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高考化学必做黄金30题
2015高考化学必做黄金30题
新题精选30题
【试题1】下列叙述不正确的是
A.氨基酸既能与酸反应又能与碱反应
B.饱和Na2SO4溶液可以使蛋白质变性
C.油脂的摄人有利于人体对某些维生素的吸收
D.多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
【答案】B
【解析】试题分析:
A、氨基酸中含有氨基可与酸反应,含有羧基可与碱反应,正确;B、饱和的硫酸钠不属于重金属盐,所以只能使蛋白质发生盐析,不会发生变性,错误;C、油脂的摄人有利于人体对脂溶性维生素的吸收,正确;D、多糖最终水解为葡萄糖,油脂水解为脂肪酸和甘油,蛋白质最终水解为氨基酸,正确,答案选B。
考点:
考查蛋白质、油脂、糖类的性质
【试题2】对下列叙述的评价合理的是:
A乙酸乙酯在H218O中水解,产物乙醇中将含有18O错,根据酯的水解规律,产物乙酸中将含有18O同位素,而乙醇则没有。
B淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象,则说明淀粉水解完全错,淀粉水解后未加碱中和至溶液呈碱性。
C用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体对,乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应,而甲烷不能与高锰酸钾溶液反应。
D可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液错,用新制的Cu(OH)2悬浊液不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液。
【答案】c
【解析】
考点:
考查对有机物性质的评价
【试题3】H2和I2在一定条件下能发生反应:
H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=akJ/mol.已知:
(a、b、c均大于零)。
下列说法正确的是
A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
B.断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ
C.相同条件下,1molH2(g)和1molI2(g)总能量小于2molHI(g)的总能量
D.向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g),充分反应后放出的热量为2akJ
【解析】
试题分析:
A.H2、I2分子中的化学键都是非极性共价键HI分子中是极性键,A错误;B.断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJC.相同条件下,1molH2(g)和1molI2(g)总能量2molHI(g)的总能量D.向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g),充分反应后放出的热量2akJ,D错误,答案选B。
考点:
考查反应热的有关判断与计算
【试题4】下列说法正确的是
A.HOCH2COOH的缩聚物是B.乙醛和丙烯醛()不是同系物C.已知甲醛分子中各原子共平面,则丙烯醛所有原子一定共平面D.结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子的单体是1,3-丁二烯
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、HOCH2COOH的缩聚物是H[OCH2CO]nOH,A错误;B.乙醛和丙烯醛()在组成上相差一个碳,不是同系物,B正确;C.由于碳碳单键可以旋转,丙烯醛所有原子可能共平面,不一定共平面,C错误;D.结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子的单体是乙炔,D错误;答案选B。
考点:
有机物的结构与性质
【试题5】下列推断正确的是
A.SiO2是酸性氧化物,但能与NaOH溶液反应也能与HF溶液反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
【答案】A
考点:
考查物质的化学性质
【试题6】NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.标况下,2.8L丙烷中含有的极性共价键数为NA
B.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NA
C.已知CH3COONH4溶液的PH=7,则1L0.1mol/L的CH3COONH4溶液中,CH3COO-数为0.1NA
D.39gNa2O2和Al(OH)3的混合物中阴、阳离子的总数为2NA
