化学湖南省五市十校高一上学期期中考试试题解析版.docx
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化学湖南省五市十校高一上学期期中考试试题解析版.docx
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化学湖南省五市十校高一上学期期中考试试题解析版
湖南省五市十校2018年高一上学期期中考试试题
1.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是()
A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B.通过反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可以比较出铁钢铜的还原性强弱
C.在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
D.根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
【答案】D
【解析】A.为提高原料的利用率、节约资源、减少排放、保护环境,在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想,A正确;B.在反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中,铁是还原剂、铜是还原产物,所以,可以通过该反应证明铁的还原性比铜强,B正确;C.过渡元素中有一些金属的熔点很高、化学性质很稳定,故可在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料,C正确;D.F是非金属性最强的元素,其无正价,故其无最高价氧化物对应的水化物HFO4,D不正确。
本题选D。
2.下列关于能量转换的认识中不正确的是()
A.电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能
B.“生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量,因此利用生物质能就是间接利用太阳能
C.煤燃烧时,化学能主要转化为热能
D.葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时,热能转化为化学能
【答案】D
【解析】A.电解水时,阳极上氢氧根离子放电生成氧气、阴极上氢离子放电生成氢气,电能转化为化学能,A正确;B.“生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量,绿色植物通过光合作用把太阳能转化为生物质能储存起来,因此利用生物质能就是间接利用太阳能,B正确;C.煤燃烧时,化学能转化为热能和光能,但主要转化为热能,C正确;D.葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时,化学能转化为热能,D不正确,本题选D。
3.下列非金属元素形成的简单氢化物中沸点最高的是()
A.氧B.氟C.氮D.硫
【答案】A
【解析】A.氧元素形成的简单氢化物是水,其常温下是液体,因为水分子之间可以形成氢键,所以水的沸点较高;B.氟元素形成的气简单氢化物是HF,常温下是气体;C.氮元素形成的简单气态氢化物是氨气,常温下是气体;D.硫形成的简单气态氢化物是硫化氢,常温下是气体。
综上所述,以上非金属元素形成的简单氢化物中沸点最高的是水,本题选A。
4.以下对比不正确的是()
A.热稳定性:
H2O>H2SB.原子半径:
Na>Mg
C.阴离子的还原性:
I->Cl-D.失电子能力:
Na>K
【答案】D
【解析】A.O的非金属性强于S,故热稳定性H2O>H2S,A正确;B.Na和Mg同处于第3周期,Na的核电荷数较小,故原子半径Na>Mg,B正确;C.氯和碘同处于第VIIA族,氯的非金属性强于碘,故其阴离子的还原性是I->Cl-,C正确;D.Na和K同处于第IA族,K的金属性强于Na,故其失电子能力是Na>K,D不正确,本题选D。
5.下图原电池装置中,经过一段时间工作后,下列说法中正确的是()
A.锌片是正极,铜片上有气泡产生B.电流方向是从锌片流向铜片
C.溶液中H+的物质的量浓度减小D.铜片溶解
【答案】C
【解析】试题分析:
由图中信息可知,该原电池为铜锌原电池,其中锌是负极、铜是正极,电池工作时,锌失去电子被氧化,锌逐渐溶解;电子经导线从锌片流向铜片,电流的方向与电子的运动方向相反;溶液中的H+在正极上被还原为氢气,故正极上有气泡产生,溶液中H+的物质的量浓度减小。
综上所述,C正确,本题选C。
6.航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。
已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量,化学方程式如下:
N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O。
下列说法中错误的是()
A.该反应中肼作还原剂
B.肼(N2H4)分子中只存在极性共价键
C.此情况下,液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJ
D.该反应的反应物总能量高于生成物的总能量
【答案】B
【解析】试题分析:
由题意知,1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量,1molN2H4的质量是32g,故1molN2H4和足量的液态过氧化氢完全反应时放出的热量为641.6kJ。
化学方程式为N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O。
