高中化学必修一必修二选修一生活化学 知识点总结文.docx
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高中化学必修一必修二选修一生活化学知识点总结文
河北省普通高中学业水平测试化学(文)
白
皮
书
总结:
唐县一中高二化学备课组
注意:
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专题一氯、钠
知识与能力
1、了解钠的化合物的性质和重要用途。
通过钠的化合物有关知识的教学,学习体会元素化合物的学习的科学方法。
2、了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法。
通过碳酸氢钠分解的实验操作掌握有些固体的鉴别方法。
3、了解氯元素的存在,初步掌握氯气的化学性质,并从氯原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应。
4、了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属
5、了解氯气的主要物理性质,掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用。
教学重点:
1、Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3的化学性质
2、了解氯气的主要物理性质,掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用
教学难点:
Na2O2的组成结构
一、氯气
1.物理性质:
氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
2.化学性质:
氯气具有强氧化性
(1)能跟金属(如Na、Fe、等):
2Na+Cl2
2NaCl2Fe+3Cl2
2FeCL3
(2)和非金属(如H2)反应:
H2+Cl2
2HCl(燃烧的火焰是苍白色,瓶口有白雾产生)。
(3)和水的反应:
Cl2+H2O==HCl+HClO(次氯酸)。
次氯酸的性质:
(弱酸性、不稳定性、强氧化性)氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑,新制氯水含:
H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-;久置氯水主要成分为:
盐酸(HCl)。
(4)与碱的反应:
2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O(用于尾气处理及制漂白液)。
漂白粉制取原理的反应方程式是:
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
漂白粉的成分是:
CaCl2、Ca(ClO)2;有效成分是:
Ca(ClO)2。
漂白粉的漂白原理是:
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO。
3.氯气的实验室制法
反应原理:
MnO2 +4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O;
发生装置:
圆底烧瓶、分液漏斗等
除杂:
用饱和食盐水吸收HCl气体;用浓H2SO4吸收水;
收集:
向上排空气法收集(或排饱和食盐水法);
检验:
使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝;尾气处理:
用氢氧化钠溶液吸收尾气。
4.溴、碘的提取:
(1)2KI+C12==2KCl+I2;
(2)2KI+Br2=2KBr+I2;(3)2KBr+Cl2==2KCl+Br2
二、钠
1.物理性质:
银白色、有金属光泽的固体,热、电的良好导体,质软、密度比水小、熔点低。
2.化学性质⑴钠与水反应:
现象及解释:
①浮(说明钠的密度比水的密度小);
②熔(说明钠的熔点低;该反应为放热反应);
③游(说明有气体产生);
④响(说明反应剧烈);
⑤红(溶液中滴入酚酞显红色;说明生成的溶液显碱性)。
化学方程式为:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;离子方程式为:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
⑵与氧气反应:
4Na+O2==2Na2O;2Na+O2
Na2O2。
3.钠的用途:
①制取纳的重要化合物;
②作为中子反应堆的热交换剂;
③冶炼钛、铌、锆、钒等金属;
④钠光源。
三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱苏打
小苏打
颜色、状态
白色固体
白色晶体
溶解性
易溶于水
易溶于水,溶解度比碳酸钠小
热稳定性
较稳定,受热难分解
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
与盐酸反应
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
比Na2CO3剧烈
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
与NaOH反应
———
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
相互转化
除杂:
Na2CO3固体(NaHCO3)【充分加热】;Na2CO3溶液(NaHCO3)【NaOH溶液】。
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法:
加热出现气体是碳酸氢钠;加酸先出现气体的是碳酸氢钠,开始没气体后出现气体的是碳酸钠。
专题二铝、铁、硅
知识与能力
1、掌握氧化铝性质、主要用途
2、掌握氢氧化铝的两性、制备及用途
3、掌握铁氧化物和氢氧化物的一些重要化合物的性质。
学会检验Fe3+、Fe2+的方法;知道Fe3+的氧化性
一、铝及其化合物
铝是地壳中含量最多的金属元素,主要是以化合态存在,铝土矿主要成分是:
Al2O3。
1.铝的性质
(1)物理性质:
银白色金属固体较强的韧性、有良好的延展性、导热、导电性。
(2)化学性质:
铝是比较活泼的金属,具有较强的还原性。
①与氧气反应
常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜,所以铝有良好的抗腐蚀能力:
4Al+3O2====2Al2O3。
②与非氧化性酸反应
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化。
③与强碱反应
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑(唯一的一个)
④铝热反应:
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3焊接铁轨,制难熔金属。
2.Al2O3(两性氧化物)
与硫酸反应:
Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O;离子反应方程式:
Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
与氢氧化钠反应:
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O;离子反应方程式:
Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