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、标准状况下2.8L丙烷的物质的量是0.125mol,1个丙烷分子中含有8个极性键,所以2.8L的丙烷中含有极性键的数目是0.125mol×8×NA=NA,正确;B、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2,则消耗1mol碘酸钾,I元素的化合价从+5价降低到0价,转移电子的物质的量是5mol,所以转移的电子数是5NA,错误;C、根据元素守恒,在醋酸铵溶液中,醋酸根离子与醋酸分子的总数目是0.1NA,错误;D、过氧化钠与氢氧化铝的摩尔质量相同,都是78g/mol,则39g的二者的混合物的物质的量是0.5mol,但过氧化钠中含有2个钠离子和1个过氧根离子,而氢氧化铝中含有1个铝离子和3个氢氧根离子,二者的物质的量之比未知,所以阴阳离子的总数目无法计算,错误,答案选A。
考点:
考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加【试题7】试剂均过量,观察到的现象如下:
下列结论正确的是A.肯定含有离子的Na+、Br-、SO32-
B.肯定没有的离子是Ba2+、SO32-
C.可能含有的离子是Cl-、Br-、SO42-
D.不能确定的离子是Na+、Cl-、SO42-
【解析】
试题分析:
用pH试纸检验,溶液的pH大于7,说明含有水解能使溶液呈碱性的离子,为SO32 ̄,因为
SO32 ̄能与Ba2+结合BaSO3沉淀,所以溶液一定不含Ba2+,因为溶液为中性,所以一定含有阳离子,为Na+;
根据CCl4层呈橙色,说明溶液含有Br ̄;因为加入氯水反应能生成Cl ̄和SO42 ̄,所以根据③④无法确定是
否存在Cl ̄和SO42 ̄,故A项正确。
考点:
本题考查离子检验。
【试题8】下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是
A.碳酸钙粉末中加入醋酸溶液,固体质量减小,生成无色气体CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
B.向BaCl2溶液中通入SO2气体,出现白色沉淀:
Ba2++SO2+H2O==BaSO3↓+2H+
C.向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色2MnO4-+7H2O2+6H+==2Mn2++6O2↑+10H2O
D.将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合,生成白色沉淀Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓+H2O
【答案】D
【解析】试题分析:
A.醋酸不可折,故A错误。
B.亚硫酸酸性弱于盐酸,所以不会生成沉淀。
故B错误。
C.向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,说明KMnO4氧化H2O2,方程应为:
2MnO4-+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O,故C错误。
D.正确。
考点:
了解离子反应的概念、离子反应方程式的书写。
A.金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应
B.质量数相等的不同核素,一定属于不同种元素
C.某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则原溶液中一定有SO42-
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应,例如金属铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化
铜,A正确;B.质子数与中子数之和是质量数,则质量数相等的不同核素,一定属于不同种元素,B正确;
C.某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该白色沉淀可能是硫酸钡,也可能是氯化银,
因此原溶液中不一定有SO42-
考点:
考查置换反应、元素与核素、离子检验以及氧化铝的性质等
【试题10】探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是
A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C.用装置丙稀释反应后的混合液D.用装置丁测定余酸的浓度
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、甲中缺少加热装置,所以Cu与浓硫酸不发生反应,错误;B、二氧化硫的密度大于空气,所以用向上排空气法收集,错误;C、Cu与浓硫酸反应得到的溶液为硫酸铜和硫酸的混合液,所以稀释时应将溶液加到水中,并用玻璃棒不断搅拌,正确;D、氢氧化钠溶液不能盛放在酸式滴定管中,错误,答案选C。
考点:
考查对实验装置的判断
11、某充电宝锂离子电池的总反应为:
xLi+Li1-xMn2O4LiMn2O4,某手机镍氢电池总反应为:
NiOOH+MHM+Ni(OH)2(M为储氢金属或合金),有关上述两种电池的说法不正确的是:
A.锂离子电池放电时Li+向正极迁移
B.镍氢电池放电时,正极的电极反应式:
NiOOH+H2O+e-==Ni(OH)2+OH-
C.图表示用锂离子电池给镍氢电池充电
D.锂离子电池充电时,阴极的电极反应式:
LiMn2O4—xe-==Li1-xMn2O4+xLi+
【答案】D
【解析】试题分析:
A、放电时,相当于原电池,则阳离子向正极移动,正确;B、镍氢电池放电时,正极发生还原反应,元素的化合价降低,则NiOOH得到电子生成氢氧化镍,正确;C、根据装置图中的电极材料可知,左图是锂离子电池的放电反应,图是镍氢电池的充电反应,所以表示用锂离子电池给镍氢电池充电,正确;D、锂离子电池充电时,阴极发生还原反应,所以锂离子得到电子生成Li单质,错误,答案选D。
考点:
考查电化学反应原理的应用
12】X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大;它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4;已知Y、R同主族,Z、R、W同周期。
下列说法错误的是
A.原子半径:
Z>R>W
B.气态氢化物稳定性:
HmW>HnR
C.Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
D.X2W6分子中各原子均满足8电子结构
【答案】C
【解析】试题分析:
Y与R同主族,可形成RY3化合物,则R是S元素,Y是O元素;则W只能是Cl元素,X与Cl可形成XCl4,则X的化合价为+4价,X的原子序数小于Y,则X是C元素;Z是O元素形成离子化合物Z2Y,则Z的化合价是+1价,Z与R同周期,所以Z是Na元素。
A、Z、R、W同周期,同周期元素的原子半径随核电荷数的增加而减小,所以原子半径:
Z>R>W,正确;B、W的原子序数大于R,所以R的非金属性强于R,则W的氢化物的稳定性大于R的氢化物,正确;C、O、Na、S组成的化合物可以是Na2SO3或Na2SO4等,前者溶液呈碱性,而后者的溶液呈中性,错误;D、C2Cl6分子中每个C原子与3个Cl原子形成3对共用电子对,C与C之间形成一对共用电子对,所以C与Cl原子的周围都满足8电子的稳定结构,正确,答案选C。
考点:
考查元素的推断,物质结构与性质的判断
13、已知浓度商(Qc)表示任意状态下反应体系中物质的浓度关系,其表达式与化学平衡常数的表达式相同。
保持温度和体积不变,可逆反应:
A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)△H<0,在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。
则下列说法正确的是
容器体积起始物质平衡时C的物质的量平衡时B的体积分数平衡常数甲1L1molA+2molB1molφ甲K甲乙1L4molC+2molDn1molφ乙K乙丙2L4molC+2molDn2molφ丙K丙A.在建立平衡的过程中,甲的Qc逐渐减小,乙和丙的Qc逐渐增大B.K甲=K丙>K乙C.升高甲的温度,可使φ甲=φ乙D.n1=1.6,n2=2
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、QC=c(C)2c(D)/c(B)2,甲从正反应开始,所以B的浓度逐渐减小,C、D的浓度逐渐增大,所以甲的QC逐渐增大,与乙、丙从逆反应开始,与甲相反,则QC逐渐增大,错误;B、三者的温度相同,所以平衡常数相等,错误;C、甲与丙是等效平衡,B的体积分数相等;乙的浓度是丙的2倍,相当于将丙缩小体积,则压强增大,而增大压强,平衡逆向移动,所以B的体积分数增大,则乙中B的体积分数大于甲,所以升高甲的温度,平衡逆向移动,则B的体积分数增大,可以使φ甲=φ乙,正确;D、因为三者的平衡常数相等,甲中C的物质的量是1mol,则D的物质的量是0.5mol,B的物质的量是1mol,所以平衡常数K=0.5,因为甲与丙是等效平衡,丙的物质的量是甲的2倍,所以n2=2;所以乙的平衡常数也是0.5mol,若n1=1.6,则D的物质的量是0.8mol,B的物质的量是2-1.6=0.4mol,计算c(C)2c(D)/c(B)2>0.5,说明反应未达平衡状态,错误,答案选C。
考点:
考查化学平衡的移动,等效平衡的应用常温下,现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液,pH=7.8。
已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。
下列说法不正确的是
A.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系:
c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3-浓度逐渐减小C.通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)D.当溶液的pH=9时,溶液中存在下列关系:
c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、碳酸氢铵溶液中,N元素与C元素符合1:
1的关系,所以根据元素守恒有c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),正确;B、根据图像可知,加入氢氧化钠后溶液的碱性增强,氢氧根离子先与铵根离子反应,使铵根离子浓度逐渐减小,而碳酸氢根离子稍增大后又逐渐减小,错误;C、因为0.1mol/L的NH4HCO3溶液,pH=7.8,溶液呈碱性,说明碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水程度,根据越弱越水解,所以常温下Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3),正确;D、根据图像中pH=9时曲线的高低判断,此时溶液中粒子的浓度关系是c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(CO32-),正确,答案选B。
