山东省枣庄二中学届高三上学期化学期末复习自测题三 Word版含答案.docx
- 文档编号:6989915
- 上传时间:2023-01-15
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:324.14KB
山东省枣庄二中学届高三上学期化学期末复习自测题三 Word版含答案.docx
《山东省枣庄二中学届高三上学期化学期末复习自测题三 Word版含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《山东省枣庄二中学届高三上学期化学期末复习自测题三 Word版含答案.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
山东省枣庄二中学届高三上学期化学期末复习自测题三Word版含答案
山东省枣庄二中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题(三)
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
1.下列物质与其用途完全符合的有()
①Na2CO3—制玻璃;②SiO2—太阳能电池;③Na2SiO3—木材防火剂;④NH3—制冷剂;
⑤Al2O3—焊接钢轨;⑥NaClO—消毒剂、漂白织物⑦Fe2O3—红色油漆或涂料
A.4个B.5个C.6个D.7个
2.设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是
A.24g镁的原子最外层电子数为NA
B.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C.1mol甲烷分子所含质子数为10NA
D.标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA
3.下列化学用语正确的是
A.丙烯的实验式C3H6B.镁离子的结构示意图
C.CO2的电子式
D.中子数为18的氯原子符号
4.下列有关物质分类或归类正确的是()
①混合物:
盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物:
CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质:
明矾、蓝矾、冰醋酸、氯化银④同素异形体:
C60、C70、金刚石、石墨
⑤放热反应:
盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧
A.④⑤B.②③④C.①③④D.③④
5.下列离子方程式书写正确的是()
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B.Na2O2与H2O反应产生O2:
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
C.将铁溶于稀盐酸:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D.向氯化铝溶液中加入过量的氨水:
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
6.油条是我国北方的传统食品,其做法是将明矾,碱,食盐按比例加入温水中,再加入面粉搅拌成面团,放置,使面团产生气体,形成孔洞,达到柔顺,放置过程发生反应:
3Na2CO3+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+2A1(OH)3↓+21H2O,下列有关判断正确的是()
A.从物质的分类角度来看,油条配方中的“明矾、碱”均属于盐
B.放置过程发生的反应为氧化还原反应
C.放置过程发生的反应中反应物和生成物均为电解质
D.反应的离子方程式为:
3CO32-+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+2K++4SO42-+3CO2↑+2Al(OH)3↓+21H2O
7.在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中,被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为
A.8:
3B.1:
3C.3:
8D.3:
1
8.根据表中信息判断,下列选项不正确的是()
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4…
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO
…
Cl2、Mn2+…
A.第①组反应的其余产物为H2O和O2
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C.第③组反应中生成1molCl2,转移电子2mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO
>Cl2>Fe3+>Br2
9.在反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中,设阿伏加德罗常数为NA。
则下列说法正确的是()
A.若有0.3molCl2参加反应,转移的电子数为0.6NA
B.若生成2.24L氮气,转移的电子数为0.6NA
C.若有1.2NA个电子发生转移,则被氧化的氨气的质量是27.2g
D.若生成1mol的氯化铵转移电子数是n个,则NA=1/n
10.金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝之后的“第三金属”。
工业上以金红石为原料制取Ti的反应为
aTiO2+bCl2+eC
aTiCl4+eCOⅠ
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2Ⅱ
关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是
①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物,在反应Ⅱ中是氧化剂;②C、Mg在两个反应中均被还原;
③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C,C的还原性大于TiCl4;
④a=1,b=e=2⑤每生成19.2gTi,反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8mole-。
A.①②④B.②③④C.③④D.②③⑤
11.已知:
还原性HSO3¯>I¯,氧化性IO3¯>I2。
在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3
溶液。
加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。
下列说法不正确的是
A.0~b间反应:
3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2mol
C.b~c间反应:
I2仅是氧化产物
D.当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时,加入的KIO3为1.08mol
12.已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应:
Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+;Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe3+、Ce4+、Sn4+三种离子的氧化性由强到弱的顺序()
A.Sn4+、Fe3+、Ce4+B.Sn4+、Ce4+、Fe3+
C.Ce4+、Fe3+、Sn4+D.Fe3+、Sn4+、Ce4+
13.FeCl3是一种重要的化工产品。
