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广西省北部湾经济区届中考化学大一轮新素养突破精练习题1主题六常见的溶液
主题六 常见的溶液
北部湾经济区真题分点练(2013~2019)
命题点1 溶液的组成及特征
1.(2018北部湾经济区5题2分)把少量下列物质分别加入水中,充分搅拌,不能得到溶液的是( )
A.泥沙 B.纯碱 C.食盐 D.蔗糖
2.(2014南宁9题2分)下列有关溶液的说法中,正确的是( )
A.溶液都是无色透明的
B.溶液中的溶剂一定是水
C.均一、稳定的液体都是溶液
D.溶液都是由溶质和溶剂组成的
拓展训练
3.(2015来宾11题2分)关于溶剂的叙述正确的是( )
A.溶剂是溶液中被溶解的物质
B.只有水能作为溶剂
C.硫酸铜溶液中的溶剂是水
D.溶液中溶剂的质量大于溶质的质量
4.(2013来宾23题4分)在多彩的化学世界里,我们认识了一些溶液,如紫红色的高锰酸钾溶液。
(1)高锰酸钾溶液中的溶质是 ,溶剂是 。
若温度不变,水分不蒸发,将高锰酸钾溶液密封放置一段时间后,溶液中溶质质量分数将 (填“变小”、“不变”或“变大”)。
(2)碘几乎不溶于水,却可溶于汽油;高锰酸钾几乎不溶于汽油,却可溶于水。
上述实验事实说明物质的溶解性与 (填序号)有关。
①温度 ②压强 ③溶质和溶剂的性质
命题点2乳化作用及溶解时的吸放热现象
5.[2013南宁22
(1)题1分]用洗涤剂清洗油污,是利用了洗涤剂的 作用。
拓展训练
6.[2016玉林、防城港、崇左28(4)题1分]D中若加入的固体是NH4NO3,实验现象是 。
7.(2016钦州8题2分)下列物质溶于水后,溶液温度降低的是( )
A.氯化钠
B.生石灰
C.硝酸铵
D.浓硫酸
命题点3
拓展训练
8.(2016钦州11题2分)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。
将一杯室温下恰好饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液,应选择( )
A.加水
B.降温
C.取出部分溶液
D.恒温下加溶质
9.(2015来宾18题2分)关于饱和溶液的叙述正确的是( )
A.饱和溶液一定是浓溶液
B.增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液
C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D.同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
10.(2016来宾20题2分)下列各状态下的硝酸钾溶液一定是饱和溶液的是( )
命题点4
11.(2018北部湾经济区15题2分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
B.t2℃时,等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量:
甲>乙>丙
C.t2℃时,将15g甲物质加入到50g水中,再降温到t1℃,所得溶液溶质的质量分数不变
D.分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液溶质的质量分数:
乙>甲=丙
12.(2015南宁16题2分)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
下列叙述错误的是( )
A.t1℃时,三种物质的溶解度大小顺序为C>B>A
B.当A中混有少量B时,可用降温结晶的方法提纯A
C.将A、B、C的饱和溶液从t3℃降温到t2℃,溶液中均有固体析出
D.若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液,可在恒温条件下采用蒸发溶剂法
13.(2013南宁18题2分)固体物质R在水、乙醇两种溶剂中的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.物质R在水中的溶解度大于在乙醇中的溶解度
B.t1℃时,物质R在水中和在乙醇中的溶解度都为2g
C.将t2℃时物质R在水中的饱和溶液降温至t1℃,有晶体析出
D.物质R在水中的溶解度与在乙醇中的溶解度相比较,前者受温度变化影响较小
14.[2017北部湾经济区26(3)题1分]从海水中获取粗盐的方法是采用蒸发结晶,而不是降温结晶,理由是 。
15.(2016南宁23题5分)根据下表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析,回答下列问题。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
(1)10℃时,氯化钠的溶解度是 g。
(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而 ;与硝酸钾相比较,氯化钠的溶解度受温度变化影响 (填“较大”或“较小”)。
(3)20℃时,在100g水中加入40g硝酸钾,充分搅拌后,将溶液温度升高到30℃(不考虑水分蒸发),所得溶液是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(4)在20℃~30℃的某温度时,氯化钠和硝酸钾的溶解度(x)相同,x的取值范围是____。
16.(2019北部湾经济区24题5分)如图是两种固体的溶解度曲线。
