精编版中考化学鉴别除杂推断专项练习.docx
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精编版中考化学鉴别除杂推断专项练习
中考化学:
除杂、鉴别、推断专项练习
除杂知识点
一、方法指导:
解答除杂质一类的题目时,要注意三原则;三要领;五种常用的方法。
三原则:
①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离。
三要领:
①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法;③选择适宜试剂。
二、除杂是有一些原则的:
1、添加的药品不能与要保留的物质反应
2、生成物必须是沉淀或气体或与要保留的物质相同的物质
3、溶液除杂生成物不能是除了要保留溶液的其他溶液,气体除杂也一样
三、除杂质思路分析方法:
(1)沉淀法:
加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去。
(2)化气法:
加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法:
利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法:
将被除去的杂质变为提纯的物质。
(5)吸收法:
常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才能准确解题。
四、常见物质的除杂
(一)、气体除杂:
(括号中为杂质)
1.CO2(含O2):
将气体通过灼热的铜网。
2.CO2(含H2或CO):
将气体通过灼热的氧化铜。
3.O2或CO2或H2(含H2O):
将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
4.O2或H2或CO(含CO2或SO2):
将气体通入氢氧化钠溶液中
(二)、固体除杂:
1.Cu(含Fe或Mg或Zn):
加入足量的稀盐酸或稀硫酸,过滤。
(将活泼金属用酸溶解)
2.Fe(含Cu):
用磁铁将铁粉吸引出来。
3.Cu(含CuO)、Fe(含Fe2O3):
高温下与H2或CO反应。
(将金属氧化物还原成金属)
4.CuO(含Cu或C):
在空气中灼烧。
5.CaO(含CaCO3):
高温煅烧(CaCO3分解成CaO和CO2)
6.CaCO3(含CaO):
加足量水溶解,过滤,取滤渣。
(CaO与水反应溶于水)
7.CaCO3(含CaCl2):
加足量水溶解,过滤,取滤渣。
(CaCl2溶于水,CaCO3不溶于水)
8.CaCl2(含CaCO3):
加足量水溶解,过滤,取滤液蒸发。
9.Ca(OH)2(含CaO):
加足量水。
(CaO与水反应生成氢氧化钙)
(三)、溶液除杂:
1.FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)、FeCl2溶液(含盐酸或CuCl2):
加过量铁粉,过滤,取滤液。
有关反应:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
2.NaCl溶液(含Na2CO3):
加适量..稀盐酸。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
3.Na2SO4溶液(含CuSO4):
加适量..NaOH溶液。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
分离知识点
1.混合物的分离:
(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离,分别得到纯净物。
如:
粗盐的提纯;BaSO4和Na2SO4的混合物。
(2)两种物质均溶于水,但两种物质的溶解度一种随温度变化大,另一种变化不大时,可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如:
NaCl和KNO3的混合物。
(3)两种物质均溶于水时,可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水,加入适量Na2CO3溶液,得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出,洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液,又得到BaCl2溶液,CO2逸出。
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发,分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意:
用化学方法或用物理方法进行混合物分离时,要区别除杂质与分离物质的不同点是:
除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可;而混合物分离是几种物质用一定的方法分开,原混合物中各成分都必须保留。
1、下列除去少量杂质的方法正确的是()
A.Zn粉中含少量的ZnO:
加入足量稀H2SO4充分反应后过滤
B.Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3:
加入足量Cu屑充分反应后过滤
C.Na2SO4溶液中含少量H2SO4:
加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤
D.CaCO3固体中含少量Na2CO3:
加入足量稀HCl充分反应后过滤
2、下列除去杂质(在括号内)选用的方法(在箭头右侧)正确的是()
A.CO2气体(CO)点燃B.MnO2固体(KCl)加水过滤
C.CO2气体(HCl)通入NaOH溶液中D.KCl溶液(K2CO3)加稀H2SO4
3、除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案可行的是()
A.木炭粉(CuO)——在空气中灼烧
B.KCl溶液(CaCl2)——通入过量的CO2气体,过滤
C.NaCl溶液(Na2CO3)——加入适量的澄清石灰水,过滤
D.H2气体(HCl气体)——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
4、下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是()
A.CO2(H2O)B.CO2(HCl)C.NaCl溶液(MgCl2)D.KNO3溶液(H2SO4)
5、下列除杂方法正确的是()
A、用CuSO4溶液除去铁粉中混有的铜粉B、用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的稀盐酸
C、用稀H2SO4除去NaCl中混有的Na2CO3D、用点燃方法除去CO2中混有的CO
6、除去下列物质所含少量杂质,所用试剂或方法不正确的是 ()
7、下列方法中,不能达到目的是()
选项
物质(括号内为杂质)
除去杂质的方法
A
NaOH溶液(Na2SO4)
加入适量的Ba(OH)2溶液、过滤
B
CaO(CaCO3)
加水溶解、过滤
C
CO(CO2)
通过足量氢氧化钠溶液,并干燥
D
CuSO4溶液(H2SO4)
加足量氧化铜粉末,过滤
8、除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作都正确()
序号
物质
杂质
试剂
操作
A
Fe
Fe2O3
盐酸
结晶
B
NH4HCO3
NaCl
----
加热
C
Cu(NO3)2溶液
BaCl2
AgNO3溶液
过滤
D
O2
水蒸气
浓硫酸
洗气
9、分离、提纯是化学实验的重要环节,下列实验设计不能达到实验目的是()
实验目的
实验设计
A
除去CO中的少量H2O和CO2
先通过浓硫酸,再通过氢氧化钠溶液
B
除去NaCl固体中的少量Na2CO3
先加足量水溶解,再加适量稀盐酸,蒸发结晶
C
除去KNO3溶液中的少量K2SO4
加入适量的Ba(NO3)2溶液,过滤
D
除去铜粉中混有的少量铁粉
用磁铁吸引
10、除去下列各物质中的少量杂质,所选用的试剂、方法均正确的是()
编号
物质
杂质
试剂
除杂操作方法
A
CO2
CO
——
点燃
B
CaO
CaCO3
水
过滤、蒸发
C
NaNO3溶液
Na2CO3
适量CaCl2溶液
过滤
D
铜粉
铁粉
过量盐酸
过滤、洗涤、干燥
11、除去下到物质中的少量杂质,试剂选择正确的是()
选项
物质
杂质
试剂
A
NaNO3
Na2CO3
CaCl2
B
ZnSO4
CuSO4
Zn粉
C
CO2
CO
O2
D
CuO
Cu
H2SO4
12、下列除去杂质的方法中,不正确的是()
选项
物质(括号内为杂质)
除去杂质的方法
A
NaOH溶液(Na2CO3)
加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
B
CaO(CaCO3)
加水溶解、过滤
C
CO(CO2)
通过足量的NaOH溶液、干燥
D
FeSO4溶液(H2SO4)
加入足量Fe粉、过滤
鉴别知识点
1.物质的鉴别:
鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。
我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来,即可认定NaCl溶液,另一瓶则是KNO3溶液。
(1)常见离子鉴别的特效试剂
H+和OH-:
紫色石蕊试液或pH试纸。
OH-:
无色酚酞试液(可鉴别碱性溶液)——变红。
Cl-:
AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
SO42-:
BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
:
稀HCl和石灰水——有CO2↑。
:
AgNO3溶液——有黄色沉淀。
NH4+:
强碱溶液(NaOH)——有NH3↑。
使湿润红色石蕊试纸变蓝。
(2)特征离子关系图
1.常见阳离子的检验
离子
检验方法
现象
Ba2+
加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液
生成白色沉淀(BaSO4),沉淀不溶于稀硝酸
Ag+
①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐
生成白色沉淀(AgCl),沉淀不溶于稀硝酸
②加入氨水
生成白色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解
②加入KSCN溶液
无现象,再加入适量新制的氯水,溶液变红
Fe3+
①加入KSCN溶液
溶液变为血红色
②加入NaOH溶液
生成红褐色沉淀
Cu2+
①加入NaOH溶液
生成蓝色沉淀[Cu(OH)2]
②插入铁片或锌片
有红色的铜析出
NH4+
加入强碱(浓NaOH溶液),加热
