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高考海南卷化学试题与答案
2007年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)
化学
注意事项:
1.本试卷第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12 N14 O16 Na23 Cl35.5
第I卷
一、选择题:
本题共12小题,每小题3分,在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求的。
1.下列物质中,不含有硅酸盐的是
A.水玻璃 B.硅芯片 C.黏土 D.普通水泥
2.下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是
A.1和17 B.12和9 C.14和6 D.15和8
3.下列叙述正确的是
A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4
C.0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后pH=1
D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
4.下列叙述正确的是
A.一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定
B.一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定
C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等
5.下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃的是
6.已知:
(1)Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s),ΔH=-348.3kJ/mol
(2)2Ag(s)+1/2O2(g)==Ag2O(s),ΔH=-31.0kJ/mol
则Zn(s)+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于
A.-317.3kJ/mol B.-379.3kJ/mol C.-332.8kJ/mol D.317.3kJ/mol
7.下列实验现象的描述错误的是
A.氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B.红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体颗粒
C.点燃的硫在氧气中剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰
D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体
8.下列溶液能与镁反应生成氢气的是
A.氯化铵溶液 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸钾溶液 D.饱和石灰水
9.由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:
①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是
A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤①
10.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合
HCO3—+OH—==CO32—+H2O
B.醋酸钠溶液和盐酸混合
CH3COONa+H+==CH3COOH+Na+
C.少量金属钠放入冷水中
Na+2H2O==Na++2OH—+H2↑
D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
Cu2++SO42—+Ba2++2OH—==Cu(OH)2↓+BaSO4↓
11.在pH=1时,可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是
A.Ca2+、CH3COOH、Br—、Na+ B.NO3—、Fe3+、Mg2+、SO42—
C.HClO、Ba2+、Na+、Cl— D.K+、Cl—、Al3+、SO32—
12.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl—离子完全沉淀。
反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。
据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1为
A.(y-2x)/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a
第II卷
本卷包括必考题和选考题两部分。
第13题~第17题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第18题~第29题为选考题,考生根据要求做答。
13.(10分)
下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
(1)⑤和⑧的元素符号是 和 ;
(2)表中最活泼的金属是 ,非金属最强的元素是 ;(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:
, ;
(4)请设计一个实验方案,比较⑦、⑩单质氧化性的强弱:
。
14.(9分)依据氧化还原反应:
2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题:
(1)电极X的材料是 ;电解质溶液Y是 ;
(2)银电极为电池的 极,发生的电极反应为 ;
X电极上发生的电极反应为 ;
(3)外电路中的电子是从 电极流向 电极。
15.(10分)
通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%。
(1)X的分子式是 ;
(2)X与金属钠反应放出氢气,反应的化学方程式是 (有机物用结构简式表达);
(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y,Y的结构简式是 ;
(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。
在加热和浓硫酸作用下,X与Z反应可生成一种有香味的物质W,若184gX和120gZ反应能生成106gW,计算该反应的产率。
(要求写出计算过程)
16.(6分)
PCl5的热分解反应如下:
PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)
(1) 写出反应的平衡常数表达式;
(2) 已知某温度下,在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5,达到平衡后,测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。
计算该温度下的平衡常数。
17.(9分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
分析上述数据,回答下列问题:
(1)实验4和5表明, 对反应速率有影响, 反应速率越快,能表明同一规律的实验还有 (填实验序号);
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 (填实验序号);
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有 ,其实验序号是 。
(4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因:
。
以下是选考题,其中第18、19、20、21题为《有机化学基础》模块题,第22、23、24、25
题为《物质结构与性质》模块题,第26、27、28、29题为《化学与技术》模块题。
