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高一必修一化学练习
高一化学寒假作业
(一)
一、选择题
1、下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是()
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④
2、实验中的下列操作正确的是()
A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.Ba(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中,再用水冲入下水道
C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热。
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
3、下列事故处理方法正确的是()
A.汽油失火时,立即用水灭火
B.电线短路失火时,要用泡沫灭火器灭火
C.浓NaOH溶液溅到皮肤上,立即用水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液
D.浓硫酸溅到皮肤上,立即用稀NaOH溶液洗涤
4、萃取碘水中的碘,可用的萃取剂是()①四氯化碳②汽油③酒精
A.只有①B.①和②C.①和③D.①②③
5、从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳,所采用的方法是()
A.蒸发B.蒸馏C.过滤D.分液
6、在蒸馏实验中,下列叙述不正确的是()
A.在蒸馏烧瓶中盛约
1/3体积的自来水,并放入几粒沸石
B.将温度计水银球插入自来水中
C.冷水从冷凝管下口入,上口出
D.收集蒸馏水时,应弃去开始馏出的部分
7.下列化合物与小苏打溶液反应,没有气体或沉淀生成的是()
A.烧碱B.硫酸氢钠C.氢氧化钡D.过氧化钠
8、用托盘天平称取10.1gNaOH试样,下列操作中,正确的是()
A.将NaOH放在天平左边托盘中的纸片上
B.将NaOH放入烧杯中(烧杯事先已称重),并放在天平右边托盘上
C.用镊子取出标定为10.1g的砝码放在天平右边的托盘上
D.用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上,并将游码向右移到0.1g位置上
9、某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,则该溶液中()
A.一定有SO42-B.可能有SO42-或Ag+C.一定无Ag+D.还可能有CO32-
10、下列叙述正确的是()
A.1molCO2的质量为44g/mol
B.CO2的摩尔质量为44g
C.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
D.NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同
11、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是()
A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol
12、科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是()
A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量
13、欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液,正确的方法是()
①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100ml③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100ml
A.①②B.②③C.①③D.①②③
14、用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
A.64gSO2含有氧原子数为1NA
B.物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液,含有Cl-离子数为1NA
C.标准状况下,22..4LH2O的分子数为1NA
D.常温常压下,14gN2含有分子数为0.5NA
二、非选择题
15、
(1)有两瓶CCl4和水都是无色液体,只用试管,不用任何其它试剂,如何鉴别?
简要写出实验方案;
(2)有一小块外表不规则且质地坚实的碳酸钙,设计一个实验方案用以测定这种碳酸钙的密度,提供的仪器有:
托盘天平,100ml量筒,要用到的试剂可任意取用
16、用18mol/L浓硫酸配制90ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是,量取浓硫酸所用的量筒的规格是
(从下列中选用A.10mlB.25mlC.50mlD.100ml)
(2)第③步实验的操作是
(3)第⑤步实验的操作是
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?