(1)40℃时,氯化钠的溶解度 (填“>”、“=”或“<”)硝酸钾的溶解度。
(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而 。
(3)若将饱和的硝酸钾溶液从40℃降温到10℃, (填“有”或“无”)晶体析出。
(4)20℃时,某实验小组取不同质量的硝酸钾,分别加入到100g水中,充分溶解后,所得溶液的质量与加入硝酸钾的质量对应关系如表:
实验一
实验二
实验三
实验四
硝酸钾的质量/g
20.0
25.0
30.0
35.0
所得溶液的质量/g
120.0
125.0
130.0
131.6
根据上表数据,实验二所得的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液;20℃时,硝酸钾的溶解度为 g。
17.[2017北部湾经济区23(3)题3分]甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
①随温度升高,溶解度减小的物质是 。
②t1℃时,分别向100g水中加入20g甲和20g乙,能形成饱和溶液的是 。
③下列有关叙述正确的是 (填序号)。
A.t2℃,甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B.分别将甲和乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时,析出固体的质量为甲>乙
C.从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后,剩余溶液的溶质质量分数变小
D.t2℃时,分别将50g甲、乙、丙固体溶于水,配成饱和溶液,需要水的质量为甲<乙<丙
18.(2014南宁24题5分)如图是氯化钾和硝酸钾两种固体溶解度曲线图。
(1)20℃时,KNO3的溶解度 (填“大于”、“小于”或“等于”)KCl的溶解度。
(2)40℃时,KCl的溶解度是 g,向100g水中加入40gKCl,充分溶解,所得溶液中溶质与溶液的质量比为 。
(3)比较这两种物质溶解度曲线的变化规律,从中你可以获得哪些信息:
(任写一条)。
(4)下列说法正确的是 。
A.KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B.饱和KCl溶液析出晶体后,溶液中溶质的质量分数可能不变
C.30℃时,分别将10gKCl和10gKNO3配制成饱和溶液,前者需要水的质量较多
D.分别将40℃时的KCl和KNO3的饱和溶液降温到20℃时,后者析出的晶体较多
拓展训练
19.(2015玉林、防城港17题2分)图一是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,图二是30℃时,取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中,充分振荡后的溶解情况。
下列说法正确的是( )
图一图二
A.甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B.加入试管1的固体是丙
C.向烧杯中加入NH4NO3固体后,试管2中一定有晶体析出
D.将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙>甲=丙
20.(2015钦州23题8分)如图是硫酸钠和氯化铵的溶解度曲线,请回答:
(1)70℃时,硫酸钠的溶解度为 g。
(2)曲线中P点表示 。
(3)50℃时,将30g氯化铵溶于50g水中,所形成的溶液属于 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(4)60℃时,将氯化铵和硫酸钠各30g分别溶于100g水中形成溶液,冷却到20℃时,有晶体析出的是 。
命题点5 一定溶质质量分数溶液的配制
21.(2018北部湾经济区18D)判断下列说法的正误。
用浓溶液配制稀溶液时,用量筒量取浓溶液,仰视读取数据,会导致配得溶液溶质的质量分数偏大( )
拓展训练
22.(2015北海18题2分)实验室配制100g10%的氯化钠溶液,下列实验操作不正确的是( )
A.用托盘天平称取10.0g氯化钠固体
B.溶解时玻璃棒的作用是转移固体NaCl
C.用100mL的量筒量取90mL水,快到所需刻度时改用胶头滴管定容
D.将配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签
23.(2014玉林、防城港25题4分)实验室配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液。
如图是小军实验操作过程示意图:
(1)图中一处明显错误的操作是 (填序号),改正操作后,用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。
(2)图①中玻璃棒搅拌的目的是 。
(3)配制时应选择 (填“10”、“50”或“100”)mL的量筒来量取所需水的体积。
命题点6
拓展训练
24.(2014北海30题6分)将60gK2CO3溶液与108.7gBaCl2溶液混合,恰好完全反应,过滤后所得滤液的质量为149g。
请计算:
(已知:
K2CO3+BaCl2===2KCl+BaCO3↓)
(1)反应生成沉淀的质量。
(2)所得滤液中溶质的质量分数。
(3)若将50g20%的K2CO3溶液稀释成5%的K2CO3溶液,需要水的质量是多少?
