高三理科综合能力测试doc.docx

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高三理科综合能力测试doc

2019-2020年高三理科综合能力测试

2007.4

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分.考试时间150分钟.

可能用到的相对原子质量：

H—1C—12O—16Cl—35.5K—39Mn—55

第Ⅰ卷（选择题共20题每题6分共120分）

在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1．下列叙述中，与生物学事实不相符的是（）

A．激素只有被细胞识别后才能发挥调节作用

B．特异的抗毒素使用应外毒素失去毒性

C．基因脱离细胞便不能完成遗传信息的表达

D．酶只有在活细胞中才能起到催化作用

2．在发酵生产中，可根据微生物群体的生长规律控制生产进程，在一定的时间内，为提高次级代谢产物生产率，一般需要（）

A．缩短稳定期、延长对数期B．延长对数期和稳定期

C．缩短调整期、延长稳定期D．延长调整期和衰亡期

3．一变异雄果蝇的体细胞染色体组成如图所示。

如果不再发生染色体丢失，则对其精原细胞分裂所作的推断，正确的是（）

A．减数分裂产生的子细胞中25%染色体数是正常的

B．减数分裂产生的子细胞中50%染色体数是正常的

C．有丝分裂产生的子细胞中50%染色体数是正常的

D．有丝分裂产生的子细胞中100%染色体数是正常的

4．用放射性同位素分别标记U和T的培养基蚕豆根尖分生区细胞，观察其有丝分裂周期为20小时，根据这两种碱基被细胞利和的速率，绘制成的曲线如图所示。

下列对此结果的分析中，不正确的是（）

A．细胞首先大量合成RNA随后才合成DNA

B．在第5到15小时之间细胞核明显增大

C．在第10到20小时之间RNA和DNA的合成

速率都不可能再增加

D．应该在第15到20小时之间诱导染色体加倍

5．下列说法正确的是（）

A．金属钠着火时用干粉灭火器扑灭

B．用碘化银进行人工增雨

C．棉共和蚕丝的主要成分都是纤维素

D．含磷洗涤剂对环境影响不大，不必限制生产

6．下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是（）

A．制造普通玻璃B．接触法制硫酸

C．工业冶炼铝D．工业合成氨

7．下列说法中正确的是（）

A．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

B．最外层有2个电子的原子都是金属原子

C．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

D．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

8．下列实验方法不可行的是（）

A．用丁达尔现象区分溶液与胶体

B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠

C．用盐酸清洗长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶

D．C2H5Br与NaOH溶液混合振荡后加入AgNO3溶液，以检验Br—离子

9．在2L密闭容器内充入5molA和2.5molB使之发生反应：

3A（g）+B（g）C（g）+2D（g），经过5min反应达到平衡，经测定C的平均反应速率为0.1mol/（L·min）。

下列叙述中正确的是（）

A．恢复至原温度，容器内压强增大B．A的平均反应速率为0.1mol/（L·min）

C．达到平衡时，B比A的转化率小D．B的平衡浓度为0.25mol/L

a

b

c

d

a

↓

↑

－

b

↓

↓

↓

c

↑

↓

－

d

－

↓

－

10．有a、b、c、d四瓶无色稀溶液，分别是Ba（OH）2溶液、

NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀H2SO4中的某一种。

现

各取少量溶液两两混合，实验现象如右表所示，表中

“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表

示无明显现象。

下列推断不正确的是（）

A．c一定是稀H2SO4

B．b一定是Ba（OH）2溶液

C．a可能是NaHCO3溶液

D．d一定是MgCl2溶液

11．在一定条件下，分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾为原料制取氧气，当制得相同物质的量的氧气时，三个反应中转移电子数的物质的量之比为（）

A．1:

2:

3B．2:

4:

3C．1:

2:

2D．1:

1:

1

12．已知某溶液中存在H+、OH—、NH4+、Cl—，其离子浓度大小不可能是（）

A．c（Cl—）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH—）B．c（Cl—）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH—）

C．c（Cl—）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH—）D．c（OH—）>c（H+）>c（Cl—）>c（NH4+）

