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高中化学计算专题
-CAL-FENGHAI.NetworkInformationTechnologyCompany.2020YEAR
高中化学计算专题
专题三基础计算
Ⅰ.有关物质的量的计算
一、选择题
1.质量相等的两份气体样品,一份是CO,另一份是CO2,这两份气体样品中,CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是()
A.1:
2B.1:
4C.11:
14D.1l:
28
2.下列各组中两种气体的分子数一定相等的是()
A.温度相同、体积相同的O2和N2B.质量相等、密度不等的N2和C2H4
C.体积相同、密度相等的CO和C2H4D.压强相同、体积相同的O2和H2
3.由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126,其阴离子只有过氧离子(O22-)和超氧离子(O2-)两种。
在此晶体中,过氧离子和超氧离子的物质的量之比为()
A.2:
lB.1:
lC.1:
2D.1:
3
4.由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为()
A.29:
8:
13B.22:
l:
14C.13:
8:
29D.26:
16:
57
5.由X、Y两元素组成的气态化合物XY4,在一定条件下完全分解为A、B两种气体物质,己知标准状况下20mLXY4分解可产生标准状况下30mLA气体(化学式为Y2)和10mLB气体,则B的化学式为()
A.X2B.Y2X2C.XY2D.X2Y4
6.将N02、NH3、O2混合气22.4L通过稀硫酸后,溶液质量增加了26.7g,气体体积缩小为4.48L.(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火,则混合气体的平均分子量为()
A.28.1B.30.2C.33.1D.34.0
7.为方便某些化学计算,有人将98%浓硫酸表示成下列形式,其中合理的是()
A.H2SO4·
B.H2SO4·H2OC.H2SO4·SO3D.SO3·
H2O
8.两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得O.16molCO2T3.6g水。
下列说法正确的是:
混合气体中()
A.一定有甲烷B.一定是甲烷和乙烯C.一定没有乙烷D.一定有乙炔
9.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重ag时,在阳极上同时生bL氧气(标准状况),从而可知M的原子量为()
lO.bg某金属与足量的稀硫酸反应,生成该金属的三价正盐和ag氢气。
该金属的相对原子质量为
11.下列叙述正确的是
A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等
B.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
12.下列说法不正确的是()
A.磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B.6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14:
1
C.32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023。
D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L
13.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()
A.0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0·1NA
B.1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA
C.2.4g金属镁与足量的盐酸反应,转移电子数为2NA
D.12.4g白磷中含有磷原子数为O.4NA
14.NA代表阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是()
A.9g重水所含有的电子数为5NA
B.1molMgCl5中含有离子数为NA
C.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
D.1molC10H22分子中共价键总数为31NA
15.从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:
14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是()
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移
C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D.FeS2只作还原剂
16.在120℃时分别进行如下四个反应:
A.2H2S+02═2H2O+2SB2H2S+3O2═2H2O+2SO2
C.C2H4+3O2═2H2O+2CO2D.C4H8+6O2═4H2O+4CO2
(1)若反应在容积固定的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合系式d前=d后和P前>P后的是;符合关系式d前=d后和P前=P后的是(请填写反应的代号)。
(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合系d前>d后和V前>V后的是;符合d前>d后和V前>V后的是(请填写反应的代号)。
17.标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通足量澄清石灰水,得到的白色沉淀质量为15.0g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g。
(1)计算燃烧产物中水的质量。
(2)若原气体是单一气体,通过计算推断它的分子式。
(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物,其中只有一种是烃,请写出它们的分子式(只要求写出一组)。
18.将一定量由C、H、O三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2gO2,混合点燃,再将生成的气体依次通过①盛有浓硫酸的洗气瓶②灼热的氧化铜③饱和石灰水(设每个装置中的反应物均过量)。
经测定①中增重3.60g②中减重1.60g③中增重8.80g。
A蒸气的密度为3.393g·L-1(已换算成标准状况)。
又测知A既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应,且均有气体生成,但分别得到的气体在相同条件下体积不同。
