模块质量评估.docx

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模块质量评估

模块质量评估

（第1-4章）

（90分钟　100分）

一、选择题（本题包括16个小题,每小题3分,共48分）

1.2019年诺贝尔化学奖获奖者是瑞士、美国和英国三位科学家JacquesDubochet、JoachimFrank和RichardHenderson,获奖理由是“研发出冷冻电镜,用于溶液中生物分子结构的高分辨率测定”。

化学在人类的生产、生活及社会进步中发挥着重要的作用。

下列说法不正确的是（　　）

A.化学家可以制造出自然界中不存在的物质

B.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

C.地震灾区用漂白粉消毒,是利用漂白粉溶液的碱性

D.航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料

【解析】选C。

化学不仅可以发现物质,也可以创造物质,A正确;绿色化学就是减少和消除工业生产对环境的污染以及提高原子的利用率,B正确;漂白粉的消毒主要是利用了漂白粉的强氧化性,C不正确;隔热陶瓷瓦属于复合材料,D正确。

【补偿训练】

　　（2019·长春高一检测）下列物质中,不属于合金的是（　　）

A.硬铝　　　　　　　　　B.黄铜

C.钢铁D.金箔

【解析】选D。

金箔是纯金,不是合金。

2.（2019·三明高一检测）下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（　　）

A.SO2B.HClC.KBrD.Cl2

【解析】选D。

能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,说明有氧化性,能把碘化钾氧化为单质碘,碘遇淀粉显蓝色。

SO2、HCl、KBr均不能把碘化钾氧化为碘,氯气具有强氧化性,能把碘化钾氧化为单质碘。

【补偿训练】

　　（2019·吉林高一检测）下列物质加入或通入紫色石蕊溶液中,能发生先变红后褪色现象的是（　　）

A.Na2O2　　　　　　　B.稀硝酸

C.SO2D.Cl2

【解析】选D。

Cl2通入水中,先与水反应生成盐酸和次氯酸,溶液显酸性,石蕊变红,由于次氯酸具有漂白性,故溶液的红色会褪去。

3.（2019·哈尔滨高一检测）下列几种物质久置于敞口容器中,不易变质的是

A.次氯酸钠　　　　　　B.碳酸钠

C.氯化亚铁　D.硅酸钠

【解析】选B。

次氯酸钠、硅酸钠均可与空气中的CO2发生反应,易变质,氯化亚铁易与空气中的O2发生反应。

4.（2019·浏阳高一检测）下列物质能导电且属于电解质的是（　　）

A.液态氯化钠　　　B.稀硫酸

C.NaCl晶体　　　D.青铜

【解析】选A。

液态氯化钠是电解质,可以导电。

【补偿训练】

　　实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

某同学取用纯碱溶液后,应把它与下列哪种试剂放在一起（　　）

【解析】选C。

纯碱溶液是盐溶液,应该与NaCl放在一起。

5.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（　　）

①NaHCO3

Na++H++C

②NaHSO4

Na++H++S

③H2SO4

2H++S

④KClO3

K++Cl-+3O2-

A.①②　B.①　

C.③④　　　D.①④

【解析】选D。

HC

为弱酸的酸式酸根离子,不能拆成H+和C

的形式;HS

为强酸的酸式酸根离子,可以拆成H+和S

的形式;氯酸根（Cl

）是一种原子团,是一个整体,不能拆分,其正确的电离方程式为KClO3

K++Cl

。

6.（2019·淮北高一检测）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

如表所示某同学对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。

下列各组中,正确的组合是66494193（　　）

选项

甲

乙、丙、丁

A

纯净物

液氯、KAl（SO4）2、CuSO4·5H2O

B

能导电

Fe、NaCl晶体、AgCl

C

碱

一水合氨、NaOH、纯碱

D

电解质

盐酸、硫酸、硝酸

【解析】选A。

液氯、KAl（SO4）2、CuSO4·5H2O均是纯净物,A正确;NaCl晶体、AgCl不导电,B错误;纯碱是碳酸钠,属于盐类,C错误;盐酸是混合物,不是电解质,D错误。

7.（2019·南宁高一检测）将铁屑溶于过量的盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是（　　）