A.该反应中肼作还原剂,过氧化氢是氧化剂,A正确;B.肼(N2H4)分子中既有极性共价键(N—H),又有非极性共价键(N—N),B不正确;C.此情况下,液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJ,C正确;D.该反应为放热反应,故反应物总能量高于生成物的总能量,D正确。
本题选B。
7.一定温度下的反应A(g)+3B(g)
2C(g),下列叙述不能表明该反应达到化学平衡状态是()
A.C的生成速率与C的分解速率相等B.混合气体的总物质的量不再变化
C.A、B、C的浓度不再变化D.单位时间内生成amolA,同时分解2amolC
【答案】D
【解析】试题分析:
一定温度下的反应A(g)+3B(g)
2C(g)中,各组分均为气体,该反应是一个气体分子数减小的反应。
A.C的生成速率与C的分解速率相等时,说明正反应速率和逆反应速率相等,达到平衡状态;B.混合气体的总物质的量不再变化,说明各组分的浓度保持不变,达到平衡;C.A、B、C的浓度不再变化时达到平衡状态;D.单位时间内生成amolA,同时分解2amolC,不能说明正反应速率和逆反应速率相等,故不能说明达到平衡。
综上所述,不能表明该反应达到化学平衡状态是D,本题选D。
8.下列物质中含有共价键的离子化合物是()
A.NaOHB.CaCl2C.H2D.H2O
【答案】A
【解析】分析:
含有原子团的离子化合物既有共价键又有离子键。
详解:
A.NaOH是离子化合物,由钠离子和氢氧根离子构成,氢和氧之间形成共价键;B.CaCl2是离子化合物,由钙离子和氯离子构成;C.H2是非金属单质,分子中只有共价键;D.H2O是共价化合物,分子中只有共价键。
综上所述,物质中含有共价键的离子化合物是NaOH,A正确,本题选A。
9.氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动火箭(CZ2F)的优良炸药。
下列说法正确的是()
A.H、D、T之间互称为同位素B.它们都是强氧化剂
C.LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3D.它们的化学性质不同
【答案】A
【解析】分析:
氕、氘、氚是氢元素的3种同位素,其质子数分别为0、1、2,同位素的化学性质几乎完全相同。
氕化锂、氘化锂、氚化锂中的氢元素都是-1价的,故其具有很强的还原性。
10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是原子半径最小的元素;Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍;Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。
下列说法中正确的是()
A.X、Y形成的化合物只含有极性键B.X单质和Z单质在暗处就能剧烈反应
C.含W元素的盐溶液一定显酸性D.Z离子半径小于W离子半径
【答案】B
【解析】试题分析:
X是原子半径最小的元素,为H元素;Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍,为C元素;Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同,则Z为F元素、W为Al元素。
A、X、Y形成的化合物为烃,可能含有非极性键,错误;B、H2与F2在暗处能剧烈反应,正确;D、具有相同电子排布的离子,原子序数越大,离子半径越小,所以离子半径:
F‾>Al3+,错误。
11.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是()
选项
目的
分离方法
原理
A
除去KCl中的MnO2
蒸发结晶
溶解度不同
B
除去碘中的NaCl
加热、升华
NaCl的熔点高,碘易升华
C
分离KNO3和NaC1
重结晶
KNO3的溶解度大于NaC1
D
分离食用油和汽油
分液
食用油和汽油的密度不同
【答案】B
【解析】试题分析:
A、MnO2不溶于水,KCl溶于水,应用过滤法分离,A错误;B、NaCl热稳定性好,而碘易升华,加热升华即可,B正确;C、原理是KNO3溶解度随温度变化较大,而NaCl溶解度随温度变化不大,C错误;D、油和汽油不分层,故不能用分液法,D错误。
故本题选择B
12.只用一种试剂就可鉴别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液,这种试剂是()
A.HClB.BaCl2C.NaOHD.AgNO3
【答案】C
【解析】A.加入盐酸,与以上四种物质都不反应,无法鉴别,故A错误;B.加入BaCl2不能鉴别Fe2(SO4)3和MgSO4,二者都生成BaSO4白色沉淀,故B错误C.分别向四种溶液中加入氢氧化钠,现象分别为,无明显现象,生成蓝色沉淀、生成刺激性气味的气体、生成白色沉淀,可鉴别,故C正确;D.加入AgNO3都生成白色沉淀,分别为AgCl和Ag2SO4,无法鉴别,故D错误;故选C。
13.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
可通过以下反应制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法正确的是()
A.KClO3中的Cl在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被还原D.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
【答案】A
【解析】分析:
氧化还原反应中,还原剂是指失去电子的物质,所含元素的化合价升高,发生氧化反应后转化为氧化产物;氧化剂是得到电子的物质,所含元素的化合价降低,发生还原反应后转化为还原产物。
详解:
A.KClO3中的Cl在反应中由+5价降低到+4价,得到电子,A正确;B.ClO2是还原产物,B不正确;C.H2C2O4在反应中被氧化,C不正确;D.1 molKClO3参加反应有1mol电子转移,D不正确。
本题选A。
14.下列有关化学反应速率的说法中,正确的是()
A.往容积一定的容器中再通入O2,可以加快反应2SO2+O2
2SO3的反应速率