全国真题分层练
基础训练
1.(2015贺州)气体的溶解度与气体性质、溶剂有关,还与外界条件有关。
“打开汽水瓶盖,汽水会自动喷出来”这种现象与下列外界条件存在主要关系的是( )
A.压强
B.温度
C.汽水瓶
D.光照
2.(2019青岛)下列与洗涤有关的做法不合理的是( )
A.用洗洁精洗去餐具上的油污
B.用汽油洗去沾在衣服上的油渍
C.用白醋洗去水壶中的水垢(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)
D.用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈
3.(2019兰州)下列有关溶液的叙述正确的是( )
A.食盐水倒出一半后浓度降低
B.果粒橙属于溶液
C.升温会降低二氧化碳在水中的溶解度
D.蔗糖可以无限溶解在一定量的水中
4.(2019本溪)利用98%的浓硫酸,配制一定溶质质量分数的稀硫酸,下列描述正确的是( )
A.实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解
B.用量筒量取所需的水,注入盛有浓硫酸的烧杯中
C.实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管
D.量取浓硫酸时仰视读数,会使配得的溶液溶质质量分数偏大
5.(2019滨州)某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,下列说法错误的是( )
①需称取氢氧化钠固体2.0g
②称量前托盘天平应先检查游码是否归零,并调节平衡
③用托盘天平称量氢氧化钠固体时,为防止污染托盘,可将氢氧化钠放在纸上称量
④选用250mL量筒量取18mL的水
⑤存放溶液时,为确保数据准确,将试剂瓶用蒸馏水清洗后,立即倒入所配溶液封存
A.①④ B.③④⑤ C.④⑤ D.②③⑤
6.(2019舟山)20℃时,把36克氯化钠放入64克水中,使其充分溶解(20℃时氯化钠的溶解度为36克)。
对所得溶液的有关说法错误的是( )
A.该溶液是饱和溶液
B.溶液中Na+和Cl-个数一定相等
C.溶液质量为100克
D.溶质与溶剂质量比为9∶25
7.(2019广州)25℃时,探究某固体物质的溶解性,实验记录如下表。
下列实验结论正确的是( )
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
A.实验①所得溶液质量分数为10%
B.实验②说明25℃时该物质的溶解度是20g
C.实验③④所得溶液质量分数相同
D.实验④所得溶液中含溶质20g
8.(2019黄石)在蒸馏水中加入NaOH颗粒,不断搅拌,用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。
a、c两点观察到溶液中有固体存在,b点固体完全消失。
下列说法不正确的是( )
A.NaOH固体溶于水是放热过程
B.a、c两点时,NaOH的溶解度相同
C.b点时,该溶液一定是饱和溶液
D.c点时的溶剂质量等于d点时的溶剂质量
9.(2019桂林)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法错误的是( )
A.80℃时,甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为4∶5
B.用蒸发结晶的方法可从乙的饱和溶液中获得大量乙
C.分别将60℃的甲、乙饱和溶液升温至80℃,此时甲溶液的溶质质量分数更大
D.60℃时,向140g甲的饱和溶液中先加50g水再加20g甲,充分溶解后,溶液仍为饱和状态
10.(2019绵阳)根据如图所示溶解度曲线判断,下列说法正确的是( )
A.28℃时,将40gKNO3溶于100g水得到饱和溶液
B.将43℃的Na2CO3饱和溶液升高10℃,有晶体析出
C.三种物质的饱和溶液由40℃降温到23℃,所得溶液中溶质质量:
m(NaCl)=m(KNO3)>m(Na2CO3)
D.除去KNO3中混有的Na2CO3,可在40℃配成饱和溶液,再降温结晶、过滤
11.(2019宜昌)下表是通过实验测得两种固体物质在不同温度时的溶解度,下图是市售果味型汽水配料表。
请据表和图回答问题:
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
氯化钾
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
(1)20℃时,氯化钠的溶解度是 g。
(2)40℃时,将50g氯化钾放入100g水中,充分搅拌,所得溶液的质量为 g。
