11松江区届高三一模化学卷.docx

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11松江区届高三一模化学卷

松江区2015学年度第一学期期末质量监控试卷

高三化学

（满分150分，完卷时间120分钟）2016.1

说明：

本卷分试卷与答题纸两部分，请将答案写在答题纸上，写在试卷上一律不给分。

本卷可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Fe-56

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）

1．下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是

A．黑火药爆炸B．用铁矿石炼铁C．湿法炼铜D．转轮排字

2．必须随配随用，不能长期存放的试剂是

A．氢硫酸B．盐酸C．AgNO3溶液D．NaOH溶液

3．能用元素周期律解释的是

A．酸性：

H2SO3>H2CO3B．熔沸点：

HF>HCl

C．碱性：

NaOH>Al（OH）3D．热稳定性：

Na2CO3>CaCO3

4．用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是

A．氯气起杀菌消毒作用B．氯气氧化绿矾

C．绿矾具有净水作用D．绿矾的氧化产物具有净水作用

5．下列关于自然界中氮循环示意图（如下图）的说法错误的是

A．氮元素只被氧化B．豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮

C．其它元素也参与了氮循环D．含氮无机物和含氮有机物可相互转化

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）

6．下列物质不能用作食品干燥剂的是

A．硅胶B．六水合氯化钙C．碱石灰D．具有吸水性的植物纤维

7．证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热发生的是消去反应，分别设计甲、乙、丙三个实验：

（甲）向反应混合液中滴入溴水，溶液颜色很快褪去。

（乙）向反应混合液中滴入过量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成。

（丙）向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液颜色褪去。

则上述实验可以达到目的的是

A．甲B．乙C．丙D．都不行

8．如图是电解饱和食盐水（含少量酚酞）的装置，其中c、d为石墨电极。

下列说法正确的是

A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，钠离子浓度不变

D．电解过程中，d电极附近变红

9．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。

下列说法正确的是

A．分子中含有3种官能团

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

10．实现化学能转变为电能的装置是

11．对于1mol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H2反应速率加快的是

A．加入一小块铜片B．改用等体积98%的硫酸

C．用等量铁粉代替铁片D．改用等体积3mol/L盐酸

12．如图是N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）在反应过程中的反应速率v与时间（t）的关系曲线，下列说法错误的是

A．t1时，正方向速率大于逆反应速率

B．t2时，反应体系中NH3的浓度达到最大值

C．t2-t3时间段，正反应速率等于逆反应速率

D．t2-t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化

13．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。

下列说法错误的是

A．H2SO4浓度为4mol/L

B．溶液中最终溶质为FeSO4

C．原混合酸中NO3-浓度为0.2mol/L

D．AB段反应为：

Fe＋2Fe3＋→3Fe2＋

14．已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32－>I－>Fe2＋>Br－>Cl－，下列反应不能发生的是

A．2Fe3＋＋SO32－＋H2O→2Fe2＋＋SO

＋2H＋

B．I2＋SO32－＋H2O→SO42－＋2I－+2H＋

C．2Fe2＋＋I2→2Fe3＋＋2I－

D．Br2＋SO32－＋H2O→SO42－＋2Br－+2H＋

15．用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，下列说法正确的是

选项

液体甲

固体乙

溶液丙

丙中现象

A

CH3COOH

NaHCO3

苯酚钠

无明显现象

B

浓HCl

KMnO4

紫色石蕊

最终呈红色

C

浓H2SO4

Na2SO3

品红

红色变无色

D

浓H2SO4

Cu

氢硫酸

溶液变浑浊

16．不能判断甲比乙非金属性强的事实是

A．常温下甲能与氢气直接化合，乙不能

B．甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强

C．甲得到电子能力比乙强

D．甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价

17．有3份等量的烧碱溶液，第1份直接与盐酸反应；第2份稀释一倍，再与盐酸反应；第3份通入适量的CO2后，再与盐酸反应。

若盐酸的浓度相同，完全反应时消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是

A．V1＝V2＝V3

B．V1>V3>V2

C．V2>V3>V1

D．V1>V2>V3

3、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18．

右图是CO2生产甲醇的能量变化示意图。

下列说法正确的是

A．E2_E1是该反应的热效应

B．E3_E1是该反应的热效应

C．该反应放热，在常温常压下就能进行

D．实现变废为宝，且有效控制温室效应

19．常温下，用0.05mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.05mol·L－1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（体积变化忽略不计）。