试求该有机物的分子式,并写出其可能的结构简式。
Ⅱ有关溶液的计算
一、选择题
1.300mL某溶液的NaOH溶液中含有60g溶质。
现欲配制lmol·L-1NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()
A.1:
4B.1:
5C.2:
lD.2:
3
2.有三种不同浓度的稀硫酸、体积比较依次为3:
2:
l,它们分别与等物质的量的K2CO3、KHC03、Al恰好完全反应。
这三种硫酸的浓度之比是()
A.1:
l:
lB.6:
2:
3C.4:
3:
18D.2:
l:
3
3.乙知25%氨水的密度为O.91g·cm-3,5%氨水的密度为O.98g·cm-3,若将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是()
A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估算
4.用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定O.1mol•L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液
(l滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水至50ml,所得溶液的pH是()
A.4B.7.2C.10D.3
5.有五瓶溶液分别是:
①l0mL0.60mol•L-1NaOH水溶液,②20mL0.50mol•L-1H2SO4。
③30mLO.4mol•L-1HCl④40mL0.30mol•L-1HAc水溶液,⑤50ML0.20mol•L-1蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()
A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤
C.②>③>④>①>⑤D.⑤>④>③>②>①
6.pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液。
按4:
1的体积比混合,则混合溶液中的氢离子浓度(mol•L-1)是()
A.1/5(4×l09+1×10-12)B.1/5(4×10-15+1×10-2)J
C.5×10-9D.5×lO-12
7.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果[SO42-]=O.2mol•L-1,当加等体积的O.2mol•L-1的KOH溶液时,生成沉淀恰好溶解,则原混合物中K+的浓度是()
A.0.2mol•L-1B.O.25mol•L-1C.O.45mol•L-1D.O.225mol•L-1
8.在100g浓度为18mol/L、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积为()
A.大于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100/pmL
9.将标准状况下的aLHCl(气)溶于l00g水中,得到的盐酸密度为b·g·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是()
mol·L-1
10.已知:
t℃时,某物质的不饱和溶液ag中含溶质m克。
若该液蒸发b克水并恢复到t℃时,析出溶质m1克。
若原溶液蒸发C克水并恢复到t℃时,则析出溶质m2克。
用S表示该物质在t℃时的溶解度,下式中正确的是()
11.在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量()
A.等于1.06gB.大于1.06g而小于2.86gC.等于2.86gD.大于2.86g
12.将40mL1.5mol·L-1的CuSO4溶液30mL与3mol·L-1的NaOH溶液混合,生成浅蓝色沉淀,假如溶液中[Cu2+]或[OH一]都已变得很小,可忽略,则生成沉淀的组成可表示为()
A.Cu(OH)2B.CuS04·Cu(OH)2C.CuSO4·2Cu(0H)2D.CuS04·3Cu(OH)2
13.某温度下,100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。
若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水,则所得溶液的溶质量分数是()
A.30%C.26.5%
14.在一定温度下,某无水盐R在水中溶解度为23g,向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐,保持温度不变,析出R的结晶水合物Wg,从原饱和溶液中析出溶质R的质量为()
A.(W-B)
gB.(W-B)
gC.(W-B)
gD.(W-
B)g
15.20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3,物质的量浓度为4.0mol·L-1,则下列说法中不正确的是()
A.25℃时,饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L-1
B.此溶液中KCl的质量分数为
C.20℃时,密度小于1.174g·cm-3的KCL溶液是不饱和溶液
D将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.174g·cm-3
二、计算题
16.标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L-1、密度为O.915g·L-1的氨水。
试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制上述氨水。
(本题中氨的式量以17.O计,水的密为1.00g·cm-3计)
17.维生素C是一种水溶性维生素(水溶液呈酸性),它的化学式是C6H806,人体缺少这种维生素容易得坏血症。
维生素C易被空气中的氧气氧化。
新鲜橙汁中维生素C的含量一般在500mg/L左右。
现有一密封软包装橙汁,用移液管从管中吸出20.00mL。
滴入锥形瓶中,然后再滴加浓度为7.50×10-3mol/L的标准碘溶液15mL和一定量淀粉,轻轻摇动锥形瓶,最终溶液呈蓝紫色。
试由以上实验数据推算软包装内的橙汁是否是纯天然橙汁。
Ⅲ有关化学方程式的计算
一、选择题
1.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。
则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是()
A.2:
3B.3:
2C.1:
2D.1:
l
2.常温下,在密闭容器里充入两种气体各O.1mol,在一定条件下充分反应后,恢复到原温度时,压强降低为开始的1/4则原混合气体可能是()
A.H2和O2B.HCl和NH3C.H2和Cl2D.CO和O2
3.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:
乙=l:
2,则加入铝粉的质量为()
A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g
4.等物质的量的Na2CO3·mH2O和BaCl2·nH20的混合物3.68g,加足量水搅拌,充分反应后可得到1.97g沉淀,则m和n值分别是()
A.1和2B.1和3C.7和3D.10和2
5.将20mL氯气和氨气的混合气体在一定条件下充分反应,化学方程式为:
3C12+8NH3=6NH4Cl+N2已知参加反应的氯气比氨气少5mL(同温同压下),则原混合气体中氯气和氨气的物质的量之比是()
A.3:
2B.2:
3C.3:
8D.3:
17
6.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。
0.5molCH4完全燃烧生成C02和H20时,放出445kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是()
A.2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H20
(1)
△H=+890kJ·mol-1
B.CH4(g)+202(g)═C02(g)+2H20
(1)
△H=+890kJ·mol-1
C.CH4(g)+202(g)═CO2(g)+2H20
(1)
△H=一890kJ·mol-1
D.CH4(g)+02(g)═C02(g)+H2O
(1)
△H=-890kJ·mol-1
7.向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中,加入适量的稀硫酸,各物质恰好完全反应。
测得所得溶液中不含Fe3+,且Fe2+与H2的物质的量之比为4:
1,那么在反应前Fe2O3、Fe和H2S04之间物质的量之比为()
A.1:
l:
lB.1:
2:
3C.1:
2:
4D.2:
3:
5
8.工业废气中氮的氧化物是重要的污染源,有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和H20,现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L,用同条件下的NH33.50L恰好反应完全,则混合气体中NO和NO2的体积分数比为()
A.1:
4B.1:
3C.1:
2D.1:
l
9.mg铁粉和含ngHNO3,的硝酸溶液恰好完全反应,若m:
n=1:
3,则起氧化剂作用的HN03的质量为()
A.mgB.mgC.gD.g
10.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mLlmol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出2.24mL(标况)的气体。
所得溶液中,加入KSCN溶液无血红色出现,那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,得到铁的质量为()
A.2.8gB.5.6gC.11.2gD.无法计算
11.已知相对原子质量:
Li6.9,Na23,K39,Rb85。
今有某碱金属M及氧化物M2O组成的混合物10.8g加足量水反应后溶液经蒸发和干燥得固体16g。
据此可确定金属是
A.LiB.NaC.KD.Rb
12.取一根镁条置于坩埚内点燃,得到氧化镁和氮化镁混和物的总质量为0.470g,冷却后加入足量水,将反应产物加热蒸干并灼烧,得到氧化镁质量为0.486g。
(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式
(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数
13.将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中,通入氯气充分反应,然后把溶液蒸干并灼烧(高温加热),灼烧后残留物的质量为9.813g。
若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液,所得的沉淀经干燥后质量为O.721g。
求原混合物中各化合物质量。
14.三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2)。
当加热至一定温度时,它发生如下分解:
C3N3(OH)3=3HNCOHNCO(异氰酸,其结构是H-N=C=0)能和N02反应生成N2、C02和H20。
(1)写出HNCO和N02反应的化学方程式。
分别指明化合物中哪种元素被氧化哪种元素被还原标出电子转移的方向和数目。
(2)如按上述反应式进行反应,试计算吸收1.OkgN02气体所消耗的三聚氰酸的质量。
15.在一定条件下,使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。
所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应,使固定体增重2g。
求原混合气体中O2和H2的质量。
16.下图是100mgCaC2O4·H2O受热分解时,所得固体产物的质量随温度变化的曲线。
试利用图中信息结合所学的知识,回答下列各问题:
(1)温度分别为t1和t2时,固体
产物的化学式A是,B是
(2)由CaC2O4·H20得到A的化学方程式为
。
(3)由A得到B的化学方程式为
。
(4)由图计算产物C的分子量,并推断C的合理的化学式。
17.向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的C02气体,充分反应后,在减压低温下蒸发溶液,得到白色固体。
请回答下列问题:
(1)由于CO2通入量不同,所得到的白色固体的组成也不同,试推断有几种可能的组成,并分别列出。
(2)若通入CO2气体为2.24L(标准状况下),得到11.9g的白色固体。
请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的,其质量各为多少所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少
18.在空气中充分灼烧铜和硝酸铜的混合物,冷却后所得固体物质的质量和原混合物质的质量相同,求原混合物质中硝酸铜的质量分数。
19.12g含有2种化合物(由常见主族的短周期元素组成)的白色固体与过量的盐酸,放出2.94L某种气体(标准状况),气体密度为同温同压下空气密度的1.52倍;剩余的不溶性残渣含氧53.3%,既不溶于水常温下又不易与稀碱溶液反应。
通过计算分析这两种化合物可能是什么物质(提示:
此题为开放性试题,答案不止一种。
请至少分析出两组合理的正确答案)
20.18.4g的NaOH和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热到约250℃,经充分反应排出气体、冷却,称得剩余固体质量为16.6g(13.5g)。
试计算原混合物中NaOH的质量分数?