考点:
考查离子浓度大小的比较,盐水解规律的应用
A.用湿润的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pH
B.通过观察图中导管水柱的变化,验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀
C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,出现红褐色沉淀,说明溶解度:
Fe(OH)3c(H+),溶液显碱性,但是若用湿润的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pH,对溶液起稀释作用,错误;B.在具支试管中放有一枚用食盐水浸泡的铁钉,由于铁中含有杂质碳元素,所以就构成了原电池,若发生的是吸氧腐蚀,由于消耗氧气,是试管中气体的压强减小,右边小试管中的水在大气压强的作用下回沿着导气管向上移动一段距离,形成一段水珠,因此可通过观察图中导管水柱的变化,验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀,正确;C.Mg(OH)2在水中难溶,也存在一定的溶解度,当向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,出现红褐色沉淀,说明Qc=c(Fe3+)·c3(OH-)>Ksp(Fe(OH)3),故可以说明溶解度:
Fe(OH)3 反应产生的氢气的体积就越大,所以通过完全反应后收集到的h2体积,比较两种酸的电离程度: 醋酸c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),错误;C、浓度均为0.1mol·L-1的NaClONaHCO3混合溶液中,ClC元素的浓度相 等,c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),错误;D、0.1mol/LNH4HSO4溶液中 滴加NaOH溶液至中性,c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒,则2c(SO42-)+c(OH-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+),若溶液呈中性,则氢氧化钠的物质的量大于硫酸氢铵的物质的量,所以c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+),正确,答案选AD。 考点: 考查电解质溶液中离子浓度的比较MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下: (1)试剂X为_________(填化学式),发生反应的离子反应方程式为_________。 (2)滤渣2的成分是_________(填化学式)。 (3)操作3包括_________、冷却结晶、_________、洗涤、干燥等一系列操作,在此过程中玻璃棒的作用是_________(填代号) ①引流②搅拌加速溶解③搅拌使溶液受热均匀,防止暴沸 (4)煅烧过程存在以下反应: 2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑ 利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。 ①D中收集的气体是_________(填化学式)。 ②B中盛放的溶液可以是_________(填字母)。 A.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.KMnO4溶液d.稀硝酸 ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式: _________。 【答案】 (1)H2O2;2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O; (2)Fe(OH)3;(3)蒸发浓缩;过滤;①③;(4)①CO; ②c;③3S+6OH-SO32-+2S2-+3H2O 【解析】 试题分析: (1)菱镁矿的主要成分为MgCO3,还含少量FeCO3,当向其中加入过量的H2SO4时,发生反应: MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑;FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑;把难溶性的杂质过滤除去,在滤液中含有MgSO4、FeSO4、H2SO4;然后向溶液中加入H2O2,发生氧化还原反应,2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (2)把加入H2O2后的溶液调整溶液的pH=4,Fe3+就会形成Fe(OH)3沉淀,把沉淀过滤除去,得到的滤液2含有MgSO4,把该溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥等一系列操作,在此过程中玻璃棒的作用是①引流、③搅拌使溶液受热均匀,防止暴沸,选项是①③;(4)由于要右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集,据图示可知在反应过程中产生的气体可能含有CO、CO2、SO2;SO2被酸性KMnO4氧化变为H2SO4,CO2被氢氧化钙溶液吸收,最后得到的是CO;①D中收集的气体是CO;②B的作用是吸收SO2,而不能吸收CO2,SO2有还原性,所以吸收试剂是具有氧化性的物质KMnO4溶液,而稀硝酸尽管有氧化性,可以氧化SO2,但是还会产生NO气体,因此不能使用,因此只能选择KMnO4溶液,选项是C;③A中得到的淡黄色固体是S与热的NaOH溶液反应,由于产物中元素最高价态为+4,则根据电子转移守恒及原子守恒可得该反应的离子方程式是3S+6OH-SO32-+2S2-+3H2O。 考点: 考查物质处理过程中操作方法、试剂的选择使用、分离混合物的方法、氧化还原反应方程式、离子方程式的书写的知识。 (14分).甲、乙、丙、丁四种物质存在转化关系: (1)若甲、乙均为空气主要成分,甲所含元素的简单阴离子的结构示意图为。 (2)若乙是生活常见金属单质,丙→丁的离子方程式为。 (3)若丙既能与强酸又能与强碱反应,则丙的化学式为(任写1种)。 .一定温度下,容积为1L的密闭容器中投入0.5molPCl5(g),存在平衡: PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。 反应过程中测得部分数据如下表: 时间n(PCl5)/moln(PCl3)/moln(Cl2)/mol00.500t10.45t20.1t30.4(4)t1时刻,测得反应吸收的热量为akJ。 PCl3(g)与Cl2(g)反应的热化学反应方程式为。 (5)t2时: v正v逆(填“>”、“<”或“=”)。 (6)相同温度下,改为往容器中投入0.2molPCl5(g)、0.2molPCl3(g)、0.1molCl2(g),到达平衡前,PCl5的物质的量将(填“增大”、“减小”、“不变”)。 【答案】(15分) (1)2分 (2)2Fe3++Fe=3Fe3+3分(3)Al(OH)3、NaHCO3等合理答案2分(4)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)△H=-20akJ/mol3分(5)=2分(6)增大 【解析】 试题分析: (1)若甲、乙是空气的主要成分,则为氮气和氧气,甲是氮气与氧气反应生成NO,NO再与氧气反应生成二氧化氮,所以丁是二氧化氮,则甲中N元素的阴离子是N3-,核外电子数是10,核内质子数是7,则离子结构示意图为; (2)若乙是生活常见金属单质,根据该流程图可判断该金属为变价金属,所以乙为Fe,则甲是氯气,丙是氯化铁,丁是氯化亚铁,氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁,离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe3+;(3)丙既能与强酸又能与强碱反应,则两性物质中氢氧化铝具备此性质,则甲是氯化铝,乙是氢氧化钠,丙是氢氧化铝,丁是偏铝酸钠;其次还有碳酸氢钠也具有此性质,甲是二氧化碳,乙是氢氧化钠,丙是碳酸氢钠,丁是碳酸钠,所以丙的化学式可以是Al(OH)3、NaHCO3等;(4)t1时刻,消耗PCl5的物质的量是0.5-0.45=0.05mol,则消耗1molPCl5时反应吸收的热量是akJ/0.05=20akJ,PCl3(g)与Cl2(g)反应与PCl5的分解反应是互逆的,则反应热互为相反数,所以PCl3(g)与Cl2(g)反应的热化学方程式是PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)△H-20akJ/mol;(5)t2时,PCl3的物质的量是0.1mol,则PCl5的物质的量是0.5-0.1=0.4mol,与t3时的物质的量相同,说明t2时刻为平衡状态,所以v正=v逆;(6)根据平衡时各物质的浓度: PCl5的平衡浓度是0.4molmol/L、PCl3(g)与Cl2(g)的平衡浓度是0.1mol/L,则该反应的平衡常数为0.12/0.4=0.025,相同温度下,改为往容器中投入0.2molPCl5(g)、0.2molPCl3(g)、0.1molCl2(g),则Qc=0.1×0.2/0.2=0.1>K,所以反应逆向进行,PCl5的物质的量将增大。 考点: 考查物质推断,反应速率的计算,平衡常数的应用,热化学方程式的书写(14分)钨是我国丰产元素,也是熔点最高的金属,被誉为“光明使者”。 用黑钨矿[FeWO4、MnWO4(W为+6价)]结合其它化工生产高纯钨的化工流程如下。 已知H2WO4是不溶于水的弱酸,受热可分解生成氧化物。 请回答下列有关问题: (1)上述流程中通入空气的目的是; (2)滤渣A与硫酸反应的离子方程式为;(3)实验室用锌锰碱性电池作做电源模拟氯碱工业的装置如下图: 已知: 锌锰碱性电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH,则锌锰碱性电池的锌电极应与装置中电极(填“A”或“B”)相接,气体Y为气体出口(填“A”或“B”)出来的
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