下列说法错误的是

A．点②溶液中：

c（K＋）＋c（H＋）＝c（HC2O4－）＋c（C2O42－）＋c（OH－）

B．点③溶液中：

c（K＋）＝c（HC2O4－）＋c（C2O42－）＋c（H2C2O4）

C．点④溶液中：

c（K＋）＋c（H2C2O4）＋c（HC2O4－）＋c（C2O42－）＝0.05mol·L－1

D．点⑤溶液中：

c（K＋）＞c（HC2O4－）＞c（C2O42－）＞c（OH－）＞c（H＋）

20．

新型纳米材料MFe2Ox（3

常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程表示如右图。

下列说法正确的是

A．x

MFe2Oy>SO2

21．右图是用稀HNO3和Cu制取少量NO并验证氮氧化合物性质的装置。

下列说法错误的是

A．吸收剂可以是NaOH溶液B．试管上部的气体始终为无色

C．小试管中溶液最终呈蓝色D．试纸先变红后褪色

22．将NaHCO3和Na2O2的固体混合物xg在密闭容器中

加热至250℃，充分反应后排出气体。

将反应后的固

体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示。

下列说法错误的是

A．HCl的浓度0.2mol/L

B．反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3

C．密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O

D．x的数值为6.09

四、（本题共12分）

煅烧黄铁矿（主要成分为FeS2）所得的矿渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。

用该矿渣可制备铁红（Fe2O3）。

完成下列填空：

23．煅烧黄铁矿的化学方程式，反应过程中被氧化的元素_________________。

24．矿渣中属于两性氧化物的是，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式。

25．Al（OH）3的碱性比Mg（OH）2的碱性（选填“强”或“弱”）；铝原子最外层电子排布式为____________________。

26．SiO2的熔点______Fe2O3的熔点（填“大于”或“小于”），原因是。

27．已知矿渣质量为wkg，若铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为mkg，则原来矿渣中铁元素质量分数为（用表达式表示）。

五、（本题共12分）

氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等。

用粗铜（含杂质Fe）经过系列步骤可制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。

完成下列填空:

28．实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制备Cl2，写出该反应的离子方程式。

29．加入试剂将CuCl2和FeCl3的混合溶液pH调至4~5，过滤得到纯净的CuCl2溶液，应加入的试剂是____（填字母编号）

a．CuOb．NaOHc．Cu2（OH）2CO3d．Cu

30．CuCl2溶液通过蒸发、结晶可得到CuCl2·2H2O。

（1）蒸发过程中，加入盐酸的目的是。

（2）蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色。

其原理是：

Cu（H2O）42+（aq）+4Cl－（aq）

CuCl42-（aq）+4H2O（l）

蓝色　　　　　　　　　　绿色

上述反应的化学平衡常数表达式是　　　　。

欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是：

a；b。

31．由CuSO4溶液蒸发结晶得到CuSO4·5H2O的过程中不用加入硫酸，其原因是

（用勒夏特列原理解释）。

六、（本题共12分）

探究SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图。

完成下列填空：

32．棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是______________________________________。

33．

（1）反应开始一段时间后，B、D两个试管中可以观察到的现象分别是：

B：

_______________________________，D：

_____________________________。

（2）停止通气后，分别加热B、D两个试管，可以观察到的现象分别是：

B：

_______________________________，D：

_____________________________。

34．有同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的SO2和Cl2按1:

1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不理想。

产生该现象的原因（用化学方程式表示）_____________。

35．装置E中用_______（填化学式）和浓盐酸反应制得Cl2，生成2.24L（标准状况）的Cl2，则被氧化的HCl为mol。

36．实验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有SO42－的实验方案是：

取棉花中的液体少许，滴加足量的稀HNO3，再加入几滴BaCl2溶液，出现白色沉淀。

该方案是否合理________，理由是____________________________________________________________________。

七、（本题共12分）

纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途。

以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。

完成下列填空：

已知：

粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子。

37．精制除杂的步骤顺序是_____→→→→（填字母编号）。

a．粗盐溶解b．加入盐酸调pHc．加入Ba（OH）2溶液

d．加入Na2CO3溶液e．过滤

38．向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是。

在滤液a中通入NH3和加入精盐的目的是_____________________________________。

39．请在上述流程图中添加两条物料循环的路线。

40．下图装置中常用于实验室制备CO2的是（填字母编号）；用c装置制备NH3，烧瓶内可加入的试剂是（填试剂名称）。

41．一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，利用下列提供的试剂，设计测定Na2CO3质量分数的实验方案。