产生刺激性气味气体(NH3),该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
H+
①加入锌或Na2CO3溶液
产生无色气体
②能使紫色石蕊试液、pH试纸、甲基橙
变红、变红、变红
2.常见阴离子的检验
离子
检验方法
现象
OH-
使无色酚酞、紫色石蕊、红色石蕊试纸、pH试纸
变为红色、蓝色、蓝色、蓝色
Cl-
加入AgNO3溶液
生成白色沉淀(AgCl)。
该沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水
SO42-
先加入HCl再加入BaCl2溶液(加H+防CO32-干扰;加HCl防Ag+干扰;不用HNO3防SO32-干扰)
生成白色沉淀(BaSO4),该沉淀不溶于稀硝酸
SO32-
①加入盐酸或硫酸
产生无色、有刺激性气味的气体(SO2),该气体可使品红溶液褪色
②加BaCl2,生成白色沉淀(BaSO3)
该沉淀可溶于盐酸,产生无色、有刺激性气味的气体(SO2)
②加入Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液
生成黑色的沉淀(PbS或CuS)
CO32-
①加入CaCl2或BaCl2溶液
生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3),将沉淀溶于强酸,产生无色、无味的气体(CO2),该气体能使澄清的石灰水变混浊
②加入盐酸
产生无色、无味的气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊;向原溶液中加入CaCl2溶液,产生白色沉淀
HCO3-
加入盐酸
产生无色、无味的气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊;向原溶液中加入CaCl2溶液,无明显现象
注意:
1.若SO42-与Cl-同时检验,需注意检验顺序。
应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出,并滤去BaSO4,然后再用AgNO3检验Cl-。
2.检验SO32-的试剂中,只能用盐酸,不能用稀硝酸。
因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。
3.若Ag+和Ba2+同时检验,也需注意检验顺序,应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀,然后再用稀硫酸检验Ba2+。
(3)物质鉴别的原则
①操作简便:
能用物理方法鉴别的不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
②现象明显:
使待检物质的现象对比度较大。
③防止干扰:
鉴别Cl-和SO42-时,只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
(4)物质鉴别的思路和方法
①气体鉴别:
一看颜色,二用试纸,三用火点,四加试剂。
②固体、液体鉴别:
一看颜色,二看气体,三辨沉淀。
③一种试剂的鉴别:
A.几种溶液含不同阳离子时,常选用
溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。
B.几种溶液含不同阴离子时,常选用强酸做鉴别试剂。
C.几种溶液酸碱性不同时,常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D.几种物质是金属或金属氧化物时,常选用稀强酸做鉴别试剂。
E.一种试剂与四种溶液反应时,应是现象对比度大。
多数是有沉淀、有气体,既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同,无明显现象。
F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时,可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
④不同试剂的鉴别:
A.观察法:
根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B.热分解法:
根据不同物质的热稳定性,利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C.相互作用法:
根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
(5)离子共存问题
分析:
混在一起会发生化学反应的离子不能共存。
1、四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出如下四种不同的结论,你认为可能正确的()
A.FeCl2、Na2SO4、HClB.NaOH、NaCl、HNO3C.MgSO4、NaNO3、KOHD.Na2CO3、KNO3、HCl
2、下列各组物质在溶液中能够大量共存,得到无色溶液的是的是()
A.BaCl2NaClH2SO4B.H2SO4CuCl2Na2CO3
C.Na2SO4KNO3NaOHD.NaOHH2SO4NH4Cl
3、下列各组物质在某PH=14的无色溶液中,能大量共存的是()
A.FeCl3、NaCl、KNO3B.NaCl、NaOH、NaNO3C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3D.KNO3、H2SO4、NaCl