A.硫酸B.盐酸

C.硝酸锌D.氯化铜

【解析】选C。

由于盐酸是过量的,所以加入硝酸锌,相当于加入了硝酸根离子,所以溶液具有氧化性,会将二价铁氧化成三价铁。

8.（2019·浙江4月学考真题）下列说法不正确的是（　　）

A.二氧化碳是酸雨的主要成分

B.氢气是一种理想的清洁燃料

C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

D.氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板

【解析】选A。

正常的雨水中因为溶解二氧化碳而显酸性,酸雨的主要成分是硫酸、硝酸等。

9.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（　　）

66494194

A.标准状况下,5.6L二氧化硫含有的分子数为0.25NA

B.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NA

C.标准状况下,22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA

D.标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为NA

【解析】选C。

选项A中SO3在标准状况下为固体,所以其物质的量不能用n=

计算;选项B中n（N2）=0.5mol,1molN2中含有14mol电子,所以0.5molN2含有7NA个电子;选项C中在标准状况下,22.4L的气体为1mol,不管是混合气体还是纯净的气体,所含的分子数均为NA;选项D中生成1molH2,转移的电子数必定为2NA。

10.将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是

A.消耗硝酸的物质的量:

前者多,后者少

B.反应生成气体的颜色:

前者浅,后者深

C.反应中转移的电子总数:

前者多,后者少

D.生成气体的物质的量:

前者少,后者多（相同条件）

【解析】选A。

本题通过比较Cu与浓、稀硝酸的反应,综合考查了学生对具体化学反应原理、现象、计算等知识的理解能力。

等质量的Cu与足量的浓硝酸反应比稀硝酸反应产生的气体多、耗酸多、生成的NO2为红棕色,但反应后均生成Cu（NO3）2,因此转移的电子数相等。

11.（2019·三明高一检测）下列说法正确的是（　　）

A.氯气中混有氯化氢气体,可用将其通过饱和氯化钠溶液的方法除去

B.实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气

C.在冷的浓硝酸中加入铁片,铁片表面放出氢气

D.浓硝酸显黄色是因为其中溶解了大量的Fe3+

【解析】选A。

氯化氢极易溶于水,但是氯气在饱和食盐水中的溶解度较小,所以可以用通过饱和氯化钠溶液的方法除去;实验室是利用氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气;硝酸具有强氧化性,硝酸与金属反应不能产生氢气;浓硝酸显黄色是硝酸分解产生的二氧化氮溶于硝酸中所致。

12.（2019·六安高一检测）下列离子方程式书写正确的是

66494195（　　）

A.铝粉投入NaOH溶液中:

2Al+2OH-

2[Al（OH）

+H2↑

B.碳酸钡溶于稀硫酸溶液中:

BaCO3+2H+

Ba2++CO2↑+H2O

C.氨水与稀盐酸反应:

H++OH-

H2O

D.FeCl2溶液跟Cl2反应:

2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-

【解析】选D。

A项方程式未配平;B项有硫酸钡沉淀生成;C项一水合氨是弱电解质,不能拆。

13.下列推断正确的是（　　）

A.CO、NO、NO2都是污染大气的气体,在空气中都能稳定存在

B.Na2O、Na2O2组成元素相同,两化合物中阴阳离子个数比也相同

C.SiO2是酸性氧化物,只能与碱反应而不能与酸反应

D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液变红

【解析】选B。

在空气中,NO不能单独存在,会被氧气氧化生成NO2,故A错误;Na2O中阳离子为Na+,阴离子为O2-,阴阳离子个数比为1∶2,Na2O2中阳离子为Na+,阴离子为

阴阳离子个数比为1∶2,两种化合物中阴阳离子个数比相同,故B正确;SiO2与HF反应生成四氟化硅与水,故C错误;因为新制氯水中含有HClO（氯气与水反应生成）,故滴加少量紫色石蕊试液并充分振荡后的现象是溶液先变红（酸性的体现）后褪色（HClO的强氧化性使其具有漂白作用）,故D错误。

【互动探究】

（1）选项B中的两种物质是否都能与H2O发生反应?

发生反应时都是氧化还原反应吗?

提示:

都能。

只有过氧化钠与水发生的反应中才有元素化合价的变化,只有此反应是氧化还原反应。

（2）C选项中的SiO2是酸性氧化物吗?

如何证明?