(1)电子工业用FeCl3腐蚀铜的原理制造印刷电路板,写出FeCl3与Cu反应的离子方程式:
_______________。
(2)某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验:
首先取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,则可推断溶液中含有的金属阳离子是______________。
在此基础上,又进行了定量组成的测定:
①取50.0mL待测溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得白色沉淀,过滤、干燥、称量,沉淀质量为43.05g。
溶液中c(Cl-)=___________。
②再取50.0mL待测溶液,向其中加入过量稀硝酸,得到0.448L(标准状况下)的一种无色气体。
写出反应的离子方程式:
_____________,待测溶液中c(Cu2+)=_________。
14.无机化合物A主要用于药物制造。在一定条件下,2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应,生成固体B和4.48L气体C(标准状况)。气体C极易溶于水得到碱性溶液,电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气。由文献资料知道:
工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备,纯净的A物质为白色固体,但制得的粗品往往是灰色的;物质A的熔点390℃,沸点430℃,密度大于苯或甲苯,遇水反应剧烈,也要避免接触酸、酒精。在空气中A缓慢分解,对其加强热则猛烈分解,在750~800℃分解为化合物E和气体C。
回答下列问题:
(1)A的化学式。
(2)A与盐酸反应的化学方程式为。
(3)A在750~800℃分解的方程式为,制得的粗品往往是灰色的,其可能的原因是。
(4)久置的A可能大部分变质而不能使用,需要将其销毁。遇到这种情况,可用苯或甲苯将其覆盖,然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇,试解释其化学原理:
。
(5)工业制备单质D的流程图如下:
①步骤①中操作名称是。
②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是。
(6)写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为。
15.(10分)K2EO4(E代表某种元素)在工业上有重要的应用,以下是制备该物质的工艺流程图:
已知:
A和C是由同一主族元素组成的化合物,x是工业上制D的重要原料。
请回答以下问题:
(1)x的化学式是,H的化学式是。
(2)写出F→G的离子反应方程式。
(3)要工业上实现B→E的转化,y的化学式可能是。
(4)1molH转化为K2EO4时需H2O2的物质的量是。
16.金属及其化合物在化学中扮演着重要的角色,同学们应该熟练掌握它们的性质。
(1)钠与水反应时,钠漂浮在水面上。
甲同学用刺有小孔的铝箔将4.6g的钠包裹,而后投入到水中,使钠沉入水底与水(足量)反应。
该过程中发生反应的离子方程式有___________,充分反应生成的气体体积_________(填“大于”、“小于”或“等于”)2.24L(标准状况下)。
(2)乙同学将足量的铜粉投入到500mL18.4mol/L的浓硫酸中并加热制取SO2,写出该反应的化学方程式__________,生成的SO2物质的量小于4.6mol的原因是_____________。
(3)丙同学向MgCl2、AlCl3的混合溶液中逐滴滴加2mol/L的NaOH溶液,并绘制出沉淀与NaOH溶液体积的关系图像如图,则a=_________,b=________。
17.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:
Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)ΔH
=akJ·mol-1
(1)已知:
①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJ·mol-1
②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJ·mol-1,则a=kJ∙mol-1。
(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K=,温度升高后,K值(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。
Fe2O3
CO
Fe
CO2
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
乙/mol
1.0
2.0
1.0
1.0
①甲容器中CO的平衡转化率为。
②下列说法正确的是(填字母)。
a.若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态
b.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
c.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为2∶3
d.增加Fe2O3可以提高CO的转化率
(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。
下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。
①在a~c装置中,能保护铁的是(填字母)。
②若用d装置保护铁,X极的电极材料应是(填名称)。
18.Ⅰ.工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH(CO结构式为C≡O)。
又知某些化学键的键能(断开1mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表:
则ΔH=_____________,在相应的反应条件下,将1molCO(g)与足量H2混合充分反应后,则放出或吸收的热量Q________ΔH的数值(填“>”、“=”或“<”)。
Ⅱ.电化学降解NO3-的原理如右图所示。
①电源A极为________(填“正极”或“负极”),阴极反
应式为_______________。
②若电解过程中转移了1mol电子,则膜左侧电解液的质量减少量为________g。
Ⅲ.已知NO2和N2O4的相互转化反应:
2NO2(g)
N2O4(g)ΔH<0。
现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭玻璃容器中,反应物浓度随时间变化关系如下图:
①图中共有两条曲线X和Y,其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化。
下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。
A.容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B.容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C.容器内混合气体的颜色不随时间
变化而改变
D.容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变
②前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=________mol/(L·min)
。
③反应25min时,若只改变了某一个条件,使曲线发生如上图所示的变化,该条件可能是_____________(用文字表达);其平衡常数K(d)________K(b)(填“>”、“=”或“<”)。
