精选3份合集海南省名校学年高一化学下学期期末综合测试试题.docx
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精选3份合集海南省名校学年高一化学下学期期末综合测试试题
高一(下)学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列冶炼金属的反应原理,不正确的是
A.铝热法炼铁:
Fe2O3+2Al高温Al2O3+2Fe
B.火法炼铜:
Cu2S+O2高温2Cu+SO2
C.电解法制钠:
2NaCl(熔融)电解2Na+Cl2↑
D.电解法制镁:
2MgO(熔融)电解2Mg+O2↑
2.在一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中,某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是( )
A.反应的化学方程式为2X=3Y+Z
B.t时,正、逆反应都不再继续进行,反应达到化学平衡
C.若t=4,则0-t的X的化学反应速率为0.1mol/(L·min)
D.温度、体积不变,t时刻充入1molHe使压强增大,正、逆反应速率都增大
3.同时含有离子键、极性键和非极性键的化合物是()
A.Na2O2B.CH3COONaC.NH4ClD.CaBr2
4.硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。
下列说法错误的是
A.
与
互为同位素
B.
与
属于同种原子
C.
与
核外电子排布相同
D.
与
是硒元素的两种不同核素
5.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是
A.Na的原子失去电子能力比Mg强
B.HBr比HCl稳定
C.Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
D.H2SO4比H3PO4酸性强
6.实验室制浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯。
得到粗产品后,要选用如下几步操作对粗产品进行精制:
①蒸馏
②水洗
③用干燥剂进行干燥
④用10%的NaOH溶液洗涤。
正确的操作步骤是()
A.①②③④②B.②④②③①C.④②③①②D.③④①②③
7.25℃时,关于pH=2的盐酸,下列说法不正确的是
A.溶液中c(H+)=1.0ⅹ10-2mol/L
B.加水稀释100倍后,溶液的pH=4
C.加入等体积pH=12的氨水,溶液呈碱性
D.此溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0ⅹ10-2mol/L
8.下列化学用语表示正确的是
A.乙酸的结构简式:
C2H4O2B.N2的电子式:
N:
:
:
N
C.S2-的结构示意图:
D.KCl的电离方程式:
KCl=K++Cl-
9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热(△H)为-241.8kJ·mol-1
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的热量
C.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a;2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=b,则a>b
D.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定
10.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH=akJ·mol-1,反应能量变化如图所示。
下列说法中,不正确的是
A.a<0
B.过程II可能使用了催化剂
C.使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率
D.反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
11.反应:
2NO2
2NO+O2,在恒温恒容的容器中反应,说明反应达平衡状态的标志是:
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2;②单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO;③NO2、NO、O2的反应速率的比为2:
2:
1的状态;④混合气体的颜色不再改变的状态;⑤混合气体的密度不再改变的状态;⑥混合气体的总压强不再改变的状态。
A.①④⑥B.①③④C.②③⑤D.①②③④⑤⑥
12.对生活中常见的有机物性质表述错误的是:
A.乙醇可以和乙酸反应生成一种具有香味的液体
B.检验乙醇中是否含有水可以向其中加入无水硫酸铜固体,观察固体是否变蓝
C.乙酸具有酸的通性,和乙醇反应生成酯的过程中乙酸脱去氢原子
D.乙酸的酸性比碳酸强,常可以来除碳酸盐水垢
13.下列属于吸热反应的是
A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.C+H2O
CO+H2
C.NaOH+HCl="NaCl"+H2OD.2Mg+CO2
2MgO+C
14.1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学发展史上重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是()
A.元素周期表有7个横行、18个纵行,即有7个周期、18个族
B.在过渡元素中寻找半导体材料
C.俄罗斯专家首次合成了178116X原子,116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族
D.IA族的元素全部是金属元素
15.相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是(已知这些物质的燃烧热分别为285.8kJ•mol−1、283.0kJ•mol−1、1366.8kJ•mol−1、890.3kJ•mol−1)
A.H2(g)B.CO(g)C.C2H5OH(l)D.CH4(g)
16.某元素负一价阴离子的核外有十个电子,该元素在周期表中的位置是()
A.第二周期ⅠA族B.第三周期ⅦA族
C.第二周期ⅦA族D.第三周期ⅠA族
17.下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是( )
①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④Na2O2+H2O、
A.①B.②C.③D.④
18.在光照的条件下,将1molCH4与一定量的氯气充分混合,经过一段时间,甲烷和氯气均无剩余,生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl,若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为Xmol,Ymol,Zmol,该反应中生成HCl的物质的量是
A.(1+X+2Y+3Z)molB.(X+Y+Z)mol
C.(2X+3Y+4Z)molD.(1-X-Y-Z)mol
19.(6分)互为同分异构体的一组物质是
A.金刚石和石墨B.