提示:

是。

可以利用酸性氧化物的定义来证明,二氧化硅可以与碱反应生成硅酸盐和水。

14.（2019·菏泽高一检测）关于反应:

HgS+O2

Hg+SO2,下列叙述不正确的是66494196（　　）

A.O2在反应中作氧化剂

B.该反应转移了4e-

C.Hg是被还原得到的产物

D.HgS既是还原剂又是氧化剂

【解析】选B。

氧气得到电子,氧气是氧化剂,A正确;硫元素化合价从-2价升高到+4价,转移6个电子,B错误;HgS中汞元素化合价降低,Hg是还原产物,C正确;根据以上分析可知,HgS既是还原剂又是氧化剂,D正确。

15.（2019·邢台高一检测）下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（　　）

A.向NaCl、NaBr和NaI的混合溶液中,通入足量的氯气后,蒸干、灼烧,最终得到的产物是NaCl、Br2和I2

B.将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,酸性高锰酸钾溶液褪色,说明SO2具有漂白性

C.向可溶性铝盐中逐滴加入氢氧化钠至过量,先生成白色沉淀,后白色沉淀逐渐溶解,说明Al（OH）3能溶解在强碱溶液中

D.向某溶液中加入过量盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,说明该溶液一定含有C

【解析】选C。

由于Br2易挥发而I2易升华,所以最终得到的只有NaCl;SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,酸性高锰酸钾溶液褪色,是SO2的还原性所致;向某溶液中加入过量盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,该溶液中可能还含有HC

。

【补偿训练】

　　（2019·贵阳高一检测）某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、C

、S

中的一种或几种,对其进行如下实验操作:

（1）取少量溶液,滴加无色酚酞试液,酚酞变红;

（2）另取少量溶液,加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀;

（3）向

（2）所得混合物中加足量盐酸,沉淀部分溶解,并有无色气体生成;

（4）将（3）所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。

下列对溶液的说法正确的是（　　）

A.一定含有K+、OH-、C

、S

B.可能含有Cl-、OH-

C.一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-

D.无法判断

【解析】选A。

（1）取少量溶液,滴加无色酚酞试液,酚酞变红,证明溶液显示碱性,一定不存在:

Ag+、Cu2+,存在OH-;

（2）另取少量溶液,加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,则至少存在C

、S

中的一种;（3）向

（2）所得混合物中加足量盐酸,沉淀部分溶解,并有无色气体生成,证明含有碳酸钡和硫酸钡两种沉淀,碳酸钡溶于盐酸,硫酸钡不溶,一定存在C

、S

两种离子,一定不存在钡离子;（4）将（3）所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀氯化银生成,上步加入的盐酸有氯离子,不能确定氯离子是否存在,溶液中不能只存在阴离子,一定存在阳离子,即一定存在钾离子。

综上可以知道:

一定含有K+、OH-、C

、S

一定不存在Ba2+、Cu2+、Ag+,可能含有Cl-。

16.（2019·宁德高一检测）已知:

①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;

66494197

②向FeCl2溶液中通入少量实验①中产生的气体,溶液变黄;

③取实验②中生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上,试纸变蓝。

下列判断正确的是

A.上述实验证明氧化性:

Mn

>Cl2>Fe3+>I2

B.上述实验中,共有两个氧化还原反应

C.实验①中生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe2+既具有氧化性又具有还原性

【解析】选A。

①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体,氧化性:

Mn

>Cl2;②向FeCl2溶液中通入氯气,溶液变黄,氧化性:

Cl2>Fe3+;③取实验②中生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上,试纸变蓝,氧化性:

Fe3+>I2,故A正确;上述实验中,共有三个氧化还原反应,故B错误;实验①中生成的气体氯气能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝,故C错误;实验②只能证明Fe2+具有还原性,故D错误。

二、非选择题（本题包括5小题,共52分）

17.（10分）用质量分数为98%,密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制200mL

1.84mol·L-1的稀硫酸,提供的仪器有:

A.100mL量筒,B.20mL量筒,

C.200mL容量瓶,D.500mL容量瓶,E.50mL烧杯,F.胶头滴管,G.玻璃棒。

（1）配制该溶液,应取用浓硫酸的体积为_______________________。

（2）实验操作过程中,应选用仪器的先后顺序是_____________（填字母）。

（3）配制过程中若出现以下情况,对所配稀硫酸的浓度有什么影响?

