中考化学第十单元 酸和碱中考真题专题训练含答案.docx
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中考化学第十单元酸和碱中考真题专题训练含答案
第十单元 酸和碱
真题分点练
命题点1 常见酸的性质及用途
1.(2012昆明卷9题2分)下列物质属于酸的是( )
A.BaCl2B.H2SO4C.Cu(OH)2D.CaO
2.(2012昆明卷17题2分)下列关于浓硫酸的描述错误的是( )
A.溶于水时放出大量的热B.有强烈的腐蚀性
C.稀释浓硫酸时,切不可将水倒进浓硫酸中D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
3.(2011昆明9题2分)下列对酸、碱、盐性质的归纳不正确的是( )
A.酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水
B.碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水
C.酸能与碱反应生成盐和水
D.有盐和水生成的反应一定是中和反应
4.(云南真题组合)判断下列说法的正误:
(1)能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱( )
(2)敞口放置的浓盐酸瓶口冒白烟( )
5.[2011曲靖卷17
(1)题2分]
(1)浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间,溶质质量分数都会减小。
原因是浓盐酸具有 ,而浓硫酸具有 。
6.(2011曲靖卷25题6分)小刚同学在自主学习酸的知识时,进行如下探究,请你与他一起完成下面的实验报告:
实验步骤
实验现象
分析与结论
(1)
溶液变为 色
结论:
稀酸能与指示剂作用
(2)
铁片表面都有气泡产生;铜片表面都_________________
反应的化学方程式为(只要求写一个):
结论:
稀酸能与较活泼的金属反应
(3)
溶液由
结论:
稀酸能与
命题点2 常见碱的性质及用途
7.(2013昆明卷4题2分)氢氧化钠的俗名是( )
A.烧碱B.小苏打
C.生石灰D.纯碱
8.(2011昆明卷13题2分)下列有关酸、碱性质和用途的说法不正确的是( )
A.氢氧化钠在生活中可用来去除油污,可做炉具清洁剂
B.氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似,是因为其溶液中都含有金属离子
C.盐酸、硫酸化学性质相似,是因为其溶液中都含有相同的H+
D.用食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢
9.(云南真题组合,2分)下列说法中正确的是( )
①铵态氮肥与烧碱共热放出无色有刺激性气味的气体(昆明卷:
2015.15D)
②向一定量水中加入氢氧化钠固体,液体温度降低(曲靖卷:
2017.9D)
③可用熟石灰处理硫酸厂的废水(曲靖卷:
2017.14D)
④熟石灰、消石灰、生石灰三种物质都是指Ca(OH)2(曲靖卷:
2013.13C)
A.①④ B.②③C.①③D.②④
命题点3 溶液的酸碱性与pH
考向1
10.(2019省卷8题2分)人体内的一些液体的正常pH范围如下,其中呈酸性的是( )
A.血浆7.35~7.45B.胃液0.9~1.5C.胆汁7.1~7.3D.胰液7.5~8.0
11.(2017曲靖卷8题2分)一些食物的近似pH如下,下列说法不正确的是( )
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5~4.5
2.9~3.3
6.3~6.6
7.6~8.0
A.鸡蛋清和牛奶显碱性
B.苹果汁和葡萄汁显酸性
C.苹果汁比葡萄汁的酸性强
D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
12.(2011曲靖卷8题2分)如图为几种常见物质的pH:
第12题图
蚂蚁叮咬人时,会向人体射入一种叫蚁酸(具有酸的性质)的物质,使皮肤发红疼痛,为消除这种症状,可在叮咬处涂上下列物质中的( )
A.白醋 B.食盐水 C.肥皂水 D.烧碱液
考向2酸碱指示剂
13.(2014省卷14题2分)在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,溶液颜色的变化是( )
A.红色→蓝色B.蓝色→红色
C.红色→无色D.无色→红色
14.(云南真题组合,2分)下列说法中正确的是( )
A.酸能使紫色石蕊溶液变红,CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红,所以CO2是酸(省卷:
2016.19D;昆明卷:
2017.17B)
B.向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变红(昆明卷:
2015.15A)
C.碱溶液能使酚酞试液变成红色,则能使酚酞试液变红的物质一定是碱(曲靖卷:
8年2考)
D.盐酸、硫酸、硝酸三种物质都能使紫色石蕊试液变红(曲靖卷:
8年2考)
命题点4 中和反应及其应用
15.(2018昆明卷18题3分)向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸,某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示。
则y表示( )
第15题图
A.沉淀的质量B.氢氧化钡的质量
C.溶液的pHD.溶质的质量
16.(2011昆明卷29题6分)请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究,并按下列要求进行实验的设计与分析:
(1)请你依据如图设计一个酸和碱反应的探究实验:
第16题图
实验步骤
实验现象
结论
①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液,并滴入几滴酚酞溶液;
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸,并不断搅拌溶液
①溶液颜色 ;