B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C.对于C(s+H2O(g)
CO(g)+H2(g)的反应,加入固体炭,反应速率加快
D.100ml2mol·L-1的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气速率不变
【答案】A
【解析】试题分析:
A.往容积一定的容器中再通入O2,由于增大了反应物的浓度,所以可以加快反应2SO2+O2
2SO3的反应速率,正确;B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸,由于铁在浓硫酸中会发生钝化现象,不能反应产生氢气,所以不可以加快产生氢气的速率,错误;C.对于C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)的反应,加入固体炭,物质的浓度不变,所以反应速率不能加快,错误;D.100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,由于对盐酸起稀释作用,所以生成氢气的速率会减小,错误。
15.下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.氯化铝溶液中加入过量氨水:
A13++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C.碳酸钙溶于醋酸:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化亚铁溶液中通入氯气:
2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
【答案】D
16.下列有关烷烃的叙述中,正确的是()
①在烷烃分子中,所有的化学键都是单键②烷烃能使酸性KMnO4溶液褪色
③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
⑤光照条件下,乙烷通入溴水中,可使溴水褪色
A.①③⑤B.②③C.①④D.①②④
【答案】C
【解析】分析:
本题是有关烷烃的分子结构与性质的考查。
详解:
①在烷烃分子中,碳原子之间以单键结合,碳原子剩余的价键全部与氢原子结合,故所有的化学键都是单键①正确;②烷烃的化学性质非常稳定,不能使酸性KMnO4溶液褪色,②不正确;③分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃,③不正确;④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应,④正确;⑤光照条件下,乙烷通入溴水中不能发生反应,故不能使溴水褪色,⑤不正确。
综上所述,C正确,本题选C。
17.C+CO2
2COΔH>0,正反应的反应速率为v1;N2+3H2
2NH3ΔH<0,正反应的反应速率为v2。
对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为()
A.v1减小,v2增大B.同时减小C.v1增大,v2减小D.同时增大
【答案】D
【解析】分析:
C+CO2
2COΔH>0,该反应为吸热反应,正反应的反应速率为v1;N2+3H2
2NH3ΔH<0,访反应为放热反应,正反应的反应速率为v2。
对于上述两个反应,当温度升高时,反应物的活化分子百分数均增大,故v1和v2均增大,D正确,本题选D。
点睛:
根据碰撞理论,升高温度可以给反应物的分子提供能量,提高活化分子百分数,加快化学反应速率。
注意,不论是放热反应还是吸热反应,升高温度后其化学反应速率均增大,与平衡移动的方向无关,两者不能混为一谈。
18.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是()
选项
化学性质
实际应用
A
A12(SO4)3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B
铁比铜金属性强
FeC13腐蚀Cu刻制印刷电路板
C
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
D
HF与SiO2反应
氢氯酸在玻璃器皿上刻蚀标记
【答案】B
【解析】A、Al2(SO4)3水解呈酸性,小苏打水解呈碱性,在溶液中两者发生双水解,可生成二氧化碳气体,可用于泡沫灭火器灭火,选项A正确;B、氯化铁具有强氧化性,可与铜反应,与铁、铜的活泼性无关,选项B错误;C、次氯酸盐具有强氧化性和漂白性,可用于漂白,选项C正确;D、玻璃含有二氧化硅,HF与二氧化硅反应生成SiF4,氢氟酸可用于雕刻玻璃,选项D正确。
答案选B。
19.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B.常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C.标准状况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA
D.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA
【答案】D
【解析】A.5.6g铁的物质的量为0.1mol,其与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA,A不正确;B.因不知道常温常压下的气体摩尔体积,无法计算11.2L甲烷的物质的量,故无法计算其中含有的氢原子数,B不正确;C.标准状况下,22.4L氦气的物质的量为1mol,因氦气分子为单原子分子,故其所含原子数均为NA,C不正确;D.2.7g铝的物质的量为0.1mol,其与足量的盐酸反应后,铝转化为Al3+,故其失去的电子数为0.3NA,D正确。
本题选D。
20.某元素的一种同位素X的质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子。
在a gHmX中所含质子的物质的量是()
A.