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

①用量筒量取浓硫酸时,俯视量筒刻度线:

___________________________。

②用于引流的玻璃棒没有洗涤:

________。

③定容时,仰视观察容量瓶刻度线:

________。

④定容后摇匀,发现液面低于刻度线,又滴加水至液面与刻度线刚好相平:

________。

【解析】配制一定物质的量浓度的溶液基本步骤:

计算→称量或量取→溶解或稀释→冷却后转移洗涤→振荡后定容→倒转摇匀。

所以:

（1）配制该溶液,设应取用浓硫酸的体积为V,有

=0.2L×1.84mol·L-1,解得V=20mL,所以应取用浓硫酸的体积为20.0mL。

（2）操作过程中,应选用仪器的先后顺序是20mL量筒,胶头滴管,50mL烧杯,玻璃棒,200mL容量瓶,玻璃棒,胶头滴管,即BFEGCGF。

（3）配制过程中若出现以下情况:

①用量筒量取浓硫酸,俯视量筒刻度线,将使量得的浓硫酸体积偏少,使配得的稀硫酸浓度偏小。

②用于引流的玻璃棒没有洗涤,玻璃棒上附着的溶质损失,使配得的稀硫酸浓度偏小。

③定容时,仰视观察容量瓶刻度线,定容时加入的水量偏多,使配得的稀硫酸浓度偏小。

④定容后摇匀,发现液面低于刻度线,又滴加水至液面与刻度线刚好相平,将使加水量偏多,配得的稀硫酸浓度偏小。

答案:

（1）20.0mL　

（2）BFEGCGF

（3）①偏小　②偏小　③偏小　④偏小

18.（8分）白玉的化学式可用CaxMgySipO22（OH）2表示（也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物的组合形式表示）。

（1）取8.10g白玉粉末灼烧至恒重,固体质量减少了0.18g,则白玉的摩尔质量为________。

（2）另取4.05g白玉粉末加入100mL1mol·L-1的盐酸中充分溶解,最终得到不溶氧化物2.40g。

过滤后,向滤液中加入足量的铁屑,得到标准状况下的气体

336mL。

则:

①p=________。

②白玉的化学式为 _________________（用氧化物的组合形式表示）。

【解析】

（1）由白玉的化学式CaxMgySipO22（OH）2可知,1mol该物质在灼烧时发生反应生成1mol水。

n（H2O）=

=0.18g÷18g·mol-1=0.01mol,所以白玉的物质的量也是0.01mol。

故白玉的摩尔质量为8.10g÷0.01mol=810g·mol-1。

（2）n（白玉）=4.05g÷810g·mol-1=0.005mol,SiO2的物质的量为2.40g÷

60g·mol-1=0.04mol。

因此1mol白玉中含有Si的物质的量为0.04mol÷

0.005mol×1mol=8mol,即p=8。

由方程式Fe+2HCl

FeCl2+H2↑可知,

n（H2）=0.336L÷22.4L·mol-1=0.015mol,因此与白玉反应后过量的HCl的物质的量为0.03mol,则白玉消耗的HCl的物质的量为1mol·L-1×0.1L-0.03mol

=0.07mol,故1mol白玉反应需要消耗的HCl的物质的量为0.07mol÷

0.005mol×1mol=14mol。

由于该化合物中Ca、Mg元素的化合价都是+2,所以与盐酸反应时每个金属阳离子都要结合2个Cl-,故n（Ca2+）+n（Mg2+）=14mol÷2=

7mol,即x+y=7,再结合相对分子质量40x+24y+28×8+16×22+17×2=810,两式联立求解,可得x=2,y=5。

所以该化合物的化学式为Ca2Mg5Si8O22（OH）2,用氧化物的组合形式表示为2CaO·5MgO·8SiO2·H2O。

答案:

（1）810g·mol-1

（2）①8　②2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

19.（12分）为了探究几种气态氧化物的性质,某同学设计了以下实验:

66494198

用三只集气瓶收集SO2、NO2气体,倒置在水槽中。

然后,分别缓慢通入适量O2或Cl2,如图所示。

一段时间后,A、B装置中集气瓶充满溶液,C装置中集气瓶里还有气体。

（1）如果装置A中通入的O2恰好使液体充满集气瓶,假设瓶内液体不扩散。

①写出A中总反应的化学方程式:

________________;该实验对工业上生产硝酸的启示是________________________。

②假设该实验条件下,气体摩尔体积为aL·mol-1,集气瓶中溶液的物质的量浓度为____________（不考虑溶质的扩散等）。

（2）实验前在C水槽里滴加几滴紫色石蕊试液,通入氧气前后,实验现象变化可能为____________________;写出化学方程式:

______________________。

（3）溶液充满集气瓶后,在B水槽里滴加Ba（NO3）2溶液,可能观察到的现象为______________________;写出所有反应的离子方程式:

__ _______________; 

证明B水槽反应后溶液里有氯离子的操作方法是

____________________________。

【解析】

（1）①A瓶中发生的反应有:

3NO2+H2O

2HNO3+NO,2NO+O2

2NO2,总反应的化学方程式为:

4NO2+O2+2H2O

4HNO3。

工业上利用二氧化氮与水反应制硝酸,为了使原料充分利用,不排放大气污染物NO,应向吸收塔（向二氧化氮中）通入足量空气,使氮的氧化物全部转化成硝酸。

②设A装置中集气瓶体积为VL,二氧化氮气体体积为VL,n（NO2）=

=

mol,最后充满液体,硝酸溶液体积为VL,

c（HNO3）=

=

mol·L-1。

（2）二氧化硫溶于水生成亚硫酸,亚硫酸是中强酸,通入氧气反应后,生成强酸（硫酸）,溶液红色变深。

（3）氯气在水中将二氧化硫氧化成硫酸,检验氯离子前要除去S

。

答案:

（1）①4NO2+O2+2H2O

4HNO3　在吸收塔里充入足量空气　②

mol·L-1

（2）红色由浅变深　2SO2+O2+2H2O

2H2SO4

（3）出现白色沉淀　Cl2+SO2+2H2O

2Cl-+S

+4H+,Ba2++S

BaSO4　取少量反应后的溶液于试管中,向试管里加入过量的硝酸钡溶液,待沉淀完全后,静置,取上层清液加硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则说明原溶液中含Cl-

20.（10分）（2019·泰安高一检测）元素化合物的知识在社会生产、生活、环境中都有很大的应用。

A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物,A是单质。

它们之间有如下的反应关系:

66494199

（1）若B是一种碱性气体。

据此回答下列问题:

①C、D两种化合物能引起的环境问题是______ 。

A.光化学烟雾　B.水体富营养化

C.酸雨　　　D.温室效应

②C是大气污染物之一。

目前,有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用B把C还原为A和水,则该反应的化学方程式是__________________________________,当有10molN2生成时,转移电子的物质的量为___________________。

③实验室制取B的化学方程式是__________________________________。

（2）若B是一种气态氢化物,A是一种淡黄色的固体,E是工业生产中一种重要的化合物,据此回答下列问题:

①B和C可以发生反应生成A,写出该反应的化学方程式:

____________

______________________。

②金属铜投入E的稀溶液中不发生反应,但再加入H2O2溶液后铜开始溶解,溶液逐渐变为蓝色,写出该反应的离子方程式:

____________________________。

（3）若A是太阳能电池用的材料,B是一种氧化物。

C、D、E均为钠盐,E是发酵粉的主要成分。

请回答:

①B是计算机长距离联网使用的线路材料的主要成分,该材料的名称是________。

②D溶液可吸收CO2气体。

当D的溶液吸收足量CO2后,将溶液低温下蒸干,则所得固体是________（填化学式）。

③写出反应③的离子方程式:

__________________________________。

【解析】

（1）碱性气体是氨气,所以A是氮气,C是NO,D是NO2,E是HNO3;故C、D两种化合物引起的环境问题是光化学烟雾和酸雨;B把C还原为A和水的化学方程式为4NH3+6NO

5N2+6H2O,当有10molN2生成时,转移电子的物质的量为24mol;实验室制取氨气使用的是氯化铵和消石灰,所以反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O。

（2）A是一种淡黄色的固体且是单质,故A是S,所以B是H2S,C是SO2,D是SO3,E是H2SO4,B和C可以发生反应生成A,化学方程式为2H2S+SO2

3S↓+2H2O;金属铜投入E的稀溶液中不发生反应,但再加入H2O2溶液后铜开始溶解,溶液逐渐变为蓝色,离子方程式为Cu+H2O2+2H+

Cu2++2H2O。

（3）太阳能电池使用的材料是Si,所以B是二氧化硅,材料的名称为光导纤维;D溶液是Na2CO3,吸收二氧化碳之后生成的是NaHCO3;反应③的离子方程式为SiO2+2OH-

Si

+H2O。

答案:

（1）①A、C

②4NH3+6NO

5N2+6H2O　24mol

③2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）①2H2S+SO2

3S↓+2H2O

②Cu+H2O2+2H+

Cu2++2H2O

（3）①光导纤维　②NaHCO3

③SiO2+2OH-

Si

+H2O

21.（12分）（2019·开封高一检测）某化学小组按如图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱,其中B为一种紫红色金属,C为红棕色气体。

66494200

请回答下列问题:

（1）A与B反应的化学方程式是_________________________________________

____________________