湖南省省重点高中澧县桃源益阳三校联考高三化学上.docx
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湖南省省重点高中澧县桃源益阳三校联考高三化学上
湖南省省重点高中澧县、桃源、益阳三校联考2016届高三化学上学期联考试题(含解析)
作答要求:
1.请考生认真检查试卷和答题卡有无缺印、漏印、重印等问题,如有问题,请举手提出更换要求;
2.请在试卷和答题卡指定位置规范填涂考生信息;
3.所有答案必须全部填涂和填写到答题卡上,凡是答在试卷上的答案一律无效。
可能用到相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Cu-64Ag-108Sn-119
一、选择题(共20小题,每小题2分,共40分。
每小题只有一项符合题目要求)
1.下列说法不正确的是
A.氢气是一种环保、可再生的能源B.电解熔融AlCl3可制金属铝
C.可溶性铁盐或铝盐常用于水的净化D.二氧化硅可用于制作光导纤维
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、氢气是一种环保、可再生的能源,正确;B、AlCl3为共价化合物,熔融态不导电,工业上用电解熔融氧化铝的方法制金属铝,错误;C、可溶性铁盐或铝盐水解生成氢氧化铁或氢氧化铝胶体,吸附水中悬浮的杂质,常用于水的净化,正确;D、二氧化硅可用于制作光导纤维,正确。
考点:
考查元素化合物知识,物质的用途。
2.下列微粒和基团中,碳原子不满足最外层为8电子结构的是
A.一氯甲烷(CH3Cl)B.甲基(-CH3)
C.碳负离子(CH3—)D.乙烯(C2H4)
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、一氯甲烷(CH3Cl)中碳原子与3个氢原子和1个氯原子间形成4个共用电子对,碳原子最外层为8电子结构,错误;B、甲基(-CH3)中碳原子最外层为7电子结构,正确;C、碳负离子(CH3—)中碳原子最外层为8电子结构,错误;D、乙烯(C2H4)中碳原子间形成2对共用电子对,每个碳原子与2个氢原子形成2对共用电子,碳原子为8电子结构,错误。
考点:
考查分子结构和原子结构。
3.下列各化学术语表达正确的是
A.Na原子结构示意图:
B.乙烷的结构简式:
CH3CH3
C.HClO的结构式:
H-Cl-OD.CH4分子的比例模型:
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、Na原子结构示意图应为
,错误;B、乙烷的结构简式:
CH3CH3,正确;C、HClO的结构式应为:
H-O-Cl,错误;D、该模型为CH4分子的球棍模型,错误。
考点:
考查化学用语。
4.下列离子方程式书写正确的是
A.熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式:
KHSO4=K++HSO4-
B.NaHS水解:
HS-+H2O
H3O++S2-
C.Fe(OH)3溶于氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.碳酸电离:
H2CO3
2H++CO32-
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式:
KHSO4=K++HSO4-,正确;B、该反应式为HS-的电离方程式,NaHS水解方程式应为:
HS-+H2O
H2S+OH-,错误;C、Fe(OH)3溶于氢碘酸,漏掉了Fe3+与I-间的氧化还原反应,错误;D、碳酸为二元弱酸,分步电离,以第一步电离为主,错误。
考点:
考查电离方程式、水解方程式的书写。
5.下列说法正确的是
A.非金属不可能形成阳离子B.两种酸溶液混合不可能呈中性
C.中和反应一定是放热反应D.金属不可能形成阴离子
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、非金属可能形成阳离子,如NH4+,错误;B、氢硫酸和亚硫酸按一定比例混合发生反应:
2H2S+H2SO3====3S+3H2O,反应后呈中性,错误;C、中和反应一定是放热反应,正确;D、金属也可能形成阴离子,如AlO2—,错误。
考点:
考查化学基本概念,物质的组成和分类。
6.下列有关实验问题叙述正确的是
A.测定中和热时,用环形铜质搅拌棒搅拌溶液,使测得的温度更准确
B.利用烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶就可以配制2mol·L-1的硫酸溶液
C.用稀NaOH溶液除去溴苯中混有的Br2
D.用酒精萃取碘水中的碘
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、铜的导热性能好,测定中和热时,用环形铜质搅拌棒搅拌溶液,会造成热量损失,错误;B、缺少胶头滴管,利用烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶无法配制2mol·L-1的硫酸溶液,错误;C、溴与氢氧化钠溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠,进入水层,然后分液的溴苯,正确;D、酒精可与水互溶,不能用酒精萃取碘水中的碘,错误。