H和
H
C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H6
20.(6分)下列事实不能说明非金属性Cl>I的是
A.Cl2+2I-=2Cl-+I2B.稳定性:
HCl>HI
C.酸性:
HClO4>HIO4D.酸性:
HClO3>HIO3
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等)为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下:
(1)配料中属于两性氧化物的是______,步骤Ⅱ酸溶时,Fe2O3被溶解的化学方程式为_____。
(2)“滤渣1”的主要成分为________(填化学式),为检验“过滤1”后的溶液中是否含有Fe3+,可选用的化学试剂是_________。
(3)步骤Ⅳ加入H2O2溶液的目的是______,发生反应的离子方程式为__。
(4)步骤Ⅴ调节pH=3发生反应生成聚合碱式氯化铝铁,若溶液pH过大,可能造成的影响是_________;步骤Ⅵ包含的操作有过滤、________、干燥得到产品。
(5)测定聚合碱式氯化铝铁{可表示为[FeaAlb(OH)xCly]n}中n(Fe)/n(Al)的比值的步骤如下:
步骤1:
准确称取产品5.710g溶于水,加入足量的稀氨水,过滤,将滤渣灼烧至质量不再变化,得到3.350g固体。
步骤2:
另准确称取相同质量样品,溶于足量NaOH溶液,过滤,充分洗涤,将滤渣灼烧至质量不再变化,得到固体0.8000g。
计算产品中n(Fe)/n(Al)的比值。
(写出计算过程)____________
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为
2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O,试回答:
(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)]时,请用下列仪器设计一个简单的实验方案。
①仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用)__________;d中浓硫酸的作用是___________,___________________;实验完毕时观察到a中的现象是_____________________;
②列出计算Cu的相对原子质量的表达式__________________;
③下列情况将使测定结果偏大的是_____________。
(以下选择填空不限1个正确答案,均用字母标号填写)
A.CuO未全部还原为CuB.CuO受潮C.CuO中混有Cu
(2)如果仍采用上述仪器装置,其他方案可选用测定的物理量有___________。
A.m(Cu)和m(CuO)B.m(N2)和m(H2O)
C.m(Cu)和m(H2O)D.m(NH3)和m(H2O)
四、推断题(本题包括1个小题,共10分)
23.(8分)常见有机物A、B、C、D、E的相互转化关系如下图。
已知D是有香味且不易溶于水的油状液体,E的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
请回答:
(1)A中含有的官能团名称是___________。
(2)B的结构简式是___________。
(3)①的化学方程式是__________________。
(4)下列说法正确的是______。
a.E分子中所有原子在同一平面上
b.用饱和Na2CO3溶液除去D中混有的C
c.②的反应类型为取代反应
五、综合题(本题包括1个小题,共10分)
24.(10分)甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。
⑴甲醇脱氢法可制备甲醛,反应方程式为CH3OH
HCHO+H2。
①发生反应时的过程如图所示,从热效应角度判断,可知该反应为______反应。
②下列方法中能减慢反应速率的是______(填字母)。
a.使用催化剂b.升高温度c.降低反应物浓度
③使用催化剂________(填“能”或“不能”)使反应物的转化率达到100%。
⑵甲醛超标会危害人体健康,需对甲醛含量检测及处理。
①某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理,其结构如图所示。
电极a为______(填“正”或“负”)极,在电极b上发生的反应类型为______反应。
(填“氧化”或“还原”)
②探测仪工作时,电子从______极流出(填“a”或“b”),总反应方程式为______。
参考答案
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.D
