铝及其化合物.docx
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铝及其化合物
金属及其化合物
问题一:
整理下列化学方程式
1.Al2O3与NaOH溶液
2Al与NaOH溶液
3AlCl3与少量NaOH溶液
4AlCl3与过量NaOH溶液
5AlCl3与氨水溶液
6NaAlO2中通入足量CO2
7NaAlO2中通入少量HCl
8NaAlO2中通入足量HCl
9.Al与Fe2O3高温共热
10.镁在CO2中点燃
11.工业上制备粗硅
总结:
利用合适的化学用语来表示铝及其化合物的性质。
镁及其化合物?
铜及其化合物的性质?
例1.从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为。
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO
的离子方程式为。
(3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入________________(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成分是(填化学式),写出该溶质的一种用途________________________________________________________________________。
例2.A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示(反应条件未标出),其中反应①是置换反应。
(1)若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,反应后溶液呈浅绿色。
则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是;已知1gD与F反应生成B时放出92.3kJ热量,写出该反应的热化学方程式。
(2)若B、C、F都是气态单质,且B有毒,③和④两个反应中都有水生成,反应②需要放电才能发生,A、D相遇有白烟生成,则A的分子构型为,C的结构式是。
(3)若A、D为短周期元素单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍,③和④两个反应中都有红棕色气体生成,,反应④的化学方程式是。
(4)若A、D、F都是非金属单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式是。
例3(天津一中2010届高三第五次月考理综化学)下图是中学化学常见物质的转化关系(某些反应条件及部分产物已略去),A、G为日常生活中的常见金属。
B、C、E、I、J为气体,其中C为黄绿色气体,M为红褐色胶体。
(1)已知A为第26号元素,请写出A元素在周期表中的位置__________
(2)D与G反应的化学方程式___________________
(3)反应
离子方程式__________________________
(4)F→M的操作方法_______________
(5)现将一试管J气体倒立于水槽中一段时间后,水面上升但不充满;若使水充满整个试管,应向试管中通入一定量__________(填气体的化学式),此时试管中溶液的浓度为________mol/L(气体体积按标准状况计算)(保留两位有效数字)
1.下列各反应的离子方程式中错误的是(b)
A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水:
Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+
B.铁片放入过量的稀硝酸中:
3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO2↑+4H2O
C.将铝片放入过量NaOH溶液中:
2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑
D.偏铝酸钠与过量盐酸反应:
AlO2-+4H+Al3++2H2O
2.在实验室里,要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,应选用下列试剂中的(c)
A.Ba(OH)2溶液B.NaOH溶液C.氨水D.硫酸
3.将表面已完全氧化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是(c)
A、稀硝酸B、稀盐酸C、硝酸铜D、氢氧化钠
4.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl―、OH―;且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为(b)
A.3:
2:
1B.2:
4:
1C.2:
3:
1D.4:
2:
1
5.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,当SO42-沉淀完全时,铝元素的存在形式是(b)
A.部分为Al(OH)3沉淀,部分以Al3+形式存在
B.全部以[Al(OH)4]-形式存在
C.全部为Al(OH)3沉淀
D.部分为Al(OH)3,部分为[Al(OH)4]-
6.下列叙述正确的是( c)
A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2,产生沉淀
B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解
C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量NaHSO4溶液,沉淀消失
D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量CuSO4固体,速率不改变
7..下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al
8.下列物质转化在给定条件下能实现的是()
;
;
A.
B.
C.
D.
18.下列表述中正确的是()
A.相同条件下,导电性强的溶液比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
B.由C(石墨)→C(金刚石)△H=+11.9kJ·mol—1可知,金刚石比石墨稳定
C.在AgNO3溶液中加入过量的稀盐酸后,溶液中不存在Ag+
D.任何一个化学变化都伴随着能量的变化
19.把200mLNaHCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全;另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全生成CO2,则该混合溶液中c(Na+)为()
A.10bmol/LB.(20b—10a)mol/L
C.(5b一
)mol/LD.(l0b—5a)mol/L
20.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()
A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,与原平衡相比,则正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡正向移动
D.反应温度不变时,若物质的平衡浓度改变,该反应的平衡常数也会发生改变
22.某金属的硝酸盐受热分解时,生成NO2和O2的物质的量之比是2∶1,则在分解过程中金属元素的化合价是()A.升高B.降低C.不变D.无法确定
23.下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是()
A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
24.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变成原体积的8/9(同温同压),这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为()\
A.3∶4∶1 B.3∶3∶2 C.6∶7∶3 D.6∶9∶0
25.(12分)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应I:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH1
反应II:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是(填“I”或“Ⅱ”)。
②已知反应Ⅰ的能量变化如图所示:
由表中数据判断ΔH10(填“>”、“=”或“<”)。
③某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol
请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放
出的热量为________
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如右图所示的电池
装置。
①该电池正极的电极反应为____________
②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的化学
方程式为__________________________________
_________.
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- 及其 化合物