考点:
考查化学实验基本操作。
7.符合下列条件的溶液中,各组离子可能大量共存的是
A.pH=0的溶液中:
Fe2+、Na+、Cl―、NO3―
B.无色溶液中:
Ba2+、Zn2+、Cl-、NO3-
C.加入铝粉后能产生气体的溶液中:
Mg2+、Ba2+、SO32―、NO3-
D.常温下水电离出的c(H+)=10-12的溶液中:
Fe3+、K+、ClO-、SO42-
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、pH=0的溶液呈酸性,Fe2+和H+、NO3―发生氧化还原反应,不能大量共存,错误;B、无色溶液中,组内离子间不反应,能电离共存,正确;C、加入铝粉后能产生气体的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性,酸性条件下,H+和SO32―反应生成水和二氧化硫,硝酸与铝反应不生产氢气;碱性条件下,OH-和Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀,溶液中Mg2+、Ba2+和SO32―反应生成亚硫酸镁和亚硫酸钡沉淀,不能电离共存,错误;D、常温下水电离出的c(H+)=10-12的溶液既可能呈酸性又可能呈碱性,酸性条件下,H+和ClO-反应生成弱酸次氯酸,碱性条件下,OH-和Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀,溶液中Fe3+和ClO-发生相互促进的水解反应生成氢氧化铁沉淀和次氯酸,不能大量共存,错误。
考点:
考查离子反应、离子共存问题。
8.日常生活中的下列物质的鉴别错误的是
A.用稀溴水检验溶液中的苯酚
B.用NaOH溶液区分植物油与矿物油
C.用燃烧、闻气味的方法区分人造丝和蚕丝
D.用新制的Cu(OH)2悬浊液区分HCHO、HCOOH
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、浓溴水和苯酚发生取代反应生成2,4,6—三溴苯酚白色沉淀,应用浓溴水检验溶液中的苯酚,错误;B、植物油的成分为酯类,在氢氧化钠作催化剂的条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油,矿物油的成分为烃类,与氢氧化钠溶液不反应,可用NaOH溶液区分植物油与矿物油,正确;C、蚕丝的成分为蛋白质,灼烧产生烧焦羽毛气味,可用燃烧、闻气味的方法区分人造丝和蚕丝,正确;D、HCOOH常温下与新制Cu(OH)2反应生成甲酸铜蓝色溶液,而HCHO常温下与新制氢氧化铜不反应,可用新制的Cu(OH)2悬浊液区分HCHO、HCOOH,正确。
考点:
考查常见有机物的性质,物质的鉴别。
9.在一定条件下,RO3-与R-发生如下反应:
RO3-+5R-+6H+===3R2+3H2O,下列关于R元素及单质的叙述,正确的是
A.R可能位于VA族B.R的氢化物的水溶液
一定属于强酸
C.RO3-中的R只能被还原D.R的氢化物的水溶液可能显碱性
【答案】B
【解析】
试题分析:
根据反应RO3-+5R-+6H+===3R2+3H2O知R的最低负价为-1价,位于第ⅦA族,R的最高正价为+7价。
A、R位于ⅦA族,错误;B、ⅦA元素中氟元素没有正价,R不是氟元素,其他卤族元素的氢化物的水溶液一定属于强酸,正确;C、RO3-中的R为+5价,是R的中间价态,既能被氧化又能被还原,错误;D、R的氢化物的水溶液呈强酸性,错误。
考点:
考查原子结构、元素的性质和元素周期律。
10.下图是化学能与电能相互转化的两套装置。
下列分析正确的是
A.两装置中,铁电极均要消耗
B.图2装置中两极均有气泡产生
C.图1装置铁电极上发生的电极反应为:
Fe-3e-===Fe3+
D.随着反应的进行,图1装置中溶液的pH增大,图2装置中溶液的pH不变
【答案】B
【解
析】
试题分析:
图1装置为原电池,铁电极为原电池的负极,电极反应为Fe-2e-==2Fe2+,石墨为原电池的正极,电极反应为:
2H++2e-==H2↑,电池反应为Fe+2H+==Fe2++H2↑。
图2装置为电解池,铁电极为电解池的阴极,电极反应为2H++2e-==H2↑,石墨为电解池的阳极,电极反应为4OH--4e-==O2↑+2H2O,电解总反应为2H2O
2H2↑+O2↑。
A、图2装置中铁电极不消耗,错误;B、图2装置中两极均有气泡产生,正确;C、图1装置铁电极上发生的电极反应为:
Fe-2e-==Fe2+,错误;D、随着反应的进行,图1装置中溶液的pH增大,图2装置中溶液的pH减小,错误。
考点:
考查电化学原理。
11.利用下列实验装置完成相应的实验,能完全达到实验目的的是
A.检验溶液中是否含有K+B.除去水中的乙醇
C.分离乙酸和乙酸钠D.用MnO2和浓盐酸制备Cl2
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、观察钾的焰色反应应透过蓝色钴玻璃,错误;B、乙醇与水以任意比例互溶,不能用萃取、分液的方法分离,错误;C、乙酸易挥发,可用图示方法分离乙酸和乙酸钠,正确;D、氯气的密度比空气大,应用向上排空气法收集,错误。
考点:
考查化学实验方案的分析、评价。