考生只能从三个模块中任选一个作答,不得跨模块答题,否则只能以所答的第一个模块计分。
《有机化学基础》模块
18-20为选择题,每小题只有一个正确选项,每小题3分
18.下列分子中,所有原子都处在同一平面的是
A.环已烯 B.丙炔 C.乙烷 D.苯
19.分子式为C5H10的烯烃共有(要考虑顺反异构体)
A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
20.从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物:
现在试剂:
①KMnO4酸性溶液;②H2/Ni;③Ag(NH3)2OH;④新制Cu(OH)2,能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
21.(11分)
根据图示回答下列问题:
(1)写出A、E、G的结构简式:
A ,E ,G ;
(2)反应②的化学方程式(包括反应条件)是 ,
反应④化学方程式(包括反应条件)是 ;
(3)写出①、⑤的反应类型:
① 、⑤ 。
《物质与结构模块》
22-24为选择题,每小题只有一个正确选项,每小题3分
22.下列叙述正确的是
A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C.离子晶体中可能含有共价键
D.金属晶体的熔点和沸点都很高
23.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是
A.直线形;三角锥形 B.V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形 D.V形;平面三角形
24.NaCl的晶胞如右图,每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl-离子的数目分别是
A.14,13B.1,1C.4,4D.6,6
25.(11分)
A、B、C、D、E代表5种元素。
请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为 ;
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为 ,C的元素符号为 ;
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。
《化学与技术》模块
26-28为选择题,每个小题只有一个正确选项,每小题3分
26.下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是
A.在洗涤剂烷基苯磺酸钠中,烷基含碳原子的个数以12~18为宜
B.在洗涤剂烷基苯磺酸钠中,烷基应以带有支链的为宜
C.在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果
D.在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂
27.下列有关生铁炼钢的叙述错误的是
A.添加必要的元素,改善钢材的组织结构和性能
B.适当降低生铁中的含碳量,除去大部分硫、磷等杂质
C.加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧
D.除去生铁中的非金属元素
28.目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是
A.硬水的软化 B.电解饱和食盐水制造NaOH
C.电渗析淡化海水 D.海水中提取金属Mg
29.纯碱是一种重要的化工原料。
目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。
请按要求回答问题:
(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:
;
(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式:
;
;
(3)CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同?
;
(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。
根据“联合制碱法”总反应,列出计算原子利用率的表达式:
原子利用率(%)= 。
2007年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)
化学参考答案
第I卷
1、B2、B3、C4、B5、C6、D7、A8、A9、D10、D11、A12、A
第II卷
13、
(1)SiAr
(2)KF
(3)铝(或Al)2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+6H2O
Al(OH)3+KOH==KAlO2+2H2O
(4)在NaBr溶液中通入氯气(或加入氯水),溶液液变红棕色(或橙色)。
14、
(1)CuAgNO3
(2)正极Ag++e-=Ag↓Cu-2e-=Cu2+
(3)XAg
15、
(1)C2H6O
(2)2C2H5OH+2Na
2C2H5ONa+H2↑
(3)CH3CHO
(4)Z为CH3COOH,与X反应的化学方程式为
CH3COOH+C2H5OH
CH3COOH+H2O
已知n(CH3COOH)==
=2mol
n(C2H5OH)==
>2mol
所以乙醇过量,应以乙酸计算产率
2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol×88g·mol-1=176g
所以该反应的产率为
×100%=60.2%
16、
(1)K==
(2)PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)
c(起始)(mol/L)
=0.20000
c(变化)(mol/L)0.1500.1500.150
c(平衡)(mol/L)0.0500.1500.150
所以平衡常数K==
=
=0.45
17、
(1)固体反应物的表面积表面积越大1和2
(2)3和4
(3)开始反应温度6和7
(4)一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同。
选考题
《有机化学基础》模块
18、D
19、B
20、A
21、
(1)CH2=CH2
HOOC(CH2)4COOH
(2)
(3)加成缩聚
《物质与结构模块》
22、C
23、D
24、C
25、
(1)N
(2)ClK
(3)Mn1s22s22p63s23p63d54s2
(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1
《化学与技术》模块
26、B
27、D
28、D
29、
(1)2NH4Cl+(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
(3)前者的CO2来自合成氨厂,后者的CO2来自煅烧石灰石。
(4)
×100%=100%
6.等浓度的下列稀溶液:
①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇,它们的pH由小到大排列正确的是
A.④②③① B.③①②④ C.①②③④ D.①③②④
7.下列叙述错误的是
A.用金属钠可区分乙醇和乙醚
B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯
C.用水可区分苯和溴苯
D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
8.在容积可变的密闭容器中,2mol和8mol在一定条件下反应,达到平衡
时,的转化率为25%,则平衡时氨气的体积分数接近于
A.5% B.10% C.15% D.20%
9.室温时,将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A.若,则一定是
B.在任何情况下都是
C.当pH=7时,若,则一定是[来源:
Z。
xx。
k]
D.若,则
10.用石墨作电极电解溶液。
通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,
应向溶液中加入适量的 .