②不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成 色为止。
酸和碱发生了中和反应,该反应属于四种基本反应类型中的 反应。
(2)我选取BaCl2、酚酞、紫色石蕊三种溶液设计实验,分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量,请你根据下表帮我判断正确的实验方案及分析方案错误的原因:
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样,滴入适量的氯化钡溶液
出现白色沉淀
硫酸过量
方案二
取样,滴入几滴无色酚酞溶液
酚酞溶液不变色
酸、碱恰好反应
方案三
取样,滴入几滴紫色石蕊溶液
溶液变红
硫酸过量
①设计的三个方案中,有一个正确的方案是:
方案 。
②请分析另外两个方案,错误的原因:
一个方案错误的原因是 。
另一方案错误的原因是 。
全国视野分层练
基础过关
1.(2019苏州)运输下列物质时,应张贴“腐蚀品”标识的是( )
第1题图
A.氢氧化钠B.汽油C.铁矿石D.大理石
2.(2019海南)下列4种水果中酸性最强的是( )
3.(2019桂林)如图所示的四种物质中,碱性最强的是( )
第3题图
A.陈醋 B.橙汁 C.纯净水 D.肥皂水
4.(2019郴州)下列溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色的是( )
A.澄清石灰水B.NaCl溶液
C.稀硫酸D.KNO3溶液
5.(2019泸州)下列物质不能与盐酸反应的是( )
A.MgB.AgNO3C.Cu(OH)2D.FeSO4
6.(2019临沂)下列物质存放在烧杯中一段时间后,质量变小且不变质的是( )
A.烧碱B.浓硫酸C.浓盐酸D.生石灰
7.(2019云南中考说明改编)由下列实验事实或现象推出的结论中,正确的是( )
A.打开浓硫酸的试剂瓶塞,瓶口出现大量的白雾
B.常温下测得某溶液的pH=0,则该溶液一定呈酸性
C.能够与碱发生反应的物质一定是酸
D.滴加酚酞溶液显红色的溶液一定是氢氧化钠溶液
8.(2019云南中考说明)试管上的下列痕迹中不能用稀盐酸洗去的是( )
A.装铜粉后留下的痕迹B.装石灰水后留下的痕迹
C.铁锈痕迹D.试管上留下的水垢
9.(2019云南中考说明)某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水,设计了如图所示的四组实验方案,其中能达到目的的是( )
10.(2019广州改编)氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体,其水溶液叫盐酸。
(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条,无明显现象;再滴入水,现象是 。
(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体,无明显现象;停止通气,再加入少量水,现象是 ,发生反应的化学方程式是 。
(3)如图是盐酸与氢氧化钠反应的微观示意图,请根据图示回答下列问题:
第10题图
①反应前后没有发生变化的离子是 ;
②用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式 。
11.(2019滨州)某同学用如图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。
第11题图
(1)为验证性质①,该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中,溶液颜色由无色变成 。
(2)性质②的反应为中和反应,试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式 。
(3)为了验证性质③,该同学可选择的物质是 (填序号)。
A.Na2CO3
B.CO2
C.FeCl3
D.Ba(NO3)2
12.(2019红河州模拟)在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明:
稀H2SO4与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应。
请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
①方案一:
测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。
测定某NaOH溶液的pH,pH 7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。
将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中,混合均匀后测定其pH,pH小于7。
结论:
稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,并且 过量。
②方案二:
根据图示实验步骤,观察到 现象。
第12题图
结论:
稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,反应的化学方程式为 。
③为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据,依据中和反应是 (选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应,采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验,整个实验中至少需要测定溶液温度 次。
13.(2019成都)氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。
(1)它们有一些相似的化学性质,其原因是溶液中都含有 。
(2)可作某些气体干燥剂的是 。
(3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳,反应的化学方程式为 。
(4)根据化学方程式计算,用7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少?