(A-N+m)molB.
(A-N)mol
C.
(A-N)molD.
(A-N+m)mol
【答案】A
【解析】试题分析:
n(HmX)=a÷(A+m)mol,每个HmX含有的质子数是m+A-N,所以a÷(A+m)的HmX含有的质子的物质的量是[a÷(A+m)]×(m+A-N)=
(A-N+m)mol,选项是A。
21.下列除去杂质的实验方法正确的是()
A.除去CO中少量O2:
通过灼热的Cu网后收集气体
B.除去K2CO3固体中少量NaHCO3:
置于坩埚中加热
C.除去KC1溶液中的少量MgCl2:
加入适量NaOH溶液,过滤
D.除去CO2中的少量HCl:
通入饱和NaHCO3溶液,收集气体
【答案】D
【解析】A.通过灼热的Cu网后,氧气可以和金属铜发生反应生成氧化铜,并且一氧化碳会和氧气反应生成二氧化碳,这样在一氧化碳中会引入二氧化碳,且影响被提纯物质,A错误;B.NaHCO3分解生成碳酸钠,不能得到纯净的碳酸钾,B错误;C.加入适量NaOH溶液生成NaCl,引入新杂质,C错误;D.HCl和NaHCO3反应生成NaCl,可除去杂质,D正确,答案选D。
22.下列化合物的电子式书写正确的是()
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】分析:
判断物质的电子式是否正确时,要先判断物质所属类别,特别是要分清离子化合物和共价化合物。
A.氯化钾是离子化合物,故其电子式不正确,A不正确;B.次氯酸是含氧酸,其中的氢原子是连接在氧原子上的,故其电子式为
,B不正确;C.过氧化钠是含有共价键的离子化合物,其中过氧根离子含有共价键,其电子式为
,C正确;D.氯化氢是共价化合物,其电子式为
,D不正确。
本题选C。
23.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是()
A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3
C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.A1→A12O3→A1(OH)3→AlCl3
【答案】D
【解析】试题分析:
A、钠与水生成氢氧化钠、氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠、碳酸钠与盐酸生成氯化钠,A正确;B、铁与硝酸生成硝酸铁、硝酸铁与氢氧化钠生成氢氧化铁、氢氧化铁受热分解生成氧化铁,B正确;镁与盐酸生成氯化镁、氯化镁与氢氧化钠生成氢氧化镁、氢氧化镁与硫酸生成硫酸镁,C正确;铝与氧气生成氧化铝,氧化铝不溶于水,不能一步转化生成氢氧化铝,D错误。
答案选D。
24.下列有关实验室安全的说法或装置正确的是()
①氢气还原氯化铜实验中,应先通氢气,后加热氧化铜
②蒸馏石油时,加热一段时间后发现未加碎瓷片,立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片
③实验室进行钠的演示实验时,余下的钠屑投入废液缸中
④用如图装置制氨水
⑤金属钠着火时可使用泡沫灭火器灭火
⑥实验操作中,易燃易爆化学药品不宜用明火加热
⑦不慎将浓硫酸溅到皮肤上,应立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
⑧稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中,并不断用玻璃棒搅拌,以使产生的热量及时散失
A.①②⑥⑧B.①⑥⑧C.①③⑥⑧D.①⑤⑥⑧
【答案】B
【解析】分析:
在实验过程中,要特别注意实验室安全问题,具体有防爆炸、防火灾、防污染、防倒吸、防暴沸、防中毒、防酸碱腐蚀等等,要有一定的防护措施。
另外,一旦有意外发生,必须沉着冷静、妥善处理,将损失和危害降到最低。
详解:
①氢气还原氯化铜实验中,应先通氢气,把系统内的空气排尽,以防爆炸,①正确;
②蒸馏石油时,加热一段时间后发现未加碎瓷片,不能立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片,这样很危险,应停止加热,待冷却后再加入碎瓷片,②不正确;
③实验室进行钠的演示实验时,不能将余下的钠屑投入废液缸中,这样可能会引起火灾等危害,③不正确;
④氨气极易溶于水,用如图装置制氨水会引起倒吸,④正确;
⑤金属钠着火时生成的过氧化钠可以与水及二氧化碳反应生成氧气助燃,故不能使用泡沫灭火器灭火,⑤不正确;
⑥实验操作中,易燃易爆化学药品不宜用明火加热,以防引起火灾或爆炸事故,⑥正确;⑦不慎将浓硫酸溅到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,然后再涂上碳酸氢钠软膏,⑦不正确;