12.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.Na2O2与水反应制O2,每生成0.25molO2转移电子数为1NA
B.等物质的量的N2和CO所含原子数均为2NA
C.在标准状况下,11.2LHCHO所含的分子数约为0.5NA
D.1molSO2与足量的O2反应,转移的电子数为2NA
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、Na2O2与水反应制O2,每生成0.25molO2转移电子数为1NA,正确;B、没有明确N2和CO的物质的量,无法确定所含所含原子数,错误;C、在标准状况下,11.2LHCHO的物质的量为0.5mol,所含的分子数约为0.5NA,正确;D、SO2与O2的反应为可逆反应,可逆反应不能进行到底,1molSO2与足量的O2反应,转移的电子数小于2NA,错误。
考点:
考查阿伏伽德罗常数,物质的结构与性质。
13.下列比较、归纳一定正确的是
A.酸性:
HClO4>H2CO3>H2SiO3B.稳定性:
HF C.离子半径: Na+>F->Al3+ D.沸点: HI>HBr>HF 【答案】A 【解析】 试题分析: A、非金属性: Cl>C>Si,酸性: HClO4>H2CO3>H2SiO3,正确;B、同周期元素由左向右非金属性逐渐增强,气态氢化物的稳定性逐渐增强,稳定性: HF>H2O>NH3,错误;C、电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则离子半径: F->Na+>Al3+,错误;D、组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高;但HF分子间存在氢键,沸点反常的高。 沸点: HF>HI>HBr,错误。 考点: 考查元素周期表、元素周期律。 14.临近元旦,某化学老师欲在元旦晚会上给同学们表演了一“繁星闪耀”的节目。 具体的表演方法是在酒精与浓硫酸的混合物中加入一种固体物质,随着固体物质在溶液中缓缓下坠,溶液中便有似繁星闪耀的火光出现。 老师加入的固体物质可能是 A.MgCl2B.CH3COONaC.KMnO4D.FeSO4 【答案】C 【解析】 试题分析: 根据题意知酒精与浓硫酸的混合物中加入一种固体物质,随着固体物质在溶液中缓缓下坠,溶液中便有似繁星闪耀的火光出现,说明加入的固体物质具有强氧化性,应为KMnO4,选C。 考点: 考查元素化合物知识。 15.1L0.1mol/LAgN O3溶液在以Ag作阳极,Fe作阴极的电解槽中电解,当阴极上增重2.16g时,下列判断中正确的是 A.AgNO3溶液的浓度减小B.阳极上产生O2 C.转移的电子数为0.02NA个D.阴极发生了氧化反应 【答案】C 【解析】 试题分析: 1L0.1mol/LAgNO3溶液在以Ag作阳极,Fe作阴极的电解槽中电解,阳极反应为Ag-e-==Ag+,阴极反应为Ag++e-==Ag,该装置为电镀池。 A、AgNO3溶液的浓度不变,错误;B、,阳极反应为Ag-e-==Ag+,阳极上没有产生O2,错误;C、阴极反应为Ag++e-==Ag,当阴极上增重2.16g时转移的电子数为0.02NA个,正确;D、阴极发生了还原反应,错误。 考点: 考查电解原理的应用。 16.某有机物的结构简式为 。 下列说法正确的是 A.该有机物属于芳香烃B.该有机物易溶于水 C.该有机物不能发生加成反应D.该有机物能发生取代反应 【答案】D 【解析】 试题分析: A、烃是仅由碳氢两种元素组成的化合物,该有机物属于烃的衍生物,错误;B、该有机物难溶于水,错误;C、该有机物含有苯环,能与氢气发生加成反应,错误;D、该有机物能发生取代反应,正确。 考点: 考查有机物的结构和性质。 17.T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C,反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示。 若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图②所示。 则下列结论正确的是 A.该反应的化学方程式是A+3B 2C B.该反应的正反应为放热反应 C.定容条件下,混合气体的密度不再变化,则证明该反应达到平衡 D.压强增大,则该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小 【答案】B 【解析】 试题分析: A、由图①知该反应的化学方程式是3A+B 2C,错误;B、由图②知温度为T2时反应先达平衡,反应速率快,则温度: T2>T1,温度为T2时反应达平衡B的体积分数高,说明升高温度平衡逆向移动,该反应的正反应为放热反应,正确;C、定容条件下,混合气体的密度不随反应的进行而变化,密度不再变化不能证明该反应达到平衡,错误;D、压强增大,则该反应的正、逆反应速率均增大,错误。 考点: 考查化学平衡图像分析。 18.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图),下列说法正确的是 A.洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3 B.Z导管出来的气体中无CO2 C.洗气瓶中产生的沉淀只有BaSO4 D.