A. B. C.CuO D.CuS04·5
11将足量通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是
A. B.
C. D.
12.为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是
A.18g中含有的质子数为10
B.12g金刚石中含有的共价键数为4
C.46g和混合气体中含有原子总数为3
D.1molNa与足量反应,生成和的混合物,钠失去个电子
27.(15分)(注意:
在试卷上作答无效)
下图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知:
①反应C+GB+H能放出大量的热,改反应曾应用于铁轨的焊接;
②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:
2E+I2F+D,F中E元素的质量分数为60%。
回答问题:
(1)①中反应的化学方程式为 ;
(2)化合物I的电子式为 ,它的空间结构是 ;
(3)1.6gG溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少需铜粉的质量(写出粒子方程式和计算过程);
(4)C与过量NaOH溶液反应的粒子方程式为 ;
(5)E在I中燃烧观察到的现象是 。
28.(15分)(注意:
在试题卷上作答无效)
反应aA(g)+bB(g)cC(g)(H<0)在等容条件下进行。
改变其他反应条件,在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:
回答问题:
(1)反应的化学方程式中,a:
b:
c为 ;
(2)A的平均反应速率(A)、(A)、(A)从大到小排列次序为 ;
(3)B的平衡转化率中最小的是 ,其值是 ;
(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是 ,采取的措施是 ;
(5)比较第II阶段反应温度()和第III阶段反应速度()的高低:
填“>、=、<”判断的理由是 ;
(6)达到第三次平衡后,将容器的体积扩大一倍,假定10min后达到新的平衡,请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。
29.(15分)(注意:
在试卷上作答无效)
请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
(1)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是:
[来源:
学科网]
B________________________________________;
C________________________________________;
D________________________________________.
(2)在实验室欲制取适量N0气体。
①下图中最适合完成该实验的简易装置是________(填序号);
②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填):
③简单描述应观察到的实验现象_______________________________________。
30。
(15分)(注意:
在试卷上作答无效)
金刚烷是一种重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备:
请回答下列问题:
(1)环戊二烯分子中最多有_____________个原子共平面:
(2)金刚烷的分子式为___________,其分子中的CH2:
基团有______个;
(3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线:
其中,反应①的产物名称是__________,反应②的反应试剂和反应条件
是__________,反应③的反应类型是__________;
(4)已知烯烃能发生如下反应:
请写出下列反应产物的结构简式:
(5)A是二聚环戊二烯的同分异构体,能使溴的四氯化碳溶液褪色,A经高锰酸钾
酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示:
苯环上的烷基(--CH3,--CH:
R,
一cHR,)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基】,写出A所有可能的结构简式
(不考虑立体异构):
___________________________________________________________________________
高二化学选修4《化学平衡常数》的教学设计思路
陈彩卿
一、教材地位
前一单元是从动力学的角度研究化学反应,本单元则从另一个角度——热力学的角度探讨化学反应。
本单元共包含四个单元。
第四部分“化学平衡常数”介绍化学平衡的意义及表达方式,并通过例题介绍了化学平衡计算的一般思路。
二、编写思路
化学平衡常数反映了化学反应进行的限度。
理论性较强,学生理解有一定的难度。
在编写过程中,首先引入日常生活中呼吸时血液中的化学平衡,从而引起学生的注意。
让学生有个平衡状态的概念,起着承上起下的作用。
然后再引导学生进行活动的基础上总结出有关方法与规律。
在第44页设置“问题解决”,引导学生对二氧化氮、四氧化二氮相互转化达到平衡时的浓度关系进行分析,得出在一定温度下化学平衡常数为一定值的结论。
为了让学生能进一步证实“一定温度下化学平衡常数为一定值的结论”我又补充一个例子。
引出平衡常数的概念、表达式、以及一些关键词。
并充分利用教材教材第46页表2—9中有关反应的平衡常数的表达式,并与教材提供的书写表达式比较,从中悟出平衡常数表达式的书写注意点。
紧接着通过一定的练习巩固平衡常数的表达式。
有关“平衡常数的影响因素”的教学,我让学生观察课本中的有关数据,并进行书P45“交流与讨论”从而得出影响平衡常数的因素是温度。
关于化学平衡计算的编写,首先通过例题引导学生掌握有关化学平衡计算的一般思路
以及解题规范,在此基础上设置“问题解决”,促使学生在运用知识解决有关问题的基础上巩固知识。
认知心理学研究表明,这种采用样例教学的方法更有利于知识的掌握。
高二化学选修4专题二《化学平衡常数》教学设计
苏教版
陈彩卿上课时间:
___________
一、三维目标
1、
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 海南 化学试题 答案
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