(用偏大、偏小、无影响填写)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D.定容时俯视溶液的液凹面
17.计算题
取1.43gNa2CO3·XH2O溶于水配成10ml溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸2.0ml,并收集到112mlCO2(标况)。
求
(1)稀盐酸物质的量浓度
(2)Na2CO3·xH2O的摩尔质量(3)x值
高一化学寒假作业
(二)
一、选择题
.下列物质中,能够导电的电解质是()
A.Cu丝B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.蔗糖
.下列物质中,不能电离出酸根离子的是()
A.Na2SB.Ba(OH)2C.KMnO4D.KCl
.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42-。
下列对于NaHSO4的分类中不
正确的是()
A.NaHSO4是盐B.NaHSO4是酸式盐C.NaHSO4是钠盐D.NaHSO4是酸
.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()
A.HClOB.Cl2C.NaHCO3D.SO2
.今有一种固体化合物X,X本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物X的说法中,正确的是()
A.X是一定为电解质B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类D.X可以是任何化合物
.能用H++OH-=H2O表示的是()
A.NaOH溶液和CO2的反应B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C.NaOH溶液和盐酸反应D.氨水和稀H2SO4的反应
.下面关于电解质的叙述中错误的是()
A.在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B.电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴
C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质
D.纯水的导电性很差,所以水不是电解质
.关于酸、碱、盐的下列各种说法中,正确的是()
A.化合物电离时,生成的阳离子是氢离子的是酸
B.化合物电离时,生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C.化合物电离时,生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D.NH4Cl电离的电离方程式是:
NH4Cl=NH4++Cl,所以NH4Cl是盐
.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()
A.Na+、Ba2+、Cl、SO42-B.Ca2+、HCO3、C1、K+
C.Mg2+、Ag+、NO3、ClD.H+、Cl、Na+、CO32
.在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是()
A.Na+、K+、SO42-、HCO3B.Cu2+、K+、SO42-、NO3
C.Na+、K+、Cl、NO3D.H+、K+、SO42-、Cl
.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组中能与上述离子共存的是()
A.CO32-、Cl-B.NO3、ClC.NO3、SO42D.OH、NO3
.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()
A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH+H+=H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
.在下列化学方程式中,能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是()
A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O
C.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D.Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O
.重金属离子具有毒性。
实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要为有毒离子为Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。
则乙废液中可能含有的离子是()
A.Cu2+和SO42-B.Cu2+和ClC.K+和SO42-D.Ag+和NO3
电解质有强电解质、弱电解质之分,强电解质在水溶液中完全电离,而弱电解质如弱酸、弱碱在水中则不能完全电离,不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示,不能以离子的形式出现。
请解答15、16两题。
.下列溶液的溶质都是强电解质,这些溶液中的Cl浓度与50mL1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是()
A.150mL1mol·L-1NaCl溶液B.75mL1mol·L-1CaCl2溶液
C.150mL2mol·L-1KCl溶液D.75mL1mol·L-1AlCl3溶液
.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式是:
PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。
当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。
表示这个反应的有关离子方程式正确的是()
A.Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAcB.Pb2++H2S=PbS↓+2H+
C.Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAcD.Pb2++2Ac-+2H++S2-=PbS↓+2HAc
三、填空题
.电解质是指在和下能够导电的。
电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够出自由移动的离子。
科学家从这个角度对化合物进行了分类,根据这种分类,酸、碱、盐应该属于。
.四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液,就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。
在四支试管中分别取四种溶液各1mL,做下列实验。
(1)在四支试管中分别滴入,出现现象的是,离子方程式是。
(2)在剩余三支试管中分别滴入,出现现象的是,离子方程式是。
(3)在剩余两支试管中分别滴入,出现现象的是,离子方程式是。
