届江西省白鹭洲中学高三第一次月考化学试题及答案.docx

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届江西省白鹭洲中学高三第一次月考化学试题及答案

白鹭洲中学2014-2018学年高三上学期第一次月考化学试卷

可能用到的相对原子质量H：

1　C：

12　N：

14O：

16Na：

23Cu:

64

第Ⅰ卷

一．选择题（每小题只有１个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1.利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）

实验器材（省略夹持装置）

相应实验

A

烧杯、玻璃棒、蒸发皿

硫酸铜溶液的浓缩结晶

B

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡

C

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液

D

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

2．（NA为阿伏加德罗常数的值）下列说法正确的是（）

A．25℃时，PH=13的1．0LBa（OH）2溶液中含有的

数目为0．2NA

B．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA

C．标准状况下，2.24LCl2溶于水中达到饱和，转移的电子数是0.1NA

D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

3．三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，无色．无臭，在潮湿空气中泄露会产生白雾．红棕色气体等现象，反应方程式为：

aNF3+bH2O=c+dHNO3+eHF。

下列说法正确的是（）

A．反应方程式横线处物质为NO，且a=3．b=5．c=2．d=1．e=9

B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：

1[来源:

学,科,网]

C．若反应中生成0．2molHNO3，则反应共转移0．2mole—－

D．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂

4．下列有关Fe2（SO4）3，溶液的叙述正确的是（）

A．和KI溶液反应的离子方程式：

B．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：

C．1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe

D.该溶液中，K＋、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存

5．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（）

选项

离子或分子

要求

A

K＋、NO

、Cl－、HS－

c（K＋）

B

Fe3＋、NO

、SO

、Cl－

滴加盐酸立即有气体产生

C

NH

、Al3＋、SO

、CH3COOH

滴加NaOH溶液立即

有气体产生

D

Na＋、HCO

、Mg2＋、SO

滴加氨水立即

有沉淀产生

6．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：

2AlO

＋3H2O＋CO2===2Al（OH）3↓＋CO

B．明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO

完全沉淀：

Al3＋＋Ba2＋＋SO

＋3OH－===BaSO4↓＋Al（OH）3↓

C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：

4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：

3ClO－＋2Fe（OH）3===2FeO

＋3Cl－＋H2O＋4H＋

7．16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为

500℃，最后容器

内物质是（）

A．Na

2CO3，Na

2O，O2B．Na2CO3，CO2，O2，H2O（g）

C．Na2CO3，O2，H2O（g）D．NaHCO3，Na2CO3，O2

8.在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是（）

A．在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：

Cu2+、Fe3+、H+

B.在含AlO2—、SO32—、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：

OH—、AlO2—、SO32—

C．在含I—、SO32—、Br—的溶液中不断通入氯气：

I—、Br—、SO32—

D．在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：

Fe3+、NH4+、H+

9.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（）

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O

10.下列各组物质的分类正确的是（）

①混合物：

氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯[来源:

学科网ZXXK]

②电解质：

明矾、冰醋酸、石膏、纯碱

③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物

④同位素：

1H+

、2H2、3H

⑤同素异形体：

C60、C80、金刚石、石墨

⑥同系物：

CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

⑦同分异构体：

乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯

⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物

A．②⑤⑨B．①②⑤⑦⑨C．②⑤⑥⑦⑨D．全部正确

11．室温下，在0.2mol/LAl2（SO4）3，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（）

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：

Al3＋+3OH-

Al（OH）3

B．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解

C．a-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变

D．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI（OH）3沉淀

12.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）

A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：

甲＜乙

B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：

甲＞乙

C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：

甲＜乙

D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：

甲＜乙

13．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm—1，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为bmoL。

下列叙述中正确的是（）

A．溶质的质量分数为ω＝

B．溶质的物质的量浓度

C．溶液中c

（OH—）＝

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

14．向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L—1的Ba（OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是（）

15．一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铁溶液中加入2mol·L－-1的NaOH

溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）

A．300mLB．150mLC．120mLD．90mL

16．把xmLCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。

x与y之和为30。

设充分反应后气体的体积缩小为15mL,（不考虑ＮO2转化为N2O4），则xy可能为（　　）

①1:

1　②2:

1　③5:

4　④7:

5

A．只有①　　　B．只有②C．只有③④D．①②③④

班级姓名学号

———————————密——————————封——————————线———————

一

高三上学期第一次月考化学答题卷

一、选择题（每小题只有一个正确答案，共16小题每小题3分共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