【解析】
【详解】
A.铝热法可以炼铁,反应方程式为:
Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe,故A项正确;
B.火法炼铜是以硫化亚铜精矿为原料高温焙烧,反应方程式为:
Cu2S+O2
2Cu+SO2,故B项正确;
C.电解熔融NaCl制取金属钠的反应方程式为:
2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑,故C正确;
D.工业上冶炼镁的方法是电解氯化镁,反应方程式为MgCl2(熔融)
Mg+Cl2
,故D项错误。
综上所述,本题正确答案为D。
2.C
【解析】
【详解】
A.参加反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比,所以X、Y、Z的化学计量数之比为0.8:
1.2:
0.4=2:
3:
1,但是该反应是一个可逆反应,反应的化学方程式为:
2X
3Y+Z,A错误;
B.化学平衡是一种动态平衡,即正逆反应都在进行,且正反应速率等于逆反应速率,不等于0,B错误;
C.若t=4,则0~t的X的化学反应速率为(2.4-1.6)mol÷(2L×4min)=0.1mol•L-1•min-1,C正确;
D.温度、体积不变,t时刻充入1molHe使压强增大,但是各物质的物质的量浓度不变,正、逆反应速率不变,化学平衡不移动,D错误;
本题答案选C。
3.B
【解析】
A、Na2O2为离子化合物,含有离子键和非极性共价键,不含极性共价键,不合题意;B、CH3COONa是离子化合物,含有离子键,且含有C-C非极性共价键和C-O、C-H等极性共价键。
正确;C、NH4Cl离子化合物,含有离子键和N-H极性共价键,不含非极性共价键,不合题意;D、CaBr2离子化合物,只含离子键,不合题意。
故选B。
点睛:
本题重点考察离子键和共价键,离子化合物和共价化合物。
一般来说,活泼金属和活泼非金属之间形成的化学键为离子键,相同非金属原子之间形成的化学键为非极性共价键,不同原子之间形成的化学键是极性共价键。
离子化合物中肯定含有离子键,可能含有共价键,共价化合物中只含有共价键。
4.B
【解析】
【分析】
在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数。
因为质子数和中子数之和是质量数,所以中子数是80-34=46。
又因为电子数等于质子数,据此分析。
【详解】
A.
与
互为同位素,选项A正确;
B.
与
属于同种元素形成的不同核素,即不同原子,选项B错误;
C.
与
核外电子数相同,电子排布相同,选项C正确;
D.
与
是硒元素的两种不同核素,互为同位素,选项D正确。
答案选B。
5.B
【解析】
【详解】
A.Na、Mg同周期,Na的金属性强,则Na失去电子能力比Mg强,故A正确;
B.非金属性Cl>Br,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则HCl比HBr稳定,故B错误;
C.Mg、Ca同主族,Mg的金属性没有Ca强,则Ca(OH)2比Mg(OH)2的碱性强,故C正确;
D.P、S同周期,S的非金属性强,则H2SO4比H3PO4酸性强,故D正确;
答案选B。
6.B
【解析】
【详解】
要除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤,最后用无水CaCl2干燥、蒸馏得到纯硝基苯,故正确的操作步骤是②④②③①。
答案选B。
7.D
【解析】
【详解】
A、根据pH=-lgc(H+),其中c(H+)表示溶液中c(H+),即常温下,pH=2的盐酸溶液中c(H+)=1.0×10-2mol·L-1,故A说法正确;
B、稀释前后溶质的物质的量不变,假设稀释前溶液的体积为1L,稀释100倍后,溶液中c(H+)=
=1×10-4mol·L-1,即pH=4,故B说法正确;
C、NH3·H2O为弱碱,因此pH=12的氨水中c(NH3·H2O)大于pH=2的盐酸中c(HCl),等体积混合后,NH3·H2O过量,混合后溶液显碱性,故C说法正确;
D、酸溶液中OH-全部来自水电离,根据水的离子积,pH=2的盐酸中c(OH-)=
=10-12mol·L-1,故D说法错误;
答案选D。
8.D
【解析】
【详解】
A.乙酸的分子式是C2H4O2,结构简式是:
CH3COOH,A错误;
B.N2分子中两个N原子共用三对电子,因此其电子式为:
,B错误;
C.S是16号元素,S原子获得2个电子变为S2-,所以S2-的结构示意图:
,C错误;
D.KCl是离子化合物,属于强电解质,在水中或熔融状态下电离产生K+、Cl-,电离方程式为KCl=K++Cl-,D正确;
故合理选项是D。
9.B
【解析】
【分析】
【详解】