洗气瓶中产生的沉淀可能有BaSO3 【答案】C 【解析】 试题分析: 碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体,铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2,二者通入氯化钡溶液中发生的反应为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,Ba2++SO42-==BaSO4↓,故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀,CO2在水中溶解度不大,Z处逸出的气体中有CO2和NO。 A、CO2和氯化钡溶液不反应,洗气瓶中产生的沉淀没有是BaCO3,错误;B、二氧化碳与氯化钡不反应,CO2在水中溶解度不大,Z处逸出的气体中有CO2和NO,错误;C、洗气瓶中产生的沉淀只有BaSO4,正确;D、SO2与氯化钡溶液不反应,洗气瓶中产生的沉淀一定没有BaSO3,错误。 考点: 考查氮、硫及其化合物的性质。 19.某化合物由两种单质直接反应生成,将其加(通)入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。 下列化合物中符合上述条件的是 A.SO3B.HClC.FeCl2D.Na2O2 【答案】D 【解析】 试题分析: A、硫和氧气在点燃条件下反应生成SO2,不生成SO3,错误;B、氢气和氯气在点燃或加热条件下反应生成HCl,将HCl通入Ba(HCO3)2溶液生成氯化钡、二氧化碳和水,没有沉淀生成,错误;C、铁在氯气中燃烧生成FeCl3而不生成FeCl2,错误;D、钠在氧气中燃烧生成Na2O2,将其加入Ba(HCO3)2溶液中,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠与Ba(HCO3)2反应生成碳酸钡沉淀,正确。 考点: 考查元素化合物知识。 20.分子式为C5H8O2的有机物,能使溴的CCl4溶液褪色,也能与NaHCO3溶液反应生成气体,则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)最多有 A.5种B.6种C.7种D.8种 【答案】D 【解析】 试题分析: 根据题给信息推断该有机物中含有碳碳双键和羧基,其同分异构体有CH2=CHCH2CH2COOH,CH3CH=CHCH2COOH,CH3CH2CH=CHCOOH,CH2=C(CH3)CH2COOH,CH2=CHCH(CH3)COOH,CH3CH=C(CH3)COOH,CH2=CHCH(CH3)COOH,CH2=C(CH2CH3)COOH,共8种,选D。 考点: 考查同分异构体的书写。 二、非选择题(共7小题,共60分) 21.(9分)下图所示装置是实验室常用的气体制取装置。 据图回答下列问题: (1)仪器a的名称____________,检查装置气密性操作为_________________________________________________________________________。 (2)若实验室制取C2H2,a中盛放的药品为__________________;若制取氨气且a中盛放的药品为浓氨水,则b中盛放的固体药品为____________________;若需同时制取NH3和O2用于进行NH3的催化氧化实验,则b中所放的固体药品为________________。 【答案】 (1)分液漏斗(1分);关闭活塞,打开止水夹,将导管放入水中,加热圆底烧瓶,若导管口有气泡冒出,冷却后形成水柱,则装置气密性良好。 (关闭止水夹,打开活塞,往分液漏斗中注水,若水不能顺利流下,则装置气密性良好。 )(2分) (2)饱和食盐水(2分)NaOH固体或碱石灰(2分,其他合理答案也可)Na2O2(2分,其他合理答案也可) 【解析】 试题分析: (1)根据仪器a构造确定其名称为分液漏斗,检查装置气密性操作为关闭活塞,打开止水夹,将导管放入水中,加热圆底烧瓶,若导管口有气泡冒出,冷却后形成水柱,则装置气密性良好。 (关闭止水夹,打开活塞,往分液漏斗中注水,若水不能顺利流下,则装置气密性良好。 )。 (2)实验室制取C2H2的反应原理为CaC2+2H2O==CH≡CH↑+Ca(OH)2,为得到平稳的乙炔气流常用饱和食盐水代替水,故a中盛放的药品为饱和食盐水;若制取氨气且a中盛放的药品为浓氨水,则b中盛放的固体药品为生石灰、氢氧化钠或碱石灰;若需同时制取NH3和O2用于进行NH3的催化氧化实验,则b中所放的固体药品为过氧化钠。 考点: 考查气体的实验室制备。 22.(7分)A、B、C、D是四种常见单质,其对应元素的原子序数依次增大,甲、乙、丙为常见化合物。 它们之间有如下转化关系: (1)乙与B的反应在工业上俗称__________反应,C电子式为____________。 (2)D与水蒸汽反应的化学方程式为______________________________________。 (3)甲的水溶液显_______性(填“酸”或“碱”),原因是(用离子方程式表示) ____________________________________________________________________。 