(3)60℃时,将45g氯化钠和45g氯化钾分别放入100g水中充分搅拌,所得氯化钠溶液溶质的质量分数 氯化钾溶液溶质的质量分数(填“<”或“>”或“=”)。
(4)打开如图所示果味型汽水瓶盖时,观察到汽水中有大量气泡产生,结合配料成分可知,此时汽水是 的饱和溶液(填配料表中的具体物质)。
12.(2019郴州)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示:
(1)写出图中标号a仪器的名称:
。
(2)配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液,所需氯化钠和水的质量分别为:
氯化钠 g,水 g。
(3)称量氯化钠时,氯化钠应放在托盘天平的 盘。
(填“左”或“右”)
(4)溶解过程中玻璃棒的作用是 。
(5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小,其原因可能有 。
(填序号)
A.称量时,药品与砝码放反了
B.量取水的体积时,仰视读数
C.装瓶时,有少量溶液洒出
(6)把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液,需要水的质量是 g。
能力提升
13.(2019南宁模拟)如图所示,往固体中加入少量液体。
能够使气球先膨胀,一段时间后又能恢复到原状的是(固体的体积变化忽略不计)( )
A.硝酸铵固体和水B.氯化钠固体和水C.石灰石和稀盐酸D.氢氧化钠固体和水
14.(2014贵港)下列有关溶液的说法正确的是( )
A.不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大
B.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大
C.饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大
D.饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变
15.(2019河北)常温下,对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。
下列分析错误的是( )
实验1 实验2
A.实验1后,甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B.实验2后,乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C.实验2后,甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D.实验2后,甲、乙中溶液所含溶质质量相等
16.核心素养(2019山西)配制50g质量分数5%的KNO3溶液,作为无土栽培所需的营养液。
溶解过程中KNO3的质量分数随时间的变化关系如图所示,观察图像,分析形成这种结果的原因是( )
A.所用KNO3固体中含有水分B.量筒量水时俯视刻度线
C.KNO3固体溶解前所用烧杯内有水D.配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外
17.(2019重庆B卷)我国制碱工业的先驱——侯德榜成功地摸索和改进了西方的制碱方法。
下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
Na2CO3
12.2
21.8
39.7
48.8
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
NaHCO3
8.2
9.6
11.1
12.7
(1)由表可知,在10℃~40℃之间溶解度随温度变化最小的物质是 (填名称)。
(2)40℃时,将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 (用化学式表示)。
(3)侯氏制碱法制得的碱为纯碱,纯碱的化学式为 。
(4)制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl,NaHCO3加热分解即制得纯碱。
①生成NaHCO3的化学方程式为 。
②结合表分析,析出NaHCO3晶体的原因可能有 (填序号)。
A.溶剂质量减少B.同温下NaHCO3溶解度小于NaCl
C.生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量
18.(2019河池)图1是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