满分冲关
14.(2019湖州)等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后,若所得溶液pH=7,则( )
A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C.混合前后水分子总数不变
D.混合前后阳离子总数不变
15.如图所示,将滴管甲中的液体挤出,气球明显鼓起,一段时间后恢复原状,再将滴管乙中的液体挤出,气球又明显鼓起且不恢复原状。
则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是( )
第15题图
A.甲:
水,①:
食盐;乙:
水,②:
蔗糖
B.甲:
水,①硝酸铵;乙:
稀盐酸,②:
铁
C.甲:
水,①氢氧化钠;乙:
稀硫酸,②:
锌
D.甲:
水,①生石灰;乙:
稀盐酸,②:
氢氧化钠
16.(2019枣庄)向盛有50mL稀硫酸的烧杯中,缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。
随着氢氧化钡溶液的滴加,某些量变化趋势正确的是( )
17.(2019宜宾改编)酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。
下列有关说法正确的是( )
第17题图
A.图中X是氢氧化钠
B.向图中a点所示溶液中加入几滴紫色石蕊溶液后,溶液变红
C.向图中c点所示溶液中加入铁粉后,溶液中有气泡产生
D.c点时,溶液中溶质的成分是H2SO4
18.如图所示,若将稀H2SO4比作初三学生在“应急演练”中,要从楼顶入口处由上至下疏散到出口处,各层都有三道门(空白处为通道),稀硫酸要在每层中至少打开一道门(即能与稀硫酸反应的物质)才能到达出口处,请根据图示回答以下问题。
第18题图
(1)若按“距离最短”的原则疏散,则其疏散路线由上至下依次为(填化学式)进口→
→出口。
若按“速度最快”(化学反应速度最快)的原则疏散,则应将上述疏散路线中第五层改为(填化学式) ,所有楼层中能与稀硫酸反应的物质共有 个。
(2)写出疏散路线上经过第三层时的物质与二氧化碳发生反应的化学反应方程式:
,若将稀硫酸改为稀盐酸则无法通过第 层。
19.(2019呼和浩特)化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时,进行了如图所示的实验。
第19题图
(1)实验A中,推入NaOH溶液后,可观察到的现象是 。
(2)实验B中发生反应的化学方程式为 。
实验结束后,小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问,作出猜想:
猜想一:
只含有NaOH;
猜想二:
含有NaOH、Na2CO3;
猜想三:
含有NaOH、Ca(OH)2。
同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中,进行探究:
实验操作
实验现象
结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液
不产生白色沉淀
猜想三错误
在试管乙中滴加足量稀盐酸
猜想二正确
(3)A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是 (填字母)。
小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。
从这四个实验中选择一个,继续加入相关试剂,能得出碱的其他化学通性。
实验的方案是
(写出操作和现象)。
核心素养提升
20.(2019泰安)如图是物质X溶于水发生解离后的微观示意图,其中能说明X是一种酸的是( )
21.(2019常州)中和反应是一类重要的化学反应。
某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图2和图3。
图1图2图3
第21题图
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为 。
(2)仪器A中溶液的溶质是 (填化学式)。
(3)图3中V的数值最接近 (填“6”、“12”或“16”)。
(4)下列说法错误的是 。
A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
云南真题分点练(2011~2019)
1.B 2.D 3.D
4.
(1)×
(2)×
5.(2分)
(1)挥发性(1分) 吸水性(1分)
6.(6分)
(1)红(1分)
(2)没有明显现象(1分)
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑(或Fe+2HCl===FeCl2+H2↑)(2分) (3)红色变为无色(1分) 碱发生中和反应(1分)
7.A 8.B 9.C 10.B 11.A 12.C 13.C 14.D
15.D
16.(6分)
(1)
实验现象
结论
①变红(1分)
②无(1分)
复分解(1分)
(2)①三(1分) ②因为中和反应的产物已有硫酸钠(或含有硫酸根离子),加氯化钡溶液出现白色沉淀,不能说明硫酸是否过量(1分) 酸溶液不能使无色酚酞溶液变色,因此不能判断硫酸是否过量(1分)
全国视野分层练
1.A 2.A 3.D 4.A 5.D 6.C 7.B 8.A 9.D
10.
(1)紫色石蕊纸条变红色
(2)固体溶解,有气泡产生 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
(3)①Na+、Cl- ②H++OH-===H2O
11.
(1)红色
(2)NaOH+HCl===NaCl+H2O (3)C
12.①大于 稀H2SO4 ②溶液由红色变为无色
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O ③放热 3
13.
(1)OH-
(2)氢氧化钠固体
(3)Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
(4)解:
设能中和硫酸的质量为x
Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O
74 98
7.4kg x
=
x=9.8kg
答:
能中和硫酸的质量是9.8kg。
14.B 15.C 16.D 17.C
18.
(1)Fe→Fe2O3→Ca(OH)2→BaCl2→Na2CO3 Mg 8
(2)Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 二
19.
(1)气球胀大
(2)Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH 一段时间后,有气泡产生 (3)ACD 向实验D反应后的溶液中逐滴滴加稀盐酸,观察到溶液红色逐渐消失(合理即可)
20.C
21.
(1)NaOH+HCl===NaCl+H2O
(2)HCl (3)12
(4)C
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