13．下列说法正确的是（）

A．气体压强越大，气体分子的平均动能就越大

B．在绝热过程中，外界对气体做功，气体的内能减少

C．温度升高，物体内每个分子的热运动速率都增大

D．自然界中涉及热现象的宏观过程都具有方向性

14．放射性同位素衰变的快慢有一定的规律。

氡222衰

变为钋218的规律如图所示。

纵坐标表示的是任意

时刻氡222的质量m与t=0时的质量m0的比值。

20070411

由图中信息可知（）

A．氡222的半衰期是7.6天

B．氡222的半衰期是3.8天

C．若升高温度，氡222的半衰期将变小

D．若升高温度，氡222的半衰期将变大

15．如图所示，用细线将A物体悬挂在顶板上。

B物体放在水平

地面上。

A、B间有一根处于压缩状态的轻弹簧，此时弹簧

的弹力为2N。

已知A、B两物体的质量分别是0.3kg和0.4kg。

重力加速度为10m/s2。

则细线的拉力及B对地面的压力的值分

别是（）

A．7N和0NB．5N和2N

C．1N和6ND．2N和5N

16．根据α粒子散射实验，卢瑟福提出了原子的核式

结构模型。

下图表示了原子核式结构模型的α粒

子散射图景。

图中实线表示α粒子的运动轨迹。

其中一个α粒子在从a运动到b、再运动到c的过

程中（α粒子在b点时距原子核最近），下列判断

正确的是（）

A．α粒子的动能先增大后减小

B．α粒子的电势能先增大后减小

C．α粒子的加速度先变小后变大

D．电场力对α粒子先做正功后做负功

17．电源和一个水平放置的平行板电容器、三个电阻组成

如图所示的电路。

当开关S闭合后，电容器中有一个

带电液滴正好处于静止状态。

现将开关S断开，则以

下判断正确的是（）

A．液滴仍保持静止状态

B．液滴将向下运动

C．电容器上的带电量将减为零

D．电容器将有一个瞬间的充电过程

18．日常生活中，我们常用微波炉来加热食品。

它是利用微波来工作的。

接通电源后，220V的交流电经过变压器后，在次级产生2000V高压交流电，加到磁控管两极之间，使磁控管产生微波。

下列说法中不正确的是（）

A．微波炉的变压器原副线圈的匝数之比为11:

100

B．微波还广泛用于电视、雷达

C．微波能产生反射，但不能产生干涉现象

D．微皮是一种波长很短的电磁波，它可以在真空中传播

19．在光滑水平面上，质量为m的小球A正以速度v0匀速运动。

某时刻小球A与质量为3m的静止小球B发生正碰。

两球相碰后，A球的动能恰好变为原来的1/4。

则碰后B球的速度大小是（）

A．

B．

C．

或

D．无法确定

20．质量为1kg的物体静止在水平面上，物体水平面之间的动摩擦因数为0.2。

对物体施加一个大小变化、方向不变的水平拉力F，使物体在水平面上运动了3t0的时间。

为使物体在3t0时间内发生的位移最大，力F随时间的变化情况应该为下面四个图中的哪一个？

（）

第Ⅱ卷（非选择题21—31题共11题共180分）

21．（18分）

（1）某同学做“用单摆测定重力加速度”实验。

先测得摆线长为101.00cm，摆球直径为2.00cm，然后用秒表记录了单摆振动50次所用的时间为101.1s。

则

①他测得的重力加速度g=m/s2。

（结果保留三位有效数字）

20070411

②他测得的g值偏大。

可能的原因是。

A．测摆线长时摆线拉得过紧

B．摆线上端没有牢固地系于悬点，振动中出现松动，使摆线长度增加了

C．开始计时的时候，秒表过早按下

D．实验中误将49次全振动数为50次

（2）某同学做“测定电源的电动势和内阻”实验。

①他采用如图21—1所示的实验电路进行测量。

图21—2给出了做实验所需要的各种仪器。

请你按电路图把它们连成实验电路。

②这位同学测量时记录了5组数据，并将数据填入了以下表格中。

请你根据这些数据在图21—3中画出U—I图线。

根据图线求出电池的电动势E=V，内阻r=Ω。

次数

1

2

3

4

5

I（A）

0.15

0.25

0.36

0.45

0.56

U（V）

1.40

1.35

1.30

1.25

1.20

③这位同学对以上实验进行了误差分析。

其中正确的是。

A．实验产生的系统误差，主要是由于电压表的分流作用

B．实验产生的系统误差，主要是由于电流表的分压作用

C．实验测出的电动势小于真实值

D．实验测出的内阻大于真实值

22．（16分）如图所示，在半径为R，质量分布均匀的某星球表面，有一倾角为θ的斜坡。

以初速度v0向斜坡水平抛出一个小球。

测得经过时间t，小球垂直落在斜坡上的C点。

求：

（1）小球落到斜坡上时的速度大小v；

（2）该星球表面附近的重力加速度g；

（3）卫星绕该星球表面做匀速圆周运动的速度

。

23．（18分）如图甲所示，空间有Ⅰ区和Ⅲ区两个有理想边界的匀强磁场区域，磁感应强度大小均为B，方向如图所示。

两磁场区域之间有宽度为s的无磁场区域Ⅱ。

abcd是由均匀电阻丝做成的边长为L（L>s）的正方形线框，每边的电阻为R。

线框以垂直磁场边界的速度v水平向右匀速运动，从Ⅰ区经过Ⅱ区完全进入Ⅲ区，线框ab边始终与磁场边界平行。

求：

（1）当ab也在Ⅱ区运动时，dc边所受安培力的大小和方向；

（2）线框从完全在Ⅰ区开始到全部进入Ⅲ区的整个运动过程中产生的焦耳热；

（3）请在图乙的坐标图中画出，从ab边刚进入Ⅱ区，到cd边刚进入Ⅲ区的过程中，d、a两点间的电势差Uda随时间t变化的图线。

其中E0=BLv。

24．（20分）如图甲是一种自由电子激光器的原理示意图。

经电场加速后的高速电子束，射入上下排列着许多磁铁的管中。

相邻两块磁铁的极性是相反的。

电子在垂直于磁场的方向上摆动着前进，电子在摆动的过程中发射出光子。

管子两端的反射镜（图中未画出）使光子来回反射，光子与自由电子发生相互作用，使光子能量不断增大，从而产生激光输出。

（1）若该激光发射激光的功率为P=6.63×109W，激光的频率为v=1.0×1016Hz。

则该激光器每秒发出多少个激光光子？

（普朗克常量h=6.63×10—34J·s）

（2）若加速电压U=1.8×104V，取电子质量m=9×10—31kg，电子电荷量e=1.6×10—19C。

每对磁极间的磁场可看作匀强磁场，磁感应强度为B=9×10—4T。

每个磁极的左右宽度为L=30cm，厚度为2L。

忽略左右磁极间的缝隙距离，认为电子在磁场中运动的速度大小不变。

电子经电场加速后，从上下磁极间缝隙的正中间垂直于磁场方向射入第1对磁极的磁场中，电子一共可通过几对磁极？

在图乙的俯视图中，画出电子在磁场中运动轨迹的示意图（尺寸比图甲略有放大）。

25．（15分）利胆解痉药“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反应生成A。

二者的结构简式如图。

试回答：

（1）“亮菌甲素”的分子式为，1mol“亮菌甲素”跟浓溴水反应时最多消耗molBr2；A不能发生的化学反应有。

（2）有机物A能发生如下转化。

提示：

①C→D的化学方程式为。

②1molG跟1molH2在一定条件下反应，生在物的结构简式为。

③符合下列条件的E的同分异构体有种，写出其中任意一种的结构简式。

a.遇FeCl3溶液呈紫色

b.不能发生水解反应，能发生银镜反应

c.苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基

26．（14分）A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，在周期表中B与A、C相邻，C的最外层电子数是其电子总数的

，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。

试回答：

（1）在X、Y、Z三种化合物中，沸点最高的是（用化学式表示，下同），

稳定性由强到弱的顺序是。

（2）若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1mol该化合物中含有10mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为。

若由A、B、C、D四种元素中的两种组成化合物，化合物中分子的空间构型为直线型。

写出符合上述要求且原子数不少于3的任意两种化合物的结构式：

。

（3）Y跟HCl反应生成固体。

该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热，NaNO2被完全破坏，当有1molNaNO2发生反应时，共有3mol电子转移，该反应的化学方程式为。

27．（15分）下图中，甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12:

3:

8，甲的沸点为78.5℃，

其蒸气与H2的相对密度是23。

将温度控制在400℃以下，按要求完成实验。

（1）在通入空气的条件下进行实验Ⅰ。

①甲的名称是，加入药品后的操作依次是。

a.打开活塞b.用鼓气气球不断鼓入空气c.点燃酒精灯给铜丝加热

②实验结束，取试管中的溶液与新制的Cu（OH）2混合，加热至沸腾，实验现象为

。

③现用10%的NaOH溶液和2%的CuSO4溶液，制取本实验所用试剂Cu（OH）2，请简述实验操作。

。

（2）在停止通入空气的条件下进行实验Ⅱ。

①关闭活塞，为使甲持续进入反应管中，需要进行的操作是

。

②甲蒸气进入反应管后，在铜做催化剂有250~350℃条件下发生可逆的化学反应，

在试管中收集到了实验Ⅰ相同的产物，并有可燃性气体单质放出。

该反应揭示了甲

催化氧化的本质。

写出实验Ⅱ中反应的化学方程式，并结合该化学方程式简要说明实验Ⅰ中所通空气的作用。

28．（16分）以A为原料在化学工业上可制备多种物质，其中的一部分如图所示。

A、B、D、E、G的焰色反应均呈黄色，A是由同周期元素组成的离子化合物，其水溶液呈中性，B、D、E的水溶液均呈碱性。

常温下，X2为黄绿色气体。

当G转化为D或E时，同时生成能支持燃烧的无色气体Y2。

试回答下列问题：

（1）G的化学式为，A的电子式为，E中的化学键类型为。

（2）工业上以A为原料制取E的离子方程式为。

（3）B溶液呈碱性的理由是（用离子方程式表示）。

（4）D在工业上可用于减轻含硫燃料燃烧时的SO2污染。

将D粉末与燃料一起喷进燃炉，D与SO2反应产生固体（该固体可进一步被氧化），反应的化学方程式为

。

（5）在X、Y两种元素组成的某种化合物中，Y元素的质量分数为47.4%。

该化合物与NaOH反应生成两种含氧酸盐，其中X的化合物分别为+3价和+5价，反应的化学方程式为。

29．（16分）获得2006年国家最高科技奖的育种专家李振声，长期从事小麦与偃麦草远源杂

交和染色体工程育种的研究。

他与其他育种专家经过20多年的努力，培育出了高产、抗病性强的小麦新品种。

对小麦新品种的染色体的组成研究发现，偃麦草具有抗病基因的染色体片段移接到普通小麦的染色体上。

下图示意他们育种的主要过程：

请回答下列问题：

（1）此育种过程中获得的杂种种植后性状一定会出现。

大面积种植杂种的目的是要获得具有能够遗传的小麦新品种。

（2）在小麦新品种选育的过程中，特殊的气候条件起到了的作用。

（3）小麦与偃麦草杂交培育出小麦新品种的事实，突破了。

（4）从理论上讲，采用植物细胞工程技术也可以获得小麦一偃麦草的杂种植株，过程如下图所示。

在①、②、③步骤中，需要分别添加（物质）、

和是实验成功的关键。

30．（14分）薇甘菊是一种藤本杂草，在原产地南美洲有许多昆虫和螨类以它为食。

根据所学知识回答下列问题：

（1）薇甘菊可以通过种子和根茎产生后代。

其生殖方式属于。

（2）近几年，由于人为因素使薇甘菊在我国东南沿海省市对当地生物多样性造成了严重的危害，此现象在生态学上被称为，它破坏了生态系统的。

而在原产地没有出现上述现象的主要原因是

。

（3）农业科技工作者在调查中发现，薇甘菊的危害表现在：

将其他植物完全覆盖，使其不能生长。

最终导致这些植物死亡的主要原因是。

（4）科学家在研究生物防治薇甘菊危害的过程中，发现田野菟丝子可以寄生在薇甘菊上，导致其大量死亡。

菟丝子的代谢类型是，上述生物防治利用的是不同生物之间的关系。

31．（18分）图—甲为高等动物部分生命活动调节的示意图，图—乙是在不同光照条件下雄

性布氏田鼠睾丸的相对重量。

请回答下列问题：

（1）在图—甲所示激素间的调节过程中，如果激素C含量减少，会导致血浆中

，此调节方式属于反馈调节。

（2）兴奋剂的种类很多，其中人工合成类固醇与睾丸酮相似。

如果运动员大量注射或服用此类兴奋剂，就会影响到的分泌功能，对身体健康造成了严重的危害，也违背了奥运精神。

因此，北京奥组委宣布：

2008年奥运会将要加大反兴奋剂检查，最大程度的防止兴奋剂使用。

（3）要获得图—乙中“雄性布氏田鼠睾丸的相对重量”的实验数据，应选择

的田鼠作为实验动物，影响实验结果的决定因素是

。

依据实验结果得出的结论是。

（4）通常情况下，高等动物的性别是由决定的。

雌、雄动物的形态特征受到性激素的影响有明显的区别，同时性激素还影响着动物的性行为。

在研究“性激素对动物性行为的影响”时，可采用手术摘除、移植性腺或饲喂性激素的实验方法。

例如：

在性成熟前，选择正常公鸡将其摘除，过一段时间观察发现。

如果，就会观察到公鸡的性行为恢复了。

参考答案

第Ⅰ卷（选择题共20题每题6分共120分）