4、某溶液能与镁反应生成氢气,则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是()
A.KCl、NaCl、Na2SO4B.NaCl、NaNO3、AgNO3C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4D.HCl、NaCl、Na2SO4
5、M和N两溶液中共含有7种离子:
Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-。
已知两种溶液中所含离子不同,M中有4种且能使紫色石蕊试液变蓝。
则N中含有的离子是
6、下列各组物质,能够在溶液中大量共存的是()
A、NaNO3、Na2CO3、NaClB、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3
C、NaOH、(NH4)2CO3、HClD、BaCl2、Na2SO4、NaOH
7、下列各组物质,能够在溶液中大量共存的是()
A、NaOH、HNO3、BaCl2B、Na2SO4、MgCl2、KOH
C、Na2CO3、K2SO4、HClD、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2
8、下列各组物质能大量共存,且形成无色溶液的是()
A、NaCl、KOH、MgSO4B、K2SO4、FeCl3、NaNO3
C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2D、Na2CO3、K2SO4、HNO3
9、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是()
A、NaOH、HNO3、BaCl2B、Na2SO4、MgCl2、KOH
C、Na2CO3、K2SO4、HClD、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2
10、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是()
A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3
C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClD、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl
11、在鉴定某无色溶液时,四位实验者对该溶液的组成得出了不同的结论,其中可能正确的是
A、Na2CO3、NaCl、HClB、NaOH、KCl、Ba(NO3)2
C、AgNO3、NaCl、HNO3D、H2SO4、NaNO3、FeCl3
12、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存,且得到无色透明溶液的是()
A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3
C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClD、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl
13、分别将下列各组物质同时加到足量水中,能得到无色透明溶液的是()
A、HNO3、KOH、FeCl3B、K2SO4、KCl、HCl
C、AgNO3、HCl、KClD、Na2CO3、KCl、BaCl2
14、下列各组物质在pH=14的某无色溶液中,能大量共存的是()
A、FeCl3、NaCl、KNO3B、NaCl、NaOH、NaNO3
C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3D、KNO3、H2SO4、NaCl
15、下列各组内的离子,在溶液中不能大量共存的是()
A、H+、SO2━4、Ba2+、NO━3B、Ca2+、H+、NO━3、Cl━
C、Mg2+、K+、NO━3、Cl━D、K+、Na+、Mg2+、SO2━4
16、能将Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是()
A、石蕊试液B、稀盐酸C、稀硫酸D、氯化钙溶液
17、有四瓶失去标签的溶液,它们分别是①Ba(OH)2溶液②K2CO3溶液③KCl溶液④FeCl3溶液。
不用其他任何试剂将它们鉴别开来的合理顺序是()
A、④①②③B、②③①④C、④②①③D、③②④①
18、下列各组物质中,中用稀H2SO4一种试剂就可以鉴别的是()。
A、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3B、KCl、K2CO3、K2SO4
C、NaOH、NaNO3、NaClD、BaCl2、KOH、MgSO4
19、下列各组溶液中,不加其他试剂就可区分开的是()
A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2
20、下列各组溶液,不加其他试剂就能鉴别出来的是()
A、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClB、Na2SO4、K2CO3、BaCl2、HCl
C、NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2D、CuCl2、AgNO3、NaNO3、HCl
21、下列各组溶液中不用其他试剂,仅用组内物质相互反应就能区别开来的是()