【答案】 (1)铝热(1分), (1分) (2)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(2分) (3)酸(1分),Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+(2分) 【解析】 试题分析: 根据题给信息和转化关系图推断,A为H2,B为Al,C为Cl2,D为Fe,甲为FeCl3,乙为Fe3O4,丙为NaAlO2。 (1)Fe3O4与铝在高温下反应生成氧化铝和铁,该反应在工业上俗称铝热反应,Cl2的电子式为 。 (2)铁与水蒸汽在高温下反应生成四氧化三铁和氢气,化学方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。 (3)FeCl3的水溶液显酸性,原因是Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+。 考点: 考查无机推断、铁及其化合物的性质。 23.(8分) (1)水下发射导弹时常采用一种火箭燃料肼(N2H4)。 已知在101kPa时,32.0g液态的N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧的热化学方程式为____________________________________。 (2)我国科学家在1973年就已经将上述反应设计成燃料电池,该燃料电池的电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。 则该燃料电池放电时: ①正极的电极反应式为____________________________________。 ②负极的电极反应式为____________________________________。 (3)用 N2H4做火箭燃料常采用N2O4做氧化剂,反应得到的产物对环境无害,则反应的化学方程式为: _________________________________。 【答案】 (1)N2H4(l)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l);ΔH=-624kJ/mol(2分) (2)①O2+2H2O+4e-=4OH―(2分)②N2H4+4OH--4e-==4H2O+N2↑(2分) (3)2N2H4+N2O4=3N2+4H2O(2分) 【解析】 试题分析: (1)在101k Pa时,32.0g液态的N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧的热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l);ΔH=-624kJ/mol。 (2)反应N2H4(l)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)中N2H4发生氧化反应,在原电池的负极反应,电极反应式为N2H4+4OH--4e-==4H2O+N2↑;氧气发生还原反应,在原电池的正极反应,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH―。 (3)N2H4和N2O4反应生成N2和水,利用化学键升降法配平,反应的化学方程式为: 2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。 考点: 考查热化学方程式、电极反应式和化学方程式的书写。 24.(10分)硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡 工业。 某研究小组设计SnSO4制备路线如下: 查阅资料: Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。 Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。 回答下列问题: (1)锡元素在周期表中位于第五周期,与碳元素位于同一主族,则锡元素的原子的核电荷数为________。 (2)操作Ⅰ是_________、冷却结晶________、洗涤、干燥。 。 (3)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请用平衡移动原理解释原因________________________________。 (4)加入Sn粉的作用有两个: ①调节溶液p H,②__________________________。 (5)酸性条件下,SnSO4还可以作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是_________________________ (6)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应): ①将试样溶于盐酸中,发生的反应为: Sn+2HCl=SnCl2+H2↑; ②加入过量的FeCl3; ③用已知浓度的K2Cr2O7滴 定生成的Fe2+,发生的反应为: 6FeCl 2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2K
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