A、燃烧热的热化学方程式中,可燃物应为1mol,A错误;
B、稀醋酸是弱酸,电离时吸热,与完全中和,放出的热量小于1.3kJ,B正确;
C、碳充分燃烧生成二氧化碳放出的热量大于不充分燃烧放出的热量,但△H是负值,则a
D、已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则金刚石的能量大于石墨的能量,石墨比金刚石稳定,D错误。
故选B。
10.C
【解析】
【详解】
A.根据图像,该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量,属于放热反应,a<0,故A正确;
B.加入催化剂,能够降低反应物的活化能,过程II可能使用了催化剂,故B正确;
C.使用催化剂,平衡不移动,不能提高SO2的平衡转化率,故C错误;
D.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量,属于放热反应,说明反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和,故D正确;
故选C。
11.A
【解析】①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2,同时消耗n molO2,氧气的正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故①正确;②无论反应是否达到平衡状态,单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO,不能据此判断平衡状态,故②错误;③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:
2:
1时,正逆反应速率是否相等不明确,不能据此判断平衡状态,故③错误;④混合气体的颜色不再改变时,二氧化氮浓度不变,正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故④正确;⑤无论反应是否达到平衡状态,混合气体总质量不变、容器体积不变,则混合气体的密度始终不变,则不能根据密度判断平衡状态,故⑤错误;⑥反应前后气体的压强增大,当混合气体的压强不再改变时,各物质的物质的量不变,正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故⑥正确;故答案为A。
点睛:
明确化学平衡状态特征是解本题关键,只有“反应前后改变的物理量“才能作为判断平衡状态的依据,关键是选取平衡状态的判断依据,可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变,据此分析解答。
12.C
【解析】
【分析】
乙醇的官能团是羟基,可发生取代、氧化和消去反应,乙酸的官能团是羧基,具有酸性,可发生中和和取代反应。
【详解】
A项、在浓硫酸作用下,乙醇和乙酸共热发生取代反应生成乙酸乙酯,乙酸乙酯是一种具有香味的无色液体,故A正确;
B项、无水硫酸铜固体为白色固体,与水结合生成蓝色的五水硫酸铜晶体,常用无水硫酸铜检验乙醇中是否含有水,故B正确;
C项、乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯的过程中,乙酸脱去羟基,醇脱去氢原子,故C错误;
D项、乙酸的酸性比碳酸强,能与水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水,故D正确;
故选C。
【点睛】
本题考查有机物的结构和性质,侧重于基础知识的考查,注意把握有机物的官能团的性质,熟悉有机反应的机理是解答关键。
13.B
【解析】试题分析:
常见的放热反应类型有酸碱中和反应、燃烧反应、绝大多数化合反应、金属与水或酸的反应等;吸热反应有分解反应,C与H2O、CO2反应,Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应等。
A、C、D项均属于放热反应;B项属于吸热反应。
考点:
考查放热反应与吸热反应的判断。
14.C
【解析】
【详解】
A.元素周期表中的第Ⅷ族包含8、9、10共3个纵行,因此元素周期表虽然共18个纵行,但共16个族,A错误;
B.在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料,B错误;
C.第七周期0族元素为118号,则116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族,C正确;
D.第IA族的元素包括H和碱金属元素,碱金属元素全部是金属元素,H是非金属元素,D错误;
答案选C。
【点睛】