⑧稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中,并不断用玻璃棒搅拌,以使产生的热量及时散失,切不可将水加到浓硫酸中,⑧正确。
综上所述,①⑥⑧正确,本题选B。
25.
(1)在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O],将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后,再加入约10gNH4Cl晶体,并立即用玻璃棒迅速搅拌。
使Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl充分反应。
实验中观察到的现象是______________________,说明该反应是___________热反应,这是由于反应物所具有的总能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的总能量。
(2)将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计为一个原电池,则该电池的负极材料为__________,正极电极反应式为__________________________________。
(3)恒温下,将amo1N2与bmolH2的混合气体通入一容积固定的密闭容器中,发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
若反应进行到时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,则a=__________。
反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(已经折算为标准状况下),其中NH3的体积分数为25%。
则平衡时H2的转化率为____________________。
【答案】
(1).拿起小烧杯发现玻璃片粘到烧杯底部,感觉小烧杯很凉
(2).吸(3).小于(4).Fe(5).Fe3++e-=Fe2+(6).16(7).50%
【解析】分析:
化学上把把吸收热量的化学反应称为吸热反应,把有热量放出的化学反应称为放热反应。
吸热反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量;放热反应中,反应物的总能量高于生成物的总能量。
原电池的负极材料通常是电池反应中的还原剂,而正极材料通常是活泼性不如负极的导电物质。
化学反应中各元素的原子种类和原子数目保持不变。
有关化学平衡的计算中,各组分的变化量之比等于其化学计量数之比。
详解:
(1)在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O],将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后,再加入约10gNH4Cl晶体,并立即用玻璃棒迅速搅拌。
使Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl充分反应。
实验中观察到的现象是:
拿起小烧杯发现玻璃片粘到烧杯底部,感觉小烧杯很凉,说明该反应是吸热反应,这是由于反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量。
(2)将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计为一个原电池,该反应中,铁是还原剂、氯化铁是氧化剂,故该电池的负极材料为Fe,正极可以选用碳棒或铜等材料。
正极上发生还原反应,电极反应式为Fe3++e-=Fe2+。
(3)恒温下,将amo1N2与bmolH2的混合气体通入一容积固定的密闭容器中,发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
若反应进行到时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,由N原子守恒可知,a=13+
16。
反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(已经折算为标准状况下),则混合气体的总物质的量为
mol,其中NH3的体积分数为25%。
则NH3的物质的量为
mol
25%=8mol,n(N2)=16mol-
、n(H2)=32mol-8mol-12mol=12mol,H2的变化量为
n(NH3)=
,所以,平衡时H2的转化率为
50%。
26.实验室需要450mL0.2mol/LNa2SO4溶液。
小明配制该溶液的操作步骤如下:
A.把制得的溶液小心地转移至500mL容量瓶中
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