Ⅳ综合计算
一、选择题
1.下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X),纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2),A、B是两种可燃性气体,C是A和B的混合气体,则C中n(A):
n(B)为()
A.2:
lB.1:
2C.1:
1D.任意比
2.A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物,A水解得B和C,B氧化可以得到C或D,D氧化也得到C。
若M(X)表示X的摩尔质量,则下式中正确的是()
A.M(A)=M(B)+M(C)B.2M(D)=M(B)+M(C)C.M(B) 3.20mL浓度为0.05mol·L-1的含Mn+离子的溶液,恰好把15mL的浓度为0.1mol·L-1的含S2-溶液中的S2-离子全部沉淀,则n的值是() A.4B.3C.2D.1 4.在外界提供相同电量的条件下,Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电,若析出铜的质量为1.92g,财析出银的质量为() A.1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g 5.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为() A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g 6.有4.8gCuO、Fe2O3混合物与充足的CO于加热条件充分反应,反应后全部气体用0.6mol·L-1Ba(OH)2溶液100mL处理,有白色沉淀生成。 又知反应后,气体质量为3.52g,下列有关叙述中正却的是() A.原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l: l B.生成的CO2已被Ba(OH)2溶液完全吸收、Ba2+沉淀完全 C.在吸收CO2后的Ba(OH)2溶液中可能有Ba(HCO3)2 D.原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2: 1 7.在100mL0.10mol·L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有0.01molBaCl2的溶液,再加入100mL溶有0.01molCuS04·5H20的溶液,充分反应。 下列说法中正确的是() A.最终得到白色沉淀和无色溶液 B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C.在最终得到的溶液中Cl-的物质的量为0.02mol D.在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为0.01mol·L-1 8.用铂电极电解CuCl2溶液时,当电流为1A,通电时间为tmin时,阴极增加的质量为mg,在阳极收集到气体体积(标准状况)为VL。 又知1个电子的电荷量为QC,铜的摩尔质量为Mgmol·L-1,则计算阿伏加德罗常数NA的算式为() A.It/AVB.32It/mQC.672It/QVD.30MIt/mQ 9.某烃的衍生物分子式可写成(CH2)m(CO2)n(H20)p,当它完全燃烧时,生成的CO2与消耗的02在同温同压下体积比为l: 1,则m、n的比值为() A.1: 1B.2: 3C.1: 2D.2: 1 10.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KN03和Ba(ON3)2三种杂质中的一种或两种,现将13.8g样品中加入足量水,样品全部溶解,再加入过量的CaCl2溶液,得到9g沉淀。 对样品所含杂质的正确判断是 () A.肯定没有KNO3B.肯定有KNO3,可能还有Na2CO3 C.肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3D.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2 11.在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应: A(气)+2B(气)2C(气),反应达到平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为() A.40%B.50%C.60%D.70% 12.xmLCO2通入足量的Na2O2层后,与ymLNO混合,已知x与y之和为VmL,混合后气体体积缩小到V/2mL,原混合气体CO2和NO的物质的量之比不可能是() A.2: 1B.1: 1C.5: 4D.2: 3 二、填空题 13.有一平均相对分子质量为30.4的C0、C2H4和O2的混合气体,经点燃完全反应后,测得反应后混合气体中不再有CO和C2H4。 试通过计算填空: (1)原混合气体中氧气所占的体积分数为。 (2)原混合气体中一氧化碳的体积分数(用X表示)的取值范围为(用百分比表示)。 原混合气体中乙烯的体积分数(用Y表示)的取值范围为(用百分比表示)。 14.在25℃,10lkPa条件下,将15LO2通入10LCO和H2的混合气中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强。 (1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气中V(CO)=L,V(H2)=L。 (2)若剩余气体的体积为aL,则原C0和H2的混合气中V(CO
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