1.D2.C3.B4.C5.B6.A7.D8.D9.C10.A11.C12.D13.D14.B15.C

16.B17.D18.C19.A20.D

第Ⅱ卷（非选择题共11题共180分）

21．（18分）

（1）①9.84（3分）

②AD（3分）（若选对一项给2分，若含有错误选项不给分）

（2）①图略。

连线若有一处错误，均不给分。

（3分）

②U—I图线略，1.45~1.49,0.47~0.51（各2分，共6分）

③AC（评分标准同

（1））

22．（16分）解

（1）由速度的合成与分解图可知

（4分）

求出

（1分）

（2）由图可知

（3分）

=gt（2分）

求出

（1分）

（3）根据

（3分）

求出

（2分）

23．（18分）解：

（1）dc边产生的感应电动势E=BLv（1分）

线框中的感应电流

（1分）

dc边所受的安培力F=BIL（1分）

求出

（1分）

方向水平向左（1分）

（2）ab边经过Ⅱ区时，设电流为I1，所用时间为t1，产生的热为Q1

有

（1分）

（1分）

由焦耳定律

（1分）

从ab边进入Ⅲ区到cd边进入Ⅱ区，设电流为I2，所用时间为t2，产生的热为Q2

有

（1分）

（1分）

由焦耳定律

（1分）

整个过程中产生的热Q=2Q1+Q2（1分）

求出

（1分）

（3）

24．（20分）

解：

（1）每个激光光子的能量E=hv（3分）

设激光器每少发射n个光子Pt=（nt）E（3分）

求出n=1.0×1027（1分）

（2）设电子经电场加速获得的速度为v

由动能定理

（2分）

设电子在磁场中做圆周运动的轨道半径为R

（2分）

电子在磁极间的运动轨迹如右图所示（4分）

（只画出第一段圆弧，若比例对给2分，比例不对不给分。

）

电子穿过每对磁极的侧移距离均相同，设为△L

由图可知

（2分）

电子通过的磁极个数

（2分）

求出N=3（1分）

（说明：

25题—28题，其他正确答案可参照标准给分）

25．（15分）

（1）C12H10O5（2分）；3（2分）

②④（选对1个得1分，选错不得分，共2分）；

△

26．（14分）

（1）H2O（2分）；H2O、NH3、CH4（2分）

（2）NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑（3分，仅条件错得2分）；

△

O=C=O、HC≡CH（各2分，共4分）

（3）NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O（3分，仅条件错得1分）

27．（15分）

（1）①乙醇（2分）；cab（或acb）（2分）

②有红色沉淀产生（2分）

③取2mL的10%的NaOH溶液放入试管中，用胶头滴管滴入4滴~6滴2%的CuSO4溶液，振荡

（答“向NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液”得1分，无“少量”不得分）（2分）

（2）①向烧杯中注入水，在78.5℃以上水浴加热。

（答“加入沸水”可得分；只答“水浴加热”不得分）（3分）

②（2分，有错不得分）；

氧气与氢结合生成水，使平衡向正反应方向移动（2分）

28．（16分）

（1）Na2O2（2分）；（2分）；

通电

离子键、极性共价键（答对1个得1分，共2分。

答“共价键”不得分也扣分）

（2）2Cl—+2H2O2OH—+Cl2↑+H2↑（反应条件答“电解”得分）（2分）

高温

（3）HCO3—+H2OH2CO3+OH—（2分，有错不得分）

（4）Na2CO3+SO2CO2+Na2SO3（3分，仅条件错得1分，写“加热”得分）

（5）2ClO2+2NaOHNaClO3+NaClO2+H2O（3分，有错不得分）

29．（每空2分，共16分）

（1）性状分离高产、抗病性强稳定

（2）（自然或定向）选择

（3）不同物种间存在的生殖隔离（或远源杂交不亲和的障碍）

（4）纤维素酶和果胶酶（回答不完全不给分）聚乙二醇

植物激素（或生长素和细胞分裂素）

30．（每空2分，共14分）

（1）有性生殖和无性（或营养）生殖

（2）生物入侵稳定性（或稳态）存在天敌（或捕食者）

（3）不能进行光合作用

（4）异养需氧型寄生

31．（每空2分，共18分）

（1）激素A和激素B逐渐增多（回答不完全不给分）

（2）下丘脑、垂体和性腺（回答不完全不给分）

（3）多只、发育时期相同光照时间的长短光照会影响到物动性腺的发育

（4）性染色体睾丸性（求偶）行为消失（答出和二性征变化不扣分）

将睾丸重新植入（或饲喂睾丸酮）