明确元素周期表的结构特点和编制原则是解答的关键,注意掌握由原子序数确定元素位置的规律,即只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86),就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。
15.B
【解析】
【分析】
由燃烧热可知1mol物质燃烧放出的热量,再计算1mol物质的质量,进而计算1g物质燃烧放出的热量,据此判断。
【详解】
在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热,氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷燃烧热分别为285.8kJ•mol−1、283.0kJ•mol−1、1366.8kJ•mol−1、890.3kJ•mol−1,则1g氢气燃烧放出的热量为:
285.8kJ×1g/2g=142.9kJ;1gCO燃烧放出的热量为:
283kJ×1g/28g=10.1kJ;1g乙醇燃烧放出的热量为:
1366.8kJ×1g/46g=29.7kJ;1gCH4燃烧放出的热量为:
890.3kJ×1g/16g=55.6kJ;所以相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是CO。
答案选B。
【点睛】
本题主要是考查了对燃烧热的理解与反应热的有关计算,难度不大,理解燃烧热的意义是解题的关键。
16.C
【解析】
【详解】
某元素负一价阴离子核外有10个电子,说明该元素原子电子数为9,该元素为F,位于元素周期表的第二周期ⅦA族;
答案选C。
17.C
【解析】①在反应Cl2+H2O=HCl+HClO中,水中的氢氧两元素化合价均未变化,所以水既不是氧化剂又不是还原剂;②在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中,水中的氢氧两元素化合价均未变化,所以水既不是氧化剂又不是还原剂;③在反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中,水中氢元素的化合价从+1价降低为0价,化合价降低,所以水是氧化剂;④Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2,水所含的H元素和O元素的化合价没有发生变化,水既不是氧化剂又不是还原剂,Na2O2自身发生氧化还原反应,答案选C。
18.A
【解析】
【详解】
A.因为甲烷和氯气均无剩余,则由反应前后碳元素的质量守恒可得一氯甲烷的的物质的量为(1-X-Y-Z)mol,由氢元素的质量守恒可知n(HCl)=n(CH3Cl)+2n(CH2Cl2)+3n(CHCl3)+4n(CCl4)=(1-X-Y-Z+2X+3Y+4Z)mol=(1+X+2Y+3Z)mol,故A正确;答案选A。
【点睛】
质量守恒是化学反应中的一条基本规律,守恒法也是在化学计算中常用的方法,守恒思想也是化学中一种非常重要的一种思想。
19.C
【解析】A.金刚石和石墨都是有碳元素组成的性质不同的单质,互称同素异形体,不是同分异构体,故A错误;B.1H与2H是质子数相同,中子数不同的同一元素,互称同位素,不是同分异构体,故B错误;C、CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同,结构不同,互为同分异构体,故C正确;D.CH4和C2H6的分子式不同,属于同系物,不是同分异构体,故D错误;故选C。
点睛:
本题考查了有机化合物的同分异构体的判断和理解,掌握概念实质是解题关键。
同分异构体是指分子式相同,但结构不同的化合物。
要注意与同位素、同系物、同素异形体的区别。
20.D
【解析】
【分析】
比较非金属元素的非金属性强弱,可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物酸性强弱、氢化物的稳定性等角度判断。
【详解】
A.元素的非金属性越强,对应单质的氧化性越强,根据反应Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2,说明氯气的氧化性大于I2,元素的非金属性Cl大于I,选项A能说明;
B.元素的非金属性越强,对应氢化物的稳定性越强,氯化氢比碘化氢稳定,可说明氯元素的非金属性比碘元素强,选项B能说明;
C.元素的非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物酸性越强,酸性:
HClO4>HIO4,可说明氯元素的非金属性比碘元素强,选项C能说明;
D.酸性:
HClO3>HIO3,不能说明非
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