三次实验中都没有明显现象的是。
四、计算题.取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应,生成2.016LCO2(STP),然后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g。
试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。
高一化学寒假作业(三)
1.氧化还原反应的实质是( )
A.元素化合价发生变化B.反应中有氧原子的得失
C.反应中有电子得失或电子对的偏移D.反应后生成新物质
2.下列反应一定不是氧化还原反应的是( )
A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应
3.下列反应属于非氧化还原反应的是( )
A.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2B.NH4NO3
N2O↑十2H2O
C.2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑十H2O
D.Cu2(OH)2CO3
2CuO+CO2↑+H2O
4.关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是( )
A.溶液呈电中性,胶体带有电荷
B.溶液中溶质粒子能通过滤纸,胶体中分散质粒子不能通过滤纸
C.溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现明显光带
D.溶液稳定,放置后不会生成沉淀;胶体不稳定,放置会生成沉淀
5.下列反应中,CO2作氧化剂的是( )
A.Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2OB.CO2+C
2CO
C.2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑D.C+2H2O
2H2+CO2
6.下列说法正确的是( )
A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B.还原剂是一种能够得到电子的物质
C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
D.氧化反应和还原反应是同时发生的
7.在氧化还原反应中,下列叙述正确的是( )
A.物质失电子的反应为氧化反应
B.物质在变化中失去了电子,此物质是氧化剂
C.发生电子转移的反应即是氧化还原反应
D.发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应
8.下列反应进行分类时,既属于氧化还原反应又属于化合反应的是( )
A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.2KClO3
2KCl+3O2↑
C.NH3+HCl==NH4ClD.H2+Cl2
2HCl
9.下列反应中,水作还原剂的是( )
A.2Na+2H2O
2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O
HCl+HClO
C.2F2+2H2O
4HF+O2D.SO2+H2O
H2SO3
10.下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )
A.MnO
Mn2+B.HCl
Cl2
C.Fe
Fe3+D.KClO3
O2
11.在2KMnO4+16HCl
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,氧化产物是( )
A.KCl B.MnCl2 C.H2O D.Cl2
12.人体血红蛋白中含有Fe2+离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有( )
A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性
13.下列反应中,不属于氧化还原反应的是( )
A.3Cl2+6KOH
5KCl+KClO3+3H2O
B.2NO2十2NaOH
NaNO3+NaNO2+H2O
C.SnCl4+2H2O
SnO2+4HCl
D.3CCl4+K2Cr2O7
2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
14.P单质在反应4P+3KOH+3H2O
3KH2PO2+PH3中是( )
A.被氧化 B.被还原C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原
15.下列反应中硫酸既表现了氧化性,又表现了酸性的有( )
A.2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+2H2O+SO2↑
B.2H2SO4(浓)十C
CO2↑+2H2O+2SO2↑
C.H2SO4(浓)+NaCl
NaHSO4+HCl↑
D.H2SO4+Na2SO3
Na2SO4+H2O+SO2↑
16.按要求写化学方程式:
(1)一种单质还原一种化合物
(2)一种单质氧化另一种单质
(3)一种非金属单质还原一种氧化物
(4)同一物质中一种元素氧化另一种元素
17.用化学方程式表示下列反应,并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种?
(1)三氧化硫跟水反应
(2)加热高锰酸钾制氧气
(3)氧化铁跟盐酸反应
(4)氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜
高一化学寒假作业(四)
一、选择题:
1.下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是( )
①银白色金属 ②质软,可以用小刀切割 ③熔点低于100℃④密度比水小 ⑤热和电的良导体
A.①②④ B.①②③④ C.①③④ D.①②③④⑤
2.以下说法错误的是( )
A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠受热后能够着火燃烧
C.钠在空气中缓慢氧化能自燃 D.钠在氧气中燃烧更为激烈
3.把一小块钠投入到硫酸铜溶液中,生成物有( )
A.Cu B.Cu(OH)2 C.H2 D.O2
4.金属钠放在水中浮在水面上,放在煤油中沉在油层下,煤油的密度是0.8g·cm-3,推测钠的密度(g·cm-3)是( )
A.大于1.0 B.小于0.8C.介于0.8~1.0之间 D.不能确定
5.将2.3g金属钠放入100g水中,完全反应后溶液的质量分数为( )
A.
100% B.
100%
C.
100% D.
100%
6.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )
A.都是白色的固体B.都是碱性氧化物
C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂
7.将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中,得到溶质质量分数分别为
%和
%的两种溶液,则
和
的关系是( )
A.
=
B.
>
C.
