高三上学期期末考试化学试题含答案IV.docx

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高三上学期期末考试化学试题含答案IV

反应处于平衡状态的时间段是。

a．10-15minb．15-20minc．20-25mind．25-30min

（5）据图判断，10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。

a．增加SO3的物质的量b．缩小容器体积c．降低温度d.催化剂

（6）在15分钟时，SO2的转化率是。

25．（14分）如下图装置所示，是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验：

（1）若电池B使用了亚氨基锂（Li2NH）固体作为储氢材料，其储氢原理是：

Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH，则下列说法中正确的是。

A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C．Li＋和H＋的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

（2）在电池B工作时：

①若用固体Ca（HSO4）2为电解质传递H＋，则电子由　　极流出，H＋向

极移动。

（填“a”或“b”）

②b极上的电极反应式为：

③外电路中，每转移0.1mol电子，在a极消耗L的H2（标准状况下）。

（3）若A中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCl溶液，则B工作时：

①电解池中X极上的电极反应式是。

在X极这边观察到的现象是。

②检验Y电极上反应产物的方法是。

③若A中其它均不改变，只将电极Y换成铁棒，可实现的实验目的是。

26．（12分）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。

则A转化为B反应的化学方程式为。

（2）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）。

（3）若D是一种常见的温室气体，A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，固体C受热分解可得固体B，该反应的化学方程式是。

（4）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则B转化为C的离子方程式为。

（5）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则元素D在周期表中的位

置是，B分子的结构式为。

27．（12分）以聚甲基丙烯酸羟乙基酯（HEMA）为材料，可制成软性隐形眼镜。

其合成路线图如下：

n

已知：

回答以下问题：

（1）A的官能团的名称是

（2）反应①的反应类型是

（3）写出下列反应的化学方程式

反应②

反应③

（4）下列说法正确的是（选填字母）

a．I具有顺反异构现象

b．G可以使酸性高锰酸钾褪色

c．F的核磁共振氢谱有三种峰，其峰面积之比为1:

2:

3

d．D可以发生银镜反应

（5）F可以与氢气发生加成反应，加成后的产物有多种同分异构体，其中含-COO-的有

种，写出其中一种的结构简式。

28．（12分）利用含锰废水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。

其中一种工业流程如下：

已知某些物质完全沉淀的pH值如下表：

沉淀物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Cu（OH）2

Mn（OH）2

CuS

MnS

MnCO3

沉淀完全时的PH

3.7

5.2

6.4

9.8

≥0

≥7

≥7

回答下列问题：

（1）若下列物质均能把Fe2+氧化为Fe3+，则过程①中可选择加入的氧化剂是。

a．Cl2b．MnO2c．浓HNO3d．H2O2

（2）过程②中，所得滤渣的成分是。

（3）过程③中，搅拌的目的是，发生反应的离子方程式是。

（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是___________。

（5）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2，MnCO3+O2→MnO2+CO2。

现在空气中加热460.0g的MnCO3，得到332.0g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是。

（摩尔质量/g·：

MnCO3115MnO287MnO71）

29．（10分）如图是某研究性学习小组设计的SO2与Na2O2反应的探究装置．

（1）实验开始时，打开旋塞K，通入N2排尽整套装置中的空气，关闭旋塞K。

点燃酒精灯，A中反应的化学方程式是。

（2）B装置的作用是。

（3）反应过程中，观察到：

A中出现黑色不溶物；C中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白色；若将带火星木条伸入D试管口内，火星显得更明亮。

①停止加热后，再通入N2至整套装置冷却，其目的是。

②取少量C中白色固体，溶于蒸馏水得无色溶液W。

若向W中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去；若向W中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现大量白色沉淀；则说明C中白色固体有。

③D装置中发生反应的离子方程式是。

④过滤出A装置中的黑色不溶物，洗涤后将其溶于浓硝酸，得到蓝色溶液并产生红棕色气体；向蓝色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；则黑色物质可能是___________。

a．Cub．CuOc．CuSd．Cu2S

第I卷（选择题共66分）

1-22题，单项选择答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

A

C

C

B

C

B

A

C

A

D

A

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

A

B

D

C

D

B

D

A

B

C

D

第Ⅱ卷（非选择题共84分）

23．（12分）

（1）羟基（1分）

（2）（2分）（3）取代（1分）（4）b（2分）（5）c（2分）

（6）（2分）

（7）或者（2分）

24．（12分）

c2（SO3）

c2（SO2）·c（O2）

（1）SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）;△H=-85kJ（2分）

（2）（1分）（3）减小，增大，减小。

（3分）

（4）b．d．（2分）（5）c．（2分）（6）20%（2分）

25．（14分）

（1）B（2分）

（2）①a，b（2分）②O2+4H++4e-=2H2O（2分）③1.12（2分）

（3）①2H++2e-=H2↑（2分），溶液变红（1分）　

②用润湿的KI淀粉试纸接近Y极气体产物，变蓝，证明产生Cl2气（2分）

③制Fe（OH）2（1分）

26．（12分）

（1）（2分）

（2）防止Fe2+被氧化，2F3++Fe=3Fe2+（3分）

（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）

（4）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）

（5）第2周期、第ⅣA族，O=C=O（3分）

27．（12分）

（1）双键（1分）

（2）消去反应（1分）

（3）（2分）

（2分）

（4）b、c（2分）

（5）6（2分）

（写一种即可得2分）

28．（12分）

（1）b．d．（2分）

（2）Fe（OH）3、Al（OH）3（2分）

（3）使MnS与Cu2+快速、充分反应，MnS+Cu2+=Mn2++CuS↓（4分）

（4）Mn2++2HCO3-=MnCO3+CO2↑+H2O（2分）

（5）78.6%（2分）

△

29．（10分）

（1）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+H2O（2分）

（2）观察气体通量、干燥（1分）

（3）①防止造成污染（1分）

②Na2SO3、Na2SO4（2分）

③4OH-+2SO2+O2=2SO42-+2H2O（2分）

④c、d（2分）

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