二、非选择题

17.（6分）

（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发

如下反应：

Mn2++S2O82-

+H2O→MnO4-+SO42-+H+

该反应常用于检验Mn2+的存在。

其特征现象是_________________。

若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量__________mol。

（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。

（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

NaBiO3+MnSO4+H2SO4—Na2SO4+Bi2（SO4）3+NaMnO4+H2O

①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；

②上述反应中还原产物是

18．（8分）海水中不仅含有丰富的非金属元素资源，（如CI，Br，I等），还含有丰富的金属元素资源（如Na，Mg，Fe，Cr等），

（1）海水晒盐的原理是：

；与Na，Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图：

（2）晒出的粗盐常混有MgSO4，CaSO4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：

；（填序号）

①加稀HCl滤液至酸性，②过滤除去杂质，③加过量NaOH溶液，④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥溶解，⑦蒸发结晶；

（3）晒盐得到的母液（盐卤）中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe2+，Cr3+等，为富集镁使其转化力MgCl2晶体。

有关资料：

[来源:

学科网]

M（OH）n

pH]

开始沉淀

沉淀完全

Fe（OH）2

7.6

9.6

Fe（OH）3

2.7

3.7

Mg（OH）2

9.5

11.0

Cr（OH）3

4.3

5.0

为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，

则最佳试剂选择和操作是：

①先加；目的是；

②再加；目的是；

③过滤后，为能得到纯净MgCl2晶体，采用的操作方法是：

；

19.（10分）铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。

已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。

现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况）。

请回答下列问题：

（1）写出C

u2O跟稀硝酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为　　　　　　　　。

（3）若混合物中含0.1molCu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的

物质的量为　　　　　　　　　　　　　。

（4）若混合物中Cu的物质的量为nmol，则n的取值范围为　　　　　　　　　　。

（5）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。

在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。

当收集的N2体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为　　　　　　　　；

20．（11分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。

现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：

“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。

查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

物质

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔点/℃

660

2054

1535

1462

沸点/℃

2467

2980

2750

-

I.⑴某同学推测，铝热反应所得

到的熔融物应是铁铝合金。

理由是：

该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。

你认为他的解释是否合理？

答：

_________________（填“合理”或“不合理）

⑵设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。

该实验所用试剂是______________,反应的离子方程式为_________________________________。

⑶实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是____________（填序号）。

A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液

II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。

某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。

在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－１的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。

试回答下列问题：

⑴图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为__________________________________。

⑵在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式

_______________；

上述现象说明溶液中_________________结合OH－的能力比_______强（填离子符号）。

（3）B与A的差值为_________mol。

B点对应的沉淀的物质的量为________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为___________mL

21．（10分）图中C至L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常情况下是气体单质，其中E有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质。

W是由甲、乙元素按1∶1的比例组成的，其中甲元素的原子的M层电子数是K层的一半，乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。

（参加反应的水和生成的水已从图中略去）

填写空白:

（1）E是___________（化学式），Y元素在周期表中的位置是______________________。

（2写出K＋G

H＋J＋C的离子方程式___________________________________________。

（3）写出W＋L

J＋C＋I的化学方程式___________________________________________。

（4）设计实验分离

H和J（写出所用试剂和操作方法）：

______________________________

____________________________

______________________________________________。

22．（7分）将标准状况下4.48L的CO2通入适量的NaOH溶液中充分反应后，溶液中生成盐的质量为19.0g。

（1）若要使生成的盐的质量变为25.2g，则应继续向溶液中通入CO2多少克？

（写出计算过程）

（2）向生成的19.0g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21.2gNa2CO3固体。

则：

①若只能加入0.05mol某物质，则加

入的物质可以是__

______或________。

②若只能加入0.10mol某物质，则加入的物质可以是________或________。

高三年级第一次月考化学试卷参考答案

一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

D

D

A

C

D

C

C

B

C

A

D

B

B

D

A

D

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

17、

（1）溶液由无色变为紫色0.25

（2）Cl2

（3）10414＝35414

（2）Bi2（SO4）3

19（10分，每空2分）

（1）3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O

（2）16g

（3）0.1mol（4）0.05＜n＜0.15（5）43.2

21．（10分）

（1）Cl2  （2分）第四周期第Ⅷ族（2分）

（2）3AlO2-＋Fe3＋＋6H2O===3Al（OH）3↓＋Fe（OH）3↓（2分）

（3）4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe（OH）3↓＋8NaCl＋O2↑（2分）

（4）①向混合物中加足量的NaOH溶液过滤洗涤滤渣得Fe（OH）3

②向滤液中通入足量的CO2过滤洗涤滤渣得Al（OH）3（2分

22、答案：

（1）4.4　

（2）①Na2O　Na2O2　②Na　NaOH（或NaH）

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