3.Al(OH)3(两性氢氧化物)
与盐酸反应:
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O;离子反应方程式:
Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
与氢氧化钠反应:
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O;离子反应方程式:
Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
受热分解2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
Al(OH)3实验室制取:
常用铝盐与足量氨水反应
化学反应方程式:
AlCl3+3(NH3·H2O)==Al(OH)3↓+3NH4Cl
离子反应方程式:
Al3++3(NH3·H2O)==Al(OH)3↓+3NH4+
4.明矾:
十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水,溶于水后显酸性,是因为:
Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+,因此明矾常用作净水剂,是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性,吸附水中的悬浮物而使其下沉。
5.转化关系HClAlCl3Al(OH)3
Al2O3电解AlNaOH氨水
NaOH
NaAlO2
二、铁及其化合物
1.铁的物理性质:
有金属光泽的银白色金属,有良好的导电、导热、延展性,能被磁铁吸引。
2.铁的化学性质
①与氧气反应:
3Fe+2O2
Fe3O4②与非金属反应:
2Fe+3Cl2
2FeCl3;Fe+S
FeS
③与水反应:
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2↑④与酸反应:
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
⑤与盐反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
3.氧化铁:
与酸反应:
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
4.Fe3+的检验:
与KSCN反应出现血红色溶液。
5.Fe3+和Fe2+之间的相互转化
Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+
氧化剂还原剂
2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2;Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2
6.氢氧化铁:
制备:
FeCl3(黄色)+3NaOH==Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl
与酸反应:
Fe(OH)3+3HCl==3FeCl3+3H2O
受热分解:
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
7.氢氧化亚铁:
制备:
FeCl2(浅绿色)+2NaOH==Fe(OH)2↓(白色)+2NaCl
与酸反应:
Fe(OH)2+2HCl==2FeCl2+3H2O
在空气中氧化:
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
8.钢铁的腐蚀:
钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗。
电化学腐蚀:
不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应。
9.铁及其物质的转化关系HClFeCl2
FeFeCl2
Cl2FeCl3
金属防腐的方法1.表面覆盖保护层
2.改变内部结构3电化学保护法
三、硅及其化合物
1.硅的物理性质:
晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽,硬而脆的固体。
单质硅的提取:
SiO2+2C==2CO↑+Si(粗硅)Si+2Cl2==SiCl4SiCl4+2H2===Si+4HCl
2.SiO2:
化学性质:
不活泼,耐高温、耐腐蚀。
①与水、酸(除HF)不反应,能与HF反应:
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O玻璃瓶不能装HF(酸)。
②与碱性氧化物反应:
SiO2+CaO==CaSiO3
③与碱反应:
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O;实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞。
硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在,晶体硅是良好的半导体材料。
专题三硫、氮
知能目标
1.了解SO2的物理性质,掌握SO2、SO3的化学性质。
2了解NO、NO2的物理性质,掌握NO、NO2的化学性质。
3.了解SO2、NO2对大气的污染及其防治。
4两种酸的特性
一、二氧化硫的性质与作用
1.物理性质:
无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大。
2.化学性质
(1)与水反应SO2+H2O==H2SO3(可逆反应);H2SO3的不稳定性,易被空气中的O2氧化:
2H2SO3+O2==2H2SO4
(2)还原性2SO2+O22SO3
(3)漂白性:
SO2能使品红溶液褪色。
原理:
与有色物质结合生成无色物质,该物质不稳定(暂时性漂白);氯水永久性漂白。
原理:
HClO具有强氧化性
3.酸雨:
PH〈5.6,正常性雨水PH值大约为6,水中溶解有CO2。
硫酸型酸雨的形成原因:
SO2
来源:
(主要)化石燃料及其产品的燃烧。
(次要)含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气。
防治:
开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境保护的意识。
常见的环境保护问题:
酸雨:
SO2;温室效应:
CO2;光化学烟雾:
NO2;臭氧层空洞:
氯氟烃;白色垃圾:
塑料垃圾;假酒:
CH3OH;室内污染:
甲醛;赤潮:
含磷洗衣粉;有毒:
CO与NO与血红蛋白结合;电池:
重金属离子污染。
二、硫酸的制备与性质
1.接触法制硫酸
原理:
(1)硫磺与氧气反应生成SO2:
S+O2==SO2
(2)SO2与氧气反应生成SO3:
2SO2+O22SO3
(3)SO3转化为H2SO4:
SO3+H2O==H2SO4
2.硫酸的性质特性:
(1)吸水性:
作干燥剂,不能干燥碱性气体NH3;
(2)脱水性:
蔗糖的炭化;浓硫酸滴到皮肤上处理:
先用抹布抹去,再用大量的水冲洗;
(3)浓硫酸的强氧化性:
与铜反应:
2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O,被还原的硫酸占反应硫酸的1/2;
与碳反应:
C+2H2S
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