19.为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量。
有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
(1)在汽车排气管内安装催化转化器,可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。
已知:
①N2(g)+O2(g)
2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-1
②C和CO的燃烧热(△H)分别为-393.5kJ·mol-1和-283kJ·mol-1
则2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)的△H=_____kJ·mol-1
(2)将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中,反应过程中物质浓度变化如图所示。
①CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=________mol·L-1·min-1(保留两位有效数字);第12min时改变的反应条件可能为________。
A.升高温度B.加入NOC.加催化剂D.降低温度
②该反应在第24min时达到平衡状态,CO2的体积分数为________(保留三位有效数字),化学平衡常数值为________(保留两位有效数字)。
(3)烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收,若将一定量的SO2气体通入到300mLNaOH的溶液中,再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如图所示(气体的溶解和HCl的挥发忽略,NaHSO3水溶液为酸性):
①O点溶液中所含溶质的化学式为_________________;
②a点溶液中各离子溶度大小关系为______________;
20.(探究题)如图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。
将直流电源接通后,F极附近呈红色。
请回答:
(1)B极是电源的,一段时间后,甲中溶液颜色,丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明_________________在电场作用下向Y极移动。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为__________。
(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应是__________,电镀液是__________溶液。
(4)若将C电极换为铁,其他装置都不变,则甲中发生的总反应的离子方程式为:
________________。
21.“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题:
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式。
(2)浓硫酸的作用是:
。
(3)实验装置图有明显错误,请指出错误是。
(4)实验中可以观察到的现象是_____________________________________。
(5)写出把制得的乙酸乙酯分离出来所需的试剂和方法。
(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,
就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。
下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。
①单位时间里,生成1m
ol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④混合物中各物质的浓度不再变化
22.一种高效低毒的农药“杀灭菊酯”的合成路线如下:
合成1:
合成2:
合成3:
(1)
中的官能团有(填名称)
(2)C的结构简式为;合成3中的有机反应类型为。
(3)在合成2中,第一步和第二步的顺序不能颠倒,理由是。
(4)写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式。
①含有2个苯环②分子中有4种不同化学环境的氢③能发生水解反应
(5)已知:
有机物E(
)是合成一种抗早产药物的重要中间体。
根据已有知识并结合相关信息,写出以CH3Br和
为有机原料(无机试剂和反应条件任选)合成E的路线流程图。
合成路线流程图示例如下:
参考答案
1.B
2.C
3.B
4.D
5.B
6.A
7.B
8.D
9.A
10.D
11.C
12.C
13.
(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;
(2)Fe3+;
①6.0mol/L;②3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O0.6mol/L
14.
(1)LiNH2
(2)LiNH2+2HCl=LiCl+NH4Cl
(3)3LiNH2
Li3N+2NH3;制得的产物中含有杂质铁
(4)LiNH2密度大于苯或甲苯且不溶于它们,所以可用苯或甲苯进行覆盖;乙醇羟基上的氢较活泼,故也可以跟LiNH2反应,方程式为LiNH2+C2H5OH—→C2H5OLi+NH3,但是由于醇羟基上的氢比水中氢不活泼,故此反应进行较缓慢,可将其销毁又不会有危险。
(5)①蒸发浓缩、冷却结晶②LiCl·H2O
LiCl+H2O(g)减小压强,有利于上述平衡向正方向移动,有利于无水LiCl的制备。
(6)LiD+H2O=LiOH+HD↑
15.
(1)FeS2(2分)Fe(OH)3(2分)
(2)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(2分)(3)CO(2分)(4)1.5mol(2分)
16.
(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,大于;
(2)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O;
随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小,反应停止;
(3)19.411.6
17.
(1)-28.5;
(2)
;减小;
(3)①60%;②ac;
(4)①bc;②锌。
18.
Ⅰ、-116kJ•mol-1;<;
Ⅱ、①正极;2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑;②9g;
Ⅲ、①X;B;②0.04;③增大NO2的浓度;=;
19.
(1)-746.5;
(2)①4.4×10-3,D;②22.2%,3.4;
(3)①NaOH,Na2SO3;②c(Na+)>c(Cl-)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)c(OH-)。
20.
(1)负极,变浅,胶粒;
(2)1:
2:
2:
2;
(3)铜,AgNO3;(4)Fe+Cu2+=Fe2++Cu。
21.
(1)CH3COOH+C2H5OH
CH3COO
C2H5+H2O
(2)①催化剂;②吸水剂
(3)导管伸入液面下,使用NaOH溶液作为洗涤液
(4)试管中的液体分层,上层是透明的油状液体
(5)加入饱和的Na2CO3,振荡,静置,分液
(6)①④
22.
(1)醛基醚基;
(2)
;取代反应
(3)若颠倒则酚羟基也会被O2氧化导致结构变化,后继合成不能进行
(4)
(5)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 山东省枣庄二中学届高三上学期化学期末复习自测题三 Word版含答案 山东省 枣庄 中学 届高三 上学 化学 期末 复习 自测 Word 答案