的左边,故硼酸的酸性弱于碳酸的,A项错误;镁、铍同主族,镁在下方,故Mg(OH)2的碱性强,B项正确;同主族元素从上到下,其氢化物的热稳定性依次减弱,C项错误;阴、阳离子电子层结构相同时,阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期,原子序数较小,D项错误。 12.【答案】C 【解析】同一元素的不同单质之间互为同素异形体,LiH、LiD、LiT是化合物,不是单质,但是H、D、T的最外层电子数相同,它们的化学性质相同,所以LiH、LiD、LiT的化学性质相似,其中Li显+1价,H、D、T均显-1价,在化学反应中-1价的H容易发生氧化反应生成H2,所以氢化锂作还原剂,所以A、B、D均错误。 13.【答案】B 【解析】R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍为氧原子,则X、Y、Z分别为P、S、Cl。 A.同一周期中,随原子序数递增原子半径减小,故原子半径大小: X>Y>Z,正确;B.氢化物的稳定性与元素的非金属性有关,非金属性越强,氢化物越稳定,故稳定性: Y>X,错误;C.化合物YR2为SO2能使品红溶液褪色,正确;D.X、Y、Z三种元素中非金属性最强的为Z,故最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z,正确。 14.【答案】D 【解析】LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比,应为8∶9∶10,A错;氕化锂、氘化锂、氚化锂中氕、氘、氚均为-1价,处于最低价态,具有强还原性,是强还原剂,故B错,D对;H、D、T之间互称同位素,C错。 15.【答案】B 【解析】书写电子式时应首先判断是离子化合物还是共价化合物,在共价化合物中,不使用方括号也不标出所带电荷数,所以C项错误;电子式是在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子,包括参与成键的电子和未参与成键的电子;A项漏写了未参与成键的电子,但属于最外层电子,错误;D项中Na+不应合并写。 16.【答案】AD 【解析】根据气态化合物的水溶液为碱性可以判断是NH3,因为短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,所以甲是H,乙是N;甲和丙同主族,因此丙只能是Na,这说明丁属于第三周期,根据丁原子最外层电子数与电子层数相等,所以丁是Al。 A正确,同周期元素自左向右原子半径逐渐减小。 B错误;同周期元素从左向右金属性逐渐减弱,还原性应该是Na>Al>H。 C错误,Na属于活泼金属,其氧化物Na2O属于离子化合物。 D正确,乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3(强酸),NaOH(强碱),Al(OH)3(两性氢氧化物)。 17.【答案】AD 【解析】A正确,由构成该元素周期表的规律,X、Y、Z元素分别对应的是第7、第15、第8号元素,即N、P、O元素;B错误,白格中还有0族元素;C错误,X、Y、Z元素分别为N、P、O,原子半径应该是: Y>X>Z;D正确,X、Y、Z元素中非金属性最强的是Z,因此Z的气态氢化物最稳定。 18.【答案】AD 【解析】A错误,测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH,Na2CO3的水解程度大,前者的pH比后者的大,只能说明碳酸酸性弱于亚硫酸,不能比较非金属性强弱,应利用最高价氧化物水化物的酸性来比较非金属性比较;B正确,醋酸是弱酸,稀释时会促进醋酸的电离,若稀释后pH相同,则需要稀释更多的倍数,即m 19.【答案】AD 【解析】根据“己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性”,可知己为S元素,结合元素周期表中各元素的相对位置,可得出庚为F、戊为As、丁为Si、丙为B,又由“甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数”,说明甲为Mg、乙为Ca。 A项,丙(5B)与戊(33As)的原子序数相差28,正确;B项,元素的非金属性越强,其对应气态氢化物的稳定性越强,因非金属性: 庚(F)>己(S)>戊(As),则有稳定性: 庚(HF)>己(H2S)>戊(AsH3),错误;C项,常温下,镁与水反应很缓慢,钙能与水剧烈反应,错误;D项,丁(Si)的最高价氧化物(SiO2)可用于制造光导纤维,正确。 20.【答案】AD 【解析】根据题意得出: X,Y,Z,W分别为O,Mg,Si,S。 A正确,O的非金属性强于S,H2O比H2S稳定。 B错误,H2SO4的酸性强于H2SiO3。 C错误,MgO是离子键,SiO2,SO3是共价键,化学键类型不同。 D正确,Mg,Si,S同周期元素,原子序数越小,半径越大,O,S为同主族元素,原子序数越大半径越大。 21.【答案】AB 【解析】 A项,O和S是同族元素,故形成的CO2和CS2都是直线形分子,正确;B项,C和Si、Se和S都分别为同族元素,所形成的氢化物都为分子晶体,沸点取决于分子间作用力的大小,分子间作用力大小可以用相对分子质量来比较,正确;C项,因I2的氧化性较弱,故与铁反应生成FeI2,错误;D项,浓硫酸氧化性很强,会将HBr氧化为Br2,错误。 故选AB。 22.【答案】AC 【解析】A正确,含有非极性键的离子化合物。 B错误,含有非极性键的共价化合物。 C正确,含有非极性键的离子化合物。 D错误,含有极性键的离子化合物。 23.【答案】AC。 【解析】根据题目信息可知,J、M、R、T分别为C,Al、S,Cl。 A项,J和T组成的化合物是CCl4,为共价化合物,错误;B项,Al能够与NaOH溶液反应生成H2,正确;C项,非金属性Cl>S,所以稳定性HCl>H2S,错误;D项,四种元素中,Cl的非金属性最强,HClO4酸性最强,正确。 24.【答案】BC 【解析】金刚石是自然界中硬度最大的单质,因而戊是C、己是Si、庚为Ge、辛为Ga;既然丁与辛同周期,则甲与戊同周期,二者原子序数相差3,所以甲为Li、乙为Na、丙为K、丁为Ca。 金属性: Li<Na<
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