<
D.无法确定
8.称取两份铝粉,第一份加入足量的盐酸,第二份加入足量的烧碱。
若同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝粉的质量比为( )
A.1:
1 B.2:
3 C.3:
2 D.1:
6
9.用等质量的金属钠进行下列实验,产生氢气最多的是( )
A.将钠放入足量的稀盐酸中
B.将钠放入足量的稀硫酸中
C.将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中
D.将钠用铝箔包好,并刺穿一些小孔,放入足量的水中
10.下列说法正确的是( )
A.钠在溶液中可置换出铁 B.铁在溶液中可置换出铜
C.Fe不与H2O反应 D.Fe比Al活泼
11.把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中,将产物在减压条件下蒸干后,得固体1.37g,则通入CO2的质量是( )
A.0.44g B.0.88g C.0.66g D.都不是
12.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液,若将甲蒸发掉一半水分,在乙中通入少量的CO2,丙不变,然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸,完全反应后所需盐酸溶液的体积是( )
A.甲=丙>乙 B.丙>乙>甲 C.乙>甲=丙 D.甲=乙=丙
二、实验题:
11.某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用图3-1所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成,它们由橡皮管连通,并装入适量水。
甲管有刻度(0~50mL)供量气用,乙管可上下移动调节液面高低。
实验可供选用的药品还有:
稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
试回答:
实验仪器
图3-1
(1)图中各装置接口连接顺序是______(填各接口的编号,其中连接胶管及夹持装置均省略)。
(2)装置C中放入的反应物是______和______。
(3)装置A的作用是______,装置B的作用是______。
(4)为了较准确测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的气密性之外,在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意______和______(填字母编号)。
a.视线与凹液面最低处相平
b.等待片刻,待乙管中液面不再上升时立刻读数
c.读数时应上下移动乙管,使甲乙两管液面相平
d.读数时不一定使甲乙两管液面相平
三、计算题:
12.将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应,在标准状况下得到672mL。
混合气体,将该混合气体通过放电恰好反应,求原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比。
四、简答题:
13.请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。
(简要说明)
高一化学寒假作业(五)
一、选择题:
1.下列说法中不正确的是()
A.人类历史上使用最早的合金是青铜B.司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器
C.目前世界上使用量最大的合金是铝合金D.目前世界上用途最广的合金是钢
2.适宜于制作不锈钢用具的钢是()
A.低碳钢B.中碳钢C.高碳钢D.合金钢
3.下列金属中属于黑色金属的是()
A.铁B.金C.银D.铜
4.下列金属中不属于货币金属的是()
A.铁B.金C.银D.铜
5.关于合金性质的说法中,错误的是()
A.多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B.多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C.合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同
D.合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同
6.最不适宜于制作炊事用具的金属是()
A.FeB.PbC.AlD.Cu
7.下列物质中,不属于合金的是()
A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银
8.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是()
A.除去生铁中的各种杂质,把生铁提纯
B.适当降低生铁里的含碳量,除去大部分硫、磷等有害杂质
C.用还原剂把铁的氧化物还原成铁
D.加入合金元素改善生铁性能
9.铝在人体中积累可使人慢性中毒,世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
铝在下列使用场合中,必须加以控制的是()
A.制造炊具B.制防锈油漆C.制牙膏皮D.炼铝厂制造铝锭
10.在电子工业中,制印刷电路时,常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”,该过程发生的反应为:
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
该反应利用了铜的什么性质()
A.氧化性B.还原性 C.导电性D.导热性
11.金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀,其使用寿命大为降低。
因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施,才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。
下面对金属及其制品的防护措施中错误的是()
A.铁锅用完后,用水刷去其表面的油污,置潮湿处保存
B.通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜
C.对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆
D.把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢
12.铜锌合金的颜色酷似金的颜色,所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是()
A.测定密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.观察外观
13.2003年10月15日,我国成功发射“神舟五号”载人飞船,飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料,其中高氯酸铵的反应为:
2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。
下列有关叙述正确的是()
A.该反应属于分解反应、氧化还原反应
B.上述反应瞬间能产生大量高温,高温是推动飞船飞行的主要因素
C.铝粉的作用是,点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应
D.在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用
14.2000年5月,在香港拍卖会上,保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝:
铜铸的牛首、猴首和虎首。
普通铜器时间较长容易出现铜绿,其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]。
这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉,不生锈,下列对其原因的分析,最可能的是()
A.它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金
B.环境污染日趋严重,它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
C.铜的金属活动性比氢小,因此不易被氧化
D.它们是含一定比例金、银、锌的铜合金
15.烟花的主要成分是氧化剂、还原剂、着色剂。
下列几种配方较合理的是()
A.KNO
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