A、NaOH、CuSO4、MgCl2B、Na2SO4、BaCl2、Na2CO3
C、KNO3、CuSO4、NaClD、NaNO3、BaCl2、KCl
22、下列各组物质中,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是()
A、KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2B、K2CO3、BaCl2、Na2CO3、HCl
C、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClD、NaNO3、AgNO3、KNO3、NaCl
23、下列各组溶液中不用其他试剂,仅用组内物质相互反应就能区别开来的是()。
A、NaCl、Na2CO3、KNO3、HClB、Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba(NO3)2
C、CuSO4、NaOH、NaCl、Ba(NO3)2D、FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO4
24、下列各组物质中,仅用一种试剂不能鉴别的一组是()
A、Cu粉Fe粉Fe2O3粉B、Na2CO3BaCl2KNO3
C、NaCl固体CuSO4固体CaCO3固体D、(NH4)2SO4KNO3NaNO3
25、下列各组中所选鉴别试剂正确的是()
待鉴别物质
鉴别试剂
待鉴别物质
鉴别试剂
A
ZnFe
MgCl2溶液
B
HCl溶液H2SO4溶液
Zn
C
KOH溶液Ba(OH)2溶液
Na2SO4溶液
C
K2SO4溶液BaCl2溶液
Cu(OH)2溶液
26、鉴别BaCl2、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液时,应选用的试剂是()
A、盐酸B、硫酸C、NaOH溶液D、NaCl溶液
27、今有NaCl、CuCl2、NaOH、Mg(NO3)2四种失去标签的溶液,在不外加试剂的条件下,如何把它们鉴别出来。
28、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是()
A、BaCl2、H2SO4、HClB、NaOH、KOH、HClC、K2CO3、Na2CO3、HClD、NaCl、NaOH、HCl
一、推断题“突破口”
1.从物质的特征入手
(1)有色固体
1黑色:
黑色单质C、Fe粉、黑色混合物CuO、Fe3O4、MnO2
2红色:
Cu(紫红色)、Fe2O3(红棕色)
3蓝色沉淀:
Cu(OH)2;红褐色沉淀:
Fe(OH)3
4KMnO4(暗紫色或紫黑色)、红磷(暗红色)
(2)有色溶液:
Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)
(3)无色气体:
N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
(4)有刺激性气味的气体:
NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
2.从化学之最入手
地壳中含量最多的金属元素是铝;最常见的金属是铁;密度最小的气体是氢气;
相对分子质量最小的氧化物是水;最常见的有机物是甲烷CH4
3.物质的用途
(1)改良酸性土壤的物质:
Ca(OH)2、CaO;
(2)配置农药波尔多液的物质:
CuSO4、Ca(OH)2
(3)胃酸的主要成分:
HCl;(4)常用的调味品:
NaCl;(5)发酵粉的主要成分:
NaHCO3
4、常见一些变化的判断:
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:
BaSO4、AgCl(就这两种物质)
②蓝色沉淀:
Cu(OH)2、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
③红褐色沉淀:
Fe(OH)3FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl;
Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:
不溶的碳酸盐
5沉淀能溶于酸但没气体放出的:
不溶的碱
6与血红蛋白结合,有毒的是CO;
7能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3;不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
二、化学推断题解题技巧和思路
1.审题:
认真审读原理,弄清文意和图意,理出题给条件,深挖细找,反复推敲。
2.分析:
抓住关键,找准解题的突破口,突破口也称为“题眼”,指的是关键词、特殊现象、物质都特征等等,然后从突破口出发,探求知识间的内在联系,应用多种思维方式,进行严密的分析和逻辑推理,推出符合题意的结果。
3.解答:
根据题目的要求,按照分析和推理的结果,认真而全面地解答。
4.检验:
得出结论后切勿忘记验证。
其方法是将所得答案放回原题中检验,若完全符合,则说明答案正确。
若出现不符,则说明答案有误,需要另行思考,推出正确答案。
三、常见物质及溶液的颜色———推断题的题眼
1.通电条件
电解水【反应物——水,生成物——氢气和氧气。
2H2O通电2H2↑+O2↑】
2.高温条件
一
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