请把实验方案补充完整：

供选择的试剂：

稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ba（OH）2溶液

1_______________________________________________________________。

2。

3。

4计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。

八、（本题共10分）

有机物E的合成路线如下图：

已知：

完成下列填空：

42．B中官能团的名称为。

C2H4生成C2H5Br的反应类型为。

43．C的分子式为。

44．检验C2H5Br分子中含有溴原子的实验方案为__________________________________。

45．E的结构简式为

，D在一定条件下转变为E的过程中还会生成另两种具有五元环结构的副产物，写出这两种副产物结构简式________________________________。

46．写出一种满足下列条件的有机物的结构简式_________________

①分子式只比E少2个氢原子

②与FeCl3发生显色反应

③分子中含有4种不同化学环境的氢原子

九、（本题共12分）

用琥珀酸酐法制备了DEN人工抗原及抗体。

下面是1,3—丁二烯合成琥珀酸酐的流程：

完成下列填空：

47．写出反应试剂和反应条件。

反应_____________；反应_______________。

48．比1，3—丁二烯多一个C并且含1个甲基的同系物有种。

49．写出A和C的结构简式。

A_____________________；C_______________________。

50．写出B和C反应生成高分子化合物的化学方程式________________________________。

51．设计一条由1,3—丁二烯为原料制备的合成路线。

（无机试剂可以任选）

（合成路线常用的表示方式为：

）

十、（本题共14分）

硝酸的工业制备包括氨的合成、氨的催化氧化及硝酸的浓缩等过程。

完成下列计算：

52．采用甲烷的二次转化法可以制备氢气。

第一次转化的化学方程式：

CH4+H2O→CO+3H2；

第二次转化的化学方程式：

2CO+CH4+2O2→3CO2+2H2；2CO+O2→2CO2。

现有标准状况下1m3的甲烷，若第一次转化80%，第二次转化20%，经过二次完全转化后可以得到H2___________mol。

53．用饱和K2CO3溶液吸收上述混合气体中的CO2以得到纯净的氢气。

处理上述的CO2至少需要饱和K2CO3溶液_____g。

（已知：

20℃K2CO3溶解度：

110g/100g水）

54．已知NH3+2O2→HNO3+H2O。

现有氨气1.7吨，不补充水，理论上可制得硝酸的浓度为________%；在该硝酸中加入___________吨水最终可得50%的硝酸。

55．工业上常用98%的浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂。

63.5%HNO3（质量为M1）中加98%的浓H2SO4（质量为M2）后蒸馏。

分别得到97.7%的HNO3和49%的H2SO4溶液

（不含HNO3）。

（1）若蒸馏过程中HNO3、H2SO4、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比M1/M2的值（列式计算）。

（2）蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，即有（M1+M2）×5.0%的H2O流失。

则投料时，M1/M2比值如何变化，请列式计算说明。

2015学年第一学期期末质量监控

高三化学参考答案

一、选择题（共10分）

1

2

3

4

5

D

A

C

C

A

二、选择题（共36分）

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

B

D

A

B

A

B

D

C

C

C

B

A

三、选择题（共20分）

18

19

20

21

22

AD

AD

AC

BD

D

四、（12分）

23.4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2（2分+2分）

24.Al2O3Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O（1分+1分）

25.弱；3s23p1；（1分+1分）

26.大于；原子晶体熔点高于离子晶体，二氧化硅为原子晶体，氧化铁为离子晶体。

（1分+1分）

27.14m/15w。

（2分）

五、（12分）

28．MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）

29．ac（2分））

30．⑴抑制铜离子的水解，提高产品的产率。

（1分）

⑵K=c（

）/c（

）c4（Cl-）；（2分）a.加水稀释b.AgNO3溶液（2分）

31．Cu2+易发生水解，加热促进水解；但硫酸不挥发，且浓度越来越大，从而抑制水解；水不断蒸发，最终得到晶体（3分）

六、（12分）

32．吸收Cl2或SO2等尾气，保护环境。

（1分）

33．⑴B：

品红溶液褪色，D：

品红溶液褪色。

（1+1分）

⑵B：

褪色的品红又恢复为红色，D：

无明显现象。

（1+1分）

34．Cl2＋SO2＋2H2O→2HCl＋H2SO4（2分）

35．KMnO4；0.2（1+1分）

36．不合理；蘸有试剂的棉花中可能含有SO32－，用HNO3溶液酸化时会干扰SO42－检验。

（3分）

七、（12分）

37.ac　d　e　b（2分）

38．NH3易溶于水，有利于吸收更多的CO2，增大HCO3-的浓度（1分）

NH3溶于水能将HCO3－转化为CO32－，并增大加入NH4+浓度；加入精盐增大Cl-浓度，有利于NH4Cl结晶析出。

（2分）

39.（2分）

40．b浓氨水（2分）

41．①称取一定质量的天然碱晶体；②加入足量稀硫酸并微热、产生的气体通过足量Ba（OH）2溶液　③过滤、洗涤、干燥、称量、恒重沉淀。

（合理给分）（3分）

八、（10分）

42．醛基加成反应（2分）43．C10H22O2（2分）

44．取样品少量于洁净试管中，加入NaOH水溶液后加热10分钟、冷却后用稀硝酸酸化、滴入AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀。

（2分）

45.

、

（2分）

46．或

（2分）

九、（12分）

47．溴水或溴的四氯化碳溶液；氢气，催化剂，加热。

（2分）

48．2种（2分）

49．BrCH2CH2CH2CH2BrHOOCCH2CH2COOH（2分）

50．nHOOCCH2CH2COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH

2nH2O+OCCH2CH2COOCH2CH2CH2CH2O

（2分）

51.

（4分）

十、（本题共14分）

52．125mol（3分）

53．11761g（3分）

54．77.78（2分）4.5（2分）

55．

（1）解:

设蒸馏得到HNO3溶液的质量为xg，蒸馏得到H2SO4溶液的质量为yg

则

因为

所以

M1/M2=20/7（2分）

（2）

M1/M2=10.5/3=21/6﹥20/7

配料比应增大。

（2分）