请回答下列问题:
图1图2
(1)在 ℃时,a、c两种物质的溶解度均为40克。
(2)在t3℃时将40克a物质放入50克水中,充分搅拌后所得的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,质量为 克。
(3)t1℃时将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液,得到饱和溶液的质量由大到小的关系为 。
(4)如图2所示,试管中盛有稀硫酸,烧杯中盛有某物质的饱和溶液,往试管中加入适量镁条,过一会儿发现烧杯中的溶液变浑浊,则溶液中溶质的溶解度曲线与 (选填“a”、“b”或“c”)物质的溶解度曲线最相似。
19.(2019江西)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示:
图一
(1)t1℃时,溶解度大小关系为:
甲 乙(填“>”、“<”或“=”)。
(2)t2℃时,配制180g甲物质的饱和溶液,需称量甲的质量 g。
(3)由图二推测硝酸钾是图一中的 物质。
图二
(4)图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为 (填序号)。
A.b点→a点B.c点→a点C.b点→c点D.c点→d点
20.(2019南宁模拟)
(1)已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
图1
①在阴影区域部分,处于不饱和状态的是 (选填“A、B、C”)。
②若饱和A溶液中含有少量的C,提纯A的方法为 结晶,过滤。
③在t2℃下,B、C的饱和溶液升温至t3℃,所得溶液中溶质的质量分数大小关系为 。
④向试管中滴入2mL水后,若X中有固体析出,则X为 (选填“A、B、C”)。
(2)溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如图2所示,下列说法不正确的是 。
A.升高温度溴酸银的溶解度增大
B.40℃时溴酸银易溶于水
C.溴酸银可用降温结晶的方法从溶液中析出
D.90℃时溴酸银溶液的溶质质量分数一定小于1.3%
图2
北部湾经济区真题分点练(2013~2019)
1.A 2.D 3.C
4.
(1)高锰酸钾(或KMnO4)(1分) 水(或H2O)(1分) 不变(1分)
(2)③(1分)
5.乳化(1分)
6.U型管中红墨水液面左高右低(1分)
7.C 8.A 9.B 10.C 11.C 12.C 13.C
14.氯化钠的溶解度随温度变化不大,因此从海水中获得粗盐的方法是蒸发结晶(1分)
15.
(1)35.8(1分)
(2)增大(1分) 较小(1分) (3)不饱和溶液(1分) (4)36.0g 16. (1)<(1分) (2)增大(1分) (3)有(1分) (4)不饱和(1分) 31.6(1分) 17.①丙(1分) ②甲(1分) ③D(1分) 18. (1)小于(1分) (2)40(1分) 2∶7(1分) (3)硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钾大(合理即可)(1分) (4)B、C(1分) 19.B 20. (1)45(2分) (2)46℃时,硫酸钠和氯化铵的溶解度相等(2分) (3)饱和(2分) (4)硫酸钠(或Na2SO4)(2分) 21.√ 22.B 23. (1)③(1分) ⑤③④②①(1分) (2)加快氯化钠的溶解速率(1分) (3)50(1分) 24.解: (1)根据质量守恒定律,反应生成沉淀的质量为60g+108.7g-149g=19.7g(1分) (2)设反应生成氯化钾的质量为x K2CO3+BaCl2===2KCl+BaCO3↓(1分) 49 197 x 19.7g = (1分) x=14.9g(1分) 所以反应所得滤液中溶质的质量分数为 ×100%=10%(1分) (3)设需要水的质量为y,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则有50g×20%=(50g+y)×5% 解得y=150g(1分) 答: (1)反应生成沉淀的质量为19.7g。 (2)所得滤液中溶质的质量分数为10%。 (3)将50g20%的碳酸钾溶液稀释成5%的碳酸钾溶液需要水的质量是150g。 全国真题分层练 1.A 2.D 3.C 4.D 5.B 6.C 7.C 8.C 9.C 10.B